2023年吉林省松原市宁江区吉林油田第十二中学中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．劳动创造美好生活。做下列家务劳动时涉及化学变化的是
A．对垃圾进行分类 B．点燃天然气炒菜
C．用清水擦洗家具 D．用自来水淘米
2．下列实验现象的描述符合事实的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在空气中剧烈燃烧发出白光
C．红磷在氧气中燃烧生成大量白雾
D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
3．江边烧烤结束后用河沙覆盖火红的木炭。体现的灭火原理为
A．清除可燃物 B．降低温度
C．隔绝空气 D．降低可燃物的着火点
4．用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素（C41H76N2O15）。下列有关罗红霉素的说法错误的是
A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．罗红霉素的相对分子质量为836
C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大
D．罗红霉素中氮氧元素的质量比为2：15
5．保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是
A．长期饮用硬水不仅没有坏处还可以补钙 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．生活污水可直接排放入河流 D．自然界水循环的主要途径是水的三态转化
6．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为
A．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO3
7．铁生锈的条件
A．仅需要氧气 B．仅需要水 C．氧气和水 D．氧气或水
8．把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．4% B．4.2% C．4.4% D．5%
9．下列说法不正确的是
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则可能是酸过量
10．某课外兴趣小组的同学所做的下列四个实验，符合如图所示图像的是
①在稀盐酸中加入适量的碳酸钠；
②把生锈的铁钉放入过量稀硫酸中；
③将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合；
④在氯化铁和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液；
A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④
二、填空题
11．化学用语是学习化学的工具，请用化学用语填空。
(1)2个氢原子：___________。
(2)保持二氧化硫化学性质的最小粒子：___________。
(3)标出氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价：___________。
12．下图为钙元素在元素周期表中的信息及A、B、C、D、E等五种微粒的结构示意图。
(1)钙原子的结构示意图为_______(填序号)。
(2)牛奶含钙丰富，这里的“钙”指的是___(选填“分子”、“原子”或“元素”)。
(3)A中x=________。
(4)钙原子的化学性质与A、B、C、D中哪一粒子的化学性质相似？___(填序号)。
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下。回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是_______ g；
（2）当温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）30℃时,甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法为________________（答一种即可）。
14．如图示中，表示纯净物的是_________(填序号，下同)，由分子直接构成的纯净物是__________，由原子直接构成的纯净物是______________。
15．实验室用氯化钠固体配制溶液。配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。实验步骤为计算、______、量取、溶解、装瓶贴标签，水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格为______(填“10mL”50mL”或“100mL”)；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，所配溶液的浓度会______(填“增大”“减小”或“不变”)。
16．2022年6月5日是第51个世界环境日，中国的主题为“共建清洁美丽世界”。
(1)化石燃料是_______(选填“可”或“不可”)再生能源。
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为_______。
17．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
(2)在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，完全反应后过滤，滤液中的溶质有______(填名称)。
(3)为探究镁、铜的金属活动性强弱，化学兴趣小组选用了下列药品进行实验，其中可行的是_____(填字母序号)。
A．镁片、铜片、稀盐酸 B．镁片、硫酸铜溶液 C．铜片、氯化镁溶液
三、实验题
18．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称是___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选择的装置组合是_________(填字母)。发生反应的化学方程式为______________。
(3)实验室用B装置制取CO2，应选用的药品是__________(填化学式)。
四、科学探究题
19．某兴趣小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，请你参与他们的探究活动。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:当观察到如图烧杯中出现______的现象时，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为________。
(2)探究实验后烧杯内是否存在过量的硫酸，同学们设计以下实验方案：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现________ 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液___________ 稀硫酸过量
(3)上述设计的实验方案中，正确的是_______(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是______。
五、计算题
20．某同学在学习质量守恒定律时，称取2.4g镁条进行燃烧实验(如下图)
(1)该同学称得反应后固体的总质量大于2.4g，原因是_____________。
(2)计算:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量____________(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、对垃圾进行分类没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、点燃天然气炒菜，天然气燃烧生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
C、用清水擦洗家具没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用自来水淘米没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，故选项说法错误；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确。
故选D。
3．C
【详解】A.此处没有清除可燃物木炭，故错误；
B.河沙覆盖没有降低温度，故错误；
C.河沙覆盖木炭隔绝了木炭与空气的接触，故正确；
D.可燃物的着火点是物质的固有属性不可改变，故错误。故选C。
4．D
【详解】A、由分子式可知罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项正确；
B、罗红霉素的相对分子质量=12×41+1×76+14×2+16×15=836，故选项正确；
C、罗红霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×41）：（1×76）：（14×2）：（16×15）=123：19：7：60，则碳元素的质量分数最大，故选项正确；
D、罗红霉素中氮氧元素的质量比为（14×2）：（16×15）=7：60，故选项错误。
故选D。
5．D
【详解】A、长期饮用硬水，对人体健康不利，会患结石等，不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意；
C、生活污水直接排放入河流，会污染水源，不符合题意；
D、自然界水循环的主要途径是水的三态转化，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、0、2，故2X中有2个硫原子，6个氧原子，即X中有1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为SO3，故选D。
7．C
【详解】铁与氧气和水共同接触时会生锈，故选C。
8．A
【详解】把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=4%。故选A。
9．C
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子和离子质子数相同，电子数不同，不符合题意；
B、稀硫酸、盐酸中均能电离出氢离子，故它们具有相似的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于微溶物，5.0g熟石灰无法完全溶解，得不到5%的溶液，符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故不变色，可能是酸过量，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】①在稀盐酸中加入适量的碳酸钠，稀盐酸和适量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始就产生二氧化碳气体，与图像不符合；
②把生锈的铁钉放入过量稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以开始无气体生成，当氧化铁完全反应后，稀硫酸再和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，开始产生气体，当铁完全反应后，气体质量不再增加，与图像符合；
③将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，氯化钠和硝酸银一接触就反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，一开始就会产生沉淀，与图像不符合；
④在氯化铁和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，当完全反应后，沉淀质量不再增加，与图像符合；
所以②④正确，故选：B。
11．(1)2H
(2)SO2
(3)
【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故2个氢原子表示为2H；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子，表示为SO2；
（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钠（NaClO3）中钠元素显示+1紧挨，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，表示为。
12．(1)E
(2)元素
(3)8
(4)C
【详解】（1）由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙原子的核电荷数为20，所以其结构示意图为E。
（2）化合物中元素以化合态形式存在，因此牛奶含钙丰富，这里的“钙”指的是元素。
（3）在原子中，核电荷数=核外电子数，由图A可知，10= 2+x，故x=8。
（4）最外层电子数相似的原子，化学性质相似。钙原子的最外层电子数为2，所以与钙原子化学性质相似的微粒为C。
13． 30 20 加入溶剂或者升温
【详解】（1）30℃时，甲物质的溶解度是30g；
（2）观察图示可知：当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）饱和的溶液变成不饱和可以用加入溶剂或者改变温度的方法，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过加入溶剂或者升温实现。
14． ACD AD/DA C
【详解】A中只含有一种分子，表示纯净物，该纯净物是由分子直接构成的。
B中含有3种分子，表示混合物。
C中是一种直接由原子构成的物质，是纯净物。
D中只含有一种分子，表示纯净物，该纯净物是由分子直接构成的。
所以表示纯净物的是ACD，由分子直接构成的纯净物是AD，由原子直接构成的纯净物是C。
15． 称量 100mL 不变
【详解】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为3%的溶液，需氯化钠的质量为100g×3%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为100g-3g=97g，根据水的密度近似看做1g/cm3，则所需水的体积为97mL，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为100mL的量筒量取水的体积；
溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，则所配溶液的浓度不变。
16．(1)不可
(2)
【详解】（1）化石燃料是短期内不能得到补充的，是不可再生能源；
（2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
17．(1)延展
(2)氯化亚铁、氯化镁
(3)ABC
【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2）由于金属的活动性强弱是镁>铁>铜，在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁不能与氯化镁反应，能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，能将铜全部置换出来，所以完全反应后过滤，滤渣的成分是铜和铁，滤液中的溶质有氯化亚铁、氯化镁。
（3）A、镁片能与稀盐酸反应，铜片不能与稀盐酸反应，说明镁的活动性比铜强，故A正确；
B、镁能与硫酸铜溶液反应，将铜置换出来，说明了镁的活动性比铜强，故B正确；
C、铜片不能与氯化镁溶液反应，说明了镁的活动性比铜强，故C正确。
故选ABC。
18．(1)水槽
(2) AE/EA 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)HCl和CaCO3
【详解】（1）图中仪器①的名称是水槽；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选择E排水法，所以应选择的装置组合是AE，
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ；
（3）实验室用B装置制取CO2，应选用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，即应选用的药品为HCl和CaCO3。
19．(1) 溶液由红色变无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2) 白色沉淀 变为红色
(3) 方案二 硫酸钠也会和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀
【详解】（1）酚酞遇碱变红色，所以滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当观察到烧杯中出现溶液由红色变成无色，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液 发生了化学变化，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）方案一：滴入适量的氯化钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以出现白色沉淀；
方案二：根据实验结论稀硫酸过量，取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液，溶液变红色，即可说明硫酸过量；
（3）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确；方案一错误的原因是氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，因此无法确定稀硫酸过量。
20．(1)参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，反应后固体的总质量大于2.4g(答案合理即可)
(2)解：设2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。
答：2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为4g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，反应后固体的总质量大于2.4g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
