2023年福建省宁德市福安市博雅培文学校中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2023年2月3日外交部就中国无人飞艇因不可抗力误人美国领空答记者问。漂洋过海的“流浪气球”有很多黑科技，其中飞艇里面填充的气体最有可能是
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．氦气
2．“垃圾也有朋友圈”是垃圾分类公益宣传。与废弃铁丝投入同一垃圾箱的是
A．铝制易拉罐 B．陶瓷碎片 C．剩饭剩菜 D．过期药品
3．化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作不规范的是
A．横 B．平 C．竖 D．直
4．明朝科学家宋应星是江西人，他的著作《天工开物》中涉及了很多化学知识和原理。其中《膏液》中记载到“菜菔子每石得油二十七斤(甘美异常，益人五脏)”。菜菔子油可提供的营养物质是
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
5．下列宏观事实的微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石很硬，石墨却很软 碳原子的结构不同
B 氯化亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同 两种溶液中所含酸根离子不同
C CO2无还原性，CO有还原性 分子构成不同
D 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰 二氧化碳分子体积变小
A．A B．B C．C D．D
6．中药材三七的有效成分的化学式为。下列关于该化合物的叙述，错误的是
A．由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．一个分子由19个原子构成
C．相对分子质量为175 D．碳元素的质量分数最高
7．1839年6月3日，林则徐在虎门采用“海水浸化法”销烟。该办法是“在海边挑挖两池......将海水灌入池中。接着把烟土割成四瓣，倒入海水，泡浸半日，再投入石灰，石灰遇水便沸，烟土溶解。待退潮时，把池水送出大洋，并用清水洗刷池底，不留涓滴。”下列说法不正确的是
A．“再投入石灰”的石灰是指熟石灰
B．“石灰遇水便沸”说明该反应放热
C．“烟土割成四瓣”是为了增大接触面积
D．不用焚烧法销毁鸦片是为了防止产生的烟气污染环境井对人体造成伤害
8．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是
A．化学与环境 B．化学与生活
①使用乙醇汽油——彻底杜绝空气污染 ②包装食品——可用聚氯乙烯塑料 ①保存动物标本——甲醛溶液浸泡 ②防止食品受潮——浓硫酸作干燥剂
C．化学与安全 D．化学与健康
①重金属盐中毒——喝生理盐水解毒 ②煤气泄漏——打开油烟机通风 ①加碘食盐——预防甲状腺肿大 ②含氟牙膏——预防龋齿
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CaCO3中混有的CaCl2固体 加足量水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2中混有的CO 点燃
C 棉线和羊毛线 分别取适量灼烧，闻气味
D 除去KNO3中混有的NaCl固体 取样，滴加AgNO3溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．某兴趣小组取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为
B．在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液中，所含的溶质只有NaOH
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液红色最先褪去的是c
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序是
二、填空题
11．2023年5月28日，国产大飞机C919圆满完成全球首次商业载客飞行，中国正式成为民航机市场的重要参与者。国产大飞机的研制离不开高性能材料。
(1)钛合金具有“太空金属”的美誉。已知钛元素的相关信息如图所示，则钛的相对原子质量为_____，n的值为_____，钛原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。工业上制取钛的反应之一为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应需在氩气中进行，这主要利用氩气具有_____的性质。
(2)高性能碳纤维复合材料的使用，可有效减轻飞机部件的重量。有机纤维碳化法是制取碳纤维的方法之一，碳化的主要目的是除去大量的氮、氢、氧等非碳元素，碳化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)铝和铝合金是目前常用的飞机制造材料。铝具有优良的耐腐蚀性能，其原因是_____(用化学方程式表示)。
(4)覆铜板是重要的航天材料，覆铜板的一面或两面覆有铜箔。铜能制成铜箔，说明铜具有良好的_____性。
12．我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
Ⅰ．冶铜的发展
(1)用铜矿石与锡矿石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是_____(填“a”或“b”)。铜锡合金属于_____(填“金属”或“合成”)材料。
Ⅱ．冶铜的创新
(2)①细菌冶炼是湿法炼铜的方法之一，其原理可表示为CuFeS2+4O2CuSO4+X，其中X的化学式为_____。
②现代工业上常用电解硫酸铜溶液来制备铜，同时生成硫酸和一种能供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为_____。采用恒温蒸发的方法将100kg20%的硫酸铜溶液浓缩为25%的硫酸铜溶液，需要蒸发水的质量为_____kg。
Ⅲ．铜制品的锈蚀与防锈
(3)铜制品使用一段时间后会生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3.铜生锈可能是铜与空气中氧气、水和_____(填化学式)长时间接触导致的。请写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法：_____。
13．随着温室效应的加剧，国际社会一致认为需要加强合作，改变人们的生产和生活方式，尽快实现“碳中和”。我国承诺力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国的责任与担当。
(1)减少化石燃料的使用是实现“碳中和”的重要措施。化石燃料主要包括天然气、石油和_____。
“碳”吸收
(2)绿色植物通过_____吸收大气中的CO2.。
“碳”捕捉
(3)①溶解吸收：使用某有机溶剂溶解吸收二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度和压强的变化关系如图1所示。压强和温度对溶解度的影响是_____。
②化学吸收：利用_____(填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”)溶液进行“碳”捕捉。
“碳”利用
(4)光催化下氢气还原二氧化碳是绿色化利用二氧化碳的重要方法，生成物均为一种可燃性气体和水，如图2所示(部分产物省略)。
①催化剂1催化下发生反应的化学方程式为_____。
②催化剂1相比于催化剂2的优点是_____。
14．酸、碱盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)如图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
①在_____℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。
②20℃时，向100g水中加入25g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。
③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用_____的方法提纯碳酸钠。
(3)如图2是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是_____(填离子符号)。
(4)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。为除去杂质，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的碳酸钠溶液，过滤后加适量稀盐酸然后蒸发结晶。请写出加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式：_____。
三、流程题
15．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜空气净化、污水处理等领域。CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。实验室以石灰石(只含SiO2等不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程如下图。回答下列问题：
(1)步骤①中为加快反应速率，可采取的一种措施是_____。
(2)步骤①、步骤②都需进行的分离操作的名称是_____。
(3)已知氨水的化学式为NH3·H2O，步骤②的反应物有四种，生成物只有两种，该反应的化学方程式为_____，该反应需在低温条件下进行，其主要原因是_____。
(4)步骤③发生反应的基本反应类型为_____。
四、实验题
16．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：_____，可选用的发生装置是_____(填装置序号)。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是_____。
(4)通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是_____(填装置序号，写一种即可)。同学们设计了下列装置来检验甲烷不完全燃烧的产物：
实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，已知甲烷和氧气反应的化学计量数之比为3：5，则甲烷不完全燃烧的化学方程式是_____。
五、科学探究题
17．市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，由于其能产生一定的“爆炸”效果，从而深得中小学生的喜爱。某化学小组的同学对该玩具产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们对“炸包”展开了项目式学习。
探究一：分析“炸包”爆炸的原因
(1)小组同学发现在“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，产生“爆炸”效果。请你结合所学知识，分析“炸包”“爆炸”的原因可能是_____。
探究二：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性
(2)取少量小塑料袋内的液体于试管中，_____(写出实验操作及现象)，说明小塑料袋内的液体呈酸性。
探究三：探究“炸包”中白色固体的成分
(3)在老师的指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是CaCO3、Na2CO3和NaHCO3中的一种，并设计了如下实验讲行验证：
【实验1】
实验操作 实验现象 实验结论
①取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 _____ 白色固体中不含CaCO3
②取①中少许溶液于试管中，滴加适量_____ 有气泡产生 白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种
【实验2】同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验进一步探究，图1中澄清石灰水变浑浊，图2中澄清石灰水不变浑浊。
由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为碳酸氢钠，图1澄清石灰水所在试管中发生反应的化学方程式为_____。
探究四：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因
【信息检索】
①钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快；
②小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了部分碳酸盐和碳酸氢盐的价格，如下表：
盐的种类 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 K2CO3 Ca(HCO3)2
价格(元/吨) 2200 600 1700 6100 3000
【交流讨论】
(4)从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是_____。
(5)有同学了解到，“炸包玩具使用的酸为柠檬酸，柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂。但部分“炸包”玩具厂家为了压低成本，使用了具有腐蚀性和能挥发出毒性气体的工业废酸，具有非常大的安全隐患。你对青少年及家长选购玩具时的建议是_____。
六、计算题
18．工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？(反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氢气密度小，但具有可燃性，溶液发生事故，该选项不符合题意；
B、氧气密度比空气大，该选项不符合题意；
C、氮气密度与空气接近，该选项不符合题意；
D、氦气密度小，且化学性质稳定，该选项符合题意。
故选D。
2．A
【分析】废弃铁丝属于可回收物，应投入可回收垃圾箱。
【详解】A、铝制易拉罐属于可回收物，应投入可回收垃圾箱，符合题意；
B、陶瓷碎片属于干垃圾，不符合题意；
C、剩饭剩菜属于厨余垃圾，不符合题意；
D、过期药品属于有害垃圾，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，试管应与桌面呈45°角，且试管里的液体不能超过试管容积的，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
4．A
【详解】菜菔子油是由植物种子加工压榨而成的植物油，故其中富含的营养物质是油脂，故选A。
5．C
【详解】A、金刚石和石墨均为碳原子构成的，它们的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，该选项解释不正确；
B、氯化亚铁和硫酸铜溶液的颜色不同，是因为它们的金属离子不同，该选项解释不正确；
C、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；
D、干冰为固体二氧化碳，二氧化碳气体变成固体，分子不变，但分子间的间隔变小，该选项解释不正确。
故选C。
6．D
【详解】A、由化学式可知由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素四种元素组成，选项正确，不符合题意；
B、由化学式可知，一个分子由5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，即一个分子由19个原子构成，选项正确，不符合题意；
C、的相对分子质量=12×5+1×7+14×2+16×5=175，选项正确，不符合题意；
D、中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素四种元素质量比=（12×5）：（1×7）：（14×2）：（16×5）=60:7:28:80，故中氧元素的质量分数最高，选项错误，符合题意；
故选D。
7．A
【详解】A、再投入石灰，石灰遇水便沸，“再投入石灰”的石灰是指生石灰，故A符合题意；
B、“石灰遇水便沸”说明该反应放热，故B不符合题意；
C、“烟土割成四瓣”是为了增大接触面积，故C不符合题意；
D、不用焚烧法销毁鸦片是为了防止产生的烟气污染环境井对人体造成伤害，故D不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、①乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生污染物，不能彻底杜绝空气污染，只能减少污染物的排放，故错误；②聚氯乙烯塑料受热时会产生有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误，不合题意；
B、①保存动物标本可以用甲醛溶液浸泡，故正确；②浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用浓硫酸作干燥剂来防止食品受潮，故错误，不合题意；
C、①重金属盐中毒，用服用富含蛋白质的食品来解毒，如牛奶、鸡蛋清等，不能喝生理盐水解毒，故错误；②煤气泄漏时，不能打开油烟机通风，以防产生的电火花将燃气引爆，故错误，不合题意；
D、①食用加碘食盐可给人体补充碘元素，预防甲状腺肿大，故正确；②使用含氟牙膏可给人体补充氟元素，预防龋齿，故正确；符合题意。
故选：D。
9．C
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，则除去氯化钙固体时，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到碳酸钙，该选项设计不能达到实验目的；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该选项设计不能达到实验目的；
C、棉灼烧有烧制的气味，羊毛灼烧有烧纸的气味，则可通过灼烧、闻气味的方法，该选项设计能达到实验目的；
D、硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会引入新杂质硝酸钠，该选项设计不能达到实验目的。
故选C。
10．D
【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c。
【详解】A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故A错误，不符合题意；
B、在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液的pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，则其中所含的溶质有NaCl和NaOH，故B错误，不符合题意；
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c，故反应需要时间依次增大，溶液红色最先褪去的是a（浓度最大），故C错误，不符合题意；
D、由图可知：20min时三种溶液的pH：a＜b＜c，故溶液的酸性由强到弱的顺序是 a>b>c，故D正确，符合题意。
故选：D。
11．(1) 47.87 10 失去 化学性质稳定
(2)化学
(3)
(4)延展
【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，根据在原子中，质子数=核外电子数，则有22=2+8+n+2，则n的值为10，钛原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中容易失去电子；
该反应需在氩气中进行，这主要利用氩气具有化学性质稳定的性质，可用作保护气，防止金属镁、钛被氧化；
（2）碳化的主要目的是除去大量的氮、氢、氧等非碳元素，碳化过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）因为在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，所以铝具有优良的耐腐蚀性能，该反应的化学方程式为：；
（4）铜能制成铜箔，说明铜具有良好的延展性（物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性，在外力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的性质叫展性）。
12．(1) a 金属
(2) FeSO4
20
(3) CO2 刷漆（合理即可）
【详解】（1）合金与组成的纯金属相比，熔点更低、硬度更大，则表示熔点的曲线为a。合金属于金属材料。
（2）①反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个铜原子、1个铁原子、2个硫原子、8个氧原子，等号右边除X外，有1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，则X中应含有1个铁原子、1个硫原子和4个氧原子，则化学式为FeSO4。
②电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和一种能供给呼吸的气体，则该气体为氧气，根据元素守恒，反应物应为硫酸铜和水，反应的化学方程式为；
蒸发过程中，溶质质量不变，设蒸发水的质量为x，则100kg×20%=（100kg-x）×25%，解得x=20kg。
（3）根据元素守恒，反应物中含有碳元素，则说明铜生锈时还需与二氧化碳接触，化学式CO2；
铜与空气中氧气、水和二氧化碳接触会生锈，则可隔绝空气，即在铜等金属制品表面刷漆等。
13．(1)煤
(2)光合作用
(3) 压强越大，气体溶解度越大，温度越高，气体溶解度越小 氢氧化钠
(4)
反应温度低，节能
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）绿色植物进行光合作用时可吸收空气中的二氧化碳，释放出氧气。
（3）①由图可知，相同温度下，压强越大，气体溶解度越大，压强相同时，温度越高，气体的溶解度越小。
②氢氧化钙和氢氧化钠均能与二氧化碳反应，但氢氧化钙微溶，吸收二氧化碳能力有限，则应利用氢氧化钠溶液进行“碳”捕捉。
（4）①由图可知，在催化剂1催化下，CO2和H2反应生成CO，根据元素守恒，生成物还有水，反应的化学方程式为。
②由图可知，催化剂1催化时，所需温度较低，则与催化剂2相比，更节能。
14．(1)盐
(2) 30 120 降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)Na+、OH-
(4)
【详解】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成，属于盐。
（2）①由图可知，30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。
②由图可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，则向100g水中加入25g碳酸钠固体，最多只能溶解20g固体，则充分搅拌后所得溶液的质量为100g+20g=120g。
③由图可知，氯化钠和碳酸钠溶解度均随温度升高而增大，且碳酸钠受温度影响比较大，则若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠。
（3）由图可知，该反应中未变化的离子为钠离子和氢氧根，符号为Na+、OH-。
（4）氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
15．(1)将石灰石粉碎
(2)过滤
(3)
防止过氧化氢溶液分解
(4)分解反应
【详解】（1）将石灰石粉碎，可增大反应物的接触面积，从而可加快反应速率。
（2）通过步骤①、②，可将固体和液体分离，则其名称为过滤。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则步骤②中，由流程可知，生成物为CaO2·8H2O和NH4Cl，反应物有四种，则反应物为NH3·H2O、CaCl2、H2O2、H2O，反应的化学方程式为；
过氧化氢温度越高分解速度越快，过氧化氢分解生成水和氧气，则该反应需在低温条件下进行。
（4）由流程可知，步骤③中，CaO2·8H2O会分解为CaO2和水，则属于分解反应。
16．(1)长颈漏斗
(2)
A
(3)随时控制反应的发生与停止
(4) E或F
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为： ；反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；
（3）关闭C装置中导管上的弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和多孔塑料板上的固体分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，长颈漏斗内的液体进入试管与固体反应，所以C装置的优点是可随时控制反应的发生和停止；
（4）甲烷密度比空气小，难溶于水，可用E或F收集；
A中白色粉末变为蓝色，说明有水生成；B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；气体通入C，氢氧化钠能和二氧化碳反应，将生成的二氧化碳全部吸收；D中红色粉末变成黑色，E中澄清石灰水变浑浊，D中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，E中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明有CO生成，所以甲烷不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳、水，已知甲烷和氧气反应的化学计量数之比为3：5，根据反应前后原子种类和数目不变，则甲烷不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水的化学方程式是： 。
17．(1)液体和“炸包”中的白色粉末接触，产生大量气体，装置中的压强增大，从而引起“爆炸”
(2)滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
(3) 白色固体全部溶解 盐酸/硫酸
(4)碳酸氢钠与酸反应速率快，且价格适中
(5)选购正规渠道的“安全玩具”等（合理即可）
【详解】（1）用手捏破小塑料袋后，液体与“炸包”中的白色粉末接触，可能产生了大量的气体，装置中的压强增大，从而产生“爆炸”。
（2）由于酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则说明小塑料袋内的液体呈酸性。
（3）[实验1]①碳酸钙难溶于水，白色固体中不含碳酸钙，则现象为固体全部溶解；
②碳酸钠或碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则根据结论和现象可知，滴加适量的盐酸。
[实验2]碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（4）由资料可知，钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快，即碳酸氢钠与酸反应速率快，且价格和碳酸钠相比比较低，则选用碳酸氢钠。
（5）由资料可知，不正规的玩具安全隐患较大，则应选购正规渠道的“安全玩具”等。
18．设需要硫酸的质量为x，则
解得x=19.6t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
