贵阳市普通中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1.本试卷6页，答题卡2页；满分100分。考试用时90分钟。
2.请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在答题卡相应位置，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上.
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1.化学与生活密切相关，能促进科技进步与社会发展。下列说法不正确的是（ ）
A.废旧报刊杂志属于可回收垃圾
B.葡萄酒中添加适量以杀菌和抗氧化
C.用天然气取代煤做燃料，能有效降低空气污染
D.中国空间站所使用的太阳能电池主要成分为
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.乙烷分子的球棍模型： B.一氯甲烷的电子式：
C.乙烯的结构简式： D.质量数为127的碘原子：
3.某华夫饼的配料表如图.下列说法正确的是（ ）
配料表：鲜鸡蛋，小麦粉（）。白砂糖，黄油（），植物油，食品添加剂【甘油，丙二醇，大豆磷脂，复配乳化剂（山梨糖醇液，单、双甘油脂肪酸酯，聚甘油脂肪酸酯，丙二醇脂肪酸酯），碳酸氢钠，山梨酸钾，黄原胶，阿拉伯胶，胡萝卜素】，海藻糖，全脂乳粉（），食用盐，食品用香料。
A.食品添加剂必须用纯天然填物制造
B.蛋白质、油脂均为天然高分子化合物
C.胡萝卜素常用作着色剂，改善食品色泽
D.油脂在酸性条件下水解可以制肥皂，故称量化反应
4.铝热反应可用于野外焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热
C.利用铝热反应可冶炼金属镁等高熔点金属
D.工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应治炼生铁
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀硝酸反应：
B.用氢氟酸雕刻玻璃：
C.铜和浓硫酸：
D氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：
6.有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.a为正四面体形分子，b为平面形分子
B.a、c、d互为同系物
C.若c中混有少量b，可用酸性高猛酸钾溶液除去
D.d的一氯代物有2种
7.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置或操作能达到目的的是（ ）
A B C D
进行喷泉实验 灼烧海带 制备乙酸乙酯 收集NO
8.某同学用等浓度的稀硫酸按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅰ中铜片表面无明显现象，Ⅱ中铜片表面有气体产生
B.Ⅱ中电流方向为：导线
C.Ⅱ中正极电极反应式为：
D.产生气泡的速率
9.非金属单质A在一定条件下的转化关系如图，已知D为强酸，下列说法正确的是（ ）
A.若过量，则A可直接一步转化为C
B.若A在常温下为气体，则B属于酸性氧化物
C.若A在常温下为固体，则C可使品红溶液褪色
D.常温下可用铁制容器存放D的浓溶液
10.下列反应过程中的能量变化与图相符的是（ ）
A.氧化钙与水反应 B.盐酸与氢氧化钠溶液反应
C.碳与氧气在加热条件下反应 D.碳酸氢钠与稀盐酸反应
11.已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. B.
C. D.
12.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.羟基含有的电子数为
B.乙烯中所含极性共价键的数目为
C.标准状况下，中含有的氧原子数为
D.一定条件下，与足量反应，生成的分子数为
13.一定条件下的密闭容器中进行反应：。下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. B.、、的浓度均不再变化
C.、、的浓度相等 D.正、逆反应速率相等且等于等
14.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其单体异戊二烯的结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）
A.聚异戊二烯为高分子化合物 B.异戊二烯分子中所有原子共平面
C.异戊二烯可与发生加成反应 D.硫化橡胶加入炭黑后可提高轮胎的耐磨性
15.坚持绿色发展，建设美丽中国，是实现中华民族伟大复兴中国梦的重要内容。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A.合理施用农药和化肥，提高桹食产量
B.用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料
C将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染
D.制备环氧乙烷：
16.中国北斗卫星导航系统中所用芯片主要成分是高纯硅，工业制备高纯硅的路线之一为：
下列说法不正确的是（ ）
A.气体X为
R.反应②的化学方程式为
C.流程中、均可循环利用
D.自然界中硅主要以游离态形式存在
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17.（10分）现有下列各组物质：①和、②和、
③和、④和、⑤和、
⑥和、⑦和、⑧淀粉和纤维素
回答下列问题：
（1）属于同系物的是______；属于同分异构体的是______（填序号，下同）。
（2）相同条件下，熔沸点______（填“”或“”）。
（3）发生加聚反应所得产物的结构简式为______
（4）与反应的化学方程式为______。
18.（12分）研究化学反应与能量变化，能使其更好地为生产和生活服务，如的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。
已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：
回答下列问题：
（1）由图1可知每生成放出的热量为____。（用含、的代数式表示）
（2）一定条件下，向体积为的密闭容器中充入和，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图2所示。
①平衡时的转化率为______。
②下列说法正确的是______。
a.增大压强能加快该反应速率
b.的浓度大小会影响该反应速率的快慢
c.降低温度将减慢该反应速率
d.加入过量的，可使的转化率达100%
（3）贵阳市目前拥有近两万辆甲醇汽年。甲醇即可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示：
①电解质溶液中向______极移动（填“a”或“b”）。
②b极的电极反应式为______。
③每消耗标准状况下，电路中转移______电子。
19.（8分）以钛铁矿（主要成分，钛酸亚铁）为主要原料制备绿矾和二氧化钛的生产工艺如下图。已知：。
回答下列问题：
（1）中的化合价为______，加硫酸时将钛铁矿粉碎的目的是______。
（2）若在实验室中进行操作①，所使用的玻璃仪器有烧杯、______、______。
（3）检验绿矾中的方法为______。
（4）流程中可循环利用的物质是______。
20.（10分）海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是______（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技术涉及反应：
是利用了的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）粗盐中常含有、、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为______
①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；
③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的溶液；⑤过滤。
A.④①②③⑤ B.②①④⑤③ C.①②⑤③④ D.①④②⑤③
（4）用电解熔融氯化镁的方法可制取锌，该反应为______；检验溶液中是否含有残留的方法是______。
21.（12分）石墨烯铜是石墨烯和铜的新型复合材料，在保证高导电率的同时，其抗拉强度和耐磨性能都得到了提高，具有作为超高导电材料的巨大潜力。某化学兴趣小组用如下装置测定石墨烯铜中碳的含量（假设铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）。
（1）仪器A的名称为______。B中碳与浓硫酸反应的化学方程式是______。
（2）C的作用是吸收，可盛放足量的______（填序号）。
①急氧化钠溶液 ②酸性高锰酸钾溶液
③饱和碳酸氢钠溶液 ④饱和食盐水
（3）D中盛放的试剂是浓硫酸，若撤去D装置，则实验测定的结果______（填“偏高”“编低”或“无影响”）。
（4）的作用是______
（5）反应结束后，要向装置内通一段时间，目的是______
（6）若样品的质在为，实验结束后U形管增重，则样品中碳的质量分数为______。
贵阳市普通中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
1-16.（48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 D A C C B C A C D D B A B B C D
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17.（10分）
（1）④⑦（2分）；⑤⑥（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分，条件占1分）
18.（12分）
（1）（2分）
（2）（1）75% （2分） （2）（2分）
（3）①b（2分） ②（2分） ③2（2分）
19.（8分）
（1）（1分） 增大接触面积，加快溶解速率（2分）
（2）漏斗、玻璃棒（2分）
（3）取少许样品，加蒸馏水溶解，先滴加溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，出现红色，则有（2分）
（4）硫酸（1分）
20.（10分）
（1）a（2分） （2）氧化性（2分） （3）D（2分）
（4）（2分） 焰色试验（2分）
21.（12分）
（1）分液漏斗（1分） （2分，条件占1分）
（2）②（1分）
（3）偏高（2分）
（4）防止空气中和进入E装置（2分）
（5）将装置内残留的全部赶到装置E中被充分吸收（2分）
（6）（2分）
注：1.书写方程式时，化学式有错0分，未配平扣1分，离子方程式写成化学方程式的0分；
2.专有名词有错字不给分；
3.合理答案均给分。
