长春市朝阳区2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被
氧化
C．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果
D．聚合硫酸铁，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
3．下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是
A．二者均为芳香烃
B．2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体)
C．二者均可发生加聚反应和氧化反应
D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
4．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是
A．脱落酸能与 发生反应
B．分子中含有两个手性碳原子
C．该分子中含有三种官能团
D．该物质遇溶液会发生显色反应
5．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的试剂和方法
A 苯(苯酚) 加入过量的浓溴水，过滤
B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液，分液
C CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液，洗气
D HNO3溶液(H2SO4) 加适量 BaCl2溶液，过滤
6．M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是
A．分子中无手性碳原子
B．分子中含有4种官能团
C．1molM最多能与4molH2发生加成反应.
D．分子中所有碳原子可能共面
7．2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是
A．PPTA的结构简式可用表示
B．PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得
C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水
D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应
8．有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应
B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团
C．1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5
D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色
9．摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol肼含有的孤电子对数为
B．固体中含有个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．与足量充分反应，生成个分子
10．电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：
已知：Ca(ClO3)2易溶于水。
下述叙述中正确的是
A．上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性
B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3
D．操作I为过滤
11．金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是
A．辰砂与氧化钙加热反应时，既是氧化剂又是还原剂
B．辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．饱和氯水中Cl-、Na＋、SO、NO
B．水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L 溶液中：CO、K＋、SO、Br-
C．pH=12的溶液中NO、 I-、Na＋、Al3＋
D．Na2S溶液中SO、K＋、Cl-、Cu2＋
14．微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是
A．加入铝粉产生气泡的溶液：K+、、Na+、
B．用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb2+、HS-、Mg2+、I-
C．使石蕊试液变红的溶液：Al3+、、Fe2+、Br-
D．0.1mol·L-1的FeCl2溶液：Ba2+、、ClO-、
15．以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下：
下列说法正确的是
A．浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：
B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、
C．过滤II所得的滤渣为
D．过滤所得、溶液中：
16．NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NA
B．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA
C．所得溶液中浓度为
D．该反应中产生的体积约为0.224L(标准状况)
17．F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．Ni位于元素周期表d区
B．该物质的化学式为K2NiF4
C．Ni的配位数为6
D．该晶体属于分子晶体
18．立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：
若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是
A．该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等
B．基态B原子核外电子的空间运动状态有3种
C．晶胞中As原子与B原子的最近距离为
D．晶胞在xy面上的投影图为
19．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有键断裂，则转移电子
C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
20．铼的配合物( ReO3CH3，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体
B．醛烯烃基化反应为N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑
+O=P (C6H5)3
C．有机物N2=CR1R2中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键
D．存在反应：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+
第Ⅱ卷
二、综合题：本题共4小题，共54分。
21.(14分)写出下列反应的离子方程式。
(1) 钛铁矿(主要成分为，为价)加盐酸“酸浸”后钛主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式：_________________________________________。
(2) 用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠残留量时，写出滴定反应的离子方程式：___________________________________________________。
(3) 草酸(，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为。
①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为_____________________________________。
②次氯酸钠溶液物质的量浓度为_______。
(4) 根据“机理图”书写方程式。
①酸性环境中脱硫过程示意图如图：
过程ⅰ反应的离子方程式为___________________________。
②酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整：___________。
ⅰ、；
ⅱ、。
③氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中和NaCl略去)：氧化的总反应的化学方程式为
____________________________________________。
22．(12分) 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下：
已知：①
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOHRCH2CHO。
请回答下列问题：
(1) 化合物A 的名称是_____________；化合物B 中官能团的名称为________________。
(2) 写出化合物C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。
(3) F→G 的反应类型是___；写出 G→H 反应的化学方程式_______________________。
(4) 化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有 3 个取代基， 则 W 可能的结构有________种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1，写出符合要求的 W 的结构简式_____________________。
23．（14分）2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如下：
Ⅰ.乙基溴化镁的制备
如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。
Ⅱ.与丙酮的加成反应
将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。
Ⅲ.加成物的水解和产物的提取
将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95~105℃馏分。称重，计算产率。
已知：①RMgBr化学性质活泼，易与、R′X等发生反应生成RH、R-R′；
②各物质的沸点见下表：
物质 无水乙醚 溴乙烷 丙酮 2-甲基-2-丁醇
沸点(℃) 34.6 38.4 56.5 102.5
③乙醚遇明火易燃烧
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)干燥管中无水氯化钙的作用是___________________________________________。
(3)微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，其中碘的作用可能是___________；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是_________________。
(4)滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是________________________________。
(5)蒸去乙醚时采用热水浴的原因是__________________________________________。
(6)起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2-甲基-2-丁醇的产率为___________(结果保留2位有效数字)。
24．（15分）一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为；
③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子
开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，富氧空气的作用_____________________________________________。
(2)“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为_______________________。
(4)“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为_______________________。
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol L的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为_______(杂质不参与反应，列出计算式即可)。
(6)如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。
①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为_______。
②与最短的距离是_______nm。
答案
1．【答案】C
【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D正确；
故选C。
2．【答案】B
【详解】A. 计算机的芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料；故A错误；
B. 二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故B正确；
C. 84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，故C错误；
D. 聚合硫酸铁能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，故D错误；
故选B。
3．【答案】C
【详解】A．结构中不含苯环，不是芳香烃，A错误；
B．如图，因2-苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，B错误；
C．两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，C正确；
D．2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，D错误；
故选C。
4．【答案】A
【详解】A．脱落酸含有3mol碳碳双键、1mol羰基，能与4molH2发生加成反应，故A正确；
B．手性碳原子指一个碳原子上连接4种不同基团，则有1个手性碳原子，故B错误；
C．该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基共四种官能团，故C错误；
D．该分子中只含有醇羟基，不含酚羟基，遇FeCl3溶液不发生显色反应，故D错误；
故选：A。
5．【答案】C
【详解】A．苯(苯酚)加入过量的浓溴水，苯酚和浓溴水反应生成2,4,6 三溴苯酚宝色沉淀，与苯是互溶的，因此不能用过滤除掉苯酚，故A错误；
B．乙酸乙酯(乙酸)，用饱和碳酸钠溶液反应掉乙酸，再分液，故B错误；
C．CO2(SO2)，用饱和NaHCO3 溶液反应SO2生成CO2，该方法为洗气，故C正确；
D．HNO3 溶液(H2SO4)，加适量 BaCl2 溶液，BaCl2与H2SO4反应BaSO4沉淀和HCl，又引入新的杂质，应加入适量的硝酸钡，再过滤，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．【答案】C
【详解】A．在M分子中，与-OH相连的碳原子、与苯环相连的碳原子都为手性碳原子，A不正确；
B．M分子中含有羧基、羟基、碳碳双键共3种官能团，B不正确；
C．苯环、碳碳双键能与H2发生加成反应，羧基不能与H2发生加成反应，所以1molM最多能与4molH2发生加成反应，C正确；
D．M分子中，与苯环相连的碳原子、与2个-CH3相连的碳原子，它们与周围直接相连的三个碳原子不可能共面，D不正确；
故选C。
7．【答案】A
【详解】A．对苯二甲酸和对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺，聚对苯二甲酰对苯二胺的结构简式为 ，故A正确；
B．聚对苯二甲酰对苯二胺可以由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得，故B错误；
C．由图可知，聚对苯二甲酰对苯二胺中存在酰胺键和氢键，不存在亲水基，难溶于水，故C错误；
D．对苯二甲酸（ ）中苯环可以与氢气发生加成反应，而羧基不能与氢气加成，所以一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与3molH2发生加成反应，故D错误；
故选：A。
8．【答案】A
【详解】A．该有机物中含有羟基、碳碳双键、羧基可以发生取代反应、加成反应和消去反应，A正确；
B．该有机物含有羧基、醚键、羟基和碳碳双键4种官能团，B错误；
C．羧基可以和钠、氢氧化钠反应，羟基可以和钠反应，故1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1，C错误；
D．该有机物含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；
故选A。
9．【答案】A
【详解】A．肼的电子式为，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1mol肼含有的孤电子对数为，正确；
B．的物质的量为=0.2mol，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO，故含有个阳离子，错误；
C．无标准状况，无法计算气体的物质的量，错误；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故生成的分子的个数小于，错误；
故选A。
10．【答案】D
【分析】Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，操作I为过滤，除去碳酸钙沉淀，操作Ⅱ为蒸发结晶，据此分析解题。
【详解】A．Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，Cl由-1→0价化合价升高，则HCl为还原剂，体现了盐酸的酸性和还原性，A错误；
B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3C CaC2+CO↑，该反应中C即为氧化剂也为还原剂，CaC2为氧化产物，CO为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；
C．“转化”发生反应为Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，离子方程式为Ca2+ +CO =CaCO3↓，C错误；
D．操作I为过滤，除去碳酸钙沉淀，D正确；
答案选D。
11．【答案】C
【详解】A．HgS中硫元素化合价升高，汞元素化合价降低，因此HgS既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．硫酸钙中的硫元素由辰砂中-2价的硫升高化合价发生氧化反应而来，硫酸钙是氧化产物，B正确；
C．盐酸不能溶解铜、铅等杂质，不能用盐酸代替硝酸，C错误；
D．汞为重金属，有毒，吸入汞蒸气会引起中毒，在生产过程中要增加保护措施，D正确；
故选C。
12．【答案】A
【详解】A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应，Al3＋和HCO会发生双水解，综合离子方程式为Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓，故A正确；
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，只能生成HCO，所以离子方程式为ClO-+H2O+CO2= HCO+HClO，故B错误；
C．因为CuS比H2S更难电离，所以向CuS沉淀中加入稀硫酸，不能发生反应，故C错误；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，发生反应的离子方程式为H2O2＋2I-+2H+=I2＋2H2O，故D错误；
故选A。
13．【答案】B
【详解】A．饱和氯水能将氧化成，不能大量存在，A项不符合题意；
B．水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，酸性条件下不能大量存在，碱性条件下、K+、、Br-相互间不反应，碱性条件下可以大量共存，B项符合题意；
C．pH=12的溶液呈碱性，Al3+与OH-不能大量共存，C项不符合题意；
D．Cu2+与Na2S溶液中的S2-反应形成CuS沉淀，Cu2+不能大量存在，D项不符合题意；
答案选B。
14．【答案】A
【详解】A． 加入铝粉产生气泡的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，K+、、Na+、四种离子与氢离子或氢氧根离子均不反应，故A符合；
B． 用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：PbSO4是沉淀，HS-、I-两离子均具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不符；
C． 使石蕊试液变红的溶液呈酸性：H+、、Fe2+之间要发生氧化还原反应，故C不符；
D． 0.1mol·L-1的FeCl2溶液能被ClO-离子氧化，故D不符；
故选A。
15【答案】D
【分析】Zn和在浸取中发生氧化还原反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气、二氧化锰和硫化亚铁反应生成硫酸铁和硫酸锰，炭黑不反应过滤除去，加碳酸锌调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀滤渣除去，最终得到硫酸锌和硫酸锰溶液。
【详解】A．由分析知二者反应的离子方程式为，A错误；
B．结合分析知，浸取液中主要存在离子有、、、、，B错误；
C．由分析知过滤II所得的滤渣为氢氧化铁沉淀，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，又锰离子和锌离子水解使溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，所以有，即，D正确；
故选D。
16．【答案】A
【详解】A． H由-1价升高为0价，该反应中NaH失去电子的数目为0.01NA，故A错误；
B． 0.01molNaH固体中，质子数为0.01mol×(11+1)NA/mol=0.12NA，故B正确；
C． 所得溶液中浓度为 =，故C正确；
D． 该反应中产生的体积约为0.01mol×22.4L/mol=0.224L(标准状况)，故D正确；
故选A。
17．【答案】D
【详解】A．Ni是28号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，位于元素周期表d区，A正确；
B．晶胞中含有K为8×+2=4，F为16×+4×+2=8，Ni为8×+1=2，化学式为K4Ni2F8，化学式为K2NiF4，B正确；
C．由图象可知，每个Ni周围距离最近的F有6个，故Ni的配位数为6，C正确；
D．该晶胞由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，D错误；
故选D。
18．【答案】D
【详解】A．根据晶胞结构，每个晶胞中所含As的个数为4，As的配位数为4，As的个数与As的配位数相等，故A正确；
B．基态B原子的核外电子排布式为，核外电子占有3个轨道，其空间运动状态有3种，故B正确；
C．晶胞的体对角线为 ，As原子与B原子的最近距离为体对角线的，所以最短距离为，故C正确；
D．晶胞面心有B原子，在xy面上的投影图为 ，故D错误；
选D。
19．【答案】C
【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；
B．①→②过程中S的价态由 1价变为 2价，若有键断裂，则转移电子，故B正确；
C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C错误；
D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。
综上所述，答案为C。
20．【答案】C
【分析】根据题干中信息可知，铼的配合物在反应中充当催化剂的作用，根据题干中图片信息进行解答。
【详解】A．由题干可得，ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体，A正确；
B．醛烯烃基化反应为N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P (C6H5)3，B正确；
C．由于下一步得到N2有，可知，有机物N2=CR1R2中的N与N原子之间是三键，C错误；
D．由题干可直接得知，存在反应：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+，D正确；
故答案选C。
21（每空2分，共14分）【答案】(1)
(2)
(3)①
②0.4
(4)①
②+3+8=3++2
③
【详解】（1）FeTiO3和的Ti的化合价都是+4价，故该反应不是氧化还原反应，可知另外两种产物分别为亚铁离子和水分子，反应的化学方程式为
（2）Na2S2O5中S的化合价为+4，表现还原性，作还原剂；I2表现氧化性作氧化剂，在溶液中发生反应生成硫酸根离子、碘离子和氢离子，反应的化学方程式为：
（3）①由题意可知，草酸溶液与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
②由离子方程式可得如下关系式：，滴定消耗25.00mL次氯酸钠溶液，则次氯酸钠溶液的浓度，故答案为：0.4。
（4）①由图可知，过程ⅰ反应为硫化氢在T.F菌作用下硫化氢和甲烷反应生成硫单质和硫酸亚铁，根据质量守恒可知还生成氢离子，反应为；
②由图可知，反应ⅱ为亚硝酸根离子发生还原反应生成铵根离子，氮元素化合价由+3变为-3，则纳米铁在酸性环境中发生氧化反应生成亚铁离子，化合价由0变为+2，根据电子守恒、质量守恒配平可知，反应为+3+8=3++2；
③由图可知，氧化生成氮气，氮元素化合价由-3变为0，则氯元素发生还原反应化合价由+1变为-1，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为。
22.（每空2分，共12分）【答案】 4 羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) 醛基、羟基 ＋2Cu(OH)2 ＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O 加成反应 ＋NaOH ＋NaBr 11 、
【分析】根据信息得到A和H2O2反应生成B()，根据信息得到C()和HOOCCH2COOH 反应生成D()，根据I的结构和D到E的反应得到E的结构简式为，根据I的结构简式可知F与HBr发生加成反应生成G()，G发生水解反应生成H()，H和E发生酯化反应生成I。
【详解】①根据化合物A()结构简式可知A的名称是4 羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛)；
(
C(COOH)=CH
2
)化合物B() 中官能团的名称为为醛基、羟基；
②化合物C分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液共热发生氧化反应的化学方程式＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O；
③根据前面分析得到F→G 的反应类型是加成反应； G→H是卤代烃发生的水解反应，因此反应的化学方程式＋NaOH ＋NaBr；
(
C(COOH)=CH
2
)④化合物W与E()互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则取代基团为两个羟基和—CH=CHCOOH或—C(COOH)=CH2当两个羟基在邻位，—CH=CHCOOH[—C(COOH)=CH2]在苯环上有2种结构；当两个羟基在间位，—CH=CHCOOH[—C(COOH)=CH2]在苯环上有3种结构；当两个羟基在对位，—CH=CHCOOH[—C(COOH)=CH2]在苯环上有1种结构，因此W可能的结构有11种，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1，则符合要求的 W 的结构简式为：、。 (
C(COOH)=CH
2
)
23.（每空2分，共14分）【答案】(1)球形冷凝管
(2)防止空气中的水蒸气进入装置，与乙基溴化镁反应
(3) 催化作用 若长时间放置的镁屑容易生成致密氧化膜而阻止反应进行
(4)反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高产率
(5)乙醚容易燃烧，必须远离明火
(6)52%
【分析】在条件下生成，与发生加成反应生成，又在酸性条件下生成，据此回答。
【详解】（1）由实验图知仪器为球形冷凝管；
（2）由题中信息知化学性质活泼，易与发生反应生成RH，故无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，与乙基溴化镁反应；
（3）由题已知“微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应”，即碘的作用可能是催化作用；镁的化学性质活泼，易被氧化，即长时间放置的镁屑容易生成致密氧化膜而阻止反应进行；
（4）反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高产率，加入丙酮和稀硫酸时均需用冰水冷却；
（5）乙醚容易燃烧，必须远离明火；
（6）1.7g镁屑物质的量约为0.07mol，5.0mL溴乙烷物质的量为<0.07mol，由信息知镁屑过量，即理论上获得2-甲基-2-丁醇物质的量为，所以理论获取2-甲基-2-丁醇质量为，所以产率为。
24.（每空2分，共15分）【答案】(1)促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【分析】硫铜矿加入硫酸、氧气酸浸，酸浸中硫元素转化为硫单质、二价铁转化为三价铁、铜转化为硫酸盐，加入氨水调节pH，铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜，洗涤干燥得到产品；
【详解】（1）氧气具有氧化性，“酸浸”时，富氧空气的作用为：促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成；
（2）“酸浸”时，CuS和硫酸、氧气反应生成硫酸铜、硫单质和水，化学方程式为；
（3）用氨水调pH时，要求铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀，故溶液的范围调整为；
（4）二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜、自身被氧化为硫酸根离子，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜和硫酸，反应为；
（5）铁离子和氯化亚铜反应生成亚铁离子和铜离子，铜元素化合价由+1变为+2，结合反应，根据电子守恒可知，，则样品中CuCl的质量分数为
（6）①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C在x、y、z轴的投影分别为、、，故C的坐标参数为。
②与最短的距离是体对角线的四分之一，故为nm。
