2022 — 2023 学年度第 二 学期 期末调研测试
高一化学 (B)
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页，包含选择题[第 1 题~第 13 题，共 39 分] 、非选择题[第 14 题~第 17 题， 共 61 分] 两部分。本次考试时间为 75 分钟， 班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米 的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂， 如需改动，用橡皮擦干净后， 再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿 纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、 单项选择题 (共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意)
1．下列属于金属材料的是
A ． “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B ． “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C ． “福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D ．“C919”飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．NH3 + H2O + CO2 === NH4HCO3 能有效捕捉 CO2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
(
H
)A ．H2O 分子的空间填充模型： B．NH3 分子的电子式： H∶N∶H
C．中子数为 8 的 N 原子：8 N D ．O2- 的结构示意图： +10 2 8
3．下列属于离子化合物的是
A．N2 B．NH3
C．NO D．NH4Cl
4 ．下列有关苯的说法正确的是
A．无色无味的液体 B ．C 、H 元素质量比为 12 1
C ．能溶于水 D ．密度比水小
5．下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A ．Fe 常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸
B ．Fe2O3 能与酸反应， 可用于制作红色涂料
C ．K2FeO4 为紫黑色固体，可用于杀菌消毒
D ．FeCl3 溶液显酸性，可用于印刷电路板
高一化学试卷 第 1 页 共 6 页
(
A
．
C
．
) (
含
N
H
+
4
溶液
) (
6
．某原电池工作原理如题
6
图所示，总
反
应为
Zn
+
2NH
＋
4
===
Zn
2
＋
+
2NH
3
↑+
H
2
↑
，下列说法正确的是
A
．该装置可将化学能转化为电能
) (
A
．实验室可用题
8
图所示的装置制取少量
NH
3
NH
4
Cl
)
Zn 石墨
(
C
．电子由石墨电极经外电路流向
Zn
电极
)B ．锌为电池的正极
D．电路中每转移 2 mol 电子，生成 33.6 L 的气体 题 6 图
7．N2O (g) + NO (g) === N2 (g) + NO2 (g) ΔH 的能量变化如题 7 图所示。
E / kJ
下列关于该反应的说法正确的是
A．N2O 中氮的化合价为+2 209 348
(
1
mol
N
2
O(
g
)
+
1
mol
NO
(
g
)
)B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C ． ΔH＝ －139 kJ·mol- 1
1 mol N2(g) + 1 mol NO2(g)
D ．形成 N≡N 键需吸收能量 反应进程
阅读下列材料， 完成 8~9 题 题 7 图
NH3 易液化， 将钠投入液氨中有 H2 产生，NH3 能与 CaCl2 结合生成 CaCl2 · 8NH3 ，加热条件下 NH3 能将 CuO 还原为 Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2 能将 NH3 氧化为 N2 ，同时 产生白烟。 工业合成氨发生的反应为 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 92.4 kJ.mol- 1
8 ．下列说法正确的是
B ．实验室制取的氨气可以用无水 CaCl2 进行干燥
C ．金属钠与液氨的反应体现了 NH3 的还原性
D ．用浓氨水检验氯气泄露时发生的反应为 8NH3 + 3Cl2 === 6NH4Cl + N2 题 8 图
9 ．对于反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，下列说法正确的是
A ．增大压强能使 N2 完全转化为 NH3
B ．使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间
C ．达到平衡状态时， 正、逆反应的速率都变为 0
D ．断裂 1 molN≡N 键的同时形成 6 mol N ―H 键， 说明反应达到了平衡状态
(
．
．．
)10 ．丙烯酸(CH2 = CHCOOH) 可用于生产高吸水性的树脂。下列有关丙烯酸的说法不正确的是
A ．分子式为 C3H4O2 B ．分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基
C ．能发生聚合反应 D ．能使紫色石蕊溶液变红
11. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
高一化学试卷 第 2 页 共 6 页
HCl
Fe FeCl3
Na
CH3CH2OH CH3CH2ONa
B ．浓HNO3 Cu NO
D．NO H2O HNO3
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向 0.1 mol/L HCl 溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度升高 镁与盐酸的反应放热
B 向淀粉溶液中加适量 20% H2 SO4 溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水， 溶液变蓝 淀粉未水解
C 取少量溶液，向其中加入适量 H2O2 溶液， 再滴加几滴 KSCN 溶液， 溶液变为红色 溶液中含有 Fe2+
D 向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+ 的氧化性强于 Cu2+
13．纳米 Fe3O4 (粒子半径 1~100 nm) 广泛应用于生物医学和功能材料， 用废旧镀锌铁皮制备纳米 Fe3O4 的流程如下：
NaOH溶液 稀硫酸 O2 、NaOH溶液
锌 (废)铁 (旧)皮 (镀) 纳米 (Fe3)粒 (O4)子
滤液 Na2 SO4溶液
已知： Zn + 2NaOH + 2H2O === Na2 [Zn(OH)4] + H2 ↑
下列有关说法正确的是
A ． “碱洗”时， Zn 发生了还原反应
B ． “酸溶”时， 改用 98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C ． “氧化”时发生： 6Fe2++ O2 + 6H2O=== 2Fe3O4 + 12H+
D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
二、非选择题(共 4 题， 共 61 分)
14 ． (15 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1) 已知 1 mol H2 完全燃烧生成 H2O(g)放出 245 kJ 能量。
该反应的热化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) === 2H2O(g) ΔH = ▲ kJ ·mol 1 (2)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g)。
一定温度下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH4(g)和 2 mol H2O(g)，反应过程中测得 CO2 的浓度与反应时间的关系如下表所示：
时间 / s 0 1 2 3 4 5
c(CO2) / 10-4 mol ·L－1 0.0 5.0 9.0 12.0 14.0 15.0
①0 4 s 时间段内用 H2 表示该反应的速率 v(H2)= ▲ mol ·L－1·s－1，反应到 5 s 时， CH4 的转
化率为 ▲ 。
高一化学试卷 第 3 页 共 6 页
②下列措施可以使该反应速率加快的是 ▲ 。 (填字母)
A ．升高温度
高一化学试卷 第 4 页 共 6 页
B ．减小甲烷的浓度
C ．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ▲ 。
A ．CH4 的浓度不再变化
B．生成 2 mol CO2 的同时生成 1 mol H2O
C ．容器内气体的密度不再发生变化
(填字母)
题 14 图
(3) 某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如题 14 图所示。 工作时的总反应为： 2H2 + O2 === 2H2O，正极的电极反应式为 ▲ 。
15．(16 分) 化合物 E (CH3CH = CHCHO )是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：
化合物 X NaOH水溶液 O2
(
一定条件
Cu
/
Ag
)CH2 = CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
A B C
CH3CHO NaOH稀溶液 CH3CH = CHCHO
D E
(1) A →B 时发生加成反应，化合物 X 的化学式为 ▲ 。化合物 A (CH2=CH2 ) 在一定条件下可 形成高分子化合物 F ，F 的结构简式为 ▲ 。
(2) C →D 发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(3) 化合物 E 中的含氧官能团是 ▲ (填名称) ，向新制氢氧化铜悬浊液中加入化合物 E，加热， 产生的现象为 ▲ 。
(4) D →E 转化过程分两步进行：
2CH3CHO 反应 a CH3CHCH2CHO 反应 b CH3CH = CHCHO
OH
①反应a 的类型是 ▲ 。
②从元素守恒的角度分析，反应 b 过程中生成的另一种无机产物是 ▲ 。 (填化学式)
(
浓
硫
酸
) (
浓
硫
酸
) (
E
) (
水
) (
D
)16 ． (14 分) 铁红(Fe2O3 )是一种用途广泛的颜料，用某烧渣 (主要成分为 Fe2O3 ，含少量 SiO2 )制 备铁红的流程如下：
空气 炭 稀硫酸 NH4HCO3 溶液 O2
烧渣 煅烧 Fe2O3 滤渣 滤液
(1)“焙烧”时，CO 将 Fe2O3 还原为 FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ▲ 。
(2)“酸浸”时， 生成 Fe2+ 的离子方程式为 ▲ 。
(3) “沉铁”时， 除了生成 FeCO3 白色沉淀，还生成一种气体，该气体为 ▲ 。 (填化学式)
(4) “煅烧”时， 在一定温度下加热颗粒状 FeCO3 。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物
为 Fe2O3 ，内层产物为 Fe3O4 。从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是 ▲ 。
(5) 产品中 Fe2O3 的质量分数测定：称取已干燥的产品 1.000 g，将其置于 500 mL 锥形瓶中，加入适量 的盐酸并加热使其完全反应， 然后滴加足量的 SnCl2 溶液，发生反应 2Fe3+ + Sn2+ ===2Fe2+ + Sn4+ ， 充分反应后，除去其中过量 SnCl2 ；再向锥形瓶中逐滴加入 0.1000 mol ·L- 1 K2Cr2O7 溶液，发生反应 6Fe2+ + Cr2O7 (2)－+ 14H+ === 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，恰好完全反应时消耗 K2Cr2O7 溶液 18.75mL。计算产 品中 Fe2O3 的质量分数。(写出计算过程)
17．(16 分) 氮及其化合物的转化具有重要应用。
(1) 实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物， 装置如题 17 图- 1 所示，实验开始后装置 C 中发生反应： NO + NO2 + 2 H2 SO4 === 2NOHSO4 + H2O。
(
NO
2
)气囊
NO2
(
b
)a
C
高一化学试卷 第 5 页 共 6 页
A
B
题 17 图- 1
C
①A 装置中发生反应的离子方程式是 ▲ ，B 装置的作用是 ▲ 。
②理论上应相同时间内控制a 、b 处通入气体的物质的量之比为 ▲ 。
(2) 已知：HNO3(浓) + SO2 === NOHSO4。
请补充完整由 Na2 SO3 固体制备纯净的 NOHSO4 晶体的实验方案：
向一定量 Na2 SO3 固体中加入 ▲ ，制得 SO2；向浓硝酸中缓慢通入 SO2， ▲ ，将反应后得 到的混合物过滤、洗涤、干燥。
(操作须进行尾气吸收， 须选用的试剂有：18 mol·L 1 H2SO4 溶液，0.5mol·L 1NaOH 溶液)
(3)一定条件下，NH3 在钒(V)催化剂作用下可脱除气体中的 NO，可能的反应机理如题 17 图-2 所示：
(
H
H
N
+
H
O
O
H
NH
3
O
H
O
O
V
5
+
O
V
5
+
步骤
1
O
V
5
+
O
V
5
+
)H
H N+ H
O H O
(
步骤
2
) O V4+ O V5+
氧化还原位 酸性吸附位
NO
(
O
2
步
骤
4
) (
步
骤
3
)H O O H
(
H
2
O
) O V 4+ O V 5+
N2 H2O
题 17 图-2 其中 “…”表示催化剂吸附
①步骤 1 中 O ―H 被削弱，形成的化学键是 ▲ 。
②若反应中参加反应的 n(NH3) n(NO)=1 1，则总反应的化学方程式为 ▲ 。
高一化学试卷 第 6 页 共 6 页2023年6月高一期末调研测试（B）答案及评分标准
评卷说明：
1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。
2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写得2分。
3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
选 择 题 （共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．C 2．A 3．D 4．B 5．A
6．A 7．C 8．D 9．B 10．B
11．C 12．A 13．D
非选择题（共61分）
14．（15分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）－490
（2）①1.4×10-3 （3分） 0.15% （3分）
② AC
③ A
（3）O2 + 4e- + 2H2O === 4OH- （3分）
15．（16分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）HBr （3分）
（2） （3分）
（3）醛基 砖红色沉淀
（4）①加成反应
②H2O
16．（14分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）1 1
（2）FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O （3分）
（3）CO2
（4）外层温度较高，内层温度较低；外层O2含量较高，内层O2含量较低。（答到任意一点且正确得2分，答全得3分）
（5）n(K2Cr2O7) = c(K2Cr2O7) × V(K2Cr2O7) = 0.1000 mol· L-1×18.75×10-3 L = 1.875×10-3 mol （1分）
6Fe3+ ~ 6Fe2+ ~ Cr2O2－7
6mol 1mol
n(Fe3+) 1.875×10-3 mol
n(Fe3+) = 1.125×10-2 mol （1分）
n(Fe2O3) = 5.625×10-3 mol （1分）
该样品中Fe2O3的质量分数= [5.625×10-3 mol × 160 g· moL-.000 g ]× 100%
=90.00% （1分）
17．（16分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）①3NO2 + H2O === 2H+ + 2NO + NO （3分） 除去水蒸汽
②3 1
（2）一定量18 mol·L 1 H2SO4溶液充分反应
用0.5 mol·L 1 NaOH溶液吸收剩余的气体
（3）①N―H
②4NH3 + 4NO + O2 === 4N2 + 6H2O（3分）
