铜仁市 2023年 7月高一年级质量监测试卷
高一化学试题 参考答案
1.D【解析】超导陶瓷属于新型陶瓷材料。
2.B【解析】生活中多使用一次性筷子、纸杯和塑料袋不符合“降碳、减污”的理念。
3.C【解析】中子数为20的氯原子应为37Cl；四氯化碳的电子式中氯的最外层电子未全部画出。
4.A【解析】B项标准状况下CH2Cl2为液态；C项浓硝酸变稀后，产物为一氧化氮，转移电子数无
法计算；7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1 NA。
5.A【解析】将固体粉碎能增大反应物的接触面积加快反应速率，故A答案正确；尾气中存在CO是因为高炉炼铁的两个反
应为可逆反应，反应达到限度，故CO不能完全反应，通过延长时间是不能改变反应限度的，故B、C错误；反应达到
平衡是处于动态平衡状态，反应并未停止，D错误。
6.B【解析】维生素C的分子式为：C6H8O6，A错误；分子中含有碳碳双键、羟基和酯基3种官能团，B正确；分子结构中有
－
羟基，可以和钠反应生成氢气，C错误；醇羟基不能电离出OH ，无碱性，D错误。
7.C【解析】A．图I中两烧杯未连通，不能形成闭合回路，因此不能构成原电池，故A错误；由图可知金刚石转化为石墨
的过程放热，石墨能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；化学反应的本质是旧化
学键的断裂和新化学键的生成，断键过程吸收能量，成键过程释放能量，导致化学反应中伴随能量变化，故C正确；
Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合是吸热反应，故D错误。
8.A【解析】A项乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳，引入新的杂质；D项二氧化氮可与水反应而除去，一氧化
氮不与水反应从而达到除杂的目的。
9.D【解析】A项0~6 h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐升高；B项其他条件相同时，pH越小，Fe2+
的氧化速率越快；C项曲线①和②中温度和pH都不同，不能得到温度越高Fe2+的氧化速率越快
的结论；D项正确。
10. B【解析】A项试管①中药品添加顺序依次为：乙醇、浓硫酸、丙烯酸；B项正确；C项实验结束后，
试管②中有两种物质可检测到含18O；D项为了防止倒吸，试管②中的导管口不能伸入饱和
Na2CO3溶液液面以下。
11.B【解析】简单气态氢化物稳定性：Y＞W；D项X、Y与氢元素均可形成含非极性键的共价化合物，
如过氧化氢、乙烯等。
12.C【解析】硫单质在过量的O2中燃烧只能得到二氧化硫，得不到三氧化硫，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色不是发生
氧化还原反应，B错误；化合物N为CuS，因S的氧化性弱，与Cu反应只能得到Cu2S，故不可由其相应单质直接化合生
成，D错误。
13.D【解析】A选项，汽油是烃的混合物，故A正确；B选项，选项根据元素守恒可推出反应①的产物中
含有水，故B正确；转化过程中有C—H极性共价键和H—H非极性共价键断裂，C正确；反应过程有水生成，原子利用
率没有达到100%，D错误。
14.B【解析】A项可逆反应不能完全进行；B项正确；C项升高温度时，正逆反应速率都增大；D项若断
裂x mol O—H键同时断裂y mol H—H键（x＞2y），可知正反应速率大于逆反应速率，则v正＞v逆。
15. （共14分，除标注外，每空2分）
I. （1）光（1分） 化学（1分）
（2）吸收（1分） 556
【解析】反应方程式为 2CO2= 2CO+ O2，1598×2－1072×2－496=556。
II.（1）A
（2）0.1 80%
【解析】（1）恒容充惰性气体，反应速率不变。（2）υ(CH3OH)＝0.60/（1×6）=0.1（mol·L 1·min 1）。由方程式中化学计
量数的关系可知，CO2平衡时转化的物质的量为0.80 mol，则CO2的平衡转化率 =（0.80÷1）×100%=80%。
III.（1）正（1分）
（2）Na－e－= Na+
【解析】二氧化碳是氧化剂，为正极。负极电极反应为 Na－e－= Na+。
16.（共15分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）C 【解析】该装置是固液加热制备其他的反应装置，A中稀硫酸不与铜反应，B中硝酸与亚硫酸钠发生氧化还
原反应，不能生成 SO2。D由于二氧化硫易溶于水，所以用稀硫酸不利于二氧化硫的生成逸出，不是最佳选择。
（3）b，c， c，b，g，h 【解析】制备的 SO2和 Cl2需要除杂和干燥才可混合反应。
（4）除去氯气中混有的氯化氢
（5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 偏低 【解析】依据题干信息即可知道硫酰氯水解为硫酸，白雾现象为氯化氢在
空气中形成的盐酸小液滴。
（6）c 【解析】碱石灰是碱性干燥剂，可除去多余的 Cl2和 SO2，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸汽进
入丙中，使硫酰氯水解。
（7）0.2 mol 【解析】标况下 2.24 L的 Cl2为 0.1 mol，根据氯原子守恒，被氧化的 HCl为 0.2 mol。
17.（共14分，除标注外，每空2分）
（1）① b （1分） ② c
（2）① a （1分） ②玻璃棒（1分） 漏斗（1分）
③MgO+Cl2+C＝MgCl2+ CO
（3）①富集溴元素 ②SO2+Br2+2H2O = 4H++SO 2 4 +2Br
－
③SO － －2＞Br ＞Cl
1 Mg2+ SO 2 【解析】（ ）除去粗盐中杂质 、 4 、Ca2+分别可用过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，为了保证过量的氯化钡被
除去，必须保证碳酸钠加入的顺序在BaCl2之后，将得到的沉淀过滤后在加入稀盐酸，以除去过量的NaOH、Na2CO3溶液，
所以根据以上要求，选项中加入药品顺序正确的是c，故答案选c。（2）海边贝壳煅烧后生成氧化钙，溶于水即可得到石灰
乳，氢氧化钙来源广泛，廉价易得。沉镁后，需要过滤分离，故需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）图中虚线框
内用水蒸气将Br2吹出，再用SO2的水溶液还原吸收，再通入Cl2氧化，其目的是富集溴元素；结合反应，由氧化还原规律
SO Br－可知，还原性 2＞ ＞Cl－。
18.（共15分，除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键（1分）
（2）2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O
（3）酯化反应（或取代反应） CH3COOCH2CH2CH3
（4）BD
（5）ad
（6）3 CH2ClCH(CH3)CH2Cl
【解析】根据A(直链状分子，分子式为C4H10)在加热、加压和有催化剂存在时可发生裂解，B是最简单的有机化合物，D
的相对分子质量比E大2，以及流程信息可知，A是正丁烷，B是甲烷，C是丙烯，D是乙烷，E是乙烯，F是乙醇，G是乙酸，
H是乙酸丙酯。与化合物A互为同系物的是BD。化合物C是丙烯，难溶于水，能使溴的四氯化碳溶液褪色，在一定条件下
能与 HCl 发生加成反应，可能得到两种产物。化合物M是A的同分异构体，则M是异丁烷，二氯代物有三种，其中只含
有一个甲基的二氯代物是CH2ClCH(CH3)CH2Cl。
