凉山州2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化学
全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Fe—56 Cu—64
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题目要求）
1.关于下列各种材料的说法错误的是（ ）
A.制造汽车轮胎的合成橡胶属于有机高分子材料
B.制造飞机外壳的硬铝属于金属材料
C.制造电池的石墨烯属于无机非金属材料
D.“天宫空间站”的太阳能电池板主要材料是高纯度的二氧化硅
2.下列属于纯净物的是（ ）
A.冰醋酸 B.氯水
C.钛钒合金 D.氢氧化铁胶体
3.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列物质中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是（ ）
A.水 B.溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 D.稀硫酸
5.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）
A.氨——作制冷剂 B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.浓硫酸——作干燥剂 D.碳酸氢钠——作膨松剂
6.下列表示方法不正确的是（ ）
A.的结构示意图： B.乙醇的分子式：
C.含8个中子的碳原子： D.甲烷的空间填充模型：
7.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列说法错误的是（ ）
A.不合理使用塑料容易引起白色污染
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
C.小于5.6的雨水属于酸雨
D.汽车尾气中的主要来自于汽油的不充分燃烧
8.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A.吸热反应都需要加热才能发生
B.镁条与盐酸的反应属于放热反应
C.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化
D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
9.下列关于化工生产的说法正确的是（ ）
A.工业上采用电解熔融的方法生产
B.氨气的催化氧化反应属于氮的固定
C.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
D.常温下铝与浓硝酸不反应，工业上可以用铝质容器储存浓硝酸
10.下列比较不正确的是（ ）
A.沸点：甲烷>丁烷 B.分散质微粒大小：胶体>溶液
C.热稳定性： D.酸性：
11.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态
B.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C.淀粉和纤维素的分子式均为，因此二者互为同分异构体
D.煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
12.某有机物结构如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A.该有机物的分子式为
B.该有机物与足量反应，产生标准状况下体积为
C.该有机物中所有原子不可能共平面
D.该有机物能发生加成反应、氧化反应和取代反应
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，与位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（ ）
A.的最高价氧化物属于碱性氧化物
B.原子半径：
C.简单气态氢化物的热稳定性：
D.的含氧酸的酸性比的强
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶于稀硝酸：
B.通入溶液中：
C.氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：
D.向溶液中加入过量的热溶液：
15.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为
B.的亚硫酸钠溶液中氧原子数为
C.乙烷中含有极性键数目为
D.常温下，铁与足量的硫粉反应，转移的电子数为
16.鱼雷采用的动力电池以溶有的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法不正确的是（ ）
A.为电池的正极
B.负极的电极反应式为
C.电子由经外电路流向
D.溶液中的向电极迁移
17.根据下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将气体X通入品红溶液中 品红溶液褪色 气体一定是
B 将少量钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中 钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中氢原子活泼
C 向某溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含
D 取2mL淀粉溶液于试管中，加入适量稀硫酸后加热5min，再加入适量新制，并加热 没有产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解
18.某废水中存在大量的、、、、，欲从废水中获取，设计了如下流程。下列说法中不正确的是（ ）
A.的作用是除去、
B.试剂为溶液，试剂为溶液
C.完成操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.试剂为溶液，目的是为了除去过量
19.已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（ ）
实验序号 反应温度（℃） 稀硫酸 开始出现浑浊所需时间/s
1 20 10.0 10.0 0
2 50 10.0 0
3 20 10.0 4.0
A.若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则
B.实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间
C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D.将水更换为溶液，对实验结果无影响
20.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是（ ）
A.向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉
B.段产生的气体是NO，BC段产生的气体是
C.段发生的反应为：
D.原混合酸中浓度为
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（21-24题，共50分）
21.（14分）聚丙烯酸乙酯可作为皮革的防裂剂和涂料的基液，其一种合成路线图如下，其中的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，与丙烯互为______（填“同分异构体”、“同素异形体”或“同系物”）。
（2）丙烯酸中所含官能团的名称是______。
（3）反应①~④中属于“原子经济性反应”（即原子利用率为100%）的是______（填序号）。
（4）反应②的化学方程式为：__________________。
（5）B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为：__________________，反应类型属于______。
（6）写出一种与丙烯酸乙酯互为同分异构体的有机酸的结构简式：______。
22.（12分）具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用可服务于人们更好的生活。回答下列问题：
（1）用于海水提溴的流程图如下：
①溴元素在元素周期表中的位置为______。
②吸收塔用二氧化硫和水吸收的离子反应方程式为：__________________。
③含的海水经“空气吹出吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是________________________。
（2）一种综合处理废气的工艺流程图如下：
（1）检验溶液中是否含有可选用的试剂是______。
（2）可将氧化，反应的离子反应方程式为：__________________。
（3）根据工艺流程分析可知、、氧化性由强到弱的顺序为：______。
23.（10分）高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题：
（1）写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施______。
（2）在温度恒定、容器容积不变的条件下，能说明催化加氢制甲醇反应已达平衡状态的______。
A.体积分数保持不变
B.容器中与物质的量相等
C.容器内气体的密度不再变化
D.的生成速率与的生成速率相等
（3）某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图：
（1）末时的正反应速率______末时的正反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同），末时的正反应速率______末时逆反应速率。
（2）时间段内，的平均反应速率为______。
（3）平衡时的转化率为______。
24.（14分）已知岩脑砂的主要成分为。实验室用过量干燥纯净的氨气和干燥纯净的氯气在常温下反应制，相关装置如下图所示。回答下列问题：
（1）A中装有浓盐酸的仪器名称是______。试剂为：______。
（2）A装置中发生反应的离子方程式为__________________。
（3）装置甲放置在图中虚线框处用于制取，氨气从口进入，氯气从口进入，目的是________________________。
（4）装置甲有两个明显的不足之处，一是导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，二是______。
（5）实验中一种控制产生速率的方法是________________________。
（6）装置甲中制得同时生成一种单质，则的化学方程式为__________________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
