宣城市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，共50分．第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与人类健康密切相关．下列物质不能用作食品添加剂的是（ ）
A．氯化镁 B．三聚氰胺 C．山梨酸钾 D．二氧化硫
2．下列是某同学搭建的四种分子结构模型，合理的是（ ）
选项 A B C D
分子 二氧化碳 甲烷 乙烯 乙酸
模型
A．A B．B C．C D．D
3．近年来，我国在科技领域取得了多项新突破和新发现．下列说法错误的是（ ）
A．利用二氧化碳合成脂肪酸：实现无机小分子转变成有机高分子
B．发现月壤中的“嫦娥石”:其成分属于盐
C．发射太空光伏发电卫星“太阳花”：太阳能转化为电能
D．革新海水原位电解制氢工艺：关键材料聚四氟乙烯耐腐蚀
4．安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是是（ ）
A．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
5．一种新型制备氨的方法如右图所示．下列说法错误的是（ ）
A．反应①属于氮的固定 B．反应③为
C．反应⑤两种气体相遇时，产生白烟 D．该制备总反应为
6．由和组成的混合气体在光照下反应生成四种氯代产物，其沸点如下表所示．利用右图实验装置对液态氯代产物进行分离，下列叙述错误的是（ ）
氯代产物
沸点/℃ 39.8 61.2 76
A．毛细玻璃管有平衡气压兼搅拌的作用 B．可用热水浴加热，便于控制温度且受热均匀
C．分离氯仿控制温度范围： D．冷凝管水流方向为b进a出
7．实验室将粗盐提纯并配制的溶液．本实验必须用到的仪器有（ ）
①天平 ②酒精灯 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦冷凝管
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑦
8．下列事实对应离子方程式书写正确的是（ ）
A．工人用白醋除铁锈：
B．技术员从海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气：
C．药剂师用碳酸氢钠作抗胃酸药：
D．环保人员用过量氨水除二氧化硫：
9．下列流程表示工业制硫酸的原理，有关叙述正确的是（ ）
硫铁矿或硫黄 二氧化硫 三氧化硫 硫酸
A．①②③都是氧化还原反应 B．硫铁矿主要成分的电子式为
C．③用水做吸收剂 D．二氧化硫实际可产出三氧化硫
10．为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中电子的数目为
B．丙烷分子中共价键的数目为
C．溶液中的数目为
D．与足量反应转移的电子数目为
11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19．Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一．下列说法正确的是（ ）
A．Y与X可形成离子化合物 B．原子半径：
C．Z的最高价氧化物的水化物是弱酸 D．简单氢化物的沸点：
12．常温下利用下列装置进行实验，能得到相应结论的是（ ）
选项 试剂a、b 现象 结论 装置
A 漂白粉浓盐酸 导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉与浓盐酸反应生成
B 铜、稀硝酸 试管上部气体呈红棕色 铜与稀硝酸反应生成
C 钠、75%酒精溶液 收集的气体移近火焰，发出爆鸣声 钠与乙醇反应生成
D 铁、浓硫酸 无明显现象 铁与浓硫酸未发生反应
A．A B．B C．C D．D
13．化学烫发利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下．下列说法不正确的是（ ）
A．药剂X是还原剂
B．头发灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味
C．①→②过程发生了化学键的断裂和形成
D．②→③过程若氧化剂是，其还原产物为
14．某课外实验小组在条件下，利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下：（ ）
序号 镁条的质量/g 盐酸 实验结果
物质的量浓度/ 体积/
1 0.01 1.0 2
2 0.01 0.5 2
下列说法错误的是（ ）
A．理论上两组实验最终生成相同物质的量的气体
B．曲线甲所示内的平均反应速率为
C．曲线乙b点的斜率可表征该反应在时的瞬时速率
D．曲线甲表示使用盐酸时的压强随时间的变化
15．可用作脱除气体的脱硫剂，其脱硫和再生的反应过程如下图所示．下列说法错误的是（ ）
A．脱硫时还原了部分，生成S和
B．脱硫时若参加反应，转移
C．再生时氧气浓度越大，所得脱硫剂脱硫效果越好
D．再生过程可表示为
二、非选择题：本题共4小题，共50分．
16．（14分）电池是人类生产和生活中的重要能量来源．回答下列问题：
Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
① ② ③
反应②、③的能量变化如右图所示．
（1）硅在元素周期表中的位置是________．
（2）反应①还生成了可燃性气体，其化学方程式为________．
（3）反应②是________反应（填“放热”或“吸热”）．已知与结构相似，反应③生成时有________化学键断裂．
Ⅱ．某种燃料电池的工作原理如右图所示，a、b均为铂电极．
（4）电池工作时，电解质溶液中向________极迁移（填“a”或“b”），当有发生迁移，消耗的体积为________L（标准状况下）．
（5）若该电池是氢氧燃料电池，则通入氢气端是________（填“A”或“B”）．
17．（11分）乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子．
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为________，E的分子式为________．
（2）①~⑤反应中，属于加成反应的有________（填标号）．
（3）F的结构简式为_______________________．
（4）④的化学方程式为_______________________．该反应是可逆反应，下列说法正确的是________（填标号）．
a．若用标记A中氧原子，则D中含有
b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除D中混有的A和C
c．单位时间内，生成同时生成，说明反应达到平衡状态
d．等物质的量的B和D充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等
18．（14分）某兴趣小组同学探究了下列两类实验课题：
Ⅰ．利用下图实验装置进行气体的制备实验
（1）实验室制取，可选用的装置为________（填标号）．
（2）用装置C制取的化学方程式为______________________．
Ⅱ．铜及其化合物在实验中的应用
（3）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器D的名称为________，该反应的离子方程式为________．
（4）按下图实验装置（部分装置略）对有机化合物进行C、H元素分析．
①将装有样品的坩埚和放入石英管中，先________，而后将已称重的U型管K、L与石英管连接，检查________，依次点燃煤气灯进行实验．
②的作用是________（举1例，用化学方程式表示）．
③K和L中的试剂分别是________、________（填标号）．
A．无水 B． C．碱石灰 D．
19．（11分）常用于制药和食品添加剂．以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸化”时稀硫酸的作用是____________________．
（2）分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是________（填标号）．
选项 试剂 方法
a 二硫化碳 分液
b 酒精 分液
c 溶液 过滤
（3）利用下图装置完成与反应制备．
①溶液的作用是________（用离子方程式表示）．
②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为________（填标号）．
a．旋开活塞K，通入 b．加入稀硫酸 c．加入溶液
（4）产品纯度测定．
准确称取样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸（常补加热水以保持溶液体积基本不变）．待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温．加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全（还原产物只有），消耗标准溶液．该产品的纯度为___________________________（用含w，V的式子表示）．
宣城市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，共50分．第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A D D C C B B D A A D B C
二、非选择题：本题共4小题，共50分．
16．（14分）
（1）第三周期第族（2分，2点要求全部写出） （2）（2分） （3）放热（2分） 5（2分） （4）b（2分） 2.24（2分） （5）A（2分）
17．（11分）
（1）羟基（1分） （1分） （2）①⑤（2分） （3）（2分）
（4）（2分） ac（3分）
18．（14分）
（1）AB（2分）
（2）（2分）
（3）具支试管（2分） （2分）
（4）①通以排净装置中的空气（1分） 装置的气密性（1分）
②（2分，其他合理答案也给分） ③A、C（2分）
19．（11分）
（1）作反应物且提高氧化剂的氧化能力（2分，2点要求全部写出） （2）a（2分）
（3）①（2分） ②cab（2分） （4）（3分）
