第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是
A．提升电解水法提供氢能的技术
B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术
C．研制以甲醇为燃料的汽车
D．开发太阳能路灯代替传统路灯
2．下列说法不正确的是
A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
B．可用新制氢氧化铜检验糖尿病人尿糖的含量
C．蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯
D．油脂是热值最高的营养物质，是生物体内储存能量的重要物质
3．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关
C．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
4．下列有关能源的叙述正确的是
A．化石能源包括煤、石油、核能等 B．氢能是可再生的清洁能源
C．化石燃料不是我国的主要能源 D．电能是一次能源
5．下列有关化学反应的叙述中正确的是
A．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．与过量氨水反应生成
D．室温下与空气中反应制取
6．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物，是导致雾霾的主要元凶。下列有关PM2.5说法不正确的是
A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中所形成的分散系是气溶胶
C．实施绿化工程可以有效地防治PM2.5污染
D．消除或降低机动车尾气污染可减少PM2.5污染
7．随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在2010年两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。下列关于“石头纸”的叙述中正确的是( )
①它不溶于水、可反复使用
②原材料为矿物质，密度大于普通纸
③该产品原料为植物纤维，密度比普通纸小
④生产工艺不使用强酸、强碱
⑤该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品
A．①②③④⑤ B．①②④⑤
C．③④⑤ D．①③④⑤
8．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为。下列说法正确的是
A．是含有共价键的离子化合物
B．是氧化产物
C．是形成酸雨的主要原因
D．爆炸产生大量粉尘，使空气中的PM2.5增大
9．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是
A．观察颜色 B．查看图案
C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
10．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆。各种材料在保证航天器顺利发射、运行及返航的过程中功不可没。以下有关神舟十三号所用材料的说法错误的是
A．铝合金航天器外壳质量轻 B．石英玻璃的成分是
C．用酚醛树脂制作物品塑料外壳 D．电池所用的石墨烯是单层石墨
11．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效地促进碳中和的是
A．研发催化剂将还原为甲醇
B．不再使用化石燃料，改用薪柴
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染
D．通过将来源广泛的水电解获得氢气，从而推广使用氢燃料电池
12．下列金属中，人类最早较广泛使用的是
A．铁 B．铝 C．铜 D．钛
13．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
二、填空题
14．(1)人们常用___来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中NO2、SO2和__等污染物的浓度计算出来的数值。
(2)硬水软化的方法有：__、__。
(3)生活垃圾一般可以分为___、危险废物、__。
(4)下列四种氮肥中，含氮量最高的是__。(填序号)
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4NO3
15．海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是____________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式：___________________________________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为________________________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为_______________；氧化产物为_______________。
②写出该反应的化学方程式______________________________________________。
16．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
②3Br2＋3=＋5Br－＋3CO2↑
③＋5Br－ ＋6H＋=3Br2＋3H2O
其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
17．回答下列问题
(1)为什么说毒品祸害之大，甚于洪水猛兽？请参考下列提示回答。___________
个人方面：毒品损害身体，对肝、肾和脑损害尤其大，使人无力工作；毒品会改变人的性格，使人无心工作。
家庭方面：吸毒者除对毒品外，对家人及家事都不感兴趣；为了买毒品不停地搜刮金钱，使家庭贫困，甚至解体。
社会方面：贩毒者铤而走险，危害社会；吸毒注射器共用，传播疾病。
(2)请你设计一幅说明毒品危害的宣传画，并与同学交流。___________
18．回答下列问题
(1)制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由_______种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为_______，所含官能团为_______
(2)亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中能使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质，还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味，常被当作食盐误用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应，生成一氧化氮和碘单质。
a.写出该反应的离子方程式_______
b.根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_______
19．2013年H7N9禽流感肆虐期间，为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮大规模传染病爆发。回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______；
(2)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3~5滴紫色石试液，发现溶液先变蓝色后褪色，证明漂白液具有______和________(选项编号)。
A．酸性 B．碱性 C．漂白性 D．还原性
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为________。
(4)制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是_______。
①过滤 ②加过量的溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的溶液 ⑤加过量的溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
20．有四种常见药物：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题。.
(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号）。
(2)滥用_______（填序号）药物会导致不良后果，若过量服用会引起中毒，应立即停药，并静脉注射溶液。
(3)某同学胃酸过多，应选用的药物是______（填序号）；抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，故A错误；
B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，故B正确；
C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，故C正确；
D．太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，故D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查节能减排，兴能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累
2．A
【详解】A．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，不是提高汽油等轻质油的产量和质量，故A错误；
B．糖尿病人尿液中含有血糖，能与新制的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀，故可用新制的氢氧化铜，检验糖尿病人尿液中尿糖的含量，故B正确；
C．蛋白质为胶体，可发生盐析，胶体微粒不能透过半透膜，可用渗析的方法分离提纯蛋白质，故C正确；
D．一克油脂在体内完全氧化时，大约可以产生39.8千焦的热能，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，是产生能量最高的营养物质，是生物体内储存能量的重要物质，故D正确；
故选A。
【点睛】本题的易错点为A，要注意区分石油裂化和裂解的目的，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。
3．D
【详解】A．碳酸钠得俗名不是小苏打，也不可作糕点的膨松剂，碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，A错误；
B．食物腐败与氧化还原反应有关，而Fe(OH)3胶体的制备的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl则与氧化还原反应无关，B错误；
C．CaO仅仅能干燥，没有抗氧化能力，故仅在包装袋中放入生石灰不能防止馅饼等富脂食品氧化变质，而常常放入还原性铁粉可以起到抗氧化的作用，C错误；
D．新鲜苹果汁中含有Fe2+已被氧化为Fe3+，而Vc具有还原性，能够将Fe3+还原为Fe2+，从而防止Fe2+被氧化，故榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，D正确；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的燃料，包括石油、煤和天然气，不包括核能，故A错误；
B．氢能来自于水，燃烧后又生成水，故是可以再生的清洁能源，故B正确；
C．我国的主要能源结构是化石燃料，主要包括煤、石油和天然气，故C错误；
D．电能不能从自然界直接获得，是由其他能源转化来的，属于二次能源，故D错误；
故答案为B。
5．C
【详解】A．电解熔融氯化钠才可得到金属钠，故A错误；
B．氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸，工业制盐酸的方法是氢气在氯气中燃烧，故B错误；
C．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能和过量氨水反应生成，故C正确；
D．室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，故D错误。
故选C。
6．B
【详解】A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；
B．能形成胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10 -6m，所以不能形成气溶胶，故B错误；
C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；
D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，所以能减少PM2.5污染，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】试题分析：“石头纸”的成分是碳酸钙，形状改变，物理性质可能会改变，但化学性质不变，所以答案选B。
考点：考查碳酸钙的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
8．D
【详解】A．中有两个硫离子、一个钾离子，只含离子键的离子化合物，故A错误；
B．是化合价降低得到的产物，是还原产物，故B错误；
C．、氮氧化物是形成酸雨的主要原因，二氧化碳不能形成酸雨，故C错误；
D．爆炸产生大量粉尘，使空气中的PM2.5增大，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．D
【详解】A．二者颜色相同，无法鉴别，故A错误；
B．二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误；
C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；
D．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确；
故答案为D。
10．B
【详解】A．铝合金航天器外壳密度较小、质量轻，故A正确；
B．石英玻璃的成分为二氧化硅，化学式为SiO2，故B错误；
C．酚醛树脂具有热固性，常用酚醛树脂制作物品塑料外壳，故C正确；
D．石墨烯是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，是单层石墨，故D正确；
故选B。
11．A
【详解】A．研发催化剂将还原为甲醇有利于减少二氧化碳排放，其可以增加燃料，A正确；
B．薪柴燃烧同样会释放出大量的，B错误；
C．清洁煤技术主要减少了含硫等大气污染物的排放，对的排放影响不大，C错误；
D．电解水会消耗大量的电能，同样会排放大量的，D错误；
故选A。
12．C
【详解】由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛是21世纪的金属，人们利用它最晚，答案选C。
【点睛】金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。
13．D
【详解】A. NH4Cl在溶液中水解生成盐酸，能与金属表面的氧化物反应，从而除去金属表面的锈迹，A正确；
B. 从海水中提取淡水，可解决淡水危机，光解海水制氢气可减少电能消耗，实现节能环保，B正确；
C. 油品从国IV汽油升级到国V汽油，可减少氮氧化物及颗粒物的排放，则有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量，C正确；
D.太阳能属于一次能源，D不正确；
故选D。
14． 空气污染指数API 可吸入颗粒物 煮沸 离子交换法 有机垃圾 可回收垃圾 D
【详解】(1)SO2、NO2、可吸入颗粒物为空气质量报告的主要内容，根据其浓度可计算空气污染指数，人们常用空气污染指数API来表示空气质量；
(2)硬水是含较多的可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水软化就是除去硬水中钙、镁化合物，硬水软化的方法是：生活中常用煮沸法，工业上用离子交换法和药剂软化法，实验室用蒸馏法；
(3)生活垃圾一般可分为有机垃圾、危险废物、可回收垃圾；有机垃圾：主要指厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头等食品类废物，经生物技术就地堆肥；危险废物：包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等；可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等；
(4)A．NH4Cl中含氮量为：=×100%≈26.2%；
B．NH4HCO3中含氮量为：=×100%≈17.7%；
C．(NH4)2SO4中含氮量为：×100%=≈21.2%；
D．NH4NO3中含氮量为：=×100%≈35%；
含氮量NH4NO3＞NH4Cl＞(NH4)2SO4＞NH4HCO3，含氮量最高的是NH4NO3；
答案选D。
15． 坩埚 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 萃取 溶液分两层，上层为无色，下层为紫红色； 2.5mol 5:1 K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4
【详解】(1)灼烧在坩埚中进行，故答案为：坩埚；
(2)H2O2将I-氧化成I2，H2O2被还原成H2O，反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；
(3)用CCl4将碘从碘的水溶液中提取出来，该操作叫萃取，静置后溶液分层，CCl4的密度比水大，所以I2的CCl4在下层，下层为紫红色，上层为水层，无色，故答案为：萃取；溶液分两层，上层为无色，下层为紫红色；
(4)I元素化合价由0价升高到+5价，也从0价降低到-1价，结合电子得失守恒可知，每3molI2参与反应，有5molI原子化合价降低，被还原，有1molI原子化合价升高，被氧化，转移电子的物质的量为5mol，则1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比=5:1，故答案为：2.5mol；5:1；
(5)H2O2→O2，O元素化合价升高，则K2Cr2O7→Cr2(SO4)3，由K原子、S原子守恒可知：H2SO4→K2SO4，由H原子守恒可知，H2O为生成物，故反应的方程式为：K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。
①K2Cr2O7中Cr元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，得氧化产物，所以O2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；O2；
②由上面可知，化学反应方程式为K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4，故答案为：K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。
16．(1) Br2 Br2
(2)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
(3) 分液漏斗 ②
【详解】（1）反应Br2+3=+5Br-+3CO2↑中Br2的化合价由0价变为+5价和-1价，所以Br2是氧化剂发生还原反应，也是还原剂发生氧化反应，还原剂、氧化剂都为Br2；
故答案为：Br2；Br2。
（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（3）用于萃取实验的主要仪器是分液漏斗；
萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，裂化汽油含有不饱和烃和溴单质发生加成反应，不能做萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳；
故答案为：分液漏斗；②。
17．(1)毒品无论是对个人身体健康、家庭和睦关系，还是对社会安全都存在着极大的不利影响，不仅个人健康损害，家庭支离破碎，更会对社会造成危险，违法犯罪，伤人害己
(2)
【解析】(1)
根据提示，毒品无论是对个人身体健康、家庭和睦关系，还是对社会安全都存在着极大的不利影响，不仅个人健康损害，家庭支离破碎，更会对社会造成危险，违法犯罪，伤人害己，因此毒品祸害之大，甚于洪水猛兽。
(2)
结合毒品的危害，我们要拒绝毒品，因此设计宣传画如下：
18．(1) 4 5∶9∶4∶1 羧基、氨基
(2) 2NO+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O ②⑤
【解析】(1)
根据谷氨酸的化学式C5H9O4N可知，由4种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为5∶9∶4∶1，谷氨酸为氨基酸，所含官能团为羧基、氨基；
故答案为：4；5∶9∶4∶1；羧基、氨基。
(2)
a根据题目信息知NaNO2与HI发生反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，b鉴别亚硝酸钠和食盐，由反应2NO+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
可知，生成的碘单质可使淀粉溶液变蓝，可以进行检验亚硝酸钠，所以选择试剂为②⑤，由于碘化钾与食盐不反应，现象不同，可以进行鉴别；
故答案为②⑤。
19． Ca(ClO)2 B C 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C
【分析】工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，所得漂白粉含CaCl2和Ca(ClO)2及少量水，其中，Ca(ClO)2有强氧化性、漂白性且溶液呈碱性；提纯食盐水，Mg2+用OH-沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，Ca2+用CO32-沉淀，过量的Ba2+可随Ca2+一起用CO32-除去，盐酸要在过滤除去沉淀后再加，防止将生成的碳酸盐沉淀重新溶解。
【详解】(1)漂白粉中主要含CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2有强氧化性和漂白性，能杀菌消毒，是漂白粉的有效成分；
(2)滴入3～5滴紫色石试液，发现溶液先变蓝色说明漂白液呈碱性，后褪色说明漂白液具有漂白性，答案为：B；C；
(3)氯气通入石灰乳中发生歧化反应，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)Mg2+用OH-沉淀，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可以将SO42-沉淀，无论先除Mg2+，还是先除SO42-都是可行的，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入Na2CO3转化为沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀后，再进行过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的OH-和CO32-离子；所以，正确的顺序为：②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量盐酸，故选C。
【点睛】用生成沉淀的方法除去杂质，往往要加入过量的沉淀剂，以使杂质充分除去，但过量的沉淀剂也应在后续的过程中除去；设计除杂方案时，既要能达到除杂目的，也应使操作步骤简洁。
20． ④ ① ③ （其他合理答案均可）
【详解】（1）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故答案为：④；
（2）阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故答案为：①；
（3）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，若不是胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物；其中氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故答案为：③；。
【点睛】氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，若不是胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
