第3章 物质的性质与转化 巩固练习
一、单选题
1．下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+
B．在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
D．在含等物质的量的H+、Al3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3
2．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子中含有共价键数为2
B．中，含有的阴离子数为2
C．标准状况下，个的体积是22.4L
D．溶液中的数目为0.2
3．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 缓慢通入滴有酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性
B 向1mL 2mol/L溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
C 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变为红色 样品已部分或全部变质
D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性溶液 溶液紫色褪去 气体Y中含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于金属的说法正确的是
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．镁常用于制造照明弹
C．铝箔在空气中燃烧会发生耀眼的白光
D．铁与水蒸气反应的产物是黑色的
5．下列叙述不正确的是
A．二氧化硫可用于漂白纸浆
B．可利用二氧化碳制造全降解塑料
C．碳酸氢钠可用于中和胃酸过多
D．食品消毒、防腐常使用福尔马林
6．下列有关金属及其化合物的说法不合理的是
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
B．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉
C．铝合金密度小，强度高，广泛应用于航空领域
D．盐碱地(含Na2CO3等)可施加熟石灰进行改良
7．下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是
A．氨气溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀
B．原子晶体二氧化硅的熔点很高，可用于制光导纤维
C．稀硫能酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．SO2有氧化性，可用于漂白纸浆
8．下列属于酸性氧化物的是
A．NO2 B．NO C．Na2O2 D．N2O3
9．通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（ ）
A．品红褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色
C．石蕊试液变红 D．酸性KMnO4溶液褪色
10．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
11．常温下可以被浓硝酸溶解的金属是
A．铝 B．铂 C．铜 D．铁
12．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 B．向Ca(OH)2 溶液中通入CO2
C．向FeI2溶液中加入氯水 D．向稀硝酸中加入铁粉
二、填空题
13．国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。金属钠应保存在__________中。
(2)胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：_________________。
(3)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__剂，具有_______性；
(4)过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________、___________。
(5)Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________。
(6)纯净的H2在Cl2中燃烧发出________ 色火焰。
14．现有以下六种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。
A．Cl2 B． C． D． E． F．
(1)属于有机物的是___________。
(2)遇空气变红棕色的是___________。
(3)可用于制取漂白粉的是___________。
(4)“84”消毒液的有效成分是___________。
(5)葡萄酒为了杀菌、保质可以适量添加的物质是___________。
(6)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是___________。
15．向一定量的、的混合物中，加入的稀硫酸，充分反应后剩余固体质量为6.4g，若将此混合物用足量氢气还原后，固体质量减少8g，已知：。
请回答下列问题：
(1)与混合物反应的氢气在标况下的体积为_______L。
(2)反应后剩余硫酸的物质的量浓度为_______mol L-1。
(3)原固体混合物中氧化铁的质量为_______g。
16．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR (选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol L 1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2 mol L 1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。
(2)NSR (NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_________
______________________15NNO+___________H2O
17．(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上。
A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
(1)分离水和汽油_______；
(2)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)_______。
(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反应中各表现的性质是(填字母代号)
A．不稳定性 B．吸水性 C．脱水性 D．易挥发性
(3)浓硝酸久置会变黄_______；
(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色面包”_______；
(5)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；
(6)90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”_______。
18．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量K+、Cu2+、、，今欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性KNO3溶液，设计的方案流程如下图：
回答下列问题：
(1)废水中的检验方法是_______。
(2)试剂I的化学式为_______；溶液1与原废水相比减少的离子有_______。
(3)试剂II的化学式为_______；③中加入试剂III的目的是_______。
(4)④中发生反应的离子方程式为_______。
19．当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包括：
①消除汽车尾气中的有害物质
②开发新型制冷剂取代氟利昂
③在无污染的条件下进行化学反应
④研制开发超导材料
⑤合成人造皮肤和血管
⑥开发新型、高效药品
⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气
⑧合成高效化肥
⑨研制植物营养液进行无土栽培
(1)属于健康问题的有_______________(填序号，下同)。
(2)属于能源问题的有_______________。
(3)属于粮食问题的有_______________。
(4)属于环境问题的有_______________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．还原性I-＞Fe2+＞Br-，在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，被氧化的顺序为：I-、Fe2+、Br-，故A错误；
B．溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液首先生成溴化银沉淀，故B错误；
C．氧化性Fe3+＞Cu2+，在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉首先发生Fe3+与铁的反应，故C错误；
D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液首先发生中和反应，再将铝离子沉淀，最后溶解氢氧化铝，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．的物质的量是1mol，分子中含有共价键数为2，A正确；
B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的，中，含有的阴离子数为，B错误；
C．标准状况下是固体，个的体积不是22.4L，C错误；
D．溶液的体积未知，其中的数目不一定为0.2，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，随SO2的通入量，溶液由碱性转化酸性，最终溶液褪色，故A错误；
B．NaOH过量，均为沉淀生成，由现象不能比较Ksp，故B错误；
C．将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+，则样品已部分或全部变质，故C正确；
D．乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明乙烯生成，故D错误；
故答案为C。
4．B
【详解】A．Na在空气中燃烧，生成淡黄色的，A错误；
B．镁可以在空气中能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，可以制造照明弹，B正确；
C．铝箔表面有Al2O3薄膜，在空气中不燃烧，C错误；
D．铁与水蒸气的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，D错误；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，A正确；
B．利用纳米技术可以高效催化二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，B正确；
C．碳酸氢钠可以与胃酸(HCl)反应，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，C正确；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，不能用于食品的防腐，D错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．焰火的五彩缤纷与焰色试验有关，焰色试验属于物理变化，故A正确；
B．为防止FeCl2氧化变质，实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉，故B正确；
C．铝合金密度小，强度高，广泛应用于航空领域，故C正确；
D．盐碱地(含Na2CO3等)，如果施加氢氧化钙进行改良，Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加重土壤的碱性，故D错误；
选D。
7．C
【详解】A．氨气溶于水后所得溶液显碱性，但在硫酸铜溶液中加入足量氨水可先产生氢氧化铜沉淀，紧接着氢氧化铜沉淀继续溶于氨水中，生产硫酸四氨络铜溶液，A错误；
B．原子晶体二氧化硅的熔点很高，可用于制光导纤维，前后并未因果关系，B错误；
C．稀硫能酸具有酸性，可用于除去铁锈，反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，C正确；
D．SO2漂白并不是氧化漂白，故SO2有氧化性不是其能够漂白纸浆的原因，D错误；
故答案为：D。
8．D
【详解】A．NO2与碱发生歧化反应生成硝酸盐、亚硝酸盐、水，不符合酸性氧化物定义，不属于酸性氧化物，选项A不符题意；
B．NO不与酸反应也不与碱反应，是不成盐氧化物，选项B不符题意；
C．Na2O2不能与碱反应，不属于酸性氧化物，选项C不符题意；
D．N2O3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项D符合题意；
答案选D。
9．D
【分析】SO2通入溴水后褪色，是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂。
【详解】A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A错误；
B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因为SO2与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故B错误；
C、SO2通入石蕊试液，溶液变红，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故C错误；
D、SO2通入高锰酸钾溶液，溶液褪色的原因是高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，故D正确。
故选D。
10．C
【详解】A． 表面已完全钝化的铝条，覆盖着致密的氧化膜，氧化铝能与酸反应，插入稀HNO3溶液中，发生如下反应：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O，故A不符合；
B． 根据A分析可知，插入HCl溶液中，发生如下反应：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B不符合；
C． 根据A分析可知，插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反应，故C符合；
D． 氧化铝是两性氧化物，插入NaOH溶液中，能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D不符合；
答案选C。
11．C
【详解】浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝钝化而阻碍了反应的进行；铂为惰性金属不和浓硝酸反应；铜和浓硝酸生成硝酸铜、水、二氧化氮气体；
故选C。
12．A
【详解】A．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，即CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，此反应改变反应物用量不会导致产物发生变化，故A符合题意；
B．二氧化碳通入Ca(OH)2溶液中发生反应，若CO2不足，生成CaCO3和H2O，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，若CO2过量，生成Ca(HCO3)2，即Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，因而反应物用量不同导致产物不同，故B不符合题意；
C．向FeI2溶液中加入少量氯水，I-的还原性大于Fe2+，I-先反应，离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，加入过量的氯水，Fe2+、I-均被氧化，离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，因而反应物用量不同导致产物不同，故C不符合题意；
D．向稀硝酸中加入铁粉发生反应，若Fe粉不足，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，即Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，若Fe过量，生成Fe(NO3)2、NO和H2O，即3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，因而反应物用量不同导致产物不同，故D不符合题意；
答案为A。
13．(1) 沙子或土 煤油
(2)Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O
(3) 还原 还原
(4) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(5) FeCl3 血红 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
(6)苍白
【详解】（1）钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳均反应，若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙子或土来灭火。钠的密度大于煤油，金属钠应保存在煤油中；
故答案为：沙子或土；煤油；
（2）胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的实质是氢氧化铝与盐酸反应，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al(OH)3 +3H+= Al3++3H2O；
（3）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”，反应中铁元素化合价降低，得到电子，所以维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性；
故答案为：还原；还原；
（4）过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此在太空及潜水艇中作为供氧剂，反应的两个化学方程式分别是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
（5）Fe与Cl2在点燃条件下反应，所得产物的化学式是FeCl3。a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成显红色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液产生氢氧化铁沉淀，现象为生成红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓；
故答案为：FeCl3；血红；生成红褐色沉淀；Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓；
（6）纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰；
故答案为：苍白。
14．(1)D
(2)B
(3)A
(4)F
(5)C
(6)E
【解析】(1)
苯是一种无色有特殊气味液体，常用作有机溶剂，属于有机物，故答案为：D；
(2)
NO是一种无色气体，遇到空气时发生反应：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一种红棕色气体，故遇空气变红棕色的是NO，故答案为：B；
(3)
工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则可用于制取漂白粉的是Cl2，故答案为：A；
(4)
工业上用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分是NaClO，故答案为：F；
(5)
葡萄酒中常常添加SO2，以进行杀菌、保质，故答案为：C；
(6)
根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故答案为：E。
15．(1)11.2
(2)0.5
(3)16.0g
【分析】设Cu2O为amol，Fe2O3为bmol，由方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，生成的铜为amol，而根据2Fe2O3+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O，生成得到的Fe3+为2bmol，由于Cu有剩余，又发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，余下的Cu为①a-b==0.1mol，又用氢气还原混合物可知，发生反应：①H2+Cu2O=2Cu+H2O、②3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，固体质量减小的质量即为氧原子质量，故根据氧原子守恒②a+3b==0.5mol，联立①②可解得a=0.2，b=0.1mol。即原固体中Cu2O为0.2mol，Fe2O3为0.1mol。
(1)
由以上分析可得，Cu2O的物质的量为0.2mol、Fe2O3的物质的量为0.1mol，又发生反应：①H2+Cu2O=2Cu+H2O、②3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，可得消耗的氢气的物质的量为0.2mol+0.1×3mol=0.5mol，则V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(2)
由以上分析可得，Cu2O的物质的量为0.2mol、Fe2O3的物质的量为0.1mol，又发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O和2Fe2O3+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O，故消耗硫酸的物质的量为0.5mol，则剩余硫酸的物质的量浓度为=0.5mol/L。
(3)
Fe2O3的物质的量为0.1mol，则其质量为0.1mol×160g/mol=16g。
16．(1) CO(NH2)2＋H2O2NH3＋CO2 8NH3＋6NO212H2O＋7N2 4NH3＋2SO2＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4
(2) BaO 3:10 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
【解析】(1)
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，则该反应的化学方程式：CO(NH2)2NH3＋CO2；故答案为：CO(NH2)2＋H2O2NH3＋CO2。
②反应器中NH3还原NO2生成氮气和水，其化学方程式：8NH3＋6NO212H2O＋7N2；故答案为：8NH3＋6NO212H2O＋7N2。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下与氨气、水反应形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：4NH3＋2SO2 ＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4；故答案为：4NH3＋2SO2 ＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol L 1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2 mol L 1NaOH溶液恰好中和，则氨气消耗的硫酸的物质的量为c2 mol L 1×v2 ×10 3L =c2 v2×10 3mol ，则氨气物质的量为2(c1 mol L 1×v1 ×10 3L – c2 mol L 1×v2 ×10 3L)＝(2c1v1–c2 v2)×10 3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是；故答案为：。
(2)
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。根据BaO与NOx反应生成Ba(NO3)2，再Ba(NO3)2还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；故答案为：BaO。
②第一步反应中氢气被氧化生成水，化合价由0价升高+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到 3价，生成氨气，第二部分是氨气与Ba(NO3)2反应生成氮气，1mol氨气变为氮气转移3mol电子，1mol Ba(NO3)2变为氮气转移10mol电子，根据得失电子守恒，则消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为3:10；故答案为：3:10。
③根据15NNO中N与15N的关系，说明得到1mol15NNO总共会失去3mol电子，1mol氧气得到4mol电子，因此根据得失电子守恒，则该反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O；故答案为：415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。
17． D C A C B D
【详解】(Ⅰ) (1)水和汽油不互溶，且都是液体，所以分离水和汽油可选择分液分离两者，故答案为：D；
(2) CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)沸点相差33.85℃，并且互溶，所以可以选择蒸馏分离两者，故答案为：C；
(Ⅱ) (3)分解产生的NO2溶于硝酸，所以久置的浓硝酸会变黄， 故答案为：A；
(4)蔗糖是碳水化合物，浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按照2:1比例形成水脱去，从而形成“黑色面包”，故答案为：C；
(5)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，将胆矾变成无水硫酸铜，故答案为：B；
(6)因为硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，从而形成白色烟雾，所以90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”， 故答案为：D。
18．(1)取少量废水样品于试管中，先加稀盐酸，无明显实验现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子
(2) KOH H+、Cu2+
(3) Ba(NO3)2 除去过量的Ba2＋
(4)H＋+OH－＝H2O、CO+2H＋＝CO2↑+H2O
【分析】废水呈酸性，且其中含有大量K+、Cu2+、、，欲除去废水样品中的Cu2+和，加入过量试剂Ⅰ得到蓝色沉淀，蓝色沉淀应该是Cu(OH)2沉淀，则试剂Ⅰ为KOH溶液，过滤分离出蓝色沉淀为Cu(OH)2；溶液1中含OH－、K+、、，加入过量试剂Ⅱ、试剂Ⅲ得到白色沉淀2和溶液2，白色沉淀应该为硫酸钡，试剂Ⅱ为硝酸钡，过量的钡离子用K2CO3除去，故试剂Ⅲ为K2CO3，过滤得到的白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，溶液2含OH－、K+、和CO，再加入适量硝酸除去OH－、CO，溶液3含KNO3，据此解答。
【详解】（1）一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子，则废水中的检验方法是取少量废水样品于试管中，先加稀盐酸，无明显实验现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子。
（2）根据请以上分析可知由于不能引入新杂质，则试剂I的化学式为KOH；氢氧化钾与酸以及铜离子反应，则溶液1与原废水相比减少的离子有H+、Cu2+。
（3）根据请以上分析可知由于不能引入新杂质，则试剂II的化学式为Ba(NO3)2；③中加入K2CO3的目的是除去多余的Ba2＋。
（4）④中加入硝酸后氢离子和碳酸根离子被消耗，发生反应的离子方程式为H＋+OH－＝H2O、CO+2H＋＝CO2↑+H2O。
19． ⑤⑥ ④⑦ ⑧⑨ ①②③
【详解】①消除汽车尾气中的有害物质，减少大气污染，属于环境问题；
②开发新型制冷剂取代氟利昂，减少大气污染，属于环境问题；
③在无污染的条件下进行化学反应，有利于保护环境，属于环境问题；
④研制开发超导材料，可节省能源，属于能源问题；
⑤合成人造皮肤和血管，促进人体健康，属于健康问题；
⑥开发新型、高效药品，保护人类健康，属于健康问题；
⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气，属于能源问题；
⑧合成高效化肥，促进农作物生长，属于粮食问题；
⑨研制植物营养液进行无土栽培，促进粮食增产增收，属于粮食问题。
综合以上分析：
(1)属于健康问题的有⑤⑥。
(2)属于能源问题的有④⑦。
(3)属于粮食问题的有⑧⑨。
(4)属于环境问题的有①②③。答案为：⑤⑥；④⑦；⑧⑨；①②③。
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