第三章水溶液中的离子反应与平衡 复习
一、单选题
1．下列说法或操作正确的是
A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体
B．泡沫灭火器的原理利用的是Al3+与的双水解
C．可用氯化铵溶液中铵根水解产生的H+除铁锈
D．用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH
2．下列“相等关系”，一定成立的是
A．标准状况下等体积的乙烯和氮气，质量也相等
B．等量的Fe在足量Cl2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数相等
C．分别中和等pH的盐酸和硫酸，消耗NaOH相等
D．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备等量Cl2时，转移的电子数相等
3．下列表述正确的
①明矾和FeCl3可作净水剂，是因为Al3+、Fe3+可杀菌消毒；
②Na2SO3溶液蒸干得不到Na2SO3，是因为水解会生成NaOH；
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，是因为在空气中与氧气反应；
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为水解显酸性；
⑤工业上用FeCl3溶液刻制印刷电路板，是因为水解显酸性；
⑥锅炉除水垢时先用纯碱浸泡，是要让水垢中的难溶物转化为CaCO3；
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用，是为了防止肥效损失；
A．①②③④⑤⑦ B．①③⑤⑦ C．④⑥⑦ D．②③④⑤
4．已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列叙述中正确的是
A．常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中，一定先析出AgI 沉淀
C．向AgCl的悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1-)
5．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+)·c(F-) B．c(H+)/c(HF) C．c(F-)/c(OH-) D．Ka(HF)
6．下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是（ ）
A．CH3COONH4 B．NH4Cl C．NH4HSO4 D．CH3COONa
7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HCO)
D．已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
8．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①pH=11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO
②无色可使pH试纸变红的溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NH
④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl-
⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、CH3COO-
A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤
9．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是
A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液
C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清
10．如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1=-3.04，lgKa2=-4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol L-1，总T为1.0×10-3mol L-1)。下列说法错误的是
A．As(OH)3的lgKa1为-9.1
B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C．pH=3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D．pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
11．下列说法正确的是
A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质一定是盐类
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=H++CH3COO-
C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定作氧化剂
B NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，立即产生白色沉淀 结合H+的能力：AlO2－>CO32－
C 向盛有Cu2O的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底有红色沉淀 氧化性：H+>Cu2+
D 向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振荡，前者无沉淀，后者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：。当稀溶液在碱性环境下分解时会发生反应，该反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则与的比值为_______(结果保留3位有效数字)。
14．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.l mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.lmol/L NH3·H2O。请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；c)最小的是_______(填序号)。
(3)比较溶液②、③中c()的大小关系是②_______③(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)已知，常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的Ka与0.1mol/L NH3·H2O溶液的Kb相等，请写出②中离子浓度由大到小的顺序：_______。
15．常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。
(1)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为________。
(2)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是_______，浓度为0.05mol/L的是_____。
(3)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是_________。
(4)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol。
16．有关数据如表所示：
化合物
近似值
常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀和溶解，铁变为，加碱调节至为_______________时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至为_______________时，锌开始沉淀(假定浓度为)。若上述过程不加后果是_______________，原因是_______________。
17．肼(N2H4)是一种重要的火箭燃料。
(1)已知水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，自偶电离的方程式为：_______。
(2)已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4 H2ON2H+OH—，N2H4的二级电离方程式_______。
18．25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
(2)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡向_______移动，c(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变” ，下同〕
(3)加入一定量蒸馏水，平衡向_______移动。
(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，平衡向_______移动。
19．盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。
(1)、、的水溶液分别呈_________性、_________性、_________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如和水解的离子方程式分别为___________、_________。
(3)氯化铝水溶液呈__________性，原因是___________(用离子方程式表示)，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。
20．常温下，有的四种溶液：①NaOH ② ③ ④
(1)溶液①中由水电离出的浓度为_______。
(2)溶液①、③等体积混合后，溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)热的②溶液可以去油污，原因是_______(用化学用语解释)。
(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．氯化镁在溶液中发生水解反应，加热时会造成盐酸挥发，从而促进水解正向进行，蒸干得到氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故A错误；
B．泡沫灭火器的原理利用的是Al3+与的双水解，故B错误；
C．铵根离子能发生水解反应，则可用氯化铵溶液中铵根水解产生的H+除铁锈，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，而具有漂白性，会漂白pH试纸，故不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．标准状况下等体积的乙烯和氮气，根据同温同压，体积之比等于物质的量之比，两者物质的量相等，两者的摩尔质量都为28 g mol 1，因此两者质量相等，故A符合题意；
B．1mol Fe和足量Cl2反应生成1mol FeCl3，转移3mol电子，1mol Fe和足量硫蒸气反应生成FeS，转移2mol电子，因此等量的Fe在足量Cl2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数不相等，故B不符合题意；
C．中和等pH的盐酸和硫酸，由于两者溶液体积未知，两者氢离子物质的量未知，则消耗NaOH不一定相等，故C不符合题意；
D．根据方程式4HCl(浓) ＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成3mol Cl2转移6mol电子，6HCl(浓) ＋KClO3KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3mol Cl2转移5 mol电子，因此用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备等量Cl2时，转移的电子数不相等，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．C
【详解】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，没有杀菌消毒作用，故①错误；
②Na2SO3溶液蒸干得不到Na2SO3，是因为亚硫酸根易被空气中的氧气氧化，故②错误；
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，是是因为AlCl3溶液蒸干水解得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，最后得Al2O3，故③错误；
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为和水解显酸性，故④正确；
⑤工业上用FeCl3溶液刻制印刷电路板，是因为，故⑤错误；
⑥锅炉除水垢时先用溶液浸泡，是要让水垢中的难溶于酸的物质物转化为CaCO3，故⑥正确；
⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦正确。
故答案为：C。
4．C
【详解】A．Ksp只与温度有关，则常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，A错误；B．Qc＞Ksp时生成沉淀，且混合液中c（Cl-）、c（I-）未知，则不一定先产生AgI沉淀，B错误；C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则沉淀由白色转化为黄色，C正确；D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，c（Cl-）增大，溶解平衡逆向移动，则有AgCl析出且溶液中c（Ag+）＜c（Cl-），D错误；答案选C。
点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的影响因素、平衡移动，沉淀的生成及转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，能否产生沉淀，不能只能看溶度积常数的相对大小，关键是溶液中浓度熵与溶度积常数的大小。
5．B
【详解】A．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，则c(H+)·c(F-)=Ka(HF)·c(HF)，当浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(HF)不断减小，Ka(HF)只是温度的函数，Ka(HF)·c(HF)不断减小，故A不符合题意；
B．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，则=，当浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(F-)不断减小，Ka(HF)只是温度的函数， 始终保持增大，故B符合题意；
C．由HFH++F-可知，加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(F-)、c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，所以不断减小，故C不符合题意；
D．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，Ka(HF)只是温度的函数，温度不变，Ka(HF)不变，故D不符合题意；
答案为B。
6．A
【详解】浓度相等的CH3COO-和NH4+水解程度相同，均促进水的电离，而NH4HSO4电离出的H+抑制水的电离，NH4Cl和CH3COONa只在单一的NH4+或CH3COO-的水解，而CH3COONH4溶液中同时存在NH4+和CH3COO-的水解，水的电离程度最大，即CH3COONH4溶液中水电离出的H+浓度最大，故答案为A。
7．D
【详解】A．pH=5的H2S溶液中存在电荷守恒c(H+)= c(HS-)+ c(OH-)+ c(S2-)，故A错误；
B．由于一水合氨是弱电解质，所以稀释氨水时一水合氨会电离出更多的氢氧根，所以稀释10倍后，其pH=b，则a
D．酸性越强，其酸根的水解程度越大，所以pH相同时，溶液的浓度：①>②>③，钠离子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，故D正确；
综上所述答案为D。
8．A
【详解】①pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故①正确；
②MnO在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故②错误；
③加入A1能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；
④酸性溶液中Fe2+与NO发生氧化还原，则不能共存，故④错误；
⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液CH3COO-会生成醋酸弱电解质，碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；
故选A.
9．B
【详解】A．碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子，硫酸钡与盐酸不反应，能用沉淀溶解平衡原理来解释，故A不选；
B．铝粉溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，反应不可逆，不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，故B选；
C．用FeS除去废水中含有的Cu2+，发生Cu2++FeSFe2++CuS，CuS的Ksp更小，平衡正向移动，故C不选；
D．发生的配位反应，形成四氨合铜络离子和氢氧根，Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4]2+ + 2OH－，氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清，平衡正向移动，故D不选；
故选B。
10．D
【详解】A．，，当时，，，的为，选项A正确；
B．，，当时，，，而由A选项计算得的，即，所以的酸性比的强，选项B正确；
C．由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为，的浓度为右坐标，浓度的数量级为，所以时，的浓度比的高，选项C正确；
D．由已知条件，酒石酸，的为，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于，另外总的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是，选项D错误；
答案选D。
11．D
【详解】A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质也可能是碱，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，其电离方程式为CH3COOH H++CH3COO-，故B错误；
C．铜是单质，电解质、非电解质都是化合物，故C错误；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如H2O、CO等，金属氧化物也不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、Na2O2等，故D正确；
答案D。
12．B
【详解】A．X可以为非氧化剂，如X为NH3，可生成BaSO3沉淀和氯化铵，BaSO3沉淀为白色沉淀，A错误；
B．NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-CO32-+H+，加入NaAlO2溶液，生成白色的Al(OH)3沉淀，说明结合H+的能力：AlO2->CO32-，B正确；
C．Cu2O的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明有Cu2+生成，试管底有红色沉淀，说明有Cu生成，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，H+没体现出氧化性，C错误；
D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴入2滴0.1mol/LAlCl3没产生白色沉淀的原因是OH-过量，发生的反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，与Ksp无关，D错误。
答案选B。
13．
【详解】水的物质的量浓度约为，反应达平衡时，，结合题中信息推知，。
14．(1)
(2) ③ ⑤
(3)＜
(4)c()=c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)
【解析】（1）
NH4Cl溶液中结合水电离出的OH-，促进水电离，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，即水解，；
（2）
显酸性的溶液有：①③，③NH4HSO4完全电离产生大量H+，远多于①中微弱水解生成的H+，故酸性最强的是③，即pH最小；①②③④中都存在铵盐完全电离的情况，而⑤中是氨水微弱电离产生的，故最小的是⑤；
（3）
②中CH3COO-与双水解，相互促进，导致减小，③中存在大量的H+，抑制水解，故：②<③
（4）
0.1mol/LCH3COOH溶液的Ka与0.1mol/L NH3·H2O溶液的Kb相等，说明②中铵根的水解程度和醋酸根的水解程度相同，则此时溶液显中性，且铵根离子和醋酸根离子是电解质电离出来的，浓度较大，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是，c()=c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)。
15． c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） Na+ Cl- CH3COOH和CH3COO- 0.1
【详解】（1）由常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液可知，反应得到的溶液中溶质是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH3COONa、0.05molCH3COOH，由溶液pH＜7可知，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）Na+和Cl-在溶液中不水解，混合前后物质的量不变，则常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液，溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是Na+，浓度为0.05mol/L的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；
（3）由物料守恒可知，CH3COOH和CH3COO-微粒之和为0.1mol，故答案为：CH3COOH和CH3COO-；
（4）由电荷守恒可得n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+），溶液中Na+的物质的量为0.1mol ，则CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多0.1mol，故答案为：0.1mol。
16． 2.7 6 和不能分离 和的相近
【详解】铁溶于稀硫酸生成，被双氧水氧化为．
，则铁离子刚好沉淀完全时，，则，；，锌开始沉淀时，，则，，此时锌开始沉淀；和的相近，若不加双氧水，沉淀的同时也会被沉淀，从而使和不能分离。
17．(1)N2H4+N2H4N2H+N2H
(2)N2H+H2ON2H+OH—
【详解】（1）由水的自偶电离可知，N2H4自偶电离出N2H离子和N2H离子，电离方程式为N2H4+N2H4N2H+N2H，故答案为：N2H4+N2H4N2H+N2H；
（2）由N2H4是二元弱碱可知，N2H4在溶液中分步电离使溶液呈碱性，由一级电离方程式可知，二级电离方程式为N2H+H2ON2H+OH—，故答案为：N2H+H2ON2H+OH—。
18． 右 左 增大 右 右
【分析】醋酸为弱电解质，不能完全电离，在溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，如改变溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度，平衡可发生移动。
【详解】(1)加入少量冰醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡向右移动，故答案为：右；
(2)加入少量0.1mol/L盐酸，c(H+)增大，平衡向左移动，达到平衡时，c(H+) 大于原平衡浓度，故答案为：左；增大；
(3)加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡向右移动，故答案为：右；
(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，NaCl不参与反应，但溶液体积增大，相当于加水稀释，促进醋酸的电离，平衡向右移动，故答案为：右。
19． 碱 酸 中 酸
【详解】(1)是强碱弱酸盐，水解显碱性；是强酸弱碱盐，水解显酸性；是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；
(2)是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为；是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为；
(3)氯化铝水溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解的离子方程式为；将溶液蒸干、灼烧，最终得到。
20．(1)
(2)=
(3)发生水解反应，升温促进水解，使溶液显碱性，油污发生水解反应生成易溶于水的物质
(4)
【详解】（1） NaOH溶液中，浓度为，氢离子浓度为，NaOH溶液中的氢离子是水电离出的，而水电离出的氢离子与水电离出的浓度相等，则由水电离出的浓度为。
（2）NaOH溶液与等体积、等浓度混合后，恰好反应生成，溶液显中性，则溶液中=。
（3）热的溶液可以去油污，原因是发生水解反应，升温促进水解，使溶液显碱性，油污发生水解反应生成易溶于水的物质。
（4）溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，且水解是微弱的，则各离子浓度从大到小的顺序是。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
