第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试卷
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．O2的摩尔体积约为22.4L
B．1molCO2的质量为44g/mol
C．不同物质的摩尔质量必定不相等
D．50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)相等
2．下列方法不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的是
A．分别滴加少量水
B．分别配成溶液后，加少量澄清石灰水
C．分别配成溶液后，加少量BaCl2溶液
D．分别配成溶液后，逐滴加入稀盐酸
3．下列关于1molHCl的说法中,错误的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．质量为36.5g
B．含氢原子数为NA
C．标准状况下的体积为22.4L
D．溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
4．下列说法正确的是
A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有
B．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有
C．AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝
D．将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明比活泼
5．下列有关和的叙述中正确的是
A．分别向同浓度和溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应更剧烈
B．可以使用澄清石灰水鉴别和
C．俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多
D．向饱和溶液中通入过量，有晶体析出
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）= 0.5Mr（Z），下列说法正确的是
A．相同条件下，三种气体中密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为1：2
7．下列叙述中正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
8．下列物质在空气中不易变质的是
A．钠 B．氧化钙 C．食盐 D．石灰水
9．氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠
B．HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
D．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
10．若a g CO2含b个分子，则阿伏伽德罗常数的值为
A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a
11．将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为
A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL
12．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4mol L-1，c(SO42-)=0.6mol L-1，c(NO3-)=0.2mol L-1，则此溶液中c(Na+)为（ ）
A．0.2mol L-1 B．0.4mol L-1
C．0.6mol L-1 D．0.8mol L-1
二、填空题
13．实验室需要配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列各题。
(1)配制步骤如下：
①应选择_______mL容量瓶。容量瓶在使用前需要_______。
②用托盘天平称取_______gNaOH固体。
③将称好的氢氧化钠固体加水溶解，待_______后将溶液转移至容量瓶中，转移时需用玻璃棒_______。
④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中。
⑤向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心地加水至凹液面与刻度线平齐。
(2)分析下列操作可能会对氯化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。
②容量瓶内有少量水_______。
③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_______。
④定容时俯视刻度线_______。
⑤溶液未经冷却，立即转移至容量瓶进行定容_______。
14．回答下列问题
(1)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：___________。
(2)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。___________
___________Al+___________NO+___________OH-→___________AlO+___________N2↑+___________H2O
(3)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。
(4)“84”消毒液的包装说明上有如下信息：含37.25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.2g/cm3，请回答下列问题：
①上述“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol/L。
②该同学取100 mL上述“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)=___________mol/L，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为___________L。(已知酸性顺序为H2CO3＞HClO＞ HCO)
15．近日，大连化学物理研究所与新材料研究中心开发了一种CeO2和TiO2复合物负载的镍基催化剂，并在第一步热还原过程中引入还原剂CH4，可大幅提高太阳能燃料的产生速率和产量。在900 ℃条件下，CO2和H2O裂解生成CO和H2的速率是目前已有报道的最高值。回答下列问题：
(1)CeO2中Ce的化合价为___________。
(2)题干所述物质中属于氧化物的有___________种。
(3)已知120 g CH4与CO2混合气体的平均相对分子质量为30。
①标准状况下混合气体中CO2的体积是 ___________。
②其中，CH4所含H原子的数目与___________gH2O所含H原子的数目相等。
(4)TiO2可用干燥的氧气与TiCl4在650~750℃进行反应制得，同时生成Cl2写出该反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填四种基本反应类型之一)。
16．Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是__。
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：__。
（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）。
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：__。
Ⅱ.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（4）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。
（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是__。
（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___。
17．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na2CO3俗称____，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈____色。
(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___色。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_____。
(4)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是____，化学方程式为____。
18．配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾_______g；把称好的胆矾放入_______里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，把每次的洗涤液都注入容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面距刻线_______处，改用_______滴加蒸馏水到液面与刻线相切；把瓶塞盖好，颠倒摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为_______。
19．请按要求回答下列问题：
(1)已知和在常温下可以快速发生反应：；化工厂利用该原理，可用浓氨水来检验输送氯气的管道是否漏气，请按要求回答下列问题：
①个分子其物质的量为_______，含有_______电子，与_______含有相同的氢原子。
②用“双线桥”标出该反应电子转移的方向和数目_______，当反应有生成时，参加反应的物质的量为_______。
(2)次磷酸()是一元弱酸，具有强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，而用于化学镀银；的工业制法是将白磷()与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。
①写出白磷()与溶液反应的化学方程式_______。
②写出与足量氢氧化钠反应的离子方程式_______。
③工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为时，则氧化产物中元素的化合价为_______。
20．回答下列问题：
(1)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。
(2)12.4g含0.4mo，则的摩尔质量为_______。
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。
(4)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则混和气体中CO2的体积分数为_______；CO的质量分数为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．温度压强不知，不能确定气体摩尔体积，且气体摩尔体积的单位为L/mol，故A不符合题意；
B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，质量的单位是g，1molCO2的质量为44g，故B不符合题意；
C．不同物质的摩尔质量可以相等，如NO和CH2O摩尔质量都为30g/mol，N2O和CO2摩尔质量都为44g/mol，故C不符合题意；
D．50mL溶液中，2mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为c(Cl-)=2mol/L，1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，两溶液中c(Cl-)相等，故D符合题意；
答案选D。
2．B
【详解】A．碳酸钠溶于水溶液温度升高，碳酸氢钠溶于水溶液温度略有降低，现象不同，可以鉴别，A不符合题意；
B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B符合题意；
C．碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠溶液和氯化钡溶液不反应，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先无现象后产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；
答案选B。
3．D
【详解】A．因为HCl的摩尔质量为36.5g/mol，所以1molHCl质量为36.5g，故A正确；
B．1molHCl含有1molH，即含氢原子数为NA，故B正确；
C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，1molHCl标准状况下的体积为22.4L，故C正确；
D．1molHCl溶于1L水，溶液的体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不等于1mol·L-1，故D错误；
故答案：D。
4．A
【详解】A．火焰呈黄色说明溶液中一定含有Na+，由于黄色会掩盖K+的紫色，所以溶液中可能含有K+，A正确；
B．加稀盐酸产生二氧化碳，溶液可能含有HCO，B错误；
C．工业上通过电解熔融Al2O3来冶炼金属铝，AlCl3为共价化合物，电解不能生成金属铝，C错误；
D．Na投入溶液中先与水反应产生NaOH，再结合CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，不能比较钠和铜的活泼性，D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，起初生成NaHCO3和NaCl，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，盐酸才与NaHCO3反应生成CO2气体，所以开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，而盐酸和NaHCO3反应直接生成CO2气体，溶液反应更剧烈，A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水区分两者，B错误；
C．俗名苏打，俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多，C错误；
D．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，有NaHCO3晶体析出，D正确；
故选D。
6．A
【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z）。
【详解】A、根据密度ρ=M/Vm，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故A正确；
B、根据m=nM=MN/NA，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，故B错误；
C、气体的物质的量n=V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L·mol－1，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；
D、若2 molY与1molZ体积相等，则二者的物质的量之比是2：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为2∶1，故D错误；
故选A。
7．D
【详解】
①Na2O和水反应生成碱是碱性氧化物，但Na2O2和水反应，除了生成碱之外，还生成氧气，不是碱性氧化物。故①错误；
②Na2O与CO2反应生成Na2CO3是化合反应，但Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，该反应却不属于置换反应，故②错误；
③Na2O一般不体现氧化性也不体现还原性，Na2O2中的氧为-1价，即可以升高，又可以降低，故即可以体现还原性，又可以体现氧化性。故③错误；
④Na2O2能与二氧化碳或者水反应产生氧气，因此可作供氧剂，而Na2O不能，故④正确；
⑤Na2O2中的氧是-1价，在反应中易被还原成-2价，是强氧化剂，Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故⑤正确；
综上所述，④⑤正确。
本题答案D。
8．C
【详解】A．钠容易与空气中的氧气和水发生反应，暴露在空气中易变质，A不符合题意；
B．氧化钙易与空气中的水发生反应生成氢氧化钙，暴露在空气中易变质，B不符合题意；
C．食盐性质稳定，在空气中不易变质，C符合题意；
D．石灰水易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，暴露在空气中易变质，D不符合题意；
故选C。
9．D
【详解】A．氯化钠是离子化合物，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，与NaCl易溶于水的性质无关，故A错误；
B．HClO溶液具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，与其弱酸性无关，故B错误；
C．NaClO溶液具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，与其显碱性无关，故C错误；
D．ClO2具有氧化性，能使蛋白质变性，常用于自来水的杀菌消毒，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】a g CO2物质的量，分子数，则阿伏伽德罗常数，故答案选：D。
11．B
【详解】根据反应分析，氢氧化钾反应最后生成氯化钾，根据元素守恒，氢氧化钾的物质的量等于氯化氢的物质的量，则盐酸的体积为0.44×100/0.2=200mL，选B。
12．C
【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：2c(Mg2+)+c(Na+)= c(NO3-)+ 2c(SO42-)，即0.4mol L-1×2+ c(Na+)=0.2mol L-1+0.6mol L-1×2，解得c(Na+)=0.6mol L-1，故答案为C。
13．(1) 500mL 检漏 20.0 冷却至室温 引流
(2) 偏低 无影响 偏低 偏高 偏高
【解析】（1）
配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液480mL，应选择500mL容量瓶，使用前应检漏；托盘天平称取NaOH的质量为：，烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中，转移时需用玻璃棒引流；
（2）
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，此时加入水的体积偏大，浓度偏低；
②容量瓶内有少量水不影响配制溶液的浓度，故无影响；
③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶导致溶质减少，配制溶液浓度偏低；
④定容时俯视刻度线导致加入水的体积偏小，配制溶液浓度偏高；
⑤溶液未经冷却，立即转移至容量瓶进行定容，热胀冷缩，加入水的体积偏小，配制溶液浓度偏高。
14．(1)Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+
(2)
(3) 3∶2
(4) 6 0.06 13.44
【解析】(1)
把饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+；
(2)
反应中铝元素化合价由0升高为+3,、氮元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为；
(3)
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应，氯气中氯元素化合价由0降低为-1、氨气中氮元素化合价由-3升高为0；
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为。
②氯气中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂；氨气中氮元素化合价升高，氨气是还原剂，8个氨气分子中有2个氮原子化合价升高发生氧化反应，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
(4)
①上述“84”消毒液的物质的量浓度为c=mol/L。
②该同学取100 mL上述“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释前后溶质物质的量不变，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)= 0.06mol/L，该消毒液长时间放置在空气中发生反应方程式为，100 mL溶液中含有0.6mol NaClO，所以吸收二氧化碳0.6mol，在标准状况下的体积是0.6mol×22.4L/mol=13.44L。
15． +4 5 44.8L 72 TiCl4+O2TiO2+2Cl2 置换反应
【详解】(1)根据正负化合价代数和为零计算Ce化合价，CeO2中O的化合价为-2，则Ce的化合价为+4价；
(2)题干中出现了CeO2、TiO2、CH4、CO2、H2O、CO、H2共7种物质，其中属于氧化物的有CeO2、TiO2、CO2、H2O、CO，共5种；
(3)设CH4的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则有，解得x=2，y=2，因此：
①标况下，混合气体中CO2的体积V=n·Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L；2mol甲烷含有8NA个H原子，这些H原子可以构成4mol水，4mol水的质量m=n·M=4mol×18g/mol=72g；
(4)根据题目，TiCl4与氧气反应生成TiO2和Cl2，反应方程式为TiCl4+O2TiO2+2Cl2，该反应属于置换反应。
16． +1 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成次氯酸漂白效果更好 Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O 3：2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5：2
【详解】Ⅰ.（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0，解答x=+1；
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，与空气中二氧化碳反应 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
（3）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用离子方程式是Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O
（4）根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂3molCl2，只有2molNH3变价做还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为3:2
（5）Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（6）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，Cl原子得电子是15mol，NaClO3的物质的量是2mol，所以NaClO的物质的量是5mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5：2。
【点睛】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂；元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式；对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。（4）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂3molCl2，只有2molNH3变价做还原剂是易错点。
17．(1) 纯碱(或苏打) 红
(2)黄
(3)+H+=CO2↑+H2O
(4) 加热 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】（1）
Na2CO3俗称纯碱(或苏打)；Na2CO3溶液中碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故滴加酚酞，溶液呈红色；
（2）
Na2CO3溶液中含有钠元素，故做焰色试验时火焰呈黄色；
（3）
胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；
（4）
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
18． 125.0 烧杯 1~2cm 胶头滴管 1 mol/L
【详解】配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾的质量是1mol/L×0.5L×250g/mol＝125.0g；把称好的胆矾放入烧杯里，用适量蒸馏水使它完全溶解，冷却后，把制得的溶液小心地注入容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，把每次的洗涤液都注入容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面距刻线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到液面与刻线相切；把瓶塞盖好，颠倒摇匀。由于溶液是均一稳定的，所以从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度仍然为1 mol/L。
19．(1) 1.5 15 34 4
(2)
【解析】(1)
①个分子其物质的量为；1个分子含有10电子，则1.5mol含有电子；1.5mol含有氢原子6mol，含有氢原子6mol的2mol，质量是；
②用“双线桥”标出该反应电子转移的方向和数目：；当反应有物质的量为0.5mol生成时，根据，参加反应的物质的量为4mol。
(2)
①白磷()与溶液反应生成气体和，白磷()与溶液反应的化学方程式：；
②次磷酸()是一元弱酸，与足量氢氧化钠反应的离子方程式: ；
③工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为时，设氧化产物中元素的化合价为x，即中的P从+1价升高到x价，从+1价降低到0价，根据得失电子守恒有：，则氧化产物中元素的化合价为。
20．(1)1.2mol/L
(2)62g/mol
(3)1∶4
(4) 75% 17.5%
【解析】（1）
n（Ba2+）=0.2L×0.9mol/L=0.18mol，所以n（）=n（Ba2+）=0.18mol，n（Al3+）=2/3n（）=0.12mol，所以c（Al3+）=0.12mol÷0.1L=1.2mol/L；
（2）
因为n（Na+）=0.4mol，所以n（Na2R）=0.2mol，Na2R的摩尔质量M=m÷n（Na2R）=12.4g÷0.2mol=62g/mol；
（3）
设氧气的物质的量为Xmol，氦气的物质的量为Ymol，可以得到方程： X+Y=0.5，32 X+4 Y=4.8，可以解得：X=0.1，Y=0.4，所以氧气和氦气的分子数之比等于1:4。
（4）
CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，即混合气体的平均相对摩尔质量为氢气的20倍，即40g/mol，将混合气体当成1mol计算，设二氧化碳的物质的量为Xmol，一氧化碳的物质的量为Ymol，可得方程组：X+Y=1， 44X+28Y=40，解得：X=0.75，Y=0.25，所以二氧化碳的体积分数为75%，CO的质量分数为：0.25×28÷40=17.5%。
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