2023年春期高中教育阶段学业质量监测
高一年级 化学参考答案
每小题 3 分，共 42 分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D A A D D A B
题号 11 12 13 14
答案 C D C C
15．（10分）
（1）C（1分）
（2） （2分）
（3）K+（2分）
4 2K +2H O （ ） 2 2KOH +H2↑（2分）
（5）Cl2（1分）
Cl2+2Br
Br2+2Cl （2分）
16．（10分）
（1）①H2O（2分）
②D（2分）
（2）①b（2分）
②>（2分）
③0.225 mol/(L.min)（2分）
17．（10分）
（1）乙（1分）
Cu2+ + 2e－ Cu（2分）
（2）Pb（1分）
化学（1分） 电（1分）
（3）①氧化（2分）
②40 %（2分）
18．（8分）
（1）加成反应（1分）
乙酸（醋酸）（1分）
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2 CH COOH + C H OH 浓硫酸（ ） 3 2 5 CH3COOC2H5 + H2O（2分）△
（3） （1分）
（4）22.4（2分）
（5）2（1分）
19．（10分）
（1）2CaO2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + O2↑（2分）
（2）①锥形瓶（1分）
②防止空气中的 H2O(g)进入装置，影响 CaO2 的产量（2分）
（3）①冰水浴(或冷水浴)（2分）
②过滤（1分）
③防倒吸（2分）
20．（10分）
（1）+3（2分）
（2）Na2CO3、NaOH（2分）
（3）2ClO－3 ＋SO SO2 2 4 + 2ClO2↑（2分）
（4）Na2SO4（2分）
（5）2:1（2分）
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高一年级 化学
（考试时间：75 分钟 总分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．15N 常用于测定植物中氮元素吸收情况。15N 的中子数是
A．7 B．8 C．15 D．22
2．下列物质中，含有共价键和离子键的是
A．H2O B．KOH
C．Na2O D．HClO
3．下列有关 SO2的说法正确的是
A．是碱性氧化物
B．可与 H2S 反应生成硫酸
C．一定条件下，可与 O2 反应生成 SO3
D．可漂白丝织品是由于其能氧化有色物质
4．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．蛋白质由 C、H、O 三种元素组成
B．利用淀粉水解一步反应得到乙醇
C．油脂属于高分子化合物
D．可用灼烧法来鉴别蚕丝和棉织物
5．化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是
A．将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率
B．冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率
C．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率
D．烘培糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率
6．下列化学用语表达正确的是
A．乙炔的分子式：C2H B －2 ．乙醇的官能团：OH
C．聚乙烯的结构简式： [ CH2=CH2 ]n D．甲烷的球棍模型：
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7．工业上用焦炭还原石英砂可以制粗硅（含碳化硅），再进一步制备高纯度硅。下列说
法正确的是
A．制粗硅的化学方程式为：C＋SiO2 高温 Si＋CO2↑
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维
C．石英砂的成分是 SiO2，可用作太阳能电池
D．碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料
8．下列反应的离子方程式正确的是
A ＋ －．氨通入盐酸中：NH3＋HCl NH4 ＋Cl
B ．NO2通入水中：2NO2＋H2O 2H+＋NO ＋NO
C
3
．铜片投入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO 2+3 Cu ＋2NO2↑＋2H2O
D．NH4Cl ＋ －与 NaOH 溶液混合并加热：NH4 ＋OH NH3↑＋H2O
9．一定条件下的密闭容器中，发生反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。下列情况不．能．说明
该反应一定达到化学平衡的是
A．混合气体的总质量不再改变
B．混合气体的总物质的量不再改变
C．正反应速率等于逆反应速率
D．氨的含量不再改变
10．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法
正确的是 电流计
A．铜片为负极
B．一段时间后，锌片质量减小
C．电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片 锌片 铜片
D．柠檬汁液中的 H+向锌片一侧迁移 柠檬
11．下列有关金属铝的冶炼说法正确的是
A．所用的铝土矿中含有大量游离态的铝
B．实验室可用铝热反应获得金属铝
C．工业上常用电解熔融 Al2O3获得金属铝
D．从铝土矿冶炼金属铝的过程不涉及氧化还原反应
12．下列关于食品添加剂的类别、作用的说法中，错误的是
选项 食品添加剂 类别 作用
A 维生素 C 抗氧化剂 添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质
B 盐卤 凝固剂 添加到豆浆中，可促进蛋白质凝固
C 碳酸钙 营养强化剂 添加到奶粉中，可补充钙元素
D 亚硝酸钠 防腐剂 添加到香肠中，大量使用可增强防腐效果
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13．研究表明，利用 Ir+可消除大气污染物 N2O 和 CO，反应过程中相对能量变化如图所示。
下列说法错误的是
N2O(g)+Ir++CO(g)
330 N2(g)+IrO
++CO(g)
123 229
N2(g)+Ir++CO2(g)
中间体I
77
中间体Ⅱ
反应进程
A．N2O CO
＋ N2＋CO2 为放热反应 B．中间体 I 的相对能量比中间体 II 高
C．Ir+在整个过程都未参与反应 D．反应过程中有极性键形成
14．探究铜与过量热浓硫酸反应，装置如图所示（棉花团 a、b 均浸有相应试液，夹持仪
器略去）。下列有关说法错误的是 浓NaOH
b
A．上下抽动铜丝，可控制反应的发生或停止
B．b 处浓 NaOH 溶液用于吸收 SO2 a
品红
C．为观察溶液颜色，反应后立即向试管中加入少量水并振荡 安全
气球
D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝也可看到 a 处品红褪色
二、非选择题：包括 6 个题，共 58 分。
15．（10 分）
下表列出了①～⑤五种元素在元素周期表中的位置：
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2 ① ②
3 ③
4 ④ ⑤
回答下列问题：
（1）①～⑤中，形成化合物种类最多的是________（填元素符号）。
（2）②的简单气态氢化物的电子式为________。
（3）③和④中，离子半径较小的是________（填离子符号）。
（4）④的单质与水反应的化学方程式为________。
（5）③与⑤两种元素的单质中，氧化性较强的是________（填化学式），能证明此
结论的离子方程式为________。
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相对能量/(kJ/mol)
16．（10 分）
以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为
“一碳化学”。
回答下列问题：
（1）CO(g)与 H2O(g)在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
①该反应的氧化剂是________。
②下列说法正确的是________。
A．升高反应温度，可使 CO 完全转化
B．充入 He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零
D．使用合适催化剂可以加快反应速率
（2）一定条件下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应过程中测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时
间变化如图所示。
c(mol/L)
1.00
0.75 a
0.50
0.25 b
0 3 10 t(min)
①表示 CO2(g)浓度随时间变化的曲线是_______（填“a”或“b”）。
②3 min 时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。
③0～10 min 内，H2 的平均反应速率为_______。
17．（10 分）
2023 年 6 月 9～11 日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走
在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。
回答下列问题：
（1）某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。
Zn Cu Fe Cu Al Cu
稀硫酸 硫酸铜溶液 乙醇
甲 乙 丙
上图装置中，电流计指针会发生偏转的是________（填“甲”“乙”或“丙”），
该装置中 Cu 电极的电极反应式为________。
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2 （ ）铅酸蓄电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。该电池的
负极材料为________；该电池工作时，将________能转化为________能。
（3）氢氧燃料电池的简易装置如下图所示：
H2 O2
Pt电极a Pt电极b
稀硫酸
①Pt 电极 a 上发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②室温下，若该电池每消耗 1 mol H2 可提供电能 114.4 kJ，则该电池的有效能量转化
率为________。（已知：室温下，1 mol H2 完全燃烧生成液态水时，释放 286.0 kJ 的能量）
18．（8 分）
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下
图所示（部分反应条件已略去）。
B
(C2H4O2)
浓H2SO4，△ C
氧化 (C4H8O2)
A
H2O
Ag D
CH2=CH
H2O E
2 O2 (C2H4O) (C2H6O2)
HCl
F
回答下列问题：
（1）由 CH2=CH2 生成 A 的反应类型为________。B 的化学名称为________。
（2）C 常用作香料。A 与 B 反应生成 C 的化学方程式为________。
（3）D 为环状化合物，其结构简式为________。
（4）E 的结构中含有两个羟基，可用作防冻剂。62 g E 与足量 Na 反应产生 H2的体积
为________L（标准状况）。
（5）F 具有冷冻麻醉作用，其 1 个氢原子继续被氯原子取代的产物有________种。
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19．（10 分）
过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的消毒剂。
已知：CaO2微溶于水，可与水、酸反应生成氧气。
回答下列问题：
（1）CaO2 与水反应的化学方程式为________。
（2）实验室可用图甲所示装置制备过氧化钙。
①仪器 a 的名称是________。
②碱石灰的作用是________。
（3）利用反应 Ca2+ ＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2 8H2O↓＋2NH 4 制取 CaO2 的装置如
图乙所示。
①该反应需控制温度在 5 ℃以下，可采用的降温措施是________。
②反应后，从混合物中分离得到 CaO2 8H2O 晶体的操作是________。
③仪器 b 除导气作用外，还具有________的作用。
20．（10 分）
NaClO2是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。
SO2 硫酸 H2O2 NaOH
NaClO 溶液 ClO
NaCl溶液 3电解 还原 2 吸收 结晶 …… NaClO2
废液
回答下列问题：
（1）NaClO2中氯元素的化合价是________。
（2）“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中
的 Ca2+、Mg2+，加入的试剂分别为__________、__________（填化学式）。
（3）“还原”中，发生反应的离子方程式为__________。
（4）“废液”中的主要溶质是__________（填化学式）。
（5）“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
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