第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试卷
一、单选题
1．已知NA为阿伏伽德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为
A．64/NA g B．NA/ 64g C．64NA g D．无法计算
2．下列叙述中，正确的是
A．同质量的与相比，的分子数少
B．28g氮气所含的原子数目为个
C．等质量的和中所含氧原子的个数相同
D．0.1mol含有氢原子数的精确值为
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA
B．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NA
C．6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NA
D．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
4．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是
A．
B．
C．
D．
5．下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气常温下能溶于水 B．氯气可用钢瓶储存
C．氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰 D．氯气没有漂白性
6．下列说法正确的是
A．棕色集气瓶中装有Cl2和O2，可用观察颜色的方法把它们区别开来
B．棕色集气瓶中装有Cl2和O2,可用加水的方法把它们区别开来
C．某混合气体若为无色气体，则混合气体中肯定不含大量Cl2
D．某混合气体若为无色气体,则混合气体中肯定不含大量O2
7．下列叙述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B．将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体
C．与中阳、阴离子的个数比均为2∶1
D．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含
8．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A．“神舟十四号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
9．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ）
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B．每生成1mol氯气，就要转移2mol电子
C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA
B．1mol LiAlH4中含有配位键的数目为NA
C．1mol石墨中含σ键的数目为3NA
D．1.7g羟基中电子数为NA
11．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
12．下列叙述中正确的是(设NA为阿佛加德罗常数)
A．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为NA
B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2 mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V205催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
D．1 mol C12在常温下与水和氢氧化钠反应，电子转移总数均为NA
二、填空题
13．化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是_______。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______性，该转化反应中 Fe3+作_______剂。
(3)某无土栽培用的营养液中，c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4 来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为_______。
(4)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是(用离子方程式表示)_______。 为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是_______ (填序号)。
A．顺风高坡处 B．逆风高坡处 C．顺风低洼处 D．逆风低洼处
(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2 (微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。7.8 g Na2O2中阴离子的物质的量为_______，当它 与CO2完全反应时，转移的电子数目为_______。这两种物质中选_______作为供氧剂更好，理由是_______。
14．(1)NaOH的摩尔质量是__________________。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是____________________。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是________________。
(2)根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来
还可以补充的酸的分类标准有(只填一种)：________________________________，从而将酸分成__________________________________________。
15．氯气的水溶液具有杀菌消毒漂白作用，写出氯气与水的反应方程式：___________，氯气用于杀菌消毒时，由于氯气不方便储存于运输，因此通常将氯气制成漂白粉(漂粉精)，写出氯气制成漂白粉的化学方程式 ___________，但是漂白粉的有效成分，难以直接起到杀菌消毒作用， 因此漂白粉需要进一步反应才能生成具有强氧化性物质___________(填写化学式)；
16．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式_________。
（2）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠_________。
（3）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_________。
（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况），求混合物中碳酸钠的质量分数_________。
17．（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。
（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为___g·mol-1。
18．实验室要配制250 mL、2mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)经计算，需用NaOH质量为_______g。
(2)下列操作的正确顺序是（用字母表示）_______。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
(3)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
①定容时俯视容量瓶刻度线：_________ ；
②转移时不慎将溶液倒在瓶外；_________；
③所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水：_________；
④摇匀后发现液面低于刻度线又再加水定容：________。
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是________。
A．72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
B．CH4和C2H4的混合气体2.24 L，含有的C-H键数目为0.4NA
C．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．1.56 g Na2O2和Na2S的混合物中阴、阳离子的总数是0.07NA
E．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4NA个电子
F．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，则1mol二氧化硫的质量为64g，1mol二氧化硫含有NA个二氧化硫分子，则1个二氧化硫分子的质量为g，故答案为A。
【点睛】准确理解物质的量和摩尔质量的概念是解题关键，依据摩尔质量为1mol物质所具有的质量，以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，结合1mol任何物质都含有阿伏伽德罗个微粒即可。
2．C
【详解】A．根据n=中可知，相同质量的氢气、氯气的物质的量之比为71g/mol：2g/mol=71：2，物质的量之比等于分子数之比，故H2的分子数多，故A错误；
B．28氮气的物质的量=1mol，氮气是双原子分子，故N原子物质的量为氮气的2倍，即含氮原子数目为2，故B错误；
C．最简式相同的物质，只要质量相等，含有的原子个数相同，氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则等质量的氧气和臭氧中所含氧原子个数相同，故C正确；
D．1mol微粒约含有6.02×1023个粒子，0.1molH2SO4含有氢原子数约是，不是精确值，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A.常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于1mol，因此其中所含的原子数小于3NA，A错误；
B.1molCl2与足量的Fe完全反应，Cl2不足量，转移电子数目以Cl2为标准，转移的电子数为2NA，B错误；
C.C2H2和C6H6最简式为CH，式量为13，6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含最简式的物质的量为6.5g÷13g/mol=0.5mol，因此其中所含原子总数为0.5mol ×2×NA=NA，C正确；
D.在盐酸中HCl电离产生H+、Cl-，无HCl分子，D错误；
故合理选项是C。
4．D
【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应产生CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．Na与O2点燃反应产生Na2O2，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，NaOH与少量CO2气体反应产生Na2CO3，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．Cl2与NaOH溶液反应产生NaClO，向NaClO溶液中通入少量CO2气体反应产生Na2CO3，Na2CO3与Na2CO3反应产生NaOH和CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．Fe与O2加热反应产生Fe2O3，但Fe2O3不溶于水，不能与水直接反应产生Fe(OH)3，因此不能一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意；
故合理选项是D。
5．C
【详解】A．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，故氯气常温下能溶于水，故A正确；
B．常温下，氯气和铁不反应，故氯气可用钢瓶储存，故B正确；
C．氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，次氯酸以及次氯酸盐具有漂白性，故D正确；
故选：C。
6．C
【详解】A. 棕色集气瓶中装有Cl2和O2，棕色集气瓶对观察颜色有干扰，故A错误；
B. 棕色集气瓶中装有Cl2和O2,加水不能使氯气完全溶解，故B错误；
C. 某混合气体若为无色气体，不能含有大量的氯气，因为氯气是黄绿色气体，故C正确；
D. 某混合气体若为无色气体，可能含有大量的氧气，因为氧气是无色气体，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】
A. 钠与水能发生反应产生，且钠着火时生成的过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应产生，钠着火时应该用干燥的沙土盖灭，故A错误；
B. 钠先与水反应生成、NaOH，NaOH与反应可生成蓝色沉淀，故B错误；
C. 中含有2个Na+和1个O22-，则与中阳、阴离子的个数比均为2∶1，故C正确；
D. 不能用盐酸酸化溶液，因为盐酸与反应生成沉淀，干扰的检验，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．液氢燃料热值大且燃烧后生成水，具有高效能、无污染的特点，A项正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可做食品膨松剂，B项正确；
C．减少外出、勤通风可有效预防新型冠状病毒感染，C项正确；
D．钠盐灼烧的火焰颜色为黄色，D项错误；
故答案选D。
9．C
【分析】实验室制取氯气的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，氯化氢作还原剂；锰元素化合价由+4价降低到+2价，二氧化锰作氧化剂；
【详解】A. 该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂，故A正确；
B. 每生成1mol氯气，转移电子为：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正确；
C. 氯化锰是可溶性的盐，故该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C错误；
D. 该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，故D正确；
答案选C。
10．B
【详解】A. 34gH2O2的物质的量是1mol，其中含有共用电子对的数目为3NA，A错误；
B. LiAlH4的阴离子是[AlH4]-，可以看成H-向AlH3配位形成的，1mol LiAlH4中含有配位键的数目为NA，B正确；
C. 在石墨晶体中1个C原子对应3×1/2=3/2C-C键，1mol石墨中含有σ键的数目为1.5NA，C错误；
D. 1.7g羟基的物质的量是0.1mol，其中电子数为0.9NA，D错误；答案选B。
11．D
【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，因此均能Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳，故A正确；
B．相同条件下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确；
C．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠加热条件下分解成碳酸钠，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故C正确；
D．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故D错误；
故选：D。
12．C
【详解】A. 标准状况下，苯为液态，所以22.4 L无法计算其分子数，故A错误；
B. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，铁有剩余，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C. 因为2SO2 +O22 SO3为可逆反应，所以2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V205催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA；
D. C12与水反应是可逆的，所以1 mol C12在常温下与水转移电子总数小于NA，故D错误；
所以本题答案：C。
13．(1) Al(OH)3胶体##氢氧化铝胶体 Al3++4OH-=+2H2O
(2) 还原 氧化
(3)8：1：4
(4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B
(5) 0.1 mol 0.1NA CaO2##过氧化钙 CaO2微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气
【解析】（1）
明矾放入水中电离出铝离子，铝离子水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物而净水；Al(OH)3可溶于强碱生成偏铝酸盐，根据质量守恒，明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是Al3++4OH-=+2H2O；
（2）
维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的具有氧化性的Fe3+化合价降低转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性，与具有氧化性的Fe3+发生了氧化还原反应，反应中Fe3+作氧化剂；
（3）
若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，根据离子浓度的比例关系：c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9，若c()为4mol L-1，则c（K2SO4）为4mol L-1，含有的c(K+)为8mol L-1，c(K+)总共为9mol L-1，可得出c(KCl)为1mol L-1；c()总共为8mol L-1，则c（NH4Cl）为8mol L-1，则NH4Cl、KCl、K2SO4的浓度之比为8：1：4，用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则NH4Cl、KCl、K2SO4的物质的量之比为8：1：4；
（4）
氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；氯气密度比空气大，则为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是逆风高坡处，答案选B。
（5）
7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，其中阴离子是过氧根离子，物质的量为0.1mol，当它与CO2完全反应时生成碳酸钠和氧气，氧元素化合价部分降低－2价，部分升高到0价，因此转移的电子数目为0.1NA；CaO2和Na2O2都能与水反应生成氧气，从而给活水产品提供氧气，NaOH、Ca(OH)2都是强碱，但Ca(OH)2的溶解性小于NaOH，所以NaOH溶液腐蚀性更强，导致水产品易被腐蚀，所以应该用CaO2。
14． 40g/mol 1mol/L 0.1mol/L 酸性强弱（或沸点高低），强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）
【分析】(1)摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，根据n==c×V计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；
(2)HCl为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，以此分类。
【详解】(1)NaOH的摩尔质量在数值上等于NaOH的相对分子质量，为40g/mol，n(NaOH)==0.1mol，c(NaOH)==1mol/L；取出10mL上述溶液，n(NaOH)=1mol/L×0.01L=0.01mol；加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是=0.1mol/L；
(2)HCl为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：
；
其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类。
15． Cl2+H2O HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O HClO
【详解】氯气与水反应生成HCl和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O HCl+HClO；工业上用氯气与氢氧化钙的悬浊液制漂白粉，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性。
16． Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 加热碳酸钠固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3和H2O、CO2，从而除去了杂质 向NaHCO3溶液中通入CO2，使Na2CO3反应生成了NaHCO3，从而除去了杂质 55.8%
【分析】（1）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠；
（2）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解；
（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠；
（4）由碳酸氢钠受热分解的化学方程式列关系式求解可得。
【详解】（1）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（2）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，故答案为：加热碳酸钠固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3和H2O、CO2，从而除去了杂质；
（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，故答案为：向NaHCO3溶液中通入CO2，使Na2CO3反应生成了NaHCO3，从而除去了杂质；
（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物得到气体的5.6L（标准状况）气体为二氧化碳，二氧化碳物质的量为=0.25mol，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×0.25mol=0.5mol，碳酸氢钠的质量为0.5mol×84g/mol=42g，碳酸钠的质量为（95g-42g）=53g，则混合物中碳酸钠的质量分数×100%=55.8%，故答案为：55.8%。
【点睛】通过加热分解收集生成的气体计算碳酸氢钠的量，再反过来计算碳酸钠的质量分数是计算的关键。
17． 食盐 氢气 氢氧化钠 ②④ 0.4 78
【分析】(1)海水晒盐分离出NaCl，电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气；
(2)电解质必须为化合物，且在水溶液或熔化状态下电离出自由移动的离子；
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2-，结合物质构成及M=计算。
【详解】(1)海水晒盐得到食盐，氯碱工业的产品有氯气、氢气、氢氧化钠；
(2)①葡萄糖为非电解质；
②氧化钠熔融可电离出离子，为电解质；
③氯化镁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④液态氯化氢溶于水可电离出离子，为电解质；
则属于电解质的为②④；
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2 ，Na2X的物质的量为0.2mol，含有Na+的物质的量是0.2mol×2=0.4mol，Na2X的摩尔质量为=78g mol 1。
18．(1)20g
(2)BEAFCDG
(3) 偏高 偏低 无影响 偏低
【详解】（1）根据题目要求，所需NaOH的物质的量n=cV=2mol/L×0.25L=0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20g。
（2）配置该溶液时，正确的操作顺序为：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，因此各选项填入顺序为：BEAFCDG。
（3）溶液浓度，操作过程中导致n偏小或者V偏大都会导致溶液浓度偏低；若n偏大或V偏小就会导致溶液浓度偏高。
①定容时俯视容量瓶刻度线，会使最低凹液面低于刻度线，导致加入的水体积偏小，溶液浓度偏高；
②转移时不慎将溶液倒在瓶外，会使进入容量瓶的溶质减少，造成浓度偏低；
③所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水对最终结果无影响；
④摇匀后发现液面低于刻度线又再加水定容会导致最终加入的水偏多，溶液体积偏大，造成溶液浓度偏低。
19．BD
【详解】A．CaO2与KHS的摩尔质量都是72 g/mol，CaO2的阳离子是Ca2+，阴离子是，1 mol CaO2中含有1 mol阴离子；KHS的阳离子是K+，阴离子是HS-，1 mol KHS中含有1 mol阴离子，所以72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的物质的量是1 mol，则含有的阴离子的数目为NA，A正确；
B．CH4和C2H4的混合气体2.24 L，但由于气体所处的外界条件未知，因此不能计算气体的物质的量，也就不能计算其中所含有的C-H键数目，B错误；
C．Na2S与Na2O2的摩尔质量都是78 g/mol，则7.8 g Na2S与Na2O2的混合物的物质的量是0.1 mol，Na2S与Na2O2中都是含有2个阳离子和1个阴离子共3个离子，因此0.1 mol混合物中含有的离子总数为0.3NA，C正确；
D．Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78 g/mol，1.56 g Na2O2和Na2S的混合物的物质的量是0.02 mol，由于Na2S与Na2O2中都是含有2个阳离子和1个阴离子共3个离子，所以0.02 mol Na2O2和Na2S的混合物中阴、阳离子的总数是0.02 mol ×3×NA/mol=0.06NA，D错误；
E．O2与O3都是由O原子构成，则常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有O原子的物质的量n(O)=。每个O原子中含有8个电子，则0.5 mol O原子中含有的电子数目N(e-)=0.5 mol×8×NA/mol=4NA，E正确；
F．D218O和T2O的相对分子质量都是22，二者分子中都是含有10个质子，1.1 g D218O和T2O的混合物含有物质分子的物质的量n=，因此其中含有的质子数N(质子)=0.05 mol×10×NA/mol=0.5NA，F正确；
故合理选项是BD。
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