第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试
一、单选题
1．工业上可通过反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ·mol-1将HCl转化为Cl2，下列有关说法正确的是
A．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间
B．升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率
C．反应的平衡常数可表示为K=
D．其他条件相同，增大，HCl的转化率上升
2．某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示。下列说法错误的是
A．的反应速率
B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C．段速率变化的原因可能因为该反应放热
D．段速率变化的原因可能是反应物浓度减小
3．下列说法正确的是：
A．对于反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态
B．绝热体系中，对于反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态
C．对于有气体参加的可逆反应，若气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态
D．恒温恒容下进行的可逆反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，当3v逆(H2)=v正(H2O)，反应达到平衡状态
4．下列关于化学反应原理说法正确的是
A．2.8g铁片与的稀硫酸反应，加入少量固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量
B．某些吸热反应也可以在通常条件下进行
C．放热反应中，反应物断键放出的总能量比生成物形成新键吸收的总能量低
D．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
5．一定温度下，铜与稀反应的过程如下：
下列说法错误的是
A．I中生成的无色气体是NO
B．III的反应速率比I快的原因是溶于水，对反应具有催化作用
C．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
D．将上述1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收
6．在合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是
A．当有1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂
B．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键形成
C．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键形成
D．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂
7．下列措施可加快反应速率的是
A．用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎
B．实验室用大理石制备时，用大理石块
C．将食物放入冰箱中防止变坏
D．实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片
8．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是
A．是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
9．已知反应，下列措施不能增大该反应速率的是
A．将铁片换成铁粉 B．增大溶液的浓度
C．增大压强 D．适当升高温度
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②④⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥
11．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．A的体积分数变大 D．a＞c＋d
12．我国科学家利用光催化剂在一定条件下实现甲烷干法重整，将CH4和CO2转化成合成气(CO和H2)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：。下列说法错误的是
A．CO的生成速率等于CH4消耗速率的2倍
B．当混合气体密度不随时间变化时反应达到平衡状态
C．平衡时CO、H2的体积分数相等
D．若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变
13．反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)
14．已知放热反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若该反应在恒容绝热容器中发生，下列不能表明该反应已达平衡状态的是
A．容器内混合气体的密度不再变化
B．容器内的温度保持不变
C．单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3
D．H2O(g)的浓度保持不变
15．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。反应原理是：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/°C 出现蓝色的时间/s
① 5 5 V1 5 t1
② 5 5 40 25 t2
③ 5 V2 35 25 t3
下列判断不正确的是A．出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3
B．实验①③中V1=35，V2=10
C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②
D．实验时必须保证KIO3过量
二、填空题
16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为______。
(2)反应开始到10s，用X表示的平均反应速率为______。
(3)下列关于该反应的说法正确的是______。
A．10s时，该反应已经停止
B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．10s时正反应速率等于逆反应速率
D．10s时X、Y、Z的浓度保持不变
17．某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填”>””<”或”=”)。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号，下同)。
①降低温度
②加入催化剂
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
(4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______。
①混合气体中A的浓度不再改变
②单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B
③容器中气体压强不随时间的变化而变化
④v(A)=2v(B)
⑤容器中气体密度不随时间的变化而变化
(5)平衡时混合气体中B的体积分数约为_______。
(6)反应达到平衡时体系内压强与开始时的压强之比为_______。
18．环戊二烯()是重要的有机化工原料，可通过反应(g)+I2(g) (g)+2HI(g)制得。回答下列问题。
(1)某温度下，在固定容积的密闭容器中发生该反应，该反应达到平衡的标志是_______。
A．容器内总压不变 B．容器内气体颜色不变
C．容器内气体密度不变 D．生成1molC=C双键的同时生成2molH-I键
(2)1mol碘和1mol环戊烯()在10L恒容容器内发生反应。
①不同温度下环戊烯的物质的量与反应时间的关系如图所示。
计算a点时，0-4分钟内HI的生成速率v=_______mol·L-1·min-1。根据上图可得出的理由是_______。
②某温度下，若起始压强为，平衡时总压强增加了15%，环戊烯的转化率为_______，该反应的平衡常数_______(列出计算表达式)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③欲增加环戊烯的平衡转化率，但K值不变，可采取的措施有_______(填标号)。
A．通入惰性气体 B．增加碘浓度 C．增加环戊烯浓度 D．提高温度
19．把0.4molX气体和0.6mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) nZ(g)＋6W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1，试计算(用三段式法)：
(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为______。
(2)2 min末时Y的浓度为______。
(3)化学反应方程式中n______。
20．我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。为此，研发CO2转化利用技术成为重要科技目标。以CO2为原料加氢可以合成甲醇，将=3的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行以下两个反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1＜0
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2>0
测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。
CH3OH选择性=
控制温度240°C，测得混合气体流速为aL h-1(已换算为标准状况)，则CO2的反应速率____mol L-1 min-1(写出计算式)。
21．三氧化钨()常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含，及少量和等的氧化物)生产设计了如下工艺流程：
已知：①浸出液中钨()以形式存在。
②钨酸()难溶于水。
③，；，。
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是_______；“破碎”后的白钨精矿粒径约为，往其中加入浸取液后形成的分散系属于_______。
(2)操作I的名称为_______。
22．常见化学反应的分类
化学反应 按反应物、生成物种类及数目多少 _______
_______
_______
_______
按反应中_______ 离子反应
非离子反应
按反应中_______ 氧化还原反应
非氧化还原反应
按反应进行的程度和方向 _______
_______
按反应的能量变化 _______
_______
23．按要求回答下列问题
(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥与 ⑦浓硫酸溶于水，属于放热反应_______(填序号)
(2)某温度时，在一个的恒容容器中，、、均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为 _______
②将与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。
③一定能证明该反应达到平衡状态的是 _______。
A．单位时间内生成，同时消耗
B．某时刻、、的浓度相等
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E.各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成的速率变大的是_______
A．升高温度 B．增大的浓度 C．使用催化剂 D．恒容下充入(不参与体系反应)
24．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。
(1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)请写出反应的热化学方程式___________。
(3)若在该反应体系中加入催化剂，反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，对反应热___________(填“有”或“没有”)影响。原因是___________。
(4)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．使用合适的催化剂能缩短该反应到达平衡的时间，选项A正确；
B．正反应为放热反应，升高温度，HCl的平衡转化率减小，选项B错误；
C．平衡常数表达式中缺少反应物和生成物的幂，正确表示式为K=，选项C错误；
D．增大，HCl的转化率下降，选项D错误。
答案选A。
2．A
【分析】两者反应的离子方程式为：。
【详解】A．的反应速率，根据离子方程式，A错误；
B．该反应为放热反应，随着反应的进行反应速率先增大；反应物浓度减小后反应速率再减小，B正确；
C．根据选项B中分析，段速率变化的原因可能因为该反应放热，C正确；
D．根据选项B中分析，段速率变化的原因可能是反应物浓度减小，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．对于反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，反应前后气体体积不变，则压强始终不变，不能判断反应是否已达平衡状态，A项错误；
B．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B项正确；
C．对于有气体参加的可逆反应，若各组分气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态，C项错误；
D．3v逆(H2)=v正(H2O)，此时正逆反应速率不相等(反应速率之比等于化学计量数之比时，速率相等)，说明未达到平衡状态，D项错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．2.8g铁的物质的量为=0.05mol，的硫酸的物质的量为0.1mol，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故铁少量，加入硫酸铜后铁有一部分和硫酸铜反应，故生成氢气的量会减少，故A错误；
B．某些吸热反应也可以在通常条件下进行，如氯化铵和氢氧化钡反应是吸热反应，在常温下就能发生，故B正确；
C．反应物断键放出的总能量比生成物形成新键吸收的总能量高，为放热反应，故C错误；
D．增加水的量，水为纯液体。浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．铜与稀反应的化学方程式为，所以I中生成的无色气体是NO，A正确，不符合题意；
B．反应II生成了，对比I和III差别就在于III处于反应II生成溶于水，但是反应I原来就消耗了，即使溶于水补充了一部分，浓度了不会比I明显增大，所以反应速度明显比I快了，与溶于水生成无明显关系，可表明对反应具有催化作用，B正确，不符合题意；
C．当活塞不再移动时，再抽入空气，无色气体发生反应，生成的溶于水生成，继续与铜发生反应，所以当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解，C正确，不符合题意；
D．无色气体为NO，与氧气、水反应的化学方程式为，也就是它们恰好完全反应的体积比为4：3：2，当1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，并不能恰好完全被水吸收，D错误，符合题意；
故合理选项为D。
6．D
【详解】A．有1molN≡N键断裂代表消耗1molN2，有3molH—H键断裂代表消耗3molH2，任何时刻消耗1molN2的同时都会消耗3molH2，不能证明反应达到化学平衡状态，A错误；
B．有1molN≡N键断裂代表消耗1molN2，有6molN—H键形成代表生成2molNH3，任何时刻消耗1molN2的同时都会生成2molNH3，不能证明反应达到化学平衡状态，B错误；
C．有1molN≡N键断裂代表消耗1molN2，同时消耗3molH2，有6molH—H键形成代表生成6molH2，消耗氢气的量小于生成氢气的量，正逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状态，C错误；
D．有1molN≡N键断裂代表消耗1molN2，同时生成2molNH3，有6molN—H键断裂代表消耗2molNH3，生成氨气和消耗氨气的量相等，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，D正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．粉碎可增大接触面积，加快化学反应速率，A符合题意；
B．用块状大理石反应时接触面积小，反应速率慢，B不符合题意；
C．食物放进冰箱，降低温度，反应速率减慢，C不符合题意；
D．铁的活泼性比锌弱，换成铁片后反应速率减慢，D不符合题意；
故选A。
8．A
【详解】A．CaO和水反应放热，(1)中红棕色变深，说明升高温度，平衡逆向移动，是放热反应，故A正确；
B．(3)中红棕色变浅，说明平衡右移，正反应为放热反应，则证明NH4Cl溶于水要吸收热量，故B错误；
C．(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，气体物质的量增多，平均相对分子质量减小，故C错误；
D．(3)中红棕色变浅，说明平衡右移，气体的物质的量减小，压强减小，故D错误；
选A。
9．C
【详解】A．将铁片换成铁粉，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，A不符合题意；
B．增大反应物FeCl3溶液的浓度，活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，可增大反应速率，B不符合题意；
C．此反应无气体参加或生成，增大压强，不能增大该反应速率，C符合题意；
D．适当升高温度，活化分子数目增大，有效碰撞几率增大，能增大反应速率，D不符合题意；
答案选C。
10．B
【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确；
②该反应为气体物质的量增大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表明达到平衡状态，故②正确；
③H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③正确；
④只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断平衡状态，故④错误；
⑤H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状态，故⑤正确；
⑥只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能判断平衡状态，故⑥错误；
⑦H2NCOONH4(s)为固体，混合气体总质量为变量，当混合气体的总质量不变时，表明达到平衡状态，故⑦正确；
故选：B。
11．C
【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。
【详解】A．平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A错误；
B．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故B错误；
C．气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，A的体积分数增大，故C正确；
D．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故D错误；
故答案选C。
12．B
【详解】A．根据方程式中物质反应转化关系可知：每消耗1 mol CH4会产生2 mol CO，因此CO的生成速率等于CH4消耗速率的2倍，A正确；
B．反应在恒温恒容密闭容器中进行，体系的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，混合气体密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误；
C．由于方程式中CO、H2的化学计量数相等，则平衡时CO、H2的体积分数相等，C正确；
D．若向容器中充入惰性气体，由于不能改变任何一种物质的浓度，因此反应体系中的正、逆反应速率保持不变，D正确；
故合理选项是B。
13．C
【分析】反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X的物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，Y的物质的量随时间先增大后减小，X、Y、Z分别对应曲线a、c、b。
【详解】A．根据分析可知，曲线c为n(Y)随t的变化曲线，A错误；
B．观察图可知，0-t1时间段内，X的消耗量大于Y和Z的生成量，则v(X)>v(Y)=v(Z)，B错误；
C．t2时刻，Y的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于生成速率，C正确；
D．根据反应，，，由图可知，t3时n(X)=0，则n0=，则n(Z)=2n0-2n(Y)，D错误；
故答案选C。
14．A
【详解】A．该反应在恒容绝热容器中进行，同时根据质量守恒可得，容器内混合气体的密度一直不变，不能判断反应已达平衡状态，故A错误；
B．该反应在恒容绝热容器中进行，且为放热反应，容器内的温度随反应的进行不断升高，当容器内的温度保持不变时，表明该反应已达平衡状态，故B正确；
C．单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，说明此时正逆反应速率相等，表明该反应已达平衡状态，故C正确；
D．随着反应的进行，H2O(g)的浓度一直改变，当H2O(g)的浓度保持不变时，表明该反应已达平衡状态，故D正确；
故答案选A。
15．B
【分析】根据控制变量法，①②是探究温度对反应反应速率的影响，②③是探究浓度对反应反应速率的影响。
【详解】A．①②浓度相同，②温度高，②的反应速率比①快，③反应温度与②相同，但反应浓度③比②大，③的反应速率比②快，因此出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3，故A正确；
B．根据混合后溶液体积一样，实验①③中V1=40，V2=10，故B不正确；
C．①②浓度相同，温度不同，因此探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②，故C正确；
D．实验时KIO3过量，则发生2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，若实验时KIO3少量、则过量的Na2SO3会与I2反应、实验③比②中Na2SO3的量还不同、会影响显色时间、导致实验失败，故实验时必须保证KIO3过量，故D正确；
答案为B。
16．(1)X+Y2Z
(2)0.040mol/(L·s)
(3)CD
【详解】（1）10s时间内，Z生成了1.6mol，X、Y各消耗了0.8mol，X、Y、Z变化量之比为1：1：2，因此反应的化学方程式为：X+Y2Z。
（2）反应开始到10s，X减少了0.8mol，容器体积为2L，则X的物质的量浓度减少量为0.4mol/L，。
（3）根据图像，反应到10s时达到平衡，则此时，反应达到动态平衡，A错误；所有物质的反应速率和消耗速率相等，B错误；正反应速率等于逆反应速率，C正确；各物质浓度均保持不变，D正确。因此，本题答案为：CD。
17．(1)
(2)＞
(3)①③
(4)①②③
(5)71.4%
(6)7：10
【解析】（1）
由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，最终A、B的物质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，Δn(A)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn(B)=0.5mol-0.2mol=0.3mol，则A、B的化学计量数比为2：1，所以反应方程式为，故答案为：；
（2）
第4min后A的物质的量继续减小，B的物质的量继续增加，反应仍在向右进行，所以v正＞v逆，故答案为：＞；
（3）
①降低温度，反应速率减慢，故正确；
②加入催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，故错误；
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，故正确；
④保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变，故错误；
故选：①③；
（4）
①混合气体中A的浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故①正确；
②单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故②正确；
③反应前后气体分子数发生变化，体系压强改变，容器中压强不变，可以说明化学反应达到化学平衡，故③正确；
④v(A)=2v(B)不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故④错误；
⑤反应前后气体质量守恒，容器恒容，则整个反应过程容器中气体密度不变，不能说明化学反应是否达到化学平衡，故⑤错误；
故答案为：①②③；
（5）
平衡时A和B的物质的量分别是0.2mol、0.5mol，则混合气体中B的体积分数约为×100%≈71.4%，故答案为：71.4%；
（6）
容器恒容则压强之比等于气体的物质的量之比，初始时气体总物质的量为0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡时气体总物质的量为0.2mol+0.5mol=0.7mol，压强之比为0.7：1.0=7：10，故答案为：7：10。
18．(1)AB
(2) 0.01 相同时间里T2时环戊烯物质的量的变化量大，说明T2时化学反应速率大，对应的温度高 30% 或或0.1102P0 B
【解析】（1）A.该反应是气体体积增大的反应，随着反应进行，容器内总压增大，当容器内总压不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；B.容器内气体颜色不变，即说明碘的浓度不变，反应达到平衡状态，故B正确；C.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故C错误；D.生成1molC=C双键的同时生成2molH-I键，均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故D错误；故答案为AB；
（2）①a点时，环戊烯的物质的量为0.8mol，则Δn（环戊烯）=0.2mol，根据方程式可知，Δn（HI）=2Δn（环戊烯）=0.4mol，0～4分钟内HI的生成速率v==0.01mol/（L min）；由图可知，相同时间里T2时环戊烯物质的量的变化量大，说明T2时化学反应速率大，对应的温度高，所以T1＜T2，故答案为：0.01；相同时间里T2时环戊烯物质的量的变化量大，说明T2时化学反应速率大，对应的温度高；②某温度下，若起始压强为P0，平衡时总压强增加了15%，说明气体物质的量增加了15%，即Δn=2mol×15%=0.3mol，说明消耗环戊烯物质的量为0.3mol，环戊烯转化率为=30%；以及三段式可知平衡时混合气体总物质的量为2mol×（1+15%）=2.3mol，平衡时压强为1.15P0，Kp==，故答案为：30%；；③A.通入惰性气体，增大压强，但各组分浓度不变，平衡不移动，环戊烯的平衡转化率和K值均不变，故A错误；B.增加碘浓度，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，但K值不变，故B正确；C.增加环戊烯浓度，平衡正向移动，但环戊烯的平衡转化率减小，故C错误；D.提高温度，K值改变，故D错误；故答案为B。
19．(1)0.075mol·L-1·min-1
(2)0.175mol·L-1
(3)4
【详解】（1）前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为=0.075mol·L-1·min-1。
（2）该反应的三段式为，由此可知，2min末，Y的物质的量为0.35mol，Y的浓度为=0.175mol·L-1。
（3）2min末，以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，，解得n=4。
20．
【详解】将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，控制温度240°C，混合气体流速为aL·h-1，可知1h通入气体的物质的量为，通入二氧化碳的物质的量为 ，根据图象可知，240℃时CO2的转化率为10%，则1h消耗二氧化碳的物质的量为，所以CO2的反应速率 。
21．(1) 加快反应速率和提高浸取率 悬浊液(或浊液)
(2)过滤
【详解】（1）“破碎”可以增大固体表面积，加快浸取时的反应速率、提高浸取率；分散质粒子的直径小于的分散系属于溶液，大于的属于浊液，而分散质粒子直径为的分散系属于胶体，，因此加入浸取液后形成的分散系属于浊液。
（2）经过操作I后得到硫酸钙沉淀和浸出液，所以操作I的名称为过滤。
22． 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有无离子参与 有无电子转移 可逆反应 不可逆反应 吸热反应 放热反应
【详解】按反应物、生成物种类及数目多少，可以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
按反应中有无离子参与，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
按反应中有无电子转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
按反应进行的程度和方向，可以将化学反应分为可逆反应，不可逆反应。
按反应的能量变化，可以将化学反应分为吸热反应，放热反应。
23．(1)②③④⑤
(2) 7：5 AD ABC
【详解】（1）①木炭与水反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应；②氯酸钾分解为氯化钾和氧气，属于放热反应；③炸药爆炸属于放热反应；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；⑥与 反应放出氨气，属于吸热反应；⑦浓硫酸溶于水，浓硫酸溶于水属于放热过程，不是化学反应，不属于放热反应；所以属于放热反应的是②③④⑤；
（2）①根据图中数据可知，2min内参加反应的X的物质的量为(1.0 0.7)mol=0.3mol，参加反应的Y的物质的量为(1.0 0.9)mol=0.1mol，生成的Z的物质的量为0.2mol，且2min以后X、Y、Z的物质的量不变，说明该反应为可逆反应，根据参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)；
②利用三段式计算：
则a 3n=b n=2n×2，所以a=7n，b=5n，a：b=7n：5n=7:5；
③A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故选A；
B．某时刻X、Y、Z的浓度相等，浓度不一定不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故不选B；
C．反应物和生成物均为气体，反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选C；
D．反应前后气体的质量不变，混合气体的物质的量发生改变，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到了平衡状态，故选D；
E．任意时刻，反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，所以反应不一定达到平衡状态，故不选E；
选AD。
④A．升高温度，反应速率加快，故选A；
B．增大反应物浓度，反应速率加快，故选B；
C．使用催化剂，能加快反应速率，故选C；
D．恒容下充入Ne(不参与体系反应)，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选D；
选ABC。
24．(1)放热
(2)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ mol-1
(3) 增大 没有 催化剂不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关(合理即可)
(4)
【详解】（1）反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；
（2）该反应的焓变，所以热化学方程式为；
（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热取决于反应物总能量与生成物总能量之差，催化剂只改变化学反应的途径，不改变反应物，生成物的总能量，所以加入催化剂对反应热无影响；
（4）乙烧杯中溶解CaO后，球的红棕色变深，说明平衡向逆反应方向移动，此反应正方向为放热反应，说明此时温度升高，即说明CaO溶于水，溶液温度升高，是放热反应，即反应物的总能量比生成物总能量高，则CaO与水反应过程的能量变化示意图为；
答案第1页，共2页
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