第2章化学键 化学反应规律 课后练习题
一、单选题
1．含有下列键型的物质，可能为单质的是
A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质
2．一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1
B．达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量
C．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化
D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
3．原子之间通过化学键形成了多种多样的物质，下列各组物质中化学键类型完全相同的是
A．NaCl和Na2O B．CO2和Ar C．Cl2和CaCl2 D．H2O2和Na2O2
4．下列反应中，属于吸热反应的是
A．镁条燃烧
B．铝与盐酸反应
C．酸碱中和反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
5．一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为
A．0.8 mol B．0.4 mol C．0.4 mol
A． B． C． D．
7．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是
A．电池工作时，Na＋ 向负极移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H++ 4e－＝2H2O
8．一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，经2min后达到平衡。NH3的浓度减少了0.6mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A．平衡时：5V正(O2)=4V逆(NO)
B．2min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1
C．由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡
D．由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡
9．关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体
C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响
D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同
10．某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A．电极b上发生氧化反应
B．溶液中K+由电极b向电极a移动
C．电池工作一段时间后溶液的pH不变
D．若把H2换成C2H6，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同
11．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断不正确的是（ ）
A．①中的为固态，②中的为气态
B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高
C．反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同
D．1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ
12．下列有关金属镁的说法不正确的是
A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率
D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料
13．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
C．低碳生活就是指生活中尽量减少能量的消耗，特别是二氧化碳的排放量
D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
14．在恒容密闭容器中进行可逆反应:2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
二、填空题
15．在、、、、、等物质中：
（1）只含有离子键的物质是_____________________；
（2）只含有共价键的物质是_______________________；
（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；
（4）属于离子化合物的是______________；
（5）属于共价化合物的是_____________。
16．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：
请回答下列问题：
(1)操作 a 的名称是_____________(填“过滤”或“蒸发”)；
(2)在萃取时，可选用的萃取剂为_____________(填“酒精”或“四氯化碳”)；
(3)当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将_____________(填“增大”或“减小”)。
17．回答下列问题：
(1)①写出次氯酸的结构式：_______；②写出生石膏的化学式：_______。
(2)写出实验室制备氯气的离子方程式：_______。
(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______g。
18．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___。
(2)若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。
(3)若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___ (填“增大”“减小”或“相等”)。
19．(1)下列过程不一定属于放热过程的是_______(填标号)。
A．形成化学键B．燃料燃烧C．化合反应 D．葡萄糖的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是_______(填“A”或“B”)。
(3)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)等质量的下列各物质完全燃烧，放出热量较多的是_______(填标号，下同)。
A．固体硫B．硫蒸气
(5)已知和反应时放热，且断裂键、氧氧键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是_______。
A．B．
C．D．
20．某微粒A 的结构示意图为
(1)若A 是原子，则A 的元素符号为_____；若A 是带一个正电荷的阳离子，则X= _____
(2)若X=8，则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 _____。
(3)1mol微粒A含有10mol 电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：_____ (填序号)
①CH4②H2O2③HF④Al3+⑤Cl-⑥NH
(4)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为_____，中子数为_____(用含有a，n 的代数式表达)
21．CH3OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应.
(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____。
a．升高温度 b．充入 He c．加入催化剂 d．降低压强
Ⅱ. CH3OH 也是一种重要的燃料，一定条件下发生反应：
2CH3OH(g)＋3O2(g) =2 CO2(g)＋4H2O(g)。
(3)某温度下，将 4mol CH3OH 和 6 mol O2充入 2 L 的密闭容器中经过 4 min 反应达到平衡，测得 c(O2)＝1.5mol·L－1，4 min 内平均反应速率 υ(H2O)＝_____。
(4)CH3OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗 6.4 g CH3OH 转移 1.2 mol 电子
(5)以 CH3OH、空气(氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：____________________________。
22．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为____。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率____。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____(填”＞””＜”或”=”)v逆。
(4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是____。
A．容器中压强不变 B．混合气体中A的浓度不再改变
C．容器中气体密度不变 D．c(A)=c(B)
(5)平衡时A的转化率为____。
(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为____。
(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。
23．填空
(1)离子化合物：___________；共价化合物：___________。
【迁移应用】完成教材迁移应用表格，小组交流总结离子化合物和共价化合物与离子键和共价键的关系。
化合物 形成化学键的微粒 化学键类型 化合物类型
水 氢原子和氧原子 共价键 共价化合物
氨气 氢原子和氮原子 共价键 共价化合物
氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 离子键、共价键 离子化合物
氯化钾 钾离子和氯离子 离子键 离子化合物
氯化钙 钙离子和氯离子 离子键 离子化合物
【总结】
(2)离子化合物一定含有___________，___________含有共价键；共价化合物一定含有___________，___________含离子键。
(3)极性共价键：___________；非极性共价键：___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键的物质一定是化合物，故A错误；
B．既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是化合物，不是单质，故B错误；
C．既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素，所以一定是化合物，不是单质，故C错误；
D．只有同种非金属元素之间能形成非极性键，所以只有非极性键的物质是单质，故D正确；
答案选D。
2．C
【详解】X(g)+3Y(g)2Z(g)
初始 0.3 0.3 ０
改变 ｘ 3x 2x
平衡 0.3-x 0.3-3x 2x
A.根据三段式分析，平衡时X和Y的物质的量比不是1：1，故错误；
B.根据可逆反应的特点，各物质不能完全转化，所以有x<0.3，3x<0.3，所以有x<0.1mol，当x=0.1mol时反应放出0.1akJ的热量，故该反应实际放出的热量小于0.1akJ的热量，故错误；
C. 达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，因为是固定体积，所以各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故正确；
D.该反应中X的体积分数为，体积分数始终不变，故错误。
故选C。
【点睛】掌握可逆反应的三段式计算，并抓住可逆反应不能完全的特点进行计算和判断，关于X的体积分数不能根据通常所说的体积分数不变就是能表示平衡状态进行判断，要进行认真计算。
3．A
【详解】A．NaCl和Na2O中只含有离子键，A符合题意；
B．CO2中含有共价键，而Ar中只含有分子间的作用力，B与题意不符；
C．Cl2中只含有共价键，CaCl2中只含有离子键，C与题意不符；
D．H2O2中只含有共价键，Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，D与题意不符；
答案为A。
4．D
【详解】A．所有可燃物的燃烧属于放热反应，故A错误；
B．铝与盐酸反应属于放热反应，故B错误；
C．酸碱中和反应为放热反应，故C错误；
D．和的反应吸热反应，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】恒容条件下，把反应物减半。可以分两步，首先体积减半，量减半，各组分百分含量是不变的，达到平衡时，PCl5的物质的量为 0.4mol；再把体积扩大为原来体积，相当于减压，平衡逆向移动，PCl5的物质的量减小，则PCl5的物质的量小于0.4mol，D项符合题意；
答案选D。
6．D
【详解】A．NaOH的电子式应为，A错误；
B．NaCl的电子式应为项应为，B错误；
C．NH4Cl的电子式应为，C错误；
D．KBr的电子式由K＋的电子式和Br－的电子式组合而成，为，D正确。
答案选D。
7．C
【详解】A、原电池中阳离子向正极移动，故A错误；
B、该电池中氧气得到电子所在电极为正极，电极1为负极，电子由负极电极1流向正极电极2，故B错误；
C、电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，故C正确；
D、该电池介质为碱性，不能有氢离子参与反应，故D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A、平衡时正逆反应速率相等，则4v正(O2)=5v逆(NO)，故A错误；
B、2min内的平均反应速率用NO表示是=0.3mol·L-1·min-1，并非2min末的反应速率，故B错误；
C、该反应中气体的总质量、总物质的量始终不变，密度始终不变，故C错误；
D、该反应前后气体体积不等，混合气体的压强不再改变可判定达到平衡，故D正确。
9．D
【详解】A．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱，应该通过比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性才能作出正确的判断，故应使用高氯酸，而不是盐酸，故A说法错误；
B．一氧化碳密度和空气相近，用排空气法不能收集到纯净的一氧化碳，一般用排水法收集，故B说法错误；
C．探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，要保证其他条件相同，实验中其他条件(催化剂)不同，因此，不能比较温度对H2O2分解反应速率的影响，故C说法错误；
D．正极反应都为2H++2e-=H2↑，则两个装置中提供导线的电子数相同时，生成H2的物质的量也相同，故D说法正确；
故选D。
10．D
【分析】氢氧燃料电池中，电解质溶液显碱性，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，由此分析解答。
【详解】A．电极b为正极，正极上发生还原反应，故A错误；
B．原电池中阳离子向正极移动，溶液中K+由电极a向电极b移动，故B错误；
C．电池的总反应为2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，溶液中氢氧化钾的浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．如把H2换成C2H6，正极的电极反应式相同，都是2H2O+O2+4e-═4OH-，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A正确；
B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D．由盖斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正确；
故答案为C。
12．B
【详解】A．燃烧为放热反应，则Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应，故A正确；
B．Mg与H2SO4完全反应生成硫酸镁，Mg元素的化合价由0升高为+2价，则2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为×（2-0）×NAmol-1=0.2NA，故B错误；
C．滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，可构成原电池，加快反应速率，故C正确；
D．Mg燃烧发出耀眼的白光，且MgO的熔点高，则镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．化学反应的实质是旧键断、新键生，在物质变化的同时一定伴随着能量变化，故A正确；
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间，故B正确；
C．低碳生活就是指生活中尽量减少能量的消耗，降低二氧化碳的排放量，故C正确；
D．根据盖斯定律，将煤气化，不会改变燃烧过程的能量，故D错误；
选D。
14．B
【详解】A．恒容密闭容器中混合气体的颜色不再改变，即NO2的浓度不再改变，能说明反应已达到平衡状态；
B．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态；
C．该反应的正反应为气体分子数增加的反应，建立平衡过程中混合气体物质的量增加，恒容容器中混合气体的压强增大，平衡时混合气体物质的量不变，混合气体的压强不变，混合气体的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；
D．混合气体的质量始终不变，建立平衡过程中混合气体物质的量增加，混合气体的平均摩尔质量减小，平衡时混合气体物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量不变，混合气体的平均摩尔质量不再改变能说明反应达到平衡状态；
答案选B。
15． 、 、 、 、、、
【分析】根据所含元素的种类分析判断化合物类型，结合离子键和共价键的形成条件分析判断所含化学键类型。
【详解】NaF属于离子化合物，只含有离子键；
NaOH属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；
CaO属于离子化合物，只含有离子键；
Cl2属于非金属单质，只含有共价键；
NH4Cl属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；
H2O2属于共价化合物，只含有共价键；
(1)只含有离子键的物质是NaF、CaO，故答案为：NaF、CaO；
(2)只含有共价键的物质是Cl2、H2O2，故答案为：Cl2、H2O2；
(3)既含有离子键又含有共价键的物质是NaOH、NH4Cl，故答案为：NaOH、NH4Cl；
(4)属于离子化合物的是NaF、NaOH、CaO、NH4Cl，故答案为：NaF、NaOH、CaO、NH4Cl；
(5)属于共价化合物的是H2O2，故答案为：H2O2。
【点睛】本题的易错点为既含有离子键又含有共价键物质的判断，一般而言，含有原子团的离子化合物含有离子键和共价键。
16． 过滤 四氯化碳 增大
【分析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过操作a过滤，得到不溶的残渣，滤液A为含碘离子的溶液，加入氧化剂氯气，将碘离子氧化成碘单质，得溶液B，利用有机溶剂四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。
【详解】(1)分离固体和液体的混合物用过滤，操作 a 的名称是过滤；故答案为：过滤；
(2)选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，在萃取时，可选用的萃取剂为四氯化碳，不选用酒精，因为酒精与水互溶；故答案为：四氯化碳；
(3)当其他条件不变时，升高温度，分子所具有的能量升高，活化分子百分数增大，该反应速率将增大，故答案为：增大。
17．(1) H-O-Cl CaSO4·2H2O
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)9.5
【解析】（1）
①次氯酸为共价化合物，结构式为H-O-Cl；②生石膏的化学式为CaSO4·2H2O；
（2）
实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）
托盘天平精确到0.1g，用托盘天平称量固体时，正确的操作是左物右码，如果放反了，则m物=m砝-m游，当读数为10.5g时，使用的砝码的质量是10g，游码的质量是0.5g，则固体的质量m=10.0g-0.5g=9.5g，故答案为：9.5。
18． 3X+Y2Z 9：10 增大
【详解】(1)根据图象，X和Y的物质的量减少，X和Y为反应物，Z的物质的量增多，Z为生成物；2min后各组分的物质的量保持不变，达到了该条件下的最大限度，故该反应为可逆反应；利用物质的量变化之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的物质的量变化比值为(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；
(2)根据阿伏加德罗定律PV=nRT可知，恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，开始时组分的总物质的量为(1.0mol+1.0mol)=2.0mol，达到平衡时，组分的总物质的量为(0.9mol+0.7mol+0.2mol)=1.8mol，反应达到平衡时的压强与起始压强之比为1.8：2.0=9：10；
(3)混合气体的平均摩尔质量为M=，组分都是气体，气体总质量不变，总物质的量减少，则混合气体的平均摩尔质量增大，即混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。
【点睛】考查物质的量随时间变化的曲线，把握物质的量变化、压强比的计算、摩尔质量的计算等为解答的关键。
19． C A 吸热 B C
【详解】(1)A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，A不选；
B．燃料的燃烧是放热过程，B不选；
C．化合反应可能是吸热反应也可能是放热反应，如为吸热反应，为放热反应，C选；
D．葡萄糖的氧化分解是放热过程，D不选；
E．酸碱中和反应都是放热反应，E不选；
F．炸药爆炸是放热过程，F不选；
答案选C。
(2)A转化为B时需要吸收能量，说明A的能量比B的能量低，故A较稳定。
(3)反应物的总能量E1低于生成物的总能量E2，该反应为吸热反应。
(4)固体硫转变为硫蒸气需吸收热量，所以二者质量相等时，，完全燃烧时，硫蒸气放出的热量更多，答案选B。
(5)断裂2mol和1mol中的化学键需要吸收的能量为，形成2mol中的化学键释放的能量为，由于反应放热，则有，答案选C。
20． Ne 11 Na2O ①③④⑥ 10+n a-(10+n)
【详解】(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，当x=10时，该微粒是Ne原子；若A是带一个正电荷的阳离子，则核内质子数比核外电子数多1，即为11；
(2)当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该粒子是氧离子，与钠离子形成一种常见化合物的化学式是Na2O；
(3)①C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子；
②H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；
③H原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；
④Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；
⑤Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-含有18个电子；
⑥N原子含有7个电子，H原子中含有1个电子，NH带有1个正电荷，所以NH含有10个电子；
答案选①③④⑥；
(4)A失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A中含有10+n个电子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)。
21． 放热 ac 0.5mol·(L·min)-1 ②③ CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
【分析】Ⅰ.(1)结合反应物和生成物的总能量大小比较判断反应放热或吸热；
(2)根据改变外界条件对化学反应速率的影响进行分析解答；
Ⅱ.(3)根据公式计算O2的化学反应速率，再结合化学计量数与化学反应速率成正比计算H2O的化学反应速率；
(4)、(5)CH3OH燃料电池中，KOH作电解质溶液，CH3OH作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，O2作正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解答；
【详解】Ⅰ. (1)根据图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，故答案为：放热；
(2)恒容容器中，对于反应CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，
a．升高温度，化学反应速率加快，a符合题意；
b．恒容条件下冲入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不发生改变，b不符合题意；
c．加入催化剂可降低反应的活化能，化学反应速率加快，c符合题意；
d．降低压强化学反应速率减慢，d不符合题意；
故答案为：ac；
Ⅱ.(3)设4min内O2转化的物质的量为xmol，则有6mol-xmol=1.5mol/L×2L，x=3，则，由化学反应速率与化学计量数成正比可得υ(O2)：υ(H2O)=3：4，则υ(H2O)=υ(O2)=×0.375mol·L-1·min-1=0.5 mol·L-1·min-1，故答案为：0.5mol·L-1·min-1；
(4)①根据上述分析可知，电池放电时，O2作正极，即通入空气的电极为正极，①错误；
②电池放电时，电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，电解质溶液的OH-不断被消耗，碱性逐渐减弱，②正确；
③电池放电时，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，6.4gCH3OH的物质量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，每消耗0.2molCH3OH转移0.2mol×6=1.2mol电子，③正确；
故答案为：②③；
(5)根据上述分析可知，CH3OH燃料电池中，KOH作电解质溶液，CH3OH作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
22．(1)2AB
(2) 减慢 减慢
(3)＞
(4)AB
(5)75%
(6)71.4%
(7)7：10
【解析】(1)
由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，最终A、B的物质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，Δn（A）=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn（B）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，则A、B的化学计量数比为2：1，所以反应方程式为2AB，故答案为：2AB；
(2)
降低温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小，正逆反应速率均减小，故答案为：减慢；减慢；
(3)
第4min后A的物质的量继续减小，B的物质的量继续增加，反应仍在向右进行，所以v正＞v逆，故答案为：＞；
(4)
A．反应前后气体分子数发生变化，体系压强改变，容器中压强不变，可以说明化学反应达到化学平衡，故A正确；
B．混合气体中A的浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；
C．反应前后气体质量守恒，容器恒容，则整个反应过程容器中气体密度不变，不能说明化学反应是否达到化学平衡，故C错误；
D．c(A)和c(B)是否相等取决于初始投料和转化率，并不能通过c(A)=c(B)说明化学反应达到化学平衡，故D错误，
故答案为AB；
(5)
平衡时A的物质的量是0.2mol，消耗A是0.6mol，则其转化率为＝75%；
(6)
平衡时A和B的物质的量分别是0.2mol、0.5mol，则混合气体中B的体积分数约为×100%≈71.4%，故答案为：71.4%；
(7)
容器恒容则压强之比等于气体的物质的量之比，初始时气体总物质的量为0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡时气体总物质的量为0.2mol+0.5mol=0.7mol，压强之比为0.7：1.0=7：10，故答案为：7：10。
23．(1) 由阳离子和阴离子构成的化合物 由原子通过共价键构成的化合物
(2) 离子键 不一定 共价键 一定不
(3) 不同种元素形成的共价键 同种元素形成的共价键
【解析】略
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
