厦门市重点中学2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试卷
说明：1.完成时间75分钟
2.可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单项选择题(10题，每题4分，共50分。每题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应
B.用高粱生产白酒的化学原理是淀粉水解生成了乙醇
C.首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维相同
D.用硫酸铜溶液给游泳池水消毒，是利用了Cu2+能使蛋白质变性
2.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子：20Cl B.羟基的电子式：
C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.金刚石和石墨互为同位素
3.下列关于物质性质的比较错误的是
A.非金属性：C>S>P>Si B.原子半径：Na>Al>S>Cl
C.酸性：HIO>HBrO>HClO4 D.金属性：Na>Mg>Al
4.某有机物的结构如图， 下列说法错误的是
A.该有机物的分子式为C12H18O2
B.分子中所有的碳原子一定不能共平面
C.该有机物含有的官能团为羧基和碳碳双键
D.1 mol该化合物完全燃烧消耗15 mol O2
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH2=CH2
B.用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C.用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
D.用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
6. W、X、 Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是
A.原子半径：Y>Z>W>X
B. WX2化合物中含有非极性共价键
C.单质的沸点：W>X
D. Z与Y元素二者的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
7.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+ bB(g)cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如下图所示)，下列说法不正确的是
A.0-2s， A的平均反应速率为0.15 mol/(L·s)
B.图中两曲线相交时，反应达到平衡状态
C.化学计量数之比b:c=1:2
D.12s时，A的转化率为75 %
8.科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。系统工作时，下列说法中错误的是
A.Na+将从a极移动到b极
B.该电池的有机电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液
C.b极区可能会发生Na++=NaHCO3↓
D.b极区每生成1molH2转移2mol电子
9.以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料制备K2Cr2O7的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是Na+、、、 [Al(OH)4]-
下列说法正确的是
A.“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应
B.高温“煅烧”时每消耗1 mol Cr2O3，则同时消耗33.6 LO2
C.“除杂”时反应之一为 +CO2 +H2O=H2SiO3↓+
D.“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下K2Cr2O7的溶解度相对Na2Cr2O7和KCl较小，有K2Cr2O7沉淀析出
10.近年来我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是
A.1mol C3分子和足量钠反应生成标况下22.4LH2
B.反应②中消耗44g CO2，转移电子数为6NA
C. C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成
D.反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量
二、填空题(5题，共50分)
11.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分
(1)元素④的过氧化物的电子式为_________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为_______，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
(2)元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是________，④、⑤最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序________(均用化学式或离子符号表示)。
(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。铷在元素周期表中的位置为_________。下列关于铷的下列说法中不正确的是_____ (填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈 b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
12. A是衡量石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________。
(2)B的结构简式___________，丙烯酸乙酯的官能团名称___________。
(3)③的反应类型___________。
(4)反应⑥的化学方程式为___________。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.有机物溴苯所有原子在同一平面上
b.原油的催化重整和分馏都属于化学变化
c.纤维素、淀粉、葡萄糖在一定条件下均能发生水解
d.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒
e.聚丙烯酸乙酯不能使高锰酸钾褪色
(6)F是B的同系物，分子中有3个碳原子，写出F的所有同分异构体的结构简式___________。
13.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炎与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
Ⅰ：C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)
Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)
Ⅲ：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)
(1)当反应Ⅰ达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是______(填标号)。
A.加入焦炭 B.通入水蒸气 C.升高温度 D.分离出氢气
(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A.容器内气体的压强不变
B.容器内气体的总质量不变
C.容器内气体的平均相对分子质量不变
D.单位时间内，每有2mol O-H键断裂，同时有1 mol H-H键断裂
(3)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应Ⅲ。
①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②反应过程中测得CO2和CH3OH (g) 的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“<”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)=__________。
(4)燃料电池是一种高效、环保的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)。
②a极的电极反应为：_______________。
③导线中每通过1 mol电子，消耗O2的体积为_________L(标况)。
14.甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。
Ⅰ.甲醛溶液的制备
信息1：已知制备甲醛的反应原理：2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)
信息2：已知甲酸是乙酸的同系物，甲酸的结构为
实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。(加热装置已略去)
回答下列问题：
(1)装置C的作用是_________。
(2)为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被O2进一步氧化为甲酸，可采取的措施是_________。
(3)甲醇和甲酸(HCOOH)可制备一种有香味的液体，该反应的化学方程式为____________。
(4)一段时间后发现酸性KMnO4紫色变浅，可能是因为体系中的________或________被其吸收。
Ⅱ.甲醛与氨水反应的实验探究
实验探究(ⅰ)
实验编号 操作 现象
1 取适量D的溶液，用pH计测溶液的pH pH≈7.0
2 取2 mL 2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入3 mL 10%甲醇溶液 没有明显变化
3 取2 mL 2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入装置D的溶液 红色褪去
(5)实验1的目的是__________，此时取5 mL新制Cu(OH)2悬浊液，滴入适量的装置D的溶液，加热，会有_________现象。
关于实验3褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：
猜想①：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。
猿想②：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。
实验探究(ⅱ)
实验编号 操作 现象
4 取实验3的无色溶液1 mL，滴入几滴氨水 溶液变红
5 无明显变化
(6)实验5的操作为____________。由实验4、5说明猜想_______(填标号)正确。
15.一种锌电解阳极，主要成分为Ag、MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16(Mn元素化合价为+2和+4两种)，可用于回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺，如图所示。回答下列问题：
已知:①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
葡萄糖(C6H12O6) + HCOOH
③在一定条件下，+ PbSO4=PbCO3+
(1)经过“酸洗"后的滤渣中主要的成分有_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为______________。
(3)结合MnSO4溶解度曲线图分析，由MnSO4溶液制得MnSO4·H2O晶体的“一系列操作”是________，用_________(填物质的名称)洗涤、干燥。
(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是________，为提高葡萄糖的有效利用率(×100%)，除了充分搅拌外还可以________。
(5)关于流程中有关物质的说法正确的是________(填标号)。
A.为了提高“还原酸浸”的浸出效率，可以大幅提高温度
B.滤液1中含有Mn2+、Pb2+和Zn2+
C.可以采用金属Na与ZnSO4溶液反应，置换出金属锌
D.流程中的“滤液2”可循环利用
