化学参考答案
一、选择题：本题共 14 个小题，每题 3 分，共 42 分，在给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
B
D
C
C
D
B
B
A
C
D
C
A
C
D
二、非选择题：每空2分，共58分。
(1) 三颈烧瓶 吸收HCl尾气，并防止倒吸 b→a→e→f→b→a
降低温度，防止光气挥发 COCl2+H2O=CO2+2HCl
饱和NaHSO3 溶液 萃取
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 SiO2、 CaSO4
Co2O3 + SO32- + 4H+ = 2Co2+ + SO42- + 2H2O
氧化Fe2+，便于后续沉淀 Co2+也被氧化，产率降低
（3）4CoC2O4·2H2O+3O2=2Co2O3+8CO2+8H2O
高于 6
（1）+123 升高温度
II M-H
BD 12.8 逆向
（1）乙苯 酮羰基
还原反应 1
（5）
HO-CH-CH3
CH=CH
玻犹感
十从0
CHs
6H'
州
CODH
学
04〔绝密★启用前
2023 年上学期高二期末考试
化 学 试 题
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr--52
第Ⅰ卷 选择题
（本题共 14 个小题，每题 3 分，共 42 分，在给出的四个选项中只有一项符合题目
要求）
1. 随着科幻电影《流浪地球 2》的上映，许多富含中国元素的硬核黑科技纷纷登上银幕，下列有
关说法不正确的是
A．木星是一个巨大的液态氢星体，其中含有的核素氘为氢的同位素
B. 天宫空间站使用的太阳能电池板的基础材料晶体硅为金属材料
C. 中国 003航母外壳选使用的特殊防腐材料为金属合金材料
D. 我国在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维
2. 2022年 10月 5日，诺贝尔化学奖表彰了“为点击化学和生物正交化学的发展”做出突出贡献的
三位化学科学家，重庆大学有研究者指出，“点击化学或生物正交化学很多都基于叠氮(三个氮原
子连接在一起)”，已知反应：N2O+ 2NaNH2 = NH3 + NaN3 + NaOH，下列有关说法正确的是
A. NaN3为离子化合物，含有离子键和极性共价键
B. 上述反应涉及的元素中第一电离能最大的是 O
C. 基态 O原子价层电子排布图为
D. NH3的 VSEPR模型为正四面体形
3. 设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 反应H2O2 + Cl2 = HCl + O2中，每生成 22.4 L氧气反应转移电子数为 2NA
B. 标准状况下，22.4 L HF含有的质子数为 10NA
C. 0.1moL/L的 CH3COONH4溶液显中性，1 L该溶液中含CH3COO 离子数小于 0.1NA
D. 1mol重水（D2O）比 1mol水多 NA个质子
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4. 化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验装置或操作能达到相应目的是
① ② ③ ④
A．操作①：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
B．操作②：加热蒸干 AlCl3溶液制备 AlCl3晶体
C．操作③：利用该装置干燥 H2
D．操作④：验证 SO2的漂白性
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体: Cl + ClO + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O
B. 四氧化三铁溶于足量稀硝酸: Fe O + 8H+ = Fe2+3 4 + Fe3+ + 4H2O
C. 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2：Ca2+ + ClO + H2O+ CO2 = 2HClO + CaCO3 ↓
D. 向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 4NH3 H2O = [Cu(NH ) ]2+3 4 + 4H2O
6. 金属钛兼有钢和铝的优点，强度高且质地轻，工业上常用钛铁矿为原料制备金属 Ti，包括反
应：①TiO2 + 2Cl2 + 2C = TiCl4 + 2CO;②TiCl4(g) + 2Mg(l) = Ti + 2MgCl2(l)。下列有关说法错
误的是
A. 反应①中氧化剂与还原剂之比为 1:1
B. 反应①中 TiCl4既是氧化产物也是还原产物
C. 通过反应②可知Mg的金属性强于 Ti
D. 反应②在 Ar气氛中进行，防止Mg、Ti被空气氧化
7. 2023年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬
是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 合成时中 A到 B的反应类型为取代反应
B. 物质 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 布洛芬能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面
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8. 工业上以软锰矿(含MnO2和少量的 Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所
示，下列有关说法不正确的是
A. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸
B. 酸浸过程中加入过量的 FeSO4的目的是充分还原MnO2
C. 从绿色化学角度分析，试剂 A可以选择 H2O2、O2
D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作
9. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述正确的是
A. 过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
B. 过程①和②的转化均为氧化还原反应
C. Fe和 CaCO3为该过程的中间产物
D. 过程③的反应 S < 0
10. 已知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子
结构如图所示，其中 Y与 Z同主族，N的基态原子 s轨道电子数是 p轨道的 4倍，且M、N、Y
原子序数之和为 15。下列说法正确的是
A. 原子半径M < N < X < Y < Z
B. 最高价氧化物对应水溶液的酸性 X > Z
C. 简单氢化物稳定性 Y < Z
D. Z的单质在M的单质中点燃，产生苍白色火焰
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11. 下列实验操作与预期目的或结论相符合的是
选项 实验操作 实验目的或结论
向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，
A 硫酸亚铁溶液已完全变质
溶液变为血红色
将铝与镁用导线相连，浸入氢氧化钠溶液
B 金属性：铝＞镁
中，铝片表面产生大量气体
其他条件相同，测定等浓度的 HCOOK 和
C 比较 Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S)的大小
K2S溶液的 pH
将某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变
D 该钾盐为 K2CO3
浑浊的气体
12. 2 镀铬工业废水中的 Cr2O 7 可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示（中间虚线表示
离子交换膜）。下列说法不正确的是
A. 若采用该电池电解饱和食盐水，与 a极相连的电极将产生黄绿色气体
B. a极反应式为CH COOH+ 2H O 8e = 2CO ↑+ 8H+3 2 2
C. 该电池工作时，应使用质子交换膜
D. a极每产生 33.6 L（标准状况下）CO2时，b极将电室将收集到 206 g固体
13.已知固体 X能发生分解反应：2X（s） 2Y（g）+Z（未知），现往某 2 L恒容密闭容器中加
入 6 mol X发生分解反应，测得分别在不同温度下的平衡常数和达到平衡时 Y的物质的量如下表
所示，下列说法正确的是
温度 K n(Y)/mol
T1 4 a1
T2 1 a2
A. 由表可知该反应 H<0
B. T1若 a1=4，则 Z一定为固体
C. 若 Z为固体，T2时达到平衡后，X剩余 4 mol
D. 将 T2温度下达到平衡后的反应容器体积减小为 1 L，平衡逆向移动，最终 n(Y)<0.5 a2
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14. 向 100 mL 0.01 mol L-1NH4HSO4溶液中滴加等浓度 NaOH溶液，得到的溶液 pH与 NaOH溶
液体积的关系曲线如图 3所示。下列说法错误的是
A. a点处离子浓度大小顺序为：c(H+) > c(SO2 4 ) > c(NH
+
4 ) > c(OH )
B. 水的电离程度最强 b > c
C. e点处溶液中 c(NH+4 ) + c(H+) = c(OH )
D. c点处溶液中的 c(NH+4 ) + c(Na+) = c(SO2 4 )
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题有 4 个小题，共 58 分）
15. （14分）碳酰氯(COCl2)俗名光气，常温下为无色气体，有腐草味，常用作有机合成、农药、
药物、染料及其他化工制品的中间体，某实验小组同学选用下图实验装置利用氧气和氯仿合成碳
酰氯。
甲 乙 丙 丁
已知：光气熔点为-118 ℃，沸点为 8.2 ℃，回答下列问题：
（1）盛放氯仿的容器名称为 ，丙装置的作用是 ，以上装置的正确连
接顺序为 c→ →d（用 a→b→c的形式表示，装置可重复使用）
（2）装置丁中采用冰水混合物的目的是： ，光气有毒，一旦泄露可用水吸
收，生成一种氧化物和氢化物，请写出该化学反应方程式
（3）以光气为中间体可以经过一系列的转化合成 1-丁醇粗产品（含有少量正丁醛）。为纯化 1-
丁醇，小组查文献得知：①R CHO + NaHSO3(饱和) RCH(OH)SO3Na ↓;
②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线，
则试剂 1为 ，操作 2为
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16. （16分）Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为 Co2O3，含少
量 Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取 Co2O3的工艺流程如图所示。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3
完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是 ，滤渣 1的主要成
分为_______，请写出加入 Na2SO3的主要离子反应方程式 。
（2）已知还原性：Fe2+＞Co2+，“氧化”过程加入 NaClO3目的为 ，
反应时需控制加入 NaClO3的量，若加入 NaClO3量过多会导致
（3）在空气中煅烧时，CoC2O4·2H2O发生反应时除了生成 Co2O3，还会有 CO2生成，请写出该
过程的化学反应方程式为：
（4）钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞
结构如图所示，则根据晶体类型推测，该物质熔点 （填写“高于”、“低于”或“等于”）磷（P4）；
该晶胞中 Co2+的配位数为
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17．(14分）丙烯是工业上合成精细化学的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，丙烷
脱氢和丙烷氧化脱氢受到了人们越来越多的关注，已知，
主反应：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g）
副反应：C3H8（g） C2H4（g）+CH4（g）
（1）相关键能的数据如下表所示
化学键 C-C C=C C-H H-H
键能/(kJ·mol-1) 348 615 413 436
则丙烷脱氢反应的热化学方程式为 C3H8（g） C3H6（g）+H2（g） H= kJ·mol-1，根据
化学原理，可以同时提高化学反应速率并提高 C3H8转化率的措施是
（2）用丙烷制备丙烯的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤 （填写 I、II、III），该
反应的催化剂为
（3）在恒温条件下，向起始压强为 120 KPa的恒压容器中通入 4 mol C3H8和 6 mol N2发生反应。
① 下列情况能表明达到平衡状态的是
A. C3H6与 C3H8的浓度相等 B.C3H6的体积分数不再改变
C，反应容器中压强保持不变 D. 气体密度不再改变
② 经过10 min后反应达到平衡，测得C3H8的平衡转化率为50%，该条件下C3H6的选择性为80%，
则主反应的平衡常数 Kp = KPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小
数)，其他条件不变时，若减少通入 N2的量，化学平衡将 移动（填写“正向”、“逆向”、或
“不”）。
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18.（14分）化合物 G是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物 A、乙酸为原料合成 G的路线如
下。
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______C中含有的官能团为_______
（2）由 C转化为 D的反应类型为 D分子中手性碳原子个数为
（3）写出 D转化为 E的化学方程式为_______
（4）写出符合下列条件的 C的同分异构体的结构简式_______
①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应
②其中取代基上只有两种不同化学环境氢原子 H
（5）写出以甲苯为原料(无机试剂任选)制备 的合成路线：_______
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