2023年高一第二学期期末学业质量监测卷
化
学
本试卷满分100分，考试时间75分钟
考生注意：
1.答卷前、考生务必将自己的处名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时、选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需
改动、用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Fe-56
一、单项选择题：本大题14小题，每小题3分，共42分，每一题只有一个选项符合要求。
1.PP材质是高纯度的丙烯与少量的乙烯的共聚物，经过多步骤工艺，160~220℃为结晶型，具有良好
的机械性能和耐热性能，在零下30℃~140℃使用是无毒的，常可制作水杯、口罩等。下列有关说
法正确的是
A.聚丙烯为纯净物
B.PP材质可以制作微波炉（加热温度一般为100℃）使用的餐盒
C.聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D.PP材质制作的医用口罩，经酒精浸泡后可多次重复使用
2.下列有关物质表示方法不正确的是
HHHH
A.正丁烷的结构式H一C一C一C一C一H
B.乙烯的空间填充模型
HHHH
C.醋酸的分子式C2H402
D.羟基的电子式：O:H
3.仪器名称为容量瓶的是
A
B.
D
高一化学·第1页（共6页）
4.A、B、C、D分别是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是电子层数的3
倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A.可以用氢氧化钠溶液吸收C的氧化物
B.B,A2含有共价键，为共价化合物
C.A与C形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D.C元素的非金属性比D元素的非金属性强
5,在一个2L的恒温、恒容的密闭容器中，充入一定量X和Y两种气体发生如下反应：X(g)+Y(g)
一M(g)+N(g)。其中Y气体有颜色，其他气体均无色。一段时间后，下列事实不能说明反应
达到平衡状态的是
A.容器内气体颜色保持不变
B.容器内气体密度保持不变
C.X和N的浓度不再发生变化
D.X的转化率达到最大值
6.在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl,(g)
中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2 mol HC1(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法
不正确的是
A.断开1 molHCI(g)中的共价键要吸收431kJ的能量
B.2molH(g)比1molH2(g)具有的能量低
C.H,(g)+Cl2(g)=2HC1(g)为放热反应
D.可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能
7.有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实
稀硫酸
验，根据电流表指针偏转方向，可以获知：
①A、B用导线相连后，同时浸人稀H2S04溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸人稀L2S0,溶液中，电流由D→导线-C;
③A、C相连后，同时浸入稀H2S04溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸人稀H,S04溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>D
B.C>A>B>D
C.A>C>D>B
D.B>D>C>A
8.下列说法不正确的是
A,乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B.苯分子中六个碳原子之间的键是不相同的，碳碳单、双键相交替
C.聚氯乙烯(PVC)可制成电线外面的绝缘层
D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物
9.下列说法不正确的是
A.油脂能在人体内转化为高级脂肪酸和甘油
B.淀粉和纤维素都可用于生产葡萄糖，该过程为水解反应
C.在一定条件下，氨基酸之间能发生加聚反应生成多肽
D.很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应
高一化学·第2页（共6页）2023年高一第二学期期末学业质量监测卷
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题
1.B【详解】A．聚丙烯为有机高分子材料，高分子材料因为每一条链的聚合度不相同，为
混合物。A 错误；B．PP 材质耐高温，在-30~140℃使用是无毒的，是一种可用于微波炉的
塑料，B 正确；C．聚丙烯是由单体丙烯的碳碳双键上发生了加聚反应制得，即聚丙烯中
不含碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；D．经酒精消毒后，PP 的
纤维间空隙发生变化，不能有效阻挡病毒分子的进入，故医用口罩一般不可再次重复使用，
D 错误；答案选 B。
2.D 【详解】A．正丁烷的分子式为 C4H8，则结构式： ，A 正确；B．乙
烯的结构简式为 CH2=CH2，空间填充模型： ，B 正确；C．醋酸的结构简式为
CH3COOH，分子式为 C2H4O2，C 正确；D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为 ，
D 不正确；故选 D。
3.D 【详解】A． 为量筒，A 不符合； B． 为 U 型管，B 不符合；
C． 为烧杯，C 不符合； D． 为容量瓶，D 符合； 故选 D
4.A 【分析】A、B、C、D 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A 的最外层电子数
是电子层数的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 A 为 O 元素；A、C
同主族，则 C 为 S 元素；B 的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则 B 为 Na 元素；
D 的原子序数大于硫，则 D 为 Cl 元素，据此解答。
【详解】A．C 为 S 元素，硫的氧化物 SO2、SO3均为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，
A 正确；B．A 为 O 元素，B 为 Na，Y2X2为 Na2O2，该化合物中存在过氧键(共价键）和
离子键，为离子化合物，B 错误；C．A 为 O 元素，C 为 S 元素，A 与 C 形成的化合物对
应的水化物有亚硫酸、硫酸等等一系列含氧酸，其中硫酸为强酸，亚硫酸等属于弱酸，C
高一化学答案第 1 页(共 6 页)
{#{QQABAQgAogCIABJAABBCQwEwCAMQkgGACIgGxEAUMEIACBFABCA=}#}
错误；D．同周期主族元素自左而右非金属性增强，故 C(S)元素的非金属性比 D(Cl)元素
的非金属性弱，D 错误；答案选 A。
5.B 【详解】A．Y 为有颜色气体，其余气体无色，所以当颜色不变时说明 Y 的浓度不再
改变，反应达到平衡状态；B．反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容
器恒容，则无论是否平衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡状态；
C．当容器内反应物或生成物的浓度不在发生变化时，说明反应到达平衡状态；D．由化
学反应限度可知反应物的转化率达到最大值时，反应到达平衡状态；故答案为 B。
6.B 【详解】A．形成 2molHCl(g)中的化学键要释放 862kJ 的能量，故断开 1molHCl(g)中
的化学键要吸收 431kJ 的能量，A 正确；B．1molH2(g)断键生成 2mol H(g)，断键过程需要
吸热，故2 molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B错误；C．由题意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)
的反应热为：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，为放热反应,C 正确；D．H2(g)＋Cl2(g)=
2HCl(g)为自发的氧化还原反应，可以设计为原电池。故选 B。
7.C 【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负
极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电
子从负极流向正极，据此判断金属活动性顺序。
【详解】① A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A 极为负极，所以活泼性 A＞
B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D 用导线相连后同时浸入稀 H2SO4
中，电流由 D→导线→C，则电子由 C→导线→D，则活泼性 C＞D；③ A、C 相连后，同
时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡，说明 C 极是正极，所以活泼性 A＞C；④ B、D
相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应，说明 D 极是负极，所以活泼性 D＞
B。
综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，故选 C。
8.B 【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，正确；
B．苯分子中六个碳原子之间的键是相同的，不是单、双键相交替，错误；
C．聚氯乙烯(PVC)不导电，可制成电线外面的绝缘层，正确；
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，正确； 故选 B。
9.C 【详解】A．油脂能在人体内能发生水解反应转化为高级脂肪酸和甘油，进而再通过
氧化反应为人体提供能量，A 正确。B．淀粉和纤维素在酶或酸等催化剂作用下最终水解
为葡萄糖，B 正确。C．在一定条件下，氨基酸之间能发生缩聚反应（聚合反应，不是加
成反应）生成多肽，C 错误。D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应；D
正确。 故选 C。
10. A 【详解】从表中数据可以得知，在反应起始时，氨气的物质的量为 0，反应进行到
20 分钟末时，n(NH3)=0.8mol，则 n(NH3)=0.8mol。化学反应速率等于单位时间内反应物
n NH
或生成物浓度的变化量，即 v(NH ) 33 0.02mol/(L·min)，故选 A。
V t
高一化学答案第 2 页(共 6 页)
{#{QQABAQgAogCIABJAABBCQwEwCAMQkgGACIgGxEAUMEIACBFABCA=}#}
11. C【分析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第
②步发生反应 Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，第③步发生反应为
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。
【详解】A．步骤①中，海水中的 NaBr 与通入的 Cl2 发生置换反应，Cl2+2Br =Br2+2Cl ，
A 正确；B．SO2 具有还原性，可与 Br2 发生氧化还原反应将 Br 转化为 Br 2 ，后续再用氯
气将 Br 氧化为 Br2，故 SO2也可作为 Br2 的吸收剂，B 正确；C．第③步操作后，所得溴
仍以液态存在于混合物中，溴在水中溶解度较小，获得 Br2 的方法不是过滤而是蒸馏，C
不正确；D．由步骤②可以看出，Br2 在 Na2CO3 溶液中反应生成 NaBr、NaBrO3和 CO2，
所以步骤②发生的主要反应为：3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + 3CO2 + NaBrO3，D 正确；故选
C。
12.B 【详解】放电的总反应式是 Cd+2NiO(OH)+2H2O =Cd(OH)2+2Ni(OH)2，由方程式可
知，放电时，Cd 元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则 Cd 为原电
池的负极，故选 B。
13. D【详解】A、硅太阳能电池能将光转化为电能，A 正确；B．氢气燃烧放出大量的热
量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气，B 正确；C．氢
气难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，C 正确；D、化石燃料包括煤、石油和
天然气，均不能再生，而氢能是可以再生的能源，D 错误。答案选 D。
14. B【分析】由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②
为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，
故 X 为 。
【详解】A．由分析可知 A 的结构中含有一个双键，A 正确；B．环戊二烯分子中的饱和
碳原子连接了 4 个原子，不在同一个平面，B 不正确；C．③的反应类型为加成反应，C
正确。D．环戊二烯环戊二烯分子式为 C5H6，D 正确。故选 B。
15.（14 分）
（1）2CO+2NO N2+2CO2 （2 分）
（2）大于（2 分） 该反应未达到平衡状态，且反应正向进行（2 分）
（3）0.02 （2 分）
（4）ad（2 分，选对 1 项得 1 分，全对计 2 分，有错不得分）
（5）由于 NO2可分解为 NO，因此该催化剂有效（2 分，答案合理即可得分）
（6）增大（2 分）
【详解】（1）NO、CO 反应产生 N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方
程式为：2CO+2NO N2+2CO2
（2）反应至第 5 min 时，该反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，所以 v(正)大于 v(逆)。
高一化学答案第 3 页(共 6 页)
{#{QQABAQgAogCIABJAABBCQwEwCAMQkgGACIgGxEAUMEIACBFABCA=}#}
0.8 0.4 mol
（3） v(NO)= 2L =0.02 mol/(L min）；
10min
（4）a.催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快 NO、CO 的转化，a 正确；
b.根据图示可知：该反应进行到 10 min 时，NO 的物质的量不再发生变化，说明反应达到
化学平衡状态，但是平衡状态时正、逆反应速率均相等但不等于零，b 错误；c.平衡时 CO
的物质的量是 0.4mol，容器的容积为 2L，所以 CO 浓度是 0.2mol/ L，c 错误；d.通过调控
反应条件可使平衡正向移动，即可以提高该反应进行的程度，d 正确；故选 ad。
（5）根据题中文献信息可知温度高于 150℃时 NO2开始分解生成 NO 和 O2，因此该催化
剂有效。
（6）对于 2CO+2NO N2+2CO2，当反应达到平衡状态时，再向容器中充入一定量的
CO 气体，平衡正向移动，达到新的平衡后，CO 的转化率减小，但是 NO 的转化率增大。
16.（14 分）
（1）I2 +SO2 +2H2O ==2HI +H2SO4（2 分）
（2）淀粉溶液（2 分）
（3）蒸馏（2 分）
（4）SO2 +2H2O == H2SO4 +H2（2 分）
（5）2Fe3+ + 2I- =2 Fe2++ I2 （2 分） 取待检验溶液少许，加入 KSCN 溶液，观察溶液是
否出现血红色，若出现则证明其中还含有铁离子，反之则无（考虑到单质碘有少量溶解在
水中，现象答颜色加深可以给分，选用其他试剂若合理也给分）（2 分）
（6）发生凝华（2 分）
【解析】(1)反应器中发生反应为：I2 +SO2 +2H2O ==2HI +H2SO4；(2)检验反应器中碘单质
是否消耗完全，应加入淀粉溶液，通过特征反应碘遇淀粉变蓝来判断。(3)分离器中存在氢
碘酸和硫酸的混合物，实现两者分离的方法是蒸馏。60℃左右可以获得氢碘酸的蒸汽，冷
凝获得其水溶液。(4)从工艺整体考虑可以写出总的反应为：SO2 +2H2O == H2SO4 +H2。(5)
铁离子将 I-氧化为碘单质，则反应的化学方程式为：2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2；取待检验溶液
少许，加入 KSCN 溶液，观察溶液若出现血红色则证明其中还含有铁离子。(6)冷却时，碘
将发生凝华进而与氢气分离。
17. （15 分）
（1）2H2O+2e-= H2↑+2OH- （2 分） 减弱（2 分）
（2）Cu（1 分） ＋ ＋ FeCl3溶液或 Fe2(SO4)3 溶液（2 分） Fe3 +e-= Fe2 （2 分）
（3）正极（2 分） CH OH-6e-3 +H2O=CO2+6H+ （2 分） 5.6 （2 分）
【详解】(1)若 C 为氢氧化钠溶液溶液，电流表指针发生偏转，B 极电极材料为 Al 且作负
极，A 电极为 Mg 作正极，水在正极上发生还原反应，得电子生成氢气和氢氧根离子，电
高一化学答案第 4 页(共 6 页)
{#{QQABAQgAogCIABJAABBCQwEwCAMQkgGACIgGxEAUMEIACBFABCA=}#}
极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH- ；B 极即负极的电极反应为：2Al+8OH--6e- =2AlO - 2
+4H2O。由原电池的总反应可知，反应一段时间后，溶液 C 的 pH 降低，碱性减弱；
＋ ＋ ＋
(2)分析反应 Cu＋2Fe3 =Cu2 ＋2Fe2 ，由于负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子
的还原反应，即负极电极反应为 － －Cu-2e =Cu2+，正极电极反应为 2Fe3++2e =2Fe2+，负极为
Cu，正极为石墨(或活泼性比 Cu 弱的 Pt 等不活泼金属)，含 Fe3+的溶液(如 FeCl3 溶液或
Fe2(SO4)3 溶液等)作电解质溶液；
(3)根据电池结构示意图中电子流向可知，c 电极为负极，发生氧化反应，其电极反应式为：
－
CH3OH - 6e + H2O=CO +2 + 6H ，电极 d 为正极，O2 得到电子，发生还原反应，电极反应式
－
为：4H+ + 4e + O2= 2H2O；1 mol 氧气在反应中得到 4 mol 电子，若线路中转移 1 mol 电
子，则消耗氧气 0.25 mol，标准状况下的体积为 5.6 L。
18.（15 分）
(1) (2 分) 醛基(2 分)
(2)氧化反应(1 分) 加成反应(1 分)
(3)做食品调味剂(答案合理即可)(2 分) 小(1 分)
(4)CH3CH2OH＋CH3COOH H2O＋CH3COOCH2CH3 (2 分)
(5) a b(2 分，选对 1 个得 1 分，有错不得分)
（6） (2 分)
【分析】由“A 的相对分子质量为 26”可知 A 为乙炔，化学式为 C2H2；由“D 在加
热和铜做催化剂时可被氧化为 B”可知 D 为乙醇、B 为乙醛，由“D 与酸性高锰酸钾溶液
反应生成 C”以及图中信息“B 能与 O2发生氧化反应生成 C”可知 C 为乙酸；由“E 为不
易溶于水的油状液体，有浓郁香味”以及图中信息“D 与 C 反应生成 E”可知 E 为乙酸乙
酯。
【详解】(1)乙炔中含有碳碳三键，结构简式为 ；B 为乙醛，乙醛的官能团名
称为醛基；
(2)乙醛生成乙酸的反应为氧化反应，乙醛与氢气反应生成乙醇的反应为加成反应；
(3)乙酸常用做食品调味剂；乙酸乙酯的密度小于水的密度；
(4)乙酸与乙醇发生酯化反应，方程式为 CH3CH2OH＋CH3COOH H2O＋
CH3COOCH2CH3；
(5)酯化反应常用浓硫酸作催化剂，产物生成的水被浓硫酸吸收有助于反应正向进行生
成更多的乙酸乙酯。乙酸能溶解氢氧化铜悬浊液使其变澄清；乙酸乙酯与悬浊液有明显分
高一化学答案第 5 页(共 6 页)
{#{QQABAQgAogCIABJAABBCQwEwCAMQkgGACIgGxEAUMEIACBFABCA=}#}
层，而乙醇却溶于水，加氢氧化铜悬浊液无明显现象。等物质的量的乙炔与乙醛、完全燃
烧消耗的氧气量相同，故选 ab；
(6)由于 F 分子中只有三个碳原子，且同时具有羟基和羧基，还有一个甲基，所以羟基
和羧基只能连在同一个碳原子上，即 F 的结构式为 。
高一化学答案第 6 页(共 6 页)
{#{QQABAQgAogCIABJAABBCQwEwCAMQkgGACIgGxEAUMEIACBFABCA=}#}
