第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用
B．兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量
C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站
D．开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放
2．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化等原则。下列做法符合该原则的是
A．分类投放生活垃圾 B．回收医疗料垃圾制水杯
C．焚烧户外垃圾 D．随意丢弃废旧电池
3．新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力，下列说法错误的是
A．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
B．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅
4．“控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是
A．碳减排是减少焦炭的使用量 B．碳捕捉是捕捉释放到空气中的CO2
C．碳中和是利用碱液吸收CO2 D．碳达峰是碳的使用量达到最大值
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是
A．“灌钢法”是我国古代人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，钢就是铁碳合金
B．ClO2是一种高效、安全、无毒的消毒剂，其消毒原理主要是其具有强氧化性
C．“天问一号”火星探测器应用了新型锂镁合金，是因为此合金密度小，耐腐蚀
D．西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，这其实就是铁置换出铜的反应
6．经过202天的飞行，2021年2月10日19时52分，“天问一号”成功“刹车”，成为我国第一颗人造火星卫星。下列关于“天问一号”的化工材料叙述正确的是
A．探测器的结构材料大多采用高强度的不锈钢
B．火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜属于合成有机高分子材料
C．太阳能电池用于导电元件的主要成分为二氧化硅
D．制造大型抛物面天线的铝合金或玻璃钢均为金属材料
7．化学在日常生活与生产中有着重要的应用，下列有关说法不正确的是
A．使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
B．“钡餐”中使用的硫酸钡属于电解质
C．氢气火炬中的储氢合金是新型合金材料
D．可将“84”消毒液与洁厕灵混用，以增强清洁消毒功能
8．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述正确的是
A．牡蛎、虾类等海洋水产品均为高脂肪食物
B．“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高
C．月壤中含有，其质子数为3
D．北京冬奥会“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
9．下列分离提纯实验不能达到目的的是
A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯
B．除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．海水淡化：将海水进行蒸馏
D．提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离
10．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是
A．生石灰可用作食品抗氧化剂
B．熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂
C．维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂
D．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应
11．下列说法错误的是
A．煤的干馏、气化、液化均是化学变化
B．石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃
C．氢能、电能、风能都是无毒.无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
12．化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．利用焰色反应可制成节日烟花
B．硅胶用作食品干燥剂
C．医用酒精的浓度为95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好
D．铁盐和铝盐可用于净水
13．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
14．下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A．石油裂解 B．煤的液化 C．石油分馏 D．煤的干馏
二、填空题
15．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被
A．①② B．①②③
C．②④ D．①③④
(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________
(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。
A．测定密度 B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外表
(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。
(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________
16．CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
(1)CO2的电子式是_____，包含的化学键类型为____(填“非极性”或“极性”)共价键。
(2)在温度高于31.26 ℃、压强高于7.39×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有_________(答出一点即可)。
(3)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
17．食品和药品关系人的生存和健康．
（1）下列人体必需元素中，过多摄入________（填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含________元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏________元素会引发佝偻病；
a．碘 b． 氟 c．钙 d．铜
（2）过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行________；
（3）我们在大药房里买药时， 会发现有处方药和非处方药的标志牌， 表示非处方药的是________（填字母）。
A．R B．OTC
18．根据题意回答下列问题
(1)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为___________。
(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___________(填字母)。
a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物
c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
(3)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的___________性。
(4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___________强于___________(填化学式)。
19．能源及能源的综合利用
(1)能源的概念：___________。
(2)我国的能源现状：目前，我国能源消费结构以煤为主，以___________、___________为辅，以___________、___________、___________、___________为补充。
(3)能原的可持续发展：一方面必须“___________”，即开发核能、风能、太阳能等新能源；另一方面需要“___________”，加大节能减排的力度，提高能源的利用效率。
20．（1）在我国使用最早的合金是________，目前用量最大，用途最广泛的合金是________ ．
（2）0.5mol H2O 的质量为________ g，共有________ 个原子．
（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是________；在相同的温度和压强下，体积最大的是________．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 5H2O________g．
（5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因________（用离子方程式表示）
（6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是________．
21．铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。
1. 将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：
Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)
充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为_____（精确到0.001）。
往滤液中通入CO2，发生的反应为:2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+ H2O
若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3_____mol。
2. 有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)
2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3
若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：
Al2O3 Fe2O3 Na2O
质量分数 0.065 0.850 0.029
每1t铝土精矿生产时：
得到的赤泥_______t（精确到0.001，下同）；
可制得Al2O3得_______t；
需要补充购买Na2CO3_______kg。
3. 取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a=___________；b=_______________（精确到0.001）.
22．(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。
(2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。
(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。
(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。
(5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。
ⅰ.……=……
ⅱ.
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．任何物质都是化学物质，合理利用化学，能够有效的改善生活，，故A错误；
B．钢铁、水泥企业污染严重，应合理建设和生产，故B错误；
C．正确合理利用核能建立核电站可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，故C错误；
D．新能源是清洁能源，使用清洁能源能降低碳的排放，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．分类投放垃圾，有利于垃圾的回收利用，避免污染，选项A正确；
B．医疗塑料垃圾不能用于水杯的制作，选项B错误；
C．焚烧垃圾，可产生大量污染性气体，选项C错误；
D．随意丢弃废旧电池，易导致重金属污染，选项D错误。
答案选A。
3．D
【详解】A．钛合金为合金，属于合金材料，故A正确；
B．火星车使用的热控材料是新型保温材料－纳米气凝胶，属于胶体，能够产生丁达尔效应，故B正确；
C．氮化硅陶瓷耐高温，是新型无机非金属材料，故C正确；
D．晶体硅为良好的半导体，可以用于制造手机芯片，二氧化硅为绝缘体，不具有此用途，故D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．碳减排，顾名思义，就是减少二氧化碳的排放量，A错误；
B．碳捕捉就是捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，B正确；
C．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，C错误；
D．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．钢主要成分是Fe、C的合金，故A正确；
B．ClO2具有强氧化性，常作消毒剂，故B正确；
C．火星探测器应用了新型锂镁合金，是因为锂镁合金具有高的比强度比刚度以及抗高能粒子穿透能力，与耐腐蚀性无关，故C错误；
D．曾青得铁化为铜描述的是铁与硫酸铜反应生成铜单质，故D正确；
故选：C。
6．B
【详解】A．由于不锈钢的密度大，质量大，不利于发射，故探测器的结构材料大多采用密度小的高强度的轻质材料，A错误；
B．火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜是一种合成纤维，属于合成有机高分子材料，B正确；
C．晶体硅是良好的半导体材料，故太阳能电池用于导电元件的主要成分为硅，C错误；
D．制造大型抛物面天线的铝合金属于金属材料，但玻璃钢是纤维强化塑料，属于合成有机高分子材料，D错误；
故答案为：B。
7．D
【详解】A．铝合金具有密度较小、质量轻、耐腐蚀的优良性能，则使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化，故A正确；
B．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B正确；
C．储氢合金是性能优良的新型合金材料，故C正确；
D．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠与洁厕灵的主要成分盐酸会反应生成有毒的氯气，所以不能将“84”消毒液与洁厕灵混用，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．海洋资源中的牡蛎、虾类等海洋水产品多属于低脂肪高蛋白食物，A错误；
B．钢是铁的合金，合金的熔点低于成分金属，所以钢材的熔点低于铁，B错误；
C．质子数为2，质量数为3，C错误；
D．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，重金属离子能使蛋白质变性，可有效防护细菌侵入，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A. 因乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，且还会混入浓硫酸等新的杂质，该操作不能达到目的，故A选；
B. 浓硫酸具有吸水性，若除去氯气中的水蒸气，可将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，能达到实验目的，故B不选；
C.蒸馏可使海水淡化，该操作能达到目的，故C不选；
D. 碘单质易溶于有机溶剂，四氯化碳不溶于水，比水的密度大，则提取溶解在水中的少量碘，可向其中加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离，能达到实验目的，故D不选；
答案选A。
10．D
【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；
B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；
C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；
D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；
综上所述，本题选D。
11．C
【详解】A．煤的干馏为在隔绝空气条件下，加热到950℃左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化工产品；煤的气化在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应；煤的液化为在一定条件下（温度、压力、催化剂、溶剂、氢气等）将固体煤炭转化为烃类液体燃料和化工原料的过程；煤的干馏、气化和液化，都是化学变化，A说法正确；
B．石油裂解的目的为了得到碳原子数更少的烯烃，主要为了生产乙烯，B说法正确；
C．氢能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，电能不是新能源，C说法错误；
D．制造玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，经高温煅烧得到硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，D说法正确；
答案为C。
12．C
【详解】A．利用焰色反应，人们将各种金属及其化合物加入烟花中，来得到不同的颜色，A项正确；
B．硅胶有吸水性，可以用作食品干燥剂，B项正确；
C．医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，95%的乙醇挥发速度极快，还没来得及杀死病毒就已经挥发了，C项错误；
D．铁盐和铝盐可以水解产生胶体，胶体有吸附性，从而起到净水的作用，D项正确；
答案选C。
【点睛】注意医用酒精的浓度指的是体积分数，而不是我们常见的质量分数，例如98%的浓硫酸指的就是质量分数，75%质量分数的乙醇溶液和75%体积分数的乙醇溶液是明显不一样的。
13．D
【详解】A、聚乙烯结构中不存在碳碳双键，其不能发生加成反应，A错误；
B、煤的气化和液化均为化学变化，B错误；
C、碳纤维属于无机材料，C错误；
D、粮食酿酒是淀粉转化为葡萄糖，并进一步转化为乙醇，属于化学变化，D正确；
答案选D。
14．C
【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成；判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】A．石油的裂解是大分子生成小分子，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．煤的气化是由煤得到液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．石油的分馏是利用物质沸点的不同进行分离，没有新物质生成，物理变化，故C正确；
D．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
答案选C。
15． D D 铜锌合金 ZnCO3=ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ ABC CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
【分析】（1）钱币流通，说明金属性不活泼；
（2）从氰化物有毒角度进行分析；
（3）根据信息写出化学反应方程式，然后进行分析；
（4）从元素及其化合物的性质入手；
（5）利用铁的金属性强于铜；
（6）铜与稀盐酸不反应而铜绿可以与盐酸反应。
【详解】(1)作为流通钱币，要求化学性质稳定，容易加工等，金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，在历史上都曾经用作货币，故选项D正确；
答案为D；
(2)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被，因此①③④符合题意；
答案为：D；
(3)由题中所给信息可知，ZnCO3受热发生分解：ZnCO3 ZnO＋CO2↑，然后利用焦炭的还原性，发生C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，所得“药金”为铜锌合金；
答案为：铜锌合金；ZnCO3 ZnO＋CO2↑、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑、C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；
(4)根据上述分析，“药金”是锌和铜的合金，利用金的不活泼性，不与盐酸和硝酸反应，而铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”，也可用密度的大小对其进行鉴别，故选项ABC符合题意；
答案为：ABC；
(5)实际上是用铁还原CuSO4得到单质铜，其化学反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
答案为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
(6)铜绿又名碱式碳酸铜，可以写成Cu(OH)2·CuCO3，能与盐酸反应，而铜不与盐酸反应，因此除去铜绿可用盐酸洗涤，其反应方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；
答案为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。
16． 极性 萃取剂与溶质更易分离(或萃取剂更环保等) de
【详解】(1)C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子的4个成单电子与2个O原子成单电子形成四对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，电子式是：；在CO2分子中存在的化学键是C=O，C=O是不同元素的原子之间形成的共价键属于极性键，所以CO2分子中含有极性键；
(2)物质的性质与用途不仅与组成和结构有关，还与物质所处的状态有关，由题目信息知超临界CO2流体可用作萃取剂，考虑其与有机萃取剂相比，其优点是：可以从萃取剂的绿色环保性、萃取后萃取剂与溶质更易分离；
(3)a．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以二者体积分数一直不变，气体平均相对分子质量也一直不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a不符合题意；
b．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO2和H2体积分数一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，b不符合题意；
c．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO2和H2的转化率相同，c不符合题意；
d．容器的容积不变，反应正向进行，气体的质量逐渐减小，气体的密度也逐渐减小，当气体的质量不变时，气体的密度不变，反应达到平衡状态，d符合题意；
e．根据方程式可知：每有1 mol CO2生成，就会形成3 mol H-H键，同时断裂3 mol H-H键，则H2的浓度不变，反应处于平衡状态，e符合题意；
故合理选项是de。
17． a b c 皮试或皮肤敏感试验 B
【详解】（1）过多摄入碘会引起甲状腺疾病；含氟的牙膏可以预防龋齿；钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故答案为：a；b；c；
（2）部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：皮试或皮肤敏感试验；
（3）药品主要包括非处方药和处方药，非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称R，故答案为：B。
18． 2MgO·3SiO2·nH2O c 脱水 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O NH3 SiH4
【详解】(1)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物可以理解为MgO、SiO2，则表达形式为：2MgO·3SiO2·nH2O；
(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点；
(3)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性，使竹简碳化；
(4)Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH3强于SiH4，因为非金属性越强，简单氢化物越稳定。
19．(1)能为人类提供能量的物质或物质运动，包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能、海洋能、核能、化石燃料等
(2) 石油 天然气 水能 核能 风能 太阳能
(3) 开源 节流
【解析】略
20． 青铜（或铜合金、铜） 钢（或铁合金、铁） 9 9.03×1023（或1.5×6.02×1023、1.5NA） Cl2 NH3 5 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【详解】(1)在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故答案为青铜(或铜合金、铜)；钢(或铁合金、铁)；
(2)m(H2O)=0.5mol×18g．mol-1=9g，N(H2O)=0.5mol×NA/mol=0.5NA，含有的原子总数为0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，故答案为9；9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA)；
(3)根据n==，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，因M(Cl2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(NH3)，则含有分子数目最少的是Cl2；根据n===，可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是NH3，故答案为Cl2；NH3；
(4)配制0.2mol/L的CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.02mol×250g/mol=5g，故答案为5；
(5)配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，是因亚铁离子易被氧化，则加入铁发生2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(6)过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【点睛】本题考查了物质的量的计算、溶液的配制等。本题的易错点为(4)和(5)，(4)中要注意CuSO4 5H2O的摩尔质量不是160g/mol；(5)中要注意铁离子的氧化性。
21． 0.836 0.8 0.193 0.823 9.569 5.1 0.438
【详解】1.由方程式：Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)，固体质量减少量即为Al2O3的质量，Al2O3的质量分数为（48.8g-8.0g）/48.8g=0.836。
由方程式：Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)
102g 2mol
40.8g n(NaOH)
解得n(NaOH)=0.8mol，可知剩余NaOH的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，
2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
2 1
0.2mol n(CO2)
解得 n(CO2)=0.1mol，
2NaAl(OH)4 + CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+ H2O
1 2
0.4mol n[Al(OH)3]
解得n[Al(OH)3]=0.8mol；
2.由表中数据可得，每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥的质量为1t×(1-0.836)/0.850=0.193t。
可制得Al2O3的质量为1t×0.836-0.193t×0.065=0.823t；
需要补充购买Na2CO3的质量为0.193×103kg×0.029÷62×106=9.569kg。
3.利用a g Al2O3与45.3 g铝铵矾晶体中的Al元素质量相等，则a×54/102=45.3×27/453解得a=5.1；
设(NH4)2SO4的质量为m，则：m×36/132=45.3×18/453，解得m=6.6g，
则硫酸溶液中溶质的质量分数b=（2×45.3/453-6.6/132）×98/(45.3-5.1-6.6)=0.438。
22． 碘酸钾
【详解】(1)KIO3常作实验中补碘剂的含氧酸盐，其化学名称为碘酸钾；
(2)十水合硫酸钠俗称芒硝，其化学式为；
(3)高炉炼铁中炉渣的主要成分为硅酸钙，生成硅酸钙的化学方程式为；
(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，则该反应的化学方程式；
(5)ⅰ为SO2氧化I-生成I2，自身被还原为S单质的过程，根据氧化还原反应得失电子守恒书写其离子方程式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
