驻马店市2022~2023学年度第二学期期终考试
高二化学试题
本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生作答时，将答案答在答
题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对
答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡
上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3.考试结束，监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23
第I卷（选择题共48分）
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水可鉴别乙醛溶液、丙烯和甲苯
C.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2HOH
2.下列说法不正确的是
A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大
B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等
D.通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素
3.下列关于0.1mol·L1碳酸钠溶液的说法中，正确的是
A.溶液中共有5种分子和离子
B.CaCl2能促进Na2CO3的水解
C.升高温度，C0 水解平衡正向移动
D.加人氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+):c(CO )=2：1
4.下列有关化学用语表示错误的是
A顺一2-丁烯的球棍模型：y
高二化学试题第1页（共8页)
B,碳的基态原子轨道表示式：亩向口
C.H2分子中。键的电子云轮廊图：(··
D.苯的分子结构模型
5.下列化学反应表示正确的是
A甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)一CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ·mol-1
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O一2e=Pb02十4H+
C.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十H2O十e=MnO(OH)+OH
D.苯酚钠溶液中通人CO2,出现白色浑浊
6.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A.PCl和H2O的VSEPR模型均为四面体
B.SO 和ClO3的空间构型均为三角锥形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与SnCl2的键角相等
7.为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放人酸化
的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A.加入K3[Fe(CN)s]溶液无蓝色沉淀生成
B.加人KSCN溶液无红色出现
C.加人淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
D.加入AgNO3溶液产生沉淀
8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)
阴离子电荷
C
熔点：A1F3(1040℃)远高于A1C13(178℃升华)
晶体类型
D
酸性：CF3COOH(pK。=0.23)远强于CH3COOH(pK。=4.76)
羟基极性
9.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振
氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取
代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是
106
100
吸
136
强度
50
0
00030002000/1500/1000500波数/0m-
质荷比
109876543210
C一H
c=0苯环骨架c-0-cC-C
高二化学试题第2页（共8页)驻马店市 2022—2023 学年度第二学期期终考试
高二化学试题参考答案
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题只有一个选项符
合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C A C B A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D A C B D D B
第Ⅱ卷 (非选择题，共 52 分)
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)
17.（10 分）
（1）HOOC(CH2)4COOH H
+ + HOOC(CH2)
-
4COO
（第二步电离写不写都给分，2分）
（2）过滤（1分） 球形冷凝管（1分）
（3）5（2分）
（4）晶膜（1分）
（5）重结晶（1分）
（6）83（2 分）
18．（10 分）
（1）9:2（1 分）
（2）分液漏斗（1分）
（3）加入 NaCl 固体，溶液中 Cl﹣浓度增大，平衡 Co2++4Cl﹣ CoCl 2﹣4 右移，
CoCl 2﹣4 浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度（2分）
（4）9（2分）
（5）① 右侧装置（1分） 减小（1分）
② LiCoO2+e
-+4H+=Li++Co2++2H2O（2 分）
19.（8 分）
{#{QQABQQiEogAAAhBAABBCUwGiCgEQkgAACIgGREAYIEAASAFABCA=}#}
（1）① 4（1分）
② N＞O＞C（1分）
③ O 电负性比 N 和 C 大，成键时不易给出孤电子对，不易和 Fe2+配位（2
分）
（2）乙醇分子间存在氢键而丙酮分子间不能形成氢键（2分）
7.8 2873 N
（3） A30 （2分）56 10
20．（12 分）
-1
（1）-274kJ·mol （2 分）
（2）① H2+2CO2(Cu)=2HCOO—Cu（1 分）
② CD（2 分，选对一个 1分，错选不给分）
49
（3）60%（2 分） 12P2 （2分）0
（4）① 下降（1分）
② c －(OH )=c ＋ －(H )＋c(HCO3 )＋2c(H2CO3)（1 分）
③ ＞（1分）
21.（12 分）
（1）醛基（1分）
（2）2-甲基-1,3-丁二烯（或异戊二烯）（1分） 加成反应（1分）
（3）
（2分）
（4）1（1分） 2（1分）
（5） （2分）
（6）3 （2分） （1分）
{#{QQABQQiEogAAAhBAABBCUwGiCgEQkgAACIgGREAYIEAASAFABCA=}#}
