钦州市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分．考试时间75分钟．
2．请将各题答案填写在答题卡上．
3．本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册．
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．科学家们不断科研创新，研发出新材料提高我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是（ ）
A B C D
三维石墨烯气凝胶材料 竹纤维状陶瓷复合材料 在铈合金中掺杂钇做成的变色材料 本征型自修复聚硅氧烷材料
A．A B．B C．C D．D
2．化学学科在材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列说法中错误的是（ ）
A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
B．利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品
C．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片
D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等优良性能，可用于火箭发动机
3．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．乙烯的空间填充模型： B．异丁烷的球棍模型：
C．聚乙烯的结构简式： D．中子数为22的钾原子：
4．下列说法正确的是（ ）
A．乙酸和葡萄糖的分子式都符合，所以它们互为同系物
B．和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，最多能生成四种产物
C．的同分异构体有三种，三者沸点相同，化学性质相似
D．油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类则不一定能发生水解反应
5．几种化学键的键能如下：
化学键
键能 498 436 463
下列说法中正确的是（ ）
A．反应放出能量
B．反应放出能量
C．反应的
D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
6．已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：①②③④．
则四种条件下反应速率快慢的比较正确的是（ ）
A．②③④① B．④②③① C．③②④① D．②①③④
7．厦门大学设计的具有高催化活性的纳米催化剂，可用于氨的二聚成肼反应：．下列说法错误的是（ ）
A．Pt、Fe、Co均为过渡金属元素
B．纳米催化剂可以加快该反应的反应速率
C．每完全反应时形成非极性共价键
D．液氨汽化为吸热过程，液氨可用作制冷剂
8．是一种高效的火箭燃料，与完全反应生成、和时放出热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图．以下说法错误的是（ ）
A．操作i加入过量溶液主要是为沉淀
B．“滤液2”中加入的X溶液是溶液
C．“沉淀3”的成分只有
D．在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌
10．和是重要的工业产品，工业上合成氮以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为
B．吸收塔中发生的反应有
C．可用溶液处理尾气中的氮氧化物
D．常温下，可用铁制容器盛装得到的浓硝酸
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的数为
B．质量分数为的乙酸溶液中含有的C原子数为
C．中含有的电子数为
D．标准状况下，中含有的非极性键数目为
12．蛋白质是组成细胞的基础物质，不同结构的蛋白质发挥着不同的生理功能．血红蛋白中血红素的结构如图，下列说法错误的是（ ）
A．蛋白质属于高分子化合物
B．血红素分子中所有原子不可能共平面
C．血红素可以与溶液反应放出气体
D．血红素使溴水、酸性溶液褪色的原理相同
13．化学反应在硫酸工业中有重要应用．关于该反应的叙述正确的是（ ）
A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
B．、、的物质的量之比为时反应达到平衡状态
C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零
D．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中
14．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项 实验操作或做法 目的
A 向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于硫元素
B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，分液 使乙酸乙酯产品更加纯净
C 向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入的溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响
D 向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜 说明淀粉未发生水解
A．A B．B C．C D．D
15．常温下，两种气态烃以任意比例混合，该混合烃与氧气充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是．下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）
A．与 B．与 C．与 D．与
16．高铁酸钾是一种新型高效、绿色环保的消费剂和净水剂，不仅能消毒杀菌，去除水中污物和悬浮固体，而且安全无异味，投加方便．可将其应用到游泳池水的循环再生，它的一种制备原理如下：①（未配平）②，下列有关说法错误的是（ ）
A．去除悬浮固体利用了胶体的吸附性
B．由反应②可知的溶解度大于
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．每转移，可制得
二、非选择题：本题共4小题，共52分．
17．（14分）乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途．某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验：
I．乙醇的催化氧化实验（实验装置如图，加热与夹持装置已省略）
已知：
物质 熔点 沸点 溶解性
乙醇 78 溶于水
乙酸 16.6 117.9 溶于水
乙酸乙酯 77.5 微溶于水
回答下列问题：
（1）无水粉末的作用是________________．
（2）为使装置A中的乙醇形成稳定的气流，对A适宜的加热方式为________________．
（3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是________________，一段时间后撤去酒精灯，依然能观察到该现象的原因可能是________________．
Ⅱ．乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的实验
实验步骤如下：
①向一支试管中加入乙醇，然后慢慢加入饱和冰醋酸；
②按图甲连接好装置（气密性良好），用酒精灯小心加热试管；
③待试管b收集到一定量产物后，停止加热，撤出试管b后用力振荡，静置分层；
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．
（4）图甲中浓硫酸的作用是________________．
（5）写出生成乙酸乙酯反应的化学方程式：________________．
（6）饱和溶液的作用是吸收挥发出的乙醇、________________，用图乙装置回收溶液中的乙醇，应控制温度为________，图乙中的错误是________________．
18．（13分）按要求回答下列问题：
（1）国家质检部门检出端午节包粽子的返青粽叶多以胆矾为添加剂，长期食用危害健康，写出胆矾的化学式：________________．
（2）冶炼金属的常用方法：a．以C、CO或作还原剂的还原法，b．________，c．________．用铝与反应可以制取金属锰，反应的化学方程式是________________．
（3）营养学家建议进食含铁的食品时，应同时补充一定量的维生素C，以促进Fe（Ⅱ）的吸收．
①维生素C的作用是________________．
②检验食品溶液中Fe（Ⅱ）未被氧化成Fe（Ⅲ）的方法是________________．
（4）汽车排气管上的催化转化器能将尾气（含CO和等）中的CO和转化为大气生态循环中的无毒气体．汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是________，写出CO与NO反应生成无毒气体反应的化学方程式：________________．
（5）为确定汽油在气缸内的抗爆、抗震能力，常选择最理想的抗爆剂为参照标准，该物质有多种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为________________．
19．（12分）亚硝酸钠（）可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒．
I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：
（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和．操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是________________．
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是________________．
（3）“吸收塔”中主要发生的反应为NO、与溶液反应生成．写出NO、按物质的量之比与反应生成的化学方程式：________________．
II．某化学研究小组在实验室用稀、Cu、为原料制备，实验装置如图（夹持装置已省略）．
已知：①，；
②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和．
（4）向三颈烧瓶中加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是________________________．
（5）装置A中发生反应的离子方程式为________________________．
（6）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有________（填化学式）杂质．
III．含量测定
（7）工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以利用测定含量．称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液．取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液．计算该产品中的质量分数为________．
20．（13分）废旧锌锰干电池内部的黑色物质A$主要含有、、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：
已知：（未配平）．
（1）第I步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）．
（2）第II步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是________．灼烧时，与空气中的氧气反应的化学方程式为________．
（3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有________________（任写一条）．
（4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀．第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
操作①加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为________________________；操作②中需要的玻璃仪器有________；你认为操作③中检测的方法及现象是________时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是________________（答一条即可）．
