长沙县、望城区、浏阳市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
温馨提示：
1．本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共5页。满分100分，时量75分钟。
2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C：12 O：16
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是（ ）
A．大飞机使用复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点。
B．5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分是高纯硅。
C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料。
D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等。
2．化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是（ ）
A．亚硝酸钠具有抗腐蚀的作用，可以作为食品防腐剂。
B．布洛芬是治疗新冠“阳性”患者的对症药物，定期服用布洛芬，可以预防新冠病毒的感染。
C．碳酸氢钠是常见的抗酸药，主要用于治疗胃酸过多，但胃溃疡患者不宜服用。
D．为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90%（体积分数）的乙醇溶液做消毒剂。
3．以下关于环境保护与绿色化学的说法不正确的是（ ）
A．绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染
B．反应原子利用率为100%
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D．“静电除尘”“燃煤固硫”“使用新能源汽车代替燃油车”都能提高空气质量
4．下列有关营养物质的说法错误的是（ ）
A．蔗糖和麦芽糖均为常见的双糖
B．大多数酶为具有高选择催化性能的蛋白质
C．淀粉和纤维素分子式相同，水解的最终产物均为葡萄糖，两者互为同分异构体
D．植物油主要成分为不饱和脂肪酸酯，能使溴水褪色
5．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）
A．乙烯常温下是气体，为纯净物：聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等
D．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．下列有关化学用语的描述都正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型：，分子中所有原子共平面
B．乙醇含有的官能团是，带一个单位负电荷
C．乙烯的空间填充模型为
D．的电子式：
7．下列说法不正确的是（ ）
A．和异丁烷互为同系物 B．与互为同位素
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．和两种烃互为同分异构体
8．其他条件不变时，下列有关影响反应速率的因素，不正确的是（ ）
A．使用适当催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强一定能加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率 D．将块状固体反应物研磨成粉末，能加快反应速率
9．已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在溶液中加入少
量，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．具有的能量大于和具有的总能量
C．在分解过程中起到催化剂作用
D．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变
10．如图为番茄电池（番茄汁呈酸性），下列说法中正确的是（ ）
A．锌片质量减轻，发生还原反应 B．铜片为电池正极，发生氧化反应
C．电子由铜片通过番茄流向锌片 D．该装置的本质为
11．下列操作或装置不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
探究浓硫酸的脱水性 观察氨的喷泉实验 吸收少量 制取
12．是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法不正确的是（ ）
A．若实验中将换成空气，则反应液中变小
B．在该反应中被氧化
C．反应过程中若不持续通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
13．某温度下，往容积为的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：．物质C的物质的量随反应时间（t）的变化如表。在内，平均反应速率为（ ）
t/s 2 4 6 8
C的物质的量/ 0.22 0.36 0.42 0.46
A． B．
C． D．
14．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和
B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无
C 取少量淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，加热一段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量溶液，再加入少量新制，加热，产生砖红色沉淀。 说明淀粉已水解
D 将溶液与溶液等体积混合，取少量混合液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
第Ⅱ卷 非选择题
15．（16分）物质在工农业生产、生活中应用广泛，认识元素及其物质的性质，科学使用化学品，能更好的将化学知识运用到生活和生产中，请依据所学知识回答下列问题：
（1）无机非金属材料的主角是元素，元素位于元素周期表_________，硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，传统硅酸盐材料有玻璃、陶瓷和_________，氮化硅是一种新型材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。已知氮化硅中硅元素的化合价为价，则氮化硅的化学式为_________。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_________。
（2）汽车尾气带来的污染主要来源和在高温条件产生的氮氧化物以及汽油不完全燃烧产生的碳颗粒、等，下列措施能减少汽车尾气排放的有_________
A．推广使用新能源汽车 B．在汽车排气管上加装催化转换器
C．用柴油车代替汽油车 D．尽量乘坐公共交通工具或步行出行
（3）含硫物质的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的_________（填化学式）能导致酸雨，酸雨是指_________的雨水。
（4）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随时间的推移，测定该样品的，得到表中数据：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水的 4.75 4.68 4.62 4.58 4.58
该酸雨样品放置时变化的主要原因是_________（用化学方程式表示）。
16．（14分）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，
反应如下：
（1）合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
（2）在密闭容器内，时发生反应，在体系中，随时间的变化如下表：
时间（） 0 1 2 3 4 5
的物质的量（） 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
①上述反应在第时，的转化率为_________；
②用表示从内该反应的平均速率_________；
③根据上表数据，可以比较出第的平均反应速率比第_________，请说明这两个时间段反应速率不同的原因_________；
（3）在一定条件下，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。
A．容器中共存 B．的物质的量之比为1∶3∶2
C．容器中的压强不随时间变化 D．浓度相等
17．（14分）海水是资源的宝库，是目前溴和碘的主要来源，请根据海水提溴和海带提碘的流程，回答下列问题：
（一）海水提溴
（1）热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有_________性；
（2）在流程中的作用说明氯的非金属性比溴_________，请列举另一种能说明氯和溴的非金属性强弱的性质_________：
（3）水溶液吸收溴的反应方程式为_________；
（二）海带提碘
（4）将海带灼烧成灰的目的是_________（至少答一点）：
（5）请从环保的角度，说明用代替氯气的优点_________：
（6）某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因_________。
18．（14分）如下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解，E可作果实催熟剂。
请完成下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是_________，E的结构简式为：_________；反应④的反应类型是_________。
（2）实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_________；
②试剂B、乙醇和浓硫酸的添加顺序为：_________：
③装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________；
④如果用的乙醇和的B反应制得乙酸乙酯，则本实验的产率是_________；（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）。
长沙县、望城区、浏阳市2022-2023学年高一下学期期末考试参考答案
化学
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A C D C B B D D D B A C
15.（每空2分，共16分）
（1）第三周期第ⅣA族； 水泥； Si3N4； SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）ABD（漏选得1分，错选得0分）
（3）SO2； <5.6
（4）2H2SO3+O2=2H2SO4
16.（每空2分，共14分）
（1）放热； 小于
（2）70%； 0.09mol·L-1·min-1； 快；
随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
C
17.（每空2分，共14分）
（1）挥发
（2）强； HClO4酸性比HBrO4强或HCl稳定性比HBr强或Cl2和H2在光照条件下能剧烈反应，Br2和H2反应需要加热；
（3）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（4）除去海带中易分解的有机物杂质。或增大接触面积，加快溶解。或增大接触面积，使含碘物质充分溶解。
（5）H2O2及其产物H2O，不污染环境
（6）加碘食盐中的碘元素为KIO3，不能使土豆片中的淀粉变蓝。
18.（每空2分，共14分）
（1）羧基； CH2=CH2； 加成反应
（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
先加乙醇、再加浓硫酸、最后加乙酸； 防止倒吸 75%
