厦门市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
说明：
1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Sb-122
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.福建土楼的外墙是用糯米，石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”。下列说法错误的是
A.糯米的主要成分是淀粉，其作用是充当粘合剂
B.石灰的主要成分是CaSO4，其作用是防水
C.细砂的主要成分是SiO2，其作用是增大墙体的强度
D.“墙骨”的主要成分是纤维素，其作用是增加墙体的韧性
2.甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是
A.甲酸的结构式为： B.乙醇的球棍模型：
C.甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 D.H2O的电子式：
3.下列有关元素周期律的说法正确的是
A.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B.离子半径：O2-＞Al3+＞Na+
C.元素原子失电子能力：Be＞K＞Mg D.酸性：HNO3＞H2SiO3＞H2CO3
4.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是
A.该有机物属于烯烃
B.四个硫原子一定共平面
C.1mol该有机物可与2mol氢气加成
D.一氯代物有2种
5.下列实验能达到目的的是
A.图A是除去NO2中的NO B.图B是米酒蒸馏
C.图C是乙醇萃取碘水中的碘 D.图D是探究温度对平衡状态的影响
6.利用CO2，H2，C2H2和CH3OH生产丁二酸二甲酯，其过程如图所示，下列说法错误的是
A.C2H2分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180°
B.丁二酸二甲酯的分子式为C6H10O4
C.过程①未涉及碳氢键的断裂
D.过程②实现了Cs2CO3的再生
合成氨技术作为20世纪最重要的发明之一，改变了粮食生产的历史，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础。利用合成氨的相关知识，回答7～9题。
7.恒温恒容下，进行反应：，下列说法不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.生成N2的速率与消耗H2的速率相等
B.容器内压强不再改变
C.反应混合物中N2、H2、NH3的百分组成不再改变
D.单位时间内，断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键
8.我国科学家设计了一款高能量密度新型电池，装置如图所示。下列说法错误的是
A.NiRu为正极
B.Zn电极的电极反应式为：
C.工作时，电解质溶液中的OH-向Zn电极移动
D.理论上生成11.2L（标准状况）NH3时，外电路转移电子数目为8NA
9.我国科学家研发了高效催化转化为NH3的路径，如图所示，下列说法错误的是
A.FeN3是催化剂
B.该路径中N元素化合价逐步降低
C.用15N标记，反应结束后会在FeN3中检测出15N
D.该路径的总反应式为：
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～已转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，已为淡黄色固体。下列说法正确的是
A.元素原子得电子能力：Z＞W＞Y＞X
B.甲一定属于烃类
C.氧化性：乙＜己
D.X与Z可形成含非极性键的化合物
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.（15分）微生物构成的氮的循环如图所示。
（1）NH3的电子式为 ，与N同周期的非金属元素的气态氢化物稳定性最强的为 。
（2）实验室制备NH3的化学方程式为 。检验NH3是否收集满的方法为 。
（3）过程 的化学方程式为 。反应中若将H替换成D（氘），当生成20gD2O时，产物中含有的N-D键的数目为 NA。
（4）羟胺（NH2OH）的结构式为 ，其与H2O2反应可实现⑦的转化，化学方程式为 ，为提高反应速率可适当升高温度，但温度过高该反应速率反而降低的原因是 。
12.（16分）木质素中的对乙基苯酚转化为苯酚与乙烯的过程如下：
（1）可用溴水鉴别气体产物是C2H4还是C2H6，化学方程式为 ，反应类型为 。
（2）中苯环上的一氯代物有 种。中最多 个原子共平面。
（3）反应iii能量变化如下图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），反应过程中能量的转换值为 。
（4）对乙基苯酚经过系列转化会生成对羟基苯甲酸。
①可用 （填试剂名称）检验物质b中的醛基。
②0.2mol c和足量的钠反应可生成 LH2（标准状况）。
（5）以乙烯为原料经过系列反应可得聚四氟乙烯。使用液态磷酸（磷酸包含在聚四氟乙烯键合的碳化硅基质中）作为电解质的氢氧燃料电池如图所示：
①利用四氟乙烯合成聚四氟乙烯的化学方程式为 。
②b极的电极反应式为 。
③若反应生成18gH2O，理论上外电路转移的电子的数目是 。
13.（14分）某实验小组利用下图装置探究H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液的反应（夹持装置略去）。
查阅资料：①H2C2O4为二元弱酸。
②溶液浓度越大，越不利于气体的扩散。
（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 。
（2）仪器A的名称为 。
（3）检查装置气密性的方法为 。
（4）若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量简中的试剂为 。
A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和NaCl溶液 C.水 D.饱和Na2CO3溶液
（5）探究H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：
实验 序号 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 褪色时间
c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) t/s
1 0.005 4.0 0.2 2.0 0.120 307
2 0.020 4.0 0.2 2.0 0.120 545
3 0.010 4.0 0.5 2.0 0.120 201
4 0.010 4.0 0.7 2.0 0.120 163
5 0.010 4.0 0.9 2.0 0.120 360
6 0.010 4.0 1.0 2.0 c1 512
①c1= 。
②某同学从实验1和2的褪色时间分析出实验2的反应速率小于实验1，请分析该结论是否正确，并说明原因： 。
③结合实验数据，下列说法错误的是 。（填标号）
A.其他条件不变时，c(H2C2O4)浓度越高，反应速率越快
B.其他条件不变时，当c(H2C2O4)为0.8mol·L-1，褪色时间一定介于163s至360s之间
C.实验5中v(H2C2O4)＝0.15mol·L-1·min-1
D.其他条件不变时，当c(H2C2O4)＞0.9mol·L-1，溶液浓度增大，不利于CO2扩散，可能导致褪色时间延长
（6）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液生成的Mn2+对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn2+的催化作用 。
14.（15分）从分银渣（含Sb2S3、SnO2以及铅等杂质）中分离提取Na2SbO4和CaSnO3流程如图所示：
查阅资料：①Sn和C属于同主族元素，Sb和N属于同主族元素。
②“碱浸”中Sb元素发生反应的离子方程式为：
（1）Sn原子的质子数为50，其原子结构示意图为 。
（2）“碱浸”中，可采取 的方法提高浸取速率，其中，SnO2与NaOH反应的离子方程式为 。
（3）“沉锑”中，X为 。
（4）“沉梯”中，金属沉淀率与H2O2质量浓度关系如下图所示。为分离Sb元素和Sn元素，需控制H2O2质量浓度为 ，原因是 ，该过程Na3SbS3转化为Na2SbO4的离子方程式为 。
（5）“一系列操作”为 。
（6）用1t分银渣（含Sb元素质量分数6.1％）制得51kgNa3SbO4，则Na3SbO4的产率为 。
（7）该流程中，可循环利用的物质是 （填化学式）。
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化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D C A D C D
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.（15分）
（1） HF（写“氢氟酸”也给分）（各1分，共2分）
（2） 或
或 （2分）
用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察到白烟。（回答不完整扣1分）
或湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到红色石蕊试纸变蓝。 （2分）
（3）（反应条件可不写） （2分）
10 （2分）
（4） （1分）
（NO可不加气标） （2分）
温度升高导致过氧化氢分解，反应物浓度下降，导致反应速率下载（写羟胺分解、挥发也给分） （2分）
12.（16分）
（1）（“→”写成“=”扣1分，已烯写成“C2H4”全扣） （2分）
加成反应 （1分）
（2）3 13 （各1分，共2分）
（3）吸热 E1－E2（写“E2－E1”没分） （各1分，共2分）
（4）①新制氢氧化铜悬浊液 或斐林试剂 或银氨溶液 （1分）
②4.48 （2分）
（5）① （2分）
② （2分）
③2NA （2分）
13.（14分）
（1） （2分）
（2）分液漏斗 （1分）
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，向其中加水。若一段时间后，水难以滴入，则证明该装置气密性良好。（其他合理答案均可） （2分）
（4）A （2分）
（5）①0.120 （1分）
②不正确，由v=△c/△t可知，实验1的速率为0.005/307mol·L-1·s-1小于实验2的速率为0.02/545 mol·L-1·s-1，说明实验2速率更快。
不正确，实验2的KMnO4浓度变为实验1的KMnO4浓度的4倍，但实验2褪色时间约扩大为实验1褪色时间的2倍。（其他合理答案均可） （2分）
③ABC （2分）
（6）其他条件与实验1相同，添加少量MnSO4固体，对比记录褪色时间
（MnSO4溶液、Mn(NO3)2、MnCl2、MnCO3等固体不不可） （2分）
评分标准：
14.（15分）
方程式：若物质错全错扣2分，若配平、沉淀符号、条件错扣1分且最多扣1分
（1） （1分）
（2）粉碎分银渣，适当升温或升温、搅拌、适当增大NaOH、Na2S的浓度等（填一点即可） （1分）
（2分）
（3）S （1分）
（硫或硫黄也对）
（4）10% （1分）
H2O2质量浓度为10%时，Sb与Sn沉淀率差异较大 （1分）
（①此题每空一起评分，若第一空质量浓度选错，则全错扣2分。
②第二空“H2O2质量溶液为10%时，Sb的沉淀率高，Sn沉淀率低，有利于分离”）
（5）过滤 洗涤 干燥 （2分）
（过滤、洗涤、干燥3点漏1点扣1分
多答“加热浓缩、冷却结晶” 扣1分）
（6）40% （2分）
（0.4也对）
（7）NaOH （2分）
