临沂市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能
D聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
2.BCl3水解反应方程式为。下列说法错误的是
A.Cl-的结构示意图： B.H2O的空间填充模型：
C.BCl3的电子式： D.HCl的形成过程：
3.实验室中下列做法错误的是
A.用冷水贮存白磷 B.用酒精灯直接加热坩埚
C.四氯化碳保存在细口塑料瓶中 D.实验中剩余的金属钠放回原试剂瓶
4.下列应用没有涉及到氧化还原反应的是
A.谷物发酵酿造食醋 B.氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
5.下列有关物质的工业制备说法错误的是
A.电解熔融MgO冶炼镁 B.H2在Cl2中燃烧制备HCl
C.氨的催化氧化制备NO D.煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2
6.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1 K2SO4溶液中K+的数目为0.2NA
B.29g异丁烷分子中共价键的数目为6NA
C.0.5molSO2与1molO2充分反应转移电子的数目为NA
D.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA
7.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.氯化铜溶液中通入硫化氢：
B.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
C.过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：
D.碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
8.锌-空气燃料电池具有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，广泛用于电动车的动力电源，其工作原理为，装置如图所示。
下列说法错误的是
A.电池工作时OH-移向Zn电极
B.每消耗标准状况下22.4LO2，电路中通过2mol电子
C.负极反应式为
D.多孔石墨可提高氧气与电解质溶液的接触面积，增大电流强度
9.水合肼（N2H4·H2O）是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性。水合肼的制备原理为。下列装置和操作能达到实验目的的是
A.装置甲用于制备NH3
B装置乙用作反应过程的安全瓶
C装置丙中先加入NaClO溶液，再从b口通入NH3
D装置丁用于吸收反应中过量的NH3
10.工业上以石英砂（主要含SiO2和少量Fe2O3）为原料制备硅，工艺流程如下
下列说法错误的是
A.适当增大硫酸浓度，可以加快“酸溶”速率
B.“操作x”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
C.焦炭“高温还原”的化学方程式为
D.气体b、c可以循环利用
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：。下列推断错误的是
A.由反应Ⅰ可知，Pb2O3可表示为PbO·PbO2
B.由反应Ⅱ可知，PbO2可与浓盐酸反应生成Cl2
C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D.Pb可与稀硝酸发生反应：
12.布洛芬是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示。下列关于布洛芬的说法错误的是
A.分子式为C13H18O2
B所有碳原子均能共平面
C.可以发生加成、取代、氧化反应
D.1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W位于同一主族，Y的最外层电子数等于Z和W的最外层电子数之和，Y可与Z形成淡黄色化合物Z2Y2。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>X>Y
B简单氢化物的沸点：Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸
D.X与W元素能存在于同一离子化合物中
14.根据下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作和现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制银氨溶液，无银镜生成 蔗糖未发生水解
C 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反应后，取一份滴加淀粉溶液变为蓝色；另一份滴加KSCN溶液变为红色 FeCl3与KI的反应为可逆反应
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色 生成的一氯甲烷具有酸性
15.某混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe3O4，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法正确的是
A.固体M一定是纯净物
B.混合物中一定满足n(Cu)：n(Fe3O4)>1：1
C.m1>m2且混合物中一定含有Al
D.蓝绿色溶液中一定含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
（1）T是一种由四种元素组成的钠盐，其电离方程式为 ；R是一种可溶水的正盐，检验其阴离子的方法是 。
（2）Z是形成酸雨的主要物质之一，用化学式表示由Z形成酸雨的过程 （示例图：）。
（3）Fe2(SO4)3溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。
反应Ⅰ的离子方程式为 ；每脱除17gX，消耗标准状况下O2的体积为 L。
（4）海水提溴时，先用Cl2氧化海水中的Br-，热空气吹出Br2后用Z进行吸收，再通入Cl2氧化，最后蒸馏得到液溴。两次通入Cl2氧化的目的是 ；Z吸收Br2的化学方程式为 。
17.（12分）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为。
回答下列问题：
（1）CO2合成甲醇的能量变化如图所示。
该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总键能 生成物的总键能（填“大于”或“小于”）。
（2）向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①3min时，正反应速率 逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）。
②0~9min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
③下列能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
a.混合气体的密度保持不变 b.3v正(CH3OH)=v逆(H2)
C.c(CH3OH)=c(H2O) d.2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键
（3）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。
①X处通入的是 （填“甲醇”或“空气”）；正极的电极反应式为 。
②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为 。
18.（12分）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烯合成酯类化合物E的一种合成路线如下图所示。
已知：I.（R表示烃基）
Ⅱ.（R表示烃基）
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是 ；D中含有的官能团名称是 ；鉴别B和HOCH2CH2OH可以选用的试剂是 。
（2）B→C的化学方程式为 ；E的结构简式为 。
（3）X是丙烯与H2加成产物的同系物，其相对分子质量为72，则X的同分异构体有 种，其中一氯代物只有一种的结构简式为 。
（4）设计实验证明丙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应 。
19.（12分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl2反应制得，相关实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；装置的连接顺序为A→ →D（装置可重复使用）；实验开始时先通入干燥纯净的Cl2，当观察到三颈烧瓶中 时，关闭活塞b，再通入NO。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C的作用是 ；装置D吸收NO尾气生成MnO2和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水，配成250mL溶液；取出25.00mL溶液，加入稀硝酸酸化后，与VmLcmol·L-1AgNO3溶液恰好完全反应（杂质不参与反应），则产品中NOCl的质量分数为 。
20.（12分）废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等。为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备MnSO4溶液。
已知：①“焙烧”产物中锰元素全部以MnO2的形式存在。
②几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Mn2+ 8.3 9.8
Zn2+ 6.2 8.2
回答下列问题：
（1）“滤液a”的成分是 （写化学式）。
（2）“焙烧”的目的是 ；“焙烧”过程中生成MnO2的化学方程式为 。
（3）探究“酸浸”中溶解MnO2的适宜操作。
实验Ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀硫酸，固体未明显溶解。
实验Ⅱ。向MnO2中加入稀硫酸，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验Ⅰ中MnO2的作用是 ；实验Ⅱ中MnO2的作用是 ，写出MnO2溶解的离子方程式 。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时，先加入 ，后加入 。
（4）“调pH”时，需控制溶液pH的范围是 。
