3.2.1 铁合金 铝和铝合金 新型合金（同步检测）
一、选择题
1.下列叙述不正确的是( )
A.青铜硬度比纯铜的硬度小 B.青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等
C.历史上铜制品早于铁制品出现 D.青铜是我国使用最早的合金
2.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )
A.NaOH溶液 B.稀硫酸
C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液
3.下列说法中，错误的是( )
A.酸性氧化物都属于非金属氧化物，且都能和水化合成相应的含氧酸
B.碱性氧化物都属于金属氧化物，但碱不一定都有对应的碱性氧化物
C.氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，属于两性氧化物
D.某含氧酸盐高温下可分解生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物
4.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.Cu B.Na
C.Fe D.Al
5.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 ( )
A.铝是还原剂 B.该反应是氧化还原反应
C.该反应说明所有金属都能与碱反应 D.H2为还原产物
6.下列说法不正确的是( )
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA
7.在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是 ( )
A.K＋、Na＋、Cl－、SO B.Na＋、Ba2＋、Cl－、ClO－
C.HCO、Na＋、SO、Cl－ D.K＋、Fe2＋、SO2、MnO
8.下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是( )
①氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 ②氧化铝不能与NaOH溶液反应
③铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼 ④氧化铝是碱性氧化物
⑤氧化铝坩埚不可用于熔融NaOH实验
⑥把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀
A.只有①⑤ B.①②④⑥ C.①③⑤⑥ D.全部正确
9.下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是( )
物质 A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe
Y FeCl3 CuCl2 Na2CO3 Al
Z Cl2 Fe BaCl2溶液 NaOH溶液
10.用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以某型号飞机为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可节约上万元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是( )
A.Mg－Al合金 B.黄铜(Cu－Zn合金)
C.Na－K合金 D.生铁(Fe－C合金)
11.下列说法正确的是( )。
A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应
D.Al2O3能与强酸、强碱溶液反应
12.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )。
A.稀硫酸 B.浓氨水
C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液
二、非选择题
13.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
(1)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：__________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)__________________。
14.为什么合金的硬度比成分金属大？
15.(1)将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A.密度小 B.延展性好
C.易传热 D.易导电
①太阳能热水器: (填字母,下同);②飞机: ;③电缆: ;④铝箔: 。
(2)铝合金材料属于 (填“纯净物”“混合物”或“单质”)。
16.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:
(1)写出下列物质的化学式:X ,A ,B ,C 。
(2)写出以下反应的离子方程式:
② 。
④ 。
参考答案及解析：
一、选择题
1.A 解析：一般合金的硬度比纯金属大，A错误。
2.B 解析：Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反应，Mg与NaOH溶液不反应，Mg、Al与硫酸均发生反应放出氢气。
3.A
4.D 解析：Al在空气中易形成致密的Al2O3氧化膜，保护内层金属。
5.C 6.D 7.A 8.A 9.D
10.A 解析：黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂，Na－K合金熔点低，常温下为液体，B、C、D错误。
11.D
12.D 解析:MgO不溶于NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液。
二、非选择题
13.答案：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型
解析：(1)由题给信息可得，发生的反应为铁还原CuSO4得到单质铜。
(2)因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应，生成可溶性盐和气体，故可用盐酸除之。
(3)铜在古代用于制造货币主要因为其熔点较低，易于铸造，且不易被腐蚀。
14.答案：纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
15.答案:(1)①C ②A ③D ④B (2)混合物
16.答案:(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3
(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ Al2O3+2OH-2Al+H2O
