7.2物质溶解的量
一、单选题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．利用汽油可以除去衣服上的油污
B．明矾可以区分硬水和软水
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
D．均一、稳定的液体不一定是溶液
2．溶液是一种重要的混合物，具有均一、稳定的特征。下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的物质一定是溶液
B．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为60g
B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
C．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
4．二氧化碳和一氧化碳都是我们熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳说法正确的一组是
①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同．
②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红．
③二氧化碳在水中的溶解度与压强成反比．
④进入久未开启的菜窖，应进行灯火实验．
⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性．
⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡．
A．①②③ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．③④⑤
5．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同
B．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
C．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
D．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
6．下列有关溶液的说法中正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
D．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小
7．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．搅拌可增大物质的溶解度
D．在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
9．下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是
A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明减小压强气体溶解度变小
B．金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似
C．水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
10．甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲易溶于水
B．60℃时，甲的溶解度约为0.6
C．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体
D．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
11．关于如图所示实验的相关判断不正确的是
A．固体X可能是氢氧化钠
B．固体X可能是硝酸铵
C．硝酸钾溶解度：①>②
D．③是硝酸钾的饱和溶液
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数：乙＞甲=丙
B．20 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量之比为2:5
C．20 ℃时，10 g水中加入8g甲充分溶解后再加入10g水，前后溶质的质量分数不变
D．分别将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的固体质量最大
13．向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）
A．溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数和原溶液的相等
14．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
15．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以作为溶质
B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降
C．0.9%的医用生理盐水中，氯化钠与水的质量比为0.9:100
D．在时，一定量的硝酸钾饱和溶液蒸发水，析出晶体；继续蒸发水，并冷却到又析出晶体，则a与b的值一定相等
16．如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．a的溶解度比c大
B．t1℃时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5
C．t1℃时，a、c的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将t2℃a、b的两种饱和溶液分别降温至t1℃，析出a的质量一定比析出b的质量大
17．下列说法正确的是
A．同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．汽油洗掉衣服上的油污是发生乳化作用
C．某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是溶解
D．可在高烧病人头部覆上装有刚配制的硝酸铵溶液的塑料袋来降温
18．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（ ）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
19．有关饱和溶液的下列说法正确的是
A．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
B．在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解
C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓稀程度也不变
D．一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比不是个定值
20．能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是
A．降温到10 ℃时有KNO3晶体析出
B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
C．加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D．在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。
21．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是
A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．等质量的锌粉和铁粉与足量的同种稀硫酸反应
D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
22．已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于
A．2：5：7 B．2：7：5 C．7：2：5 D．5：7：2
23．根据图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．硝酸钾和氯化钠均易溶于水
B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，可以采用的方法是蒸发结晶
C．30℃时将20g硝酸钾加入到50g水中充分溶解后得到硝酸钾的饱和溶液
D．其他条件不变，可以通过降温的方法使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液
24．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
25．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：
有关上述操作，下列说法错误的是
A．溶液A的溶质有三种
B．溶液A的质量小于溶液B
C．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
D．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
二、填空题
26．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）将丙的饱和溶液变成不饱和的方法之一是_______。
（2）从乙的溶液中提取乙晶体的方法是_______。
（3）t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g甲，充分溶解后，所得溶液为甲的（填“饱和”或“不饱和”）①_______溶液，该溶液质量为②_______g。
（4）分别将t2℃的甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液质量分数由大到小的顺序是_______。
27．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）0℃时，三种物质溶解度最小的是_____；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是_____g；
（3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t2℃，有固体析出的是_____；
（4）t2℃时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为_____g。
28．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______；将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______；t3℃时，将80g甲物质的饱和溶液稀释到溶质质量分数为10%。需加水______g。
29．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KC1 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
请回答下列问题：
（1）20℃时，KCl的溶解度为______g。
（2）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线如图一，图中能表示 KNO3溶解度曲线的是______。（填m或n）
（3）由上表数据，可知KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是______。
（4）20℃时，150g饱和KNO3溶液，蒸发掉10g水后，再降温到20℃，可析出KNO3晶体的质量为______g。
（5）如图二所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 ______（填字母序号）。
A 氢氧化钠固体 B 生石灰固体 C 冰块 D 硝酸铵固体 E 浓硫酸
30．生活中处处有科学，结合所学知识回答下列问题：
(1)把少量的下列物质：①味精、②粉笔灰、③汽油，分别加入水中，充分搅拌，形成的混合物属于悬浊液的是____(填序号)；
(2)若将一定量的蔗糖加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯底部仍有固体剩余，则该溶液一定属于____溶液。
31．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。将某溶质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：①______；②______。将某溶质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：①______；②______；③______。
32．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
①_______℃时，A、B两种物质溶解度相等；
②若B溶液中混有少量的A，最好采用______的方法提纯B；
③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
I．_________；II．恒温蒸发溶剂；Ⅲ．________；
④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_______；
⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是_______；
⑥如图所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是__________。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是__________（填A或B或C）。
33．水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
（1）在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以_____（写出一种用途即可）；
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用_____的方法降低它的硬度。
（3）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A 面粉B 蔗糖C 花生油D 泥土
（4）20℃时分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象
①20℃时，_____（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
②图2中M点表示_____；
③图2中表示甲物质的溶解度曲线的是_____（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_____、_____。
34．溶液与人们的生产 生活密切相关
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题
①t1℃时，溶解度等于20g的物质为___________（填字母）；
②t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量______150g（填“>” “<”或“=”）；
③t1℃时，A B C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____
④t2℃时，300gA物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量是___________g
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液：
①溶解过程中玻璃棒的作用是___________
②对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________ （填字母）
A．称量时，药品与砝码放反了（1g以下使用游码）
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
③若用50g质量分数为15%的氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是___________
35．20℃时，向100g水中加入固体物质甲，甲溶液溶质质量分数随所加物质质量变化如图所示：
（1）a、b、c三点对应的溶液属于不饱和溶液的是_____；20℃时甲物质溶解度为_____g。
（2）计算a点时溶质质量分数为_____。（结果保留一位小数）
（3）将c点对应的溶液升温至40℃，其溶质质量分数增大，据此现象分析甲物质的饱和溶液除加水外还可以通过_____转变为不饱和溶液。
三、实验题
36．补全下列实验报告。
序号 目的 操作 现象 结论
(1) 验证NaCl不能无限溶解 ____ (已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g) ①中固体完全溶解，②中固体未完全溶解 一定温度时，NaCl在一定量水中不能无限溶解
(2) 比较铁、铜的金属活动性 _______ 铁的金属活动性比铜强
(3) 测定空气中氧气含量 瓶中液面最终升至刻度1处 _______
(4) _______ 分别向集气瓶内伸入燃着的木条 右侧集气瓶中木条先熄灭 呼出气体中氧气含量比空气中的低
37．40℃时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
仔细读图1和图2，回答下列问题。
（1）三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：_____。
（2）烧杯甲里是_____物质的溶液（选填a、b、c）。
（3）30℃时，烧杯_____里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。
（4）下列说法正确的是：_____。
A 状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙＞甲＞丙
B 状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙
C 状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为乙＞甲＞丙
D 状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲＞丙＞乙
38．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
(1)图中仪器a的名称是_______。
(2)用双氧水制氧气化学方程式为_______，收集氧气的装置可选用_______(填字母)。
(3)充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用_____(填字母)。氯化钾的溶解度34g(20℃)。将残留固体冷却至室温，称得其质量为4.6g。欲将氯化钾全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_______(填字母)。
A 10mL B 20mL C 30mL D 40mL
(4)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用发生装置B时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______。C装置与B装置相比优点是_______。
39．某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查pH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。
(1)实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹 _______ 、（填K1或K2或K3，下同）关闭弹簧夹 _______ ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 _______________________________________________ ；
(2)关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
pH 6.50 5.60
分析可知，在丙和丁装置中水所溶解二氧化碳的体积 _____ （填“大于”、“小于”、“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积；
(3)实验中，乙装置的作用是 _______ 。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 _______ ；
【结论与反思】
(4)由实验分析，你认为二氧化碳 _______ （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解的措施是 __________________________ 。（写一条即可）
40．由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 ______________ 。
（2）实验时温度t的范围为 ______________ 。
（3）操作1用到的实验仪器有 ___________________ 。
a．酒精灯 b．铁架台 c．漏斗 d．玻璃棒 e．蒸发皿
（4）定量描述晶体1的组成 _____________ 。
（5）溶液2为 ________________ （填物质名称）的饱和溶液。
（6）关于溶液中NaCl与水的质量比： 溶液1 __________ 溶液2（选填“>”、“<”或“=”）。
（7）关于上述实验说法错误的是 ___________ 。
a．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高
b．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
c．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的溶质质量相同
d．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
参考答案：
1．B2．C3．C4．C5．A6．C7．C8．D9．A10．D11．A12．C13．B14．C15．C16．C17．D18．C19．C20．D21．A22．A23．C24．B25．C
26．加水 蒸发结晶 饱和 60 乙、甲、丙
27．甲 80 丙 75
28．丙>乙>甲 乙>甲>丙 220
29．34.0 m 34.0g~37.0g 3.16 CD
30．② 饱和
31．加入溶剂 改变温度 加入溶质 蒸发溶剂 改变温度
32．t2 蒸发结晶 加入A物质 降温 20%（或1/5）
C﹥B﹥A CaO+H2O→Ca(OH)2 C
33．溶解物质 煮沸 B A t℃时，甲、乙的溶解度相等 b 增加溶剂 升高温度
34．AC < B>A>C 60 搅拌加速溶解 AB 100g
35．a 30 16.7% 升高温度
36．大于16g 铁丝表面有红色物质析出 氧气约占空气总体积的1/5 比较呼出气体和空气中氧气的含量
37．20℃＜t＜30℃ b 丙 ABC
38．分液漏斗 D或者F A A 防止气体从长颈漏斗下端逸出(液封) 能够控制反应的速率
39．(1)K1 K2 将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，则证明空气已经排尽
(2)小于
(3)吸收CO2中的HCl气体 偏小
(4)不能 升温（或加酸、事先制成CO2的饱和溶液等）。
40．加快溶解速度 t≥40℃ bcd 32.4gKNO3 硝酸钾、氯化钠 < cd
