7.4结晶现象
一、单选题
1．下列实验基本操作中，正确的是
A．闻气体气味 B．加热液体
C．过滤 D．加锌粒
2．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是
A．蒸馏可将海水淡化 B．加入明矾使小颗粒凝聚
C．过滤不能使硬水转化为软水 D．电解水是一种常用的净水方法
3．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂
B．减低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
4．关于过滤操作的叙述不正确的是( )
A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘
B．为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体
C．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
5．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是
A．升高温度 B．加水 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液
6．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是
A． 取用粗盐 B． 溶解粗盐
C． 过滤粗盐水 D． 蒸干滤液
7．要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶质 D．增大压强
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法有误的是
A．P点表示：t1°C时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B．乙物质溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C．丙物质可能是一种气体
D．将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多
9．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时的甲、乙饱和溶液，升温到t2℃时仍饱和
C．将t2℃时甲、乙的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量为甲>乙
D．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温到t2℃时，则其溶质的质量分数的关系为甲<乙
10．某同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾晶体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
11．a、b两物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t1℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C．a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
D．在t2℃时，60g a物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
12．如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
13．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A．a、b都属于易溶性物质
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．分别降温t℃a、b的饱和溶液至0℃，析出的a比b多
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a
14．下列说法中正确的是
A．在其它条件不变时，氧气的溶解度随温度的升高而升高
B．30g硝酸钾溶解到70g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30g
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D．温度一定时，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液
15．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等
B．降低温度，C的不饱和溶液即变成饱和溶液
C．Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液
D．将t3℃时A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小顺序是B>A>C
二、填空题
16．学习的目的是在于应用化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题：
（1）自然界的水大多为硬水，硬水中常含有较多的可溶性Mg2+和_____（填符号）。生活中我们可以通过_____降低水的硬度。过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）C60是由_____构成的（写出具体微粒的名称）。
17．结晶：溶液中的______以晶体的形式析出的过程。结晶的方法：
(1)__________，如从硝酸钾的饱和溶液中得硝酸钾晶体。
(2)__________，如从海水中提取食盐。
18．根据如图的溶解度曲线回答下列问题：
(1)60℃时_________物质的溶解度最大。
(2)升高温度可使_____物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
(3)M点表示__________。
(4)60℃时50gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是________g。
(5)将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到60℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________。
(6)当A中混有少量B时，可用________法提纯A。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
19．我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”创立了更先进的“制碱”工艺，其中某一步反应是：．如图是有关三种物质的溶解度曲线。
(1)40℃时，三种物质中溶解度最大的是___________；
(2)若中含有少量，提纯的方法是__________；
(3)20℃时，将饱和溶液稀释到5%，需要加水__________g。
20．水和溶液在生活、生产中起着重要作用
(1)小英同学从沙溪河中取浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是___________(填标号)。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的___________性除去杂质和臭味。
③生活中常用___________方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
④在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
②t2℃时，70gA物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量___________g。
③现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是___________。
④若B中含有少量的A物质，可采用___________方法提纯B。
三、实验题
21．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
(1)A中红磷必须足量的原因是 ______________________ ；
(2)B中玻璃棒的作用是 _____________ ；
(3)C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律_______（填“是”或“否”），写出该反应的化学方程式________________________________。
参考答案：
1．A2．D3．D4．B5．C6．C7．C8．D9．D10．C11．B12．D13．C14．D15．D
16．Ca2+ 煮沸 漏斗 碳60分子
17．溶质 降温结晶 蒸发结晶
18．(1)A
(2)C
(3)在20℃时，A和C的溶解度相等
(4)90
(5)B＞A＞C
(6)降温结晶
19．(1)
(2)蒸发结晶
(3)164.8
20．(1)ad 吸附 煮沸 降低
(2)C＞B＞A 20 升高温度 蒸发结晶
21．(1)将装置中的氧气完全耗尽
(2)引流
(3)是
