第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题
一、单选题
1．在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线表示的变化情况
B．随增大，先增大后减小
C．
D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为
2．在密闭容器中发生反应：，往密闭容器中以的比例通入两种反应物，其中15 min后A在四温度下的转化率如下表所示，且，则下列说法正确的是
温度
转化率 10% 70% 70% 60%
A．该反应是吸热反应
B．T温度时()，A的转化率是70%
C．温度下，在15 min后继续进行反应，A的转化率变大
D．温度反应15 min后，若 mol·L，则温度时的平衡常数是4.5
3．已知：①
②
③
下列叙述错误的是
A．
B．1mol和的总能量等于的总能量
C．反应②中若生成，将变小
D．在常温下，反应③能自发进行
4．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA
A．4 B．5 C．6 D．8
5．某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是
时间段/s 0~20 0~40 0~60
产物Z的平均生成速率/mol L-1 s-1 0.10 0.075 0.05
A．10秒时，c(Y)小于0.50mol/L
B．30秒时，混合气体中Z的体积分数约为66.7%
C．40秒时，反应已达平衡状态
D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度
6．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) ΔH=-93.0 kJ/mol。某温度下，在2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，实验数据记录如下。
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
下列说法正确的是
A．0～150 s内的υ (PCl3) = 2.4×10-3mol·L-1·s-1
B．该温度下，反应的化学平衡常数K =
C．升高温度，PCl3的平衡转化率大于20%
D．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快
7．下列实验操作及现象正确，且与解释或结论存在对应关系是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 向双氧水中滴加酸性溶液，迅速有气泡生成 对分解具有催化作用
B 向溶液中滴入足量氯水和，振荡、静置、分层；再向上层溶液中加入KSCN溶液，下层溶液呈紫红色，上层溶液变为血红色。 证明还原性：
C 向硫酸酸化的食盐溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色 该食盐不是含碘盐
D 向溶液中滴入稀盐酸，出现白色凝胶 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
8．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。
下列有关说法错误的是
A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是
B．由图可知副反应的
C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大
D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低
9．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．可以通过和计算HCOOH的总键能
B．
C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
10．天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：CH4(g)C(s)+2H2(g) △H=+74.8kJ mol-1kJ mol。下列有关判断正确的是
A．催化剂可以提高活化分子百分数
B．v(H2)=2v(CH4)时，反应达到了平衡状态
C．恒温恒容下加入C(s)：平衡逆向移动
D．恒温恒压下通入氨气：平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
11．工业上傕化氧化可制得，主要反应如下：
反应I
反应II
还可能发生下列副反应：
反应III
反应IV
反应V
研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率都接近．下，氧醇比为0.6时，部分气体产物(、、和)的平衡分压随温度的变化如图所示。已知：用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数。下列说法正确的是
A．500K时，反应体系中一定有积碳产生
B．曲线①表示的平衡分压随温度的变化
C．720K时，反应IV的
D．其他条件一定，增加体系压强，产物中氢气的量增多
12．为了研究“和”反应中和的相互转化，实验如图：
下列说法不正确的是
A．试管iii中溶液褪色说明转化为，此时还原性强于
B．试管i溶液变蓝证明有生成
C．结合试管i、ii中现象，可知是有限度的
D．对比实验Ⅰ和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
13．一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A．稳定性：
B．得到加成产物①的反应为放热反应
C．得到加成产物②反应的焓变等于
D．得到加成产物②的速率比①的速率快
14．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(已如生成物也为气体)，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．反应进行到时，
C．反应进行到时，M的平均反应速率为
D．时，反应达到平衡，各物质的反应速率相等
二、非选择题
15．汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是_______(填化学式)
(2)辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。
(3)空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式： 。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。请计算NO分子中化学键的键能为_______。
(4)为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应： 。则该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(5)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。
以下说法不正确的是_______。
A．曲线②中催化剂脱氮率比曲线①中的高
B．曲线②中的催化剂适用于450℃左右脱氢
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率
D．若低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高
16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g)＋bB(g) cC(g)]的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。
分析图像，回答下列问题：
(1)在反应I中，若p1>p2，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数_______(填“减小”或“增大”)的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是_______温(填“高”或“低”)。
(2)在反应II中，T1_______(填“>”“<”或“=”)T2，该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
17．Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl2，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)。
(1)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)—T曲线如图：
①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．HCl与O2的物质的量之比不改变
B．HCl与Cl2的物质的量之比不改变
C． 容器内的压强不再改变
D．断裂n mol H-Cl键的同时形成n mol H-O键
E. 混合气体的平均相对分子质量不变
②在相同容器中若进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1时，所得α(HCl)—T曲线在曲线AB的_______ 方(填“上”或“下”)。
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是_______、_______ (写出2种)。
(2)若在一定温度的刚性容器中投入原料HCl和O2的混合物发生反应，测得反应过程中c(Cl2)的数据如下：
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
c(Cl2)/10-3 mol·L-1 0 1.8 3.7 5.4 7.2 8.3
2.0～6.0 min内以HCl表示的反应速率为_______。
(3)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2将氮氧化物氧化为NO)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。
①综合图1、图2可知催化效果最佳的是_______(填催化剂)。
②图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是_______
18．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
(1)工业上，利用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.7kJ mol-1，该反应在____(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
(2)T℃时，在1L恒容密闭容器中投入3molH2(g)和1molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，在10min时反应达到平衡，测得此时n(H2O)=0.9mol。该温度下反应的平衡常数K=____L4 mol-4(列出计算式即可)；达到平衡时，H2的转化率为____。
(3)一定条件下，在密闭容器中充入1molCO2与3molH2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度压强的关系如图所示。
①p1____p2(填“>”“<”或“=”)。
②a点时，CH3OH的物质的量为____mol。
③在恒温恒容条件下，再增加1molCO2和3molH2，平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡时，CO2的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】由题干反应方程式可知，K1=，则有c(Hg2+)=，则有lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)， =lgK3+lgc(HgI2)+ lgc(I-)， ==lgK4+lgc(HgI2)+ 2lgc(I-)，且由可知K0=为一定值，故可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表、、、，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，线表示的变化情况，A正确；
B．已知的化学平衡常数K0=，温度不变平衡常数不变，故随增大，始终保持不变，B错误；
C．由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2方程为： lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b= lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b= lgK2+lgc(HgI2)-a，联合①②可知得：，C正确；
D．溶液中的初始溶质为HgI2，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为，D正确；
故答案为：B。
2．D
【详解】A．15 min后A在四温度下的转化率为单位时间内的转化率，该转化率与速率有关，根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，T1、T2温度下15min未达平衡，T3、T4温度下15min时反应已经达到平衡，为平衡转化率，平衡转化率随升高温度而减小，根据勒夏特列原理知该反应为放热反应，A错误；
B．由A中分析和表格数据可知T温度时()，A的转化率大于70%，B错误；
C．由A中分析可知T3温度下15min时已经达到平衡，在15 min后继续进行反应，A的转化率不变，C错误；
D．温度反应15 min后已建立该条件下的平衡，若 mol·L，设A、B的起始浓度分别为2c，c，A的转化率为60%：
，
由题意知c-60%c=0.5，故c=mol/L，故，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．反应②-①，根据盖斯定律，，，A正确；
B．化学反应过程一定伴有能量变化，B错误；
C．反应②中若生成，H2O(g)生成H2O(l)会放出能量，将变小，C正确；
D．反应③是熵增的反应，且反应是放热反应，所以在常温下，反应③能自发进行，D正确；
故答案选B。
4．C
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】①容器内温度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故①正确；
②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故②正确；
③绝热、恒体积、恒物质的量体系中 pV=nRT 温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状态，故③正确；
④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故④正确；
⑤C(g)的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑤正确；
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能说明浓度不变，故⑥错误；
⑦只要反应发生就有v(A)=2v(C)且不等于零，故⑦错误；
⑧单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故⑧正确；
故选C。
5．A
【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.10mol L-1 s-1，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.10mol L-1 s-1，Z的浓度大于0.10mol L-1 s-1×10s=1mol/L，此时Y的浓度大于0.50mol/L，A不正确；
B．反应过程中，始终满足Y(g)、Z(g)物质的量之比为1：2的关系，所以第30秒时，Z的体积分数为×100%≈66.7%，B正确；
C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075mol L-1 s-1×40s=3mol L-1，60s末Z的浓度为0.05mol L-1 s-1×60s=3mol L-1，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确；
D．随着反应的进行，X不断分解，混合气的物质的量不断增大，压强不断增大，当容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度，D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．根据化学方程式和题给数据得0～150 s内消耗PCl30.36mol，0～150 s内，A错误；
B．根据题给数据，反应达到250s时达到平衡状态，列三段式得：
该温度下，反应的化学平衡常数，B正确；
C．该温度下，PCl3的平衡转化率为，该反应的，为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，PCl3的平衡转化率减小，小于20%，C错误；
D．增大压强，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率加快，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．双氧水与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成氧气，不能说明高锰酸钾对过氧化氢分解具有催化作用，A错误；
B．该实验中氯水足量，无法比较二价铁和碘离子的还原性的强弱，B错误；
C．加碘食盐加的是碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性条件下发生归中反应生成碘单质使淀粉变蓝，但选项中未变蓝色，说明不是含碘盐，C正确；
D．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，所以向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现凝胶不能用于比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．时内甲醇的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，，内生成甲醛的平均反应速率是，A项正确；
B．由图可知甲醇的转化率随温度升高一直增大，甲醛的选择性在以后下降，故副反应的，B项正确；
C．从图中可看出，温度升高到以后，甲醛的选择性下降，C项错误；
D．以后，温度升高，催化剂对主反应的催化活性下降，D项正确；
故选：C。
9．A
【详解】A．由图可知，可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸的总键能，故A错误；
B．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水的焓变△H=，故B正确；
C．由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速率，故C正确；
D．催化剂能改变反应途径，但不能改变平衡的移动方向，则途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同，故D正确；
故选A。
10．A
【详解】A．催化剂通过改变反应途径，降低反应活化能，从而使活化分子变相增加，故新反应路径下活化分子百分含量上升，故A正确；
B．反应速率未标注反应正逆方向，不能明确反应速率是同向还是逆向，故B错误；
C．固体反应物的添加不会影响反应平衡，不会破坏原有平衡，故C错误；
D．恒温恒压条件下通入氨气，容器容积会增大，相当于减小压强，平衡正向移动，反应体系中各气体浓度均下降，所以正逆反应速率均会减小，故D错误；
故选A。
11．A
【分析】反应II是放热反应，升高温度平衡正向移动，CO的平衡分压增大，另外的平衡分压减小，的平衡分压增大，说明曲线①表示CO的平衡分压随温度的变化，曲线②代表的平衡分压随温度的变化，以此解答。
【详解】A．由图可知，500K时，、、、4种气体中和CO的平衡分压最小，说明反应V正向进行较多，反应体系中一定有积碳产生，故A正确；
B．由分析可知，曲线①表示CO的平衡分压随温度的变化，故B错误；
C．反应IV的，由图可知，720K时，，则=1，故C错误；
D．反应III是气体体积减小的反应，增大压强平衡，平衡正向移动，氢气的量减小，反应IV是气体体积增大的反应，增大压强平衡，平衡逆向移动，氢气的量减小，压强对反应V的平衡没有影响，综上所述，其他条件一定，增加体系压强，产物中氢气的量减少，故D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．试管iii中溶液褪色是因为溶液中碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，溶液中的碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则溶液褪色说明溶液中碘转化为碘离子，说明亚铁离子的还原性强于碘离子，故A错误；
B．试管i溶液变蓝证明硫酸铁溶液与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，故B正确；
C．结合试管i、ii中现象，可知溶液中铁离子不能与碘离子完全反应，说明反应是有限度的，故C正确；
D．试管iii中溶液褪色是因为溶液中碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，溶液中的碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则由实验Ⅰ和试管iii的实验现象可知，物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响，故D正确；
故选A。
13．B
【详解】A．能量越高越不稳定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl,则稳定性：CH3CHClCH3＞CH3CH2CH2Cl，故A错误；
B．得到加成产物①时，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故B正确；
C．焓变=生成物总能量-反应物总能量，根据图中数据无法计算加成产物②反应的焓变，故C错误；
D．活化能越小，反应速率越快，活化能：加成产物②大于加成产物①，所以得到加成产物①的速率比②的速率快，故D错误；
故选：B。
14．C
【详解】A．由图可知，反应达到平衡时，X物质减少了、Y物质减少了、M物质增加了、N物质增加了，所以X、Y为反应物，M、N为生成物，物质的量的变化量之比为，故反应的化学方程式为，A项错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，，B项错误；
C．反应进行到时，M的平均反应速率为，C项正确；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，各物质的反应速率不相等，D项错误；
故答案为：C。
15．(1)CO
(2)
(3)631.5
(4)低温
(5)AC
【详解】（1）空燃比较小时，氧气不足，汽油不能完全燃烧，有毒气体主要是CO；
（2）辛烷燃烧热是1mol辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，辛烷燃烧热，表示辛烷燃烧热的热化学方程式
（3）焓变=反应物总键能-生成物总键能， ，N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。则NO分子中化学键的键能为631.5。
（4） ，根据，则该反应在低温下能自发进行。
（5）A．不同催化剂的脱氮率与温度有关，故A错误；
B．曲线②中的催化剂在450℃时的脱氮率最高，适用于450℃左右脱氮，故B正确；
C．曲线①、②表示经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，反应不一定达到平衡状态，故C错误；
D．催化剂活性越大反应速率越快，低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高，故D正确；
选AC。
16．(1) 放热 减小 低温
(2) < 放热
【详解】（1）反应Ⅰ中恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应；由p1＞p2知恒定温度时压强越大，α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减小的反应；该反应为气体分子数减少的反应，即为熵减反应，△S＜0，放热、熵减反应只能在低温下自发进行；
（2）反应Ⅱ中先拐先平温度高，T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2＞T1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应。
17．(1) BCE 上 及时除去产物Cl2或H2O 增大氧气投入浓度
(2)1.810-3 mol/(L·min)
(3) 0.1 Au/ Ag3PO4 Au负载量过多时，过多地覆盖Ag3PO4表面，导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少
【详解】（1）①A．进料浓度比c(HCl) :c(O2)=4:1时，HCl与O2的物质的量之比为4 : 1，一直保持不变，选项A错误；
B．随着反应进行，HCl被消耗，物质的量减小，生成的Cl2在不断增加，当HCl与Cl2的物质的量之比不改变时，说明达到平衡状态，选项B正确；
C．反应物的气体化学计量数之和为5，生成物的为4，两者不相等，当容器内的压强不再改变时，说明反应达到了平衡状态，选项C正确；
D．断裂nmolH - Cl键表示反应nmolHCl，形成nmolH-O键表示生成nmolH2O，则n(HCl) : n(H2O)= 2: 1，反应平衡前后保持不变，选项D错误；
E．混合气体的总质量不变，但物质的量在改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，选项E正确；
答案选BCE；
②从投入原料比为c (HCl) :c(O2)=4: 1变为1 : 1，相当于向体系中增加O2，可使转化率a (HCl)增大，则曲线在AB上方，故答案为:上；
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是：及时除去产物Cl2或H2O，增大氧气投入浓度，故答案为：及时除去产物Cl2或H2O；增大氧气投入浓度；
（2）2 ~ 6min内，v(Cl2)== mol/ (L·min)=910-4 mol/ (L·min)，则v(HCl)= 2v(Cl2)= 1.810-3 mol/(L·min)；故答案为: 1.810-3 mol/(L·min)；
（3）①综合图1、图2可知催化效果最佳的是0.1Au/ Ag3PO4，故答案为： 0.1 Au/ Ag3PO4；
②图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，反应速率常数减小，这是由于当Au负载量过多时，过多地覆盖Ag3PO4表面，导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少，因而反应速率常数减小，故答案为:当Au负载量过多时，过多地覆盖Ag3PO4表面，导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少。
18．(1)低温
(2) 60%
(3) < 0.5 正向 增大
【详解】（1）当时反应自发进行，该反应的，，低温时满足，故低温自发；
（2）容器体积为L，起始时各物质浓度为：H2(g)：3mol/L和CO2(g)：1mol/L，达到平衡后H2O(g)的浓度为0.9mol/L，据此可列出三段式：，平衡常数；根据三段式可知，H2的转化率为：；
（3）该反应前后气体分子数减少，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，故p1
