第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害
B．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水
C．硅酸钠溶液可作游泳池和环境消毒剂
D．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B．将氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2＋＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋H2O＋CO2=H2SiO3(胶体)＋CO
3．下列能实现人工固氮的是
A．闪电 B．电解食盐水
C．植物根瘤菌 D．合成氨
4．某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是
A．一定含有SO2 B．—定含有HCl
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
5．不属于氮的固定的过程是
A．放电条件下氮气与氧气化合 B．一定条件下用NH3与CO2合成尿素
C．豆科植物根瘤菌把氮气变成含氮化合物 D．工业合成氨
6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应
B．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理
C．三聚氰胺分子结构如图所示，分子式是C3H6N6
D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
7．下列说法正确的是：
A．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金
B．高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品
C．棉、麻、真丝均属于纤维素
D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
8．下列离子方程式书写正确的是
A．与稀硝酸反应：
B．与氨水反应：
C．少量NaOH溶液与足量反应：
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：
9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，工业上生产NaClO2的一种工艺流程如下，其中纯ClO2易分解爆炸，下列说法错误的是
A．空气的作用是氧化
B．吸收塔中反应为
C．操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干
D．料液中溶质主要是Na2SO4
10．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．湿润的红色布条遇氯气褪色
B．紫色酸性溶液通入SO2气体后褪色
C．棕黄色饱和溶液滴入沸水中变红褐色
D．淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色
11．下列物质能通过化合反应制备的是
①Fe3O4；②FeCl3；③Fe(OH)2；④Fe(OH)3；⑤CO；⑥FeS；⑦NaHCO3
A．①②⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥⑦
12．为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A．①② B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
二、填空题
13．材料是人类生存和发展的物质基础。
(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。
(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料
(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。
14．简要回答下列问题
（1）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是__________（用离子方程式表示）。
（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是__________（用化学方程式表示）。
（3）工业制备漂白粉原理是__________（用化学方程式表示）。
（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是__________。
（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是__________。
15．硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。
（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。
（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。
16．(1)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现的性质是________
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．碱性
若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO3为___________mol，转移电子为___________mol。
(2)若NA为阿伏伽德罗常数，3.4g氨气中所含氢原子数为___________ ；所含质子数为________
(3)同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为___________
17．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_________________________。
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因_______________________________。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式__________。
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为_________(标准状况)；
②最终是否有沉淀产生？_____（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为______。 (若无沉淀产生，则不必回答第二问)
18．回答下列问题
(1)分离豆浆和豆渣常用的实验方法为___________。
(2)已知R是一种金属，75.5gR(NO3)3中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________g/mol。
(3)在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO的物质的量浓度为___________mol/L。
(4)在水溶液中的电离方程式为___________。
(5)二氧化硅(SiO2)是酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
19．结合所学内容，完成下列问题：
(1)刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出反应的离子反应方程式_______。
(2)呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式_______。
(3)在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，试计算这种气体的相对分子质量_______。
(4)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为__mol。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A. 臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，但不是温室气体，A项错误；
B. 酸雨是指pH小于5.6的酸性降水，B项正确；
C. 硅酸钠溶液没有氧化性，不可作游泳池和环境消毒剂，漂白粉可作游泳池和环境消毒剂，C项错误；
D. 酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而杀灭细菌。高浓度酒精与细菌接触时，使菌体表面迅速凝固，形成一层薄膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透。75%的酒精可以使细菌所有蛋白脱水、变性凝固，最终杀死细菌，D项错误；
答案选B。
【点睛】化学常识题是常考的经典题型。掌握化学基本原理是解题的关键，如C项硅酸钠可用作防火剂，但不能做消毒剂。
2．D
【详解】A．将通入氯化亚铁溶液中的离子方程式为，A项错误；
B．氯气通入水中的离子方程式为为，B项错误；
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应的离子方程式为，C项错误；
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳的离子方程式为，D项正确；
答案选D。
【点睛】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
3．D
【分析】固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，据此分析；
【详解】A．闪电：2N2+O22NO，这是自然固氮，故A不符合题意；
B．电解食盐水得到NaOH、氢气、氯气，没有氮元素参与反应，故B不符合题意；
C．植物根瘤菌是将自然界中游离态氮转化成化合态，是自然固氮，故C不符合题意；
D．合成氨：N2+3H22NH3，属于人工固氮，故D符合题意；
答案为D。
4．A
【详解】①无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，HI能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在HI；
②向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2；
③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。
5．B
【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A．放电条件下氮气与氧气化合，游离态的氮转化为化合态，属于氮的固定，故A不符合题意；
B．在一定条件下用NH3与CO2合成尿素是不同化合态的氮的转化，不是氮的固定，故B符合题意；
C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物，游离态的氮转化为化合态，属于氮的固定，故C不符合题意；
D．工业合成氨，氮气与氢气生成氨气，游离态的氮转化为化合态，属于氮的固定，故D不符合题意；
答案选B。
6．A
【详解】A、胶体具有丁达尔效应，绿色荧光蛋白质GFP其水溶液属于胶体,但蛋白质能够通过水解反应而降解，A错误；
B、不同元素的焰色反应其颜色不同，焰火五颜六色的颜色，利用了“焰色反应”原理,B正确；
C、根据三聚氰胺分子的结构简式可得化学式为C3H6N6,C正确；
D、氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷的成分是无机化合物,则等属于新型无机非金属材料,D选正确；
正确选项A。
【点睛】水泥、玻璃、陶瓷均属于传统无机非金属材料；而氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料。
7．A
【详解】A．越王勾践剑它是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；
B．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，玻璃、陶瓷和水泥是传统硅酸盐产品，故B错误；
C．棉和麻主要成分为纤维素，真丝的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．石墨烯是一种碳单质，为无机物，故D错误；
故答案为A。
8．D
【详解】A．硝酸可以把二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：3Fe O +28H++ NO=9Fe3+ +NO↑+14H O，A错误；
B．一水合氨是弱电解质，不能拆，则离子方程式为：，B错误；
C．二氧化碳过量，应该生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误；
D．澄清石灰水少量，故钙离子和氢氧更离子满足氢氧化钙的组成比，离子方程式为：，D正确；
故选D。
9．A
【分析】C1O2发生器中发生反应生成C1O2和NaHSO4，反应后通入空气，可将ClO2赶入吸收器，加入NaOH、H2O2，可生成NaClO2，H2O2被氧化生成O2，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO2·3H2O，以此解答该题。
【详解】A．空气的作用是将ClO2赶入吸收器，将ClO2还原为NaClO2，稀释ClO2气体，防止ClO2分解发生爆炸，A错误；
B．ClO2进入吸收塔中被H2O2还原为NaClO2，H2O2被氧化生成O2，发生反应：，B正确；
C．从NaClO2溶液中获得NaClO2·3H2O，由于该物质的溶解度会随温度的升高而增大，故从溶液中获得晶体的相应的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，C正确；
D．在吸收塔中SO2、ClO2、O2发生反应，SO2被氧化为，ClO2被还原为，D正确；
故合理选项是A。
10．C
【详解】A．湿润的红色布条遇氯气褪色，原因是氯气与水反应生成HClO，次氯酸具有强氧化性，漂白湿润的有色布条，与氧化还原反应有关，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化SO2，紫色酸性KMnO4溶液通入SO2气体后溶液紫色褪去，二者发生氧化还原反应，故B错误；
C．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，该过程中没有元素化合价变化，未发生氧化还原反应，故C正确；
D．浅黄色Na2O2固体与空气中二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，则过氧化钠露置于空气中逐渐变为白色，与氧化还原反应有关，故D错误；
故答案为C。
11．D
【详解】①Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，该反应为化合反应，故①选；
②氯气具有强氧化性，与Fe与发生化合反应生成FeCl3，故②选；
③FeO不与水反应，无法通过化合反应获得Fe(OH)2，故③不选；
④Fe(OH)2与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3，故④选；
⑤二氧化碳与C在加热条件下发生化合反应生成CO，故⑤选；
⑥S单质氧化性较弱，与Fe发生化合反应生成FeS，故⑥选；
⑦碳酸钠与水、二氧化碳发生化合反应生成NaHCO3，故⑦选；
综上分析，①②④⑤⑥⑦符合题意。
答案选D。
12．B
【详解】的检验方法是在含有的溶液中加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生使试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸，故答案为：B。
13． Si C 硬化 石灰石
【详解】(1)制取芯片的主要原料是单质硅；
(2)聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为C；
(3)水泥可以在空气和水中均可以硬化；普通硅酸盐水泥以石灰石和黏土为原料，二者与其他辅料混合、研磨再进行其他加工制得普通水泥。
14． 3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3
【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。
【详解】(1)胃舒平中的Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；
答案为：3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；
(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的Al2O3与NaOH反应后，里面的Al与NaOH溶液继续反应，化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；
答案为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；
(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
答案为：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的SiO2发生复分解反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2，会出现软而透明的硅酸凝胶和NaHCO3，反应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3；
答案为：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。
【点睛】“向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2”，若不注意审题，我们很容易写成Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。
15． 浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应 C C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ②③④ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 0.1 2.8 强氧化性 酸性
【分析】将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，利用浓硫酸与水混合放出大量的热，温度升高，加快反应速率，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，利用浓硫酸的脱水性，将蔗糖变为了炭黑，炭黑和浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
【详解】⑴加入少量水主要是利用水与浓硫酸混合放出大量的热，放出的热量使温度升高，加快反应速率，故答案为浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应；
⑵浓硫酸与蔗糖混合，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为炭黑，因此该生成的黑色物质是碳，故答案为C；
⑶生成的碳和浓硫酸混合在受热的条件下反应放出二氧化碳和二氧化硫气体，“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
⑷因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，因此体现吸水性、脱水性、强氧化性；故②③④正确，故答案为②③④；
⑸向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故但为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；反应生成了1.12L二氧化硫气体即0.05 mol，反应中转移电子2×0.05 mol =0.1 mol，故答案为0.1 mol，铜消耗了0.05 mol，铜剩余5.6 —0.05×64 = 2.4g，故答案为2.4 g，浓硫酸生成二氧化硫，化合价降低，体现强氧化性，浓硫酸变为硫酸铜，体现酸性，故答案为强氧化性和酸性；
16． AB 0.5 1.5 0.6NA 2NA 34g/mol
【详解】(1)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3中氮元素化合价部分由+5降低到+2价、部分不变，表现出氧化性和酸性，故答案为AB。反应生成的NO物质的量为0.5mol，则被还原的HNO3为0.5mol，转移电子为3×0.5mol= 1.5mol。
(2) 3.4g氨气物质的量为0.2mol，所含氢原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol，所含氢原子数为0.6NA；所含质子的物质的量为0.2mol×10=2mol，质子数为2NA。
(3)同温同压下，相同体积的气体物质的量相同， 0.2g氢气物质的量为0.1mol，则3.4g气体A的物质的量为0.1mol，则气体A的摩尔质量为。
17． 3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al2O3 MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl2 2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 8.96L 是 7.8g
【详解】试题分析：（1）① 用铝与软锰矿冶炼锰的化学方程式为3MnO2+4Al = 3Mn+2Al2O3；② 若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；
（2）①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，过量的铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因是2Fe+3Cl2 = 2FeCl3、2FeCl3 +Fe═ 3FeCl2，②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，该反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓
（3）①15.6g Na2O2和5.4g Al的物质的量分别是0.2mol和0.2mol，根据化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O="2Na" AlO2+3H2↑，两者恰好反应生成0.4mol气体，体积为8.96L；②因为二者恰 好生成0.2mol偏铝酸钠，同时还剩余0.2mol氢氧化钠，氯化氢的物质的量是0.3mol，因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，最终生成的白色沉淀是0.1mol，即7.8g。
考点：考查工业制锰，
18．(1)过滤
(2)151
(3)
(4)NH4HCO3=NH +HCO
(5)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
【解析】（1）
豆浆为胶体，可透过滤纸，豆渣粒子直径较大，不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，
（2）
个硝酸根离子的物质的量，则R(NO3)3的物质的量为0.5mol，该硝酸盐的摩尔质量为；
（3）
2.8gFe3+的物质的量，硫酸铁的物质的量为0.025mol，则SO的物质的量为0.025mol×3=0.075mol，溶液的体积为，SO的物质的量浓度为 mol/L；
（4）
为可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为NH4HCO3=NH +HCO；
（5）
SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成正盐硅酸钠和水，反应的化学方程式：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。
19． 、 64 4：1 4
【详解】(1) 刻制印刷电路时，FeCl3溶液和单质铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，离子方程式为：，答案为：；
(2) 呼吸面具中二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，均生成氧气，方程式如下：、，答案为：、；
(3) 在标准状况下，112mL的气体的物质的量为：，该气体的摩尔质量为：，所以这种气体的相对分子质量为：64，答案为：64；
(4) C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中浓硝酸中氮元素的化合价降低，为氧化剂，碳元素的化合价升高，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：4：1；生成一个二氧化碳，碳元素升高4价，转移4个电子，标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，则转移电子4mol，答案为：4：1；4。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
