人教版（2019）必修第一册第一章第二节离子反应
课时训练三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质
B．溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同
C．离子方程式只能表示一个化学反应
D．能电离出的化合物一定就是酸
2．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋=BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铜：＋2H＋=2＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
3．下列说法中正确的是
A．在熔融状态下的电离方程式可表示为
B．氨水能够导电，故氨水是电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
4．有以下物质：①液氯②熔融的③固体④⑤⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是
A．能导电的有①② B．属于电解质的是②③④⑤
C．属于非电解质的是①⑦ D．属于盐的有②③④⑦
5．在水溶液中下列电离方程式错误的是
A．KAl(SO4)2=K++Al3++2 B．NaHCO3=Na++
C．H2SO4=2H++ D．NaHSO4=Na++
6．下列有关电解质的叙述正确的是
A．化合物都是电解质
B．固体不导电，所以不是电解质
C．电解质一定是化合物
D．溶于水，溶液能导电，所以是电解质
7．下列有关说法正确的是
A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物
C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
8．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．水合a离子为水合氯离子
B．NaCl需要在通电条件下发生电离
C．水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D．水合离子的形成是电性作用的结果
9．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．碳酸钠溶液中：
B．滴加酚酞试液显红色的溶液中：
C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：
D．加入能放出氢气的溶液中：
10．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．吸收时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
B．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D．若尾气中n(NO2):n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
11．与下列化学方程式相对应的离子方程式书写正确的是
A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O SO+2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O H+ + OH- = H2O
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑ 2H＋＋CaCO3= Ca2+ + H2O＋CO2↑
12．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
13．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．原溶液中c(Na+)≥0.1 mol L 1
B．原溶液一定不存在Fe3+，可能存在Cl－
C．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
D．是否存在Na+，只有通过焰色反应才能确定
14．把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余
B．B点的沉淀物为和
C．原混合物中NaOH的质量是5.20g
D．Q点HCl溶液加入量是120mL
二、多选题
15．已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④加入适量 HCl 溶液 ⑤加入过量BaCl2 溶液 ⑥加入过量 Na 2CO3 溶液 ⑦加入过量 NaOH 溶液；正确的操作顺序是
A．①⑤⑦⑥②④③ B．①⑦⑥⑤②④③ C．①⑦⑤⑥②④③ D．A 或 B 或 C
三、填空题
16．I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。
已知：①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀。请回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是______，一定存在的离子是______。
(2)原溶液可能大量共存的阴离子是______(填字母)。
a.Cl- b.NO c.CO d.OH-
II.现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：
阳离子 Na+、H+、Ba2+
阴离子 OH-、CO、SO
请根据下列叙述回答问题：
(3)C的化学式为______。
(4)A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为______。
(5)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①鉴别溶液中B的阴离子的方法是______。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为______。
17．Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题：
(1)属于非电解质的是___________(填序号)，电解质的是___________(填序号)
(2)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。
Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
(3)写出“沉淀2”的化学式___________；
(4)“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为___________；
(5)原溶液中一定大量存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。
18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__，有关反应的离子方程式为___。
（3）取（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___，生成沉淀的离子方程式为___。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是__（填序号）。
A．Cl- B．NO C．CO D．OH-
19．某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计提纯流程如图所示：
(1)试剂b溶液为_______(化学式)，试剂c溶液为_______(化学式)。
(2)操作X为_______，试剂a、b_______(填“能”或“不能”)对调顺序。
(3)如果将提纯的该工业废水电解制备烧碱，写出发生反应的离子方程式：_______。
20．去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下：
I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。
III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。
请回答：
(1)步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。
(2)步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。
(3)步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。
四、实验题
21．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外，还需____________(填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________；②__________________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________、______________。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________。
22．如图是喷泉实验的装置。
(1)喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。你认为下列组合中能形成喷泉的选项是 _____
A．HCl和H2O B．NO和H2O C．NH3和稀盐酸 D．CO2和NaOH溶液
(2)若用NO和O2的混合气体做喷泉实验，使图Ⅰ装置中的烧瓶充满液体，则NO和O2的物质的量之比为______
(3)若要利用图Ⅱ装置产生喷泉，则在图Ⅱ的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A．Cu与稀硫酸 B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．碳酸钙与稀硫酸 D．Al与浓硝酸
(4)现有6.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.62 g，则原混合物中碳酸钠的质量为________g。
(5)工业生产硝酸过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理办法是在400℃左右且有催化剂存在时，用氨把一氧化氮气体还原成无色无毒气体直接排入空气中，请你写出这一过程的化学方程式_______________________。
(6)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，发现有棕黄色溶液产生，则发生反应的离子方程式为__________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故A项错误；
B．分散系根据分散质粒子直径大小来分类：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故B项正确；
C．可表示大部分的易溶强碱与可溶铜盐反应，故C项错误；
D．电离时生成的阳离子全部是氢离子(H )的化合物叫做酸，能电离出H+的不一定为酸，如NaHSO4属于盐，但在水中能电离出H+，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
2．D
【详解】A．碳酸钙难溶，不能拆，A错误；
B．漏写氢氧根与氢离子的酸碱中和，B错误；
C．违背客观事实，稀盐酸不能溶解铜，C错误；
D．硝酸银和稀盐酸生成氯化银的白色沉淀，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．在熔融状态下的电离出钠离子、硫酸氢根离子，方程式可表示为，故A错误；
B．氨水为混合物，不是电解质，故B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但其溶解部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，故C正确；
D．二氧化碳溶于水和水生成的碳酸能部分电离，二氧化碳属于非电解质，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】①液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，且不导电；②熔融的Na2CO3是盐，属于电解质且导电；③MgCl2固体是盐，属于电解质但不导电；④AgCl是盐属于电解质但不导电；⑤H2SO4是酸属于电解质但不导电；⑥盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，但能够导电；⑦蔗糖属于非电解质不能导电。
A．能导电的有②⑥，A错误；
B．属于电解质的有②③④⑤，B正确；
C．属于非电解质的是⑦，C错误；
D．属于盐的有②③④，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．KAl(SO4)2是可溶性盐，溶于水电离产生K+、Al3+、，故其电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2，A正确；
B．NaHCO3是可溶性盐，在溶液中电离产生Na+、，故其电离方程式为： NaHCO3=Na++，B正确；
C．H2SO4是二元强酸，在水中电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++，C正确；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，电离方程式为： NaHSO4=Na++ H++，D错误；
故合理选项是D。
6．C
【详解】A．化合物不都是电解质，例如二氧化碳不是电解质，A错误；
B．固体溶于水或熔融状态导电，所以是电解质，B错误；
C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，C正确；
D．溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子而使溶液能导电，不是电解质，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应过程中元素化合价会发生变化，因此Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，A错误；
B．绿矾是硫酸亚铁晶体，化学式是FeSO4·7H2O，因此绿矾属于化合物，而不属于混合物，B错误；
C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中都只能微弱电离产生离子，存在电离平衡，因此三种物质都是弱电解质，C正确；
D．纯碱是Na2CO3的俗称，Na2CO3由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成，因此Na2CO3属于盐，D错误；
故合理选项是C。
8．B
【分析】NaCl是由钠离子、氯离子构成，两离子相差一个电子层，则钠离子半径小于氯离子半径。
【详解】A．分析可知，氯离子半径大于钠离子半径，则水合a离子为水合氯离子，故A正确；
B．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，故B错误；
C．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，故C正确；
D．水合离子是在溶液中水和离子的形式，是靠电性作用络合在一起形成，是电性作用的结果，故D正确；
答案为B。
9．B
【详解】A．在碳酸钠溶液中，不能大量共存，选项A错误；
B．滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，、可以大量共存，选项B正确；
C．滴加紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，不能大量共存，选项C错误；
D．加入能放出氢气的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，不可能大量共存，选项D错误；
答案选B。
10．A
【分析】该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，原理为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，产品中Ca(NO3)2含量升高，.
【详解】A．根据分析过程，该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，石灰乳中氢氧化钙为浊液不能拆开，吸收时主要反应为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca2++2NO+H2O，故A错误；
B．石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故B正确；
C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，故C正确；
D．尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高，故D正确；
故选A。
11．A
【分析】把化学方程式改写为离子方程式时，化学方程式中的溶于水、能完全电离的要写成离子，其他的以化学式表示。
【详解】A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O，硫酸和Ba(OH)2要写成离子，BaSO4沉淀和水写化学式，离子方程式为： + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O，A项正确；
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O，Cu(OH)2不溶于水，不能写成离子，正确的离子方程式为：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O，B项错误；
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，氧化铁和水不能写成离子，硫酸和硫酸铁要写成离子，离子方程式为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，C项错误；
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑，醋酸在水中不完全电离，不能写成离子，正确的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O＋CO2↑，D项错误；
故选A。
12．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原物质中可能含有，也可能含有或、，而不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，则原溶液中可能含有，也可能含有或Cl-等，而不一定有，B错误；
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀是AgCl，则原溶液一定有Cl-，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该白色沉淀可能是BaCO3，也可能是CaCO3，因此原溶液中不一定有Ba2+，D错误；
故合理选项是C。
13．D
【分析】某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，加入足量氯化钡生成4.30g沉淀，向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解，则剩余的沉淀为2.33g硫酸钡即物质的量为0.01mol，沉淀溶解的为1.97g碳酸钡，物质的量为0.01mol，有碳酸根，则铁离子不存在，滤液中加入氢氧化钠溶液生成标准状况下0.672L氨气即物质的量为0.03mol，则含有0.03mol NH。
【详解】A．根据电荷守恒溶液中至少含有0.01mol Na+，氯离子可能含有，因此原溶液中c(Na+)≥0.1 mol L 1，故A正确；
B．原溶液中含有碳酸根，碳酸根和铁离子不共存，因此原溶液一定不存在Fe3+，而Cl－是可能存在，故B正确；
C．沉淀①在盐酸中部分溶解，说明原溶液一定存在CO，故C正确；
D．根据电荷守恒确定一定存在Na+，不需要通过焰色反应才能确定，故D错误。
综上所述，答案为D。
14．D
【分析】向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0﹣A时沉淀的质量不变，说明此时盐酸和氢氧化钠反应，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH过量，此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；
A﹣B段，有沉淀生成，应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；
B﹣Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，原反应物为：NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸，对比知反应前后MgCl2、AlCl3不变，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以Q点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应，n(NaOH)=n (HCl)；
A点沉淀的是氢氧化镁，则：n[Mg(OH)2]==0.02mol，根据Mg原子守恒得：n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol；
A﹣B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO+H+=Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n(AlO)=n(HCl)=1mol/L×(0.03﹣0.01)L=0.02mol，根据Al原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO)=0.02mol；
B点溶质为氯化钠，则n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1mol/L×0.03L=0.03mol；
由Na+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n总(NaOH)=n总(NaCl)=n总(Cl﹣)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，则V总(HCl)==0.13L=130mL；
【详解】A．由分析可知，三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余，A正确；
B．由分析可知，B点的沉淀物为和，B正确；
C．原混合物中NaOH的质量是0.13mol ×40g/mol=5.20g，C正确；
D．Q点HCl溶液加入量是130mL，D错误；
故选D。
15．AC
【详解】加入过量NaOH溶液来除MgCl2，加过量BaCl2溶液来除Na2SO4，加过量的Na2CO3溶液来除去CaCl2和过量的BaCl2，故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2之后，即⑥一定在⑤之后；且一定要将生成的沉淀过滤之后再加盐酸，即④一定在②之后，
故选：AC。
16．(1) Fe3+、Cu2+ Ag+、Mg2+
(2)b
(3)Ba(OH)2
(4)2H++CO=H2O+CO2↑
(5) 先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
【分析】II.由给出的离子可知，H+只能与共存，Ba2+只能与OH-共存，A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，A与B反应生成气体，C与A、B均反应生成沉淀，D可溶于硝酸，则D为碳酸钡，E为硫酸钡，可知A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，以此来解答。
【详解】（1）溶液无色，肯定不含有颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液含有Mg2+，故答案为：Fe3+、Cu2+；Ag+、Mg2+。
（2）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是，故答案为：b。
（3）由上述分析可知，C的化学式为 Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2。
（4）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学反应为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO=H2O+CO2↑。
（5）①由上述分析可知，B为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是：先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO；
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；
故答案为：先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO；2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑。
17．(1) ②⑥⑦ ③④
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)BaSO4
(4)BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O
(5) Na+、、 Cl-
【分析】①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液氨自身不能电离，液氨是非电解质；③BaCO3固体在熔融状态下能导电，BaCO3固体是电解质；④熔融 K2SO4能导电，熔融 K2SO4是电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑦CO2自身不能电离，二氧化碳是非电解质；⑧NaOH 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质。
【详解】（1）根据以上分析，属于非电解质的是液氨、蔗糖、CO2；属于电解质的是BaCO3 固体、熔融 K2SO4；
（2）向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（3）未知溶液加氯化钡生成生成1，沉淀1加盐酸部分溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，沉淀2难溶于盐酸，沉淀2是硫酸钡，化学式为BaSO4；
（4）“沉淀1”中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O；
（5）沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，说明原溶液中含有、，钡离子与、反应生成沉淀，所以原溶液中不含Ba2+，与H+反应生成气体，所以原溶液中一定不含H+，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Na+，原溶液中一定大量存在的离子是Na+、、，可能存在的离子是Cl-；
18． Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B
【详解】（1）Cu2+的溶液为蓝色，该溶液为无色，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明该沉淀为AgCl，故原溶液中有Ag+；有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀，故取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（4）含阳离子（Ag+、Mg2+）均与CO、OH-反应，Ag+与Cl-反应，只有NO与Ag+、Mg2+均不反应，则一定含阴离子为NO，故选B；
19．(1) Na2CO3 HCl
(2) 过滤 不能
(3)2H2O+ 2Cl- Cl2↑+H2↑+2OH-
【分析】某工业废水中存在大量的、、、，加入NaOH溶液可除去使其形成氢氧化铜沉淀，加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤后，滤渣中是氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含、、OH-、CO，继续加入过量稀盐酸除去 OH-、CO，最后得到氯化钠溶液。注意氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不可调。
【详解】（1）试剂b用于除去过量的氯化钡，所以是Na2CO3，试剂C是除去OH-、CO，又不能引入新杂质，所以是HCl。故答案是Na2CO3；HCl。
（2）操作X是过滤；试剂a是氯化钡、试剂b是碳酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡之后，保证氯化钡被除尽，所以试剂a、b不能对调顺序。故答案是过滤、不能。
（3）提纯后的溶液是氯化钠溶液，电解条件下制备烧碱氢氧化钠，同时生成氢气、氯气，离子方程式是2H2O+ 2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-；
20．(1) BaCl2 BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
(2)测pH
(3) 分离NaCl和KC1 蒸发皿
【详解】（1）Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，步骤II，加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀，为不引入新杂质，试剂A是BaCl2；加入氢氧化钠发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2，加入碳酸钠发生反应，沉淀B的成分有BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。
（2）步骤III，用pH试纸检验溶液呈微酸性。
（3）步骤III除去K+，将溶液蒸发至稠状形成氯化钠固体，目的是分离NaCl和KC1；蒸发操作的装置为，主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿。
21．(1)(或)
(2) 用溶液和溶液制 将分别与稀和溶液反应
(3)
(4)高温下正一价铜稳定，酸性溶液中正二价铜稳定
(5)
(6)
【详解】（1）要验证氢氧化铜是否也具有两性，则需要让氢氧化铜与酸和碱反应，需要先加入碱与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故还需要NaOH或KOH。
（2）为达到实验目的，需要先让硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜，然后让氢氧化铜与硫酸和NaOH分别反应检验其是否具有两性。
（3）氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜和铜单质，离子方程式为。
（4）从实验Ⅱ可以得知，高温条件下，正一价铜较为稳定，在酸性溶液中正二价铜较为稳定。
（5）往蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，硫酸铜先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再与过量的氨水反应生成四氨合铜离子，离子方程式分别为，。
（6）根据实验现象可知，无水硫酸铜变蓝，说明生成了水，生成物中还有一种无污染的单质气体为氮气，B装置增重0.36g说明水的物质的量为0.02mol，氮气质量为0.28g，物质的量为0.01mol，消耗X物质的量为0.01mol，根据原子守恒可得X为N2H4，C装置中发生反应的化学方程式为。
22．(1)ACD
(2)4﹕3
(3)B
(4)4.32
(5)4NH3+6NO5N2+6H2O
(6)H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O
【详解】（1）想要形成喷泉就要形成很大的压力差，使图I烧瓶压强迅速减小，可以通过反应或气体积易溶于水制得，所以可以选用的有HCl 和H2O、NH3和稀盐酸、CO2和NaOH溶液 ，故答案为：ACD；
（2）若用NO和O2的混合气体做喷泉实验，使图 Ⅰ 装置中的烧瓶充满液体，所以反应应为 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3，所以NO和O2的物质的量之比为4﹕3；
（3）图II装置产生喷泉，应使锥形瓶内产生很大的压强，把溶液压上去，所以在图 Ⅱ 的锥形瓶中分别加入碳酸氢钠与稀盐酸，故答案为：B ；
（4）现有6.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小的质量为生成的二氧化碳与水的质量，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知H2O与CO2的物质的量之比为1：1，则生成CO2的质量为0.44g，NaHCO3的质量为0.2mol×84g/mol=1.68g，则原混合物中碳酸钠的质量为6.00g-1.68g=4.32g；
（5）400℃左右且有催化剂存在时，用氨把一氧化氮气体还原成无色无毒气体(N2)直接排入空气中，这一过程的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O；
（6）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O。
答案第1页，共2页
