2023 年 6 月
南山中学 2021 级高二下期末热身考试题 化 学
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Ca 40 Mn 55 Ag 108
第Ⅰ卷 (选择题 ，共 42 分)
一、选择题 (本大题包括 14 小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分)
1 ．下列说法中，不正确的是
A ．丙三醇凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
B ．纤维素、 甲壳质、硝化纤维等都是高分子化合物
C ．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油
D ．线型结构的酚醛树脂可溶于热的乙醇
2 ．下列说法中正确的是
A ．化合物中存一个手性碳原子
B ． 醛基的电子式：
C ．名称是：2- 甲基- 1-丙醇
D ．组成含 C 、H 、O 的物质 ，在酸性条件下水解生成和
3 ．下列说法中，不正确的是
A ．工业上可用 Na2S 和 MnS 除去废水中的 Hg2+ ，是利用了 S2- 的还原性
B ．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚＞溴乙烷
C ．核磁共振氢谱不能区分 CH3CH3 和 CH3OCH3
D ．用硫酸铝改良后的苏打盐碱土壤进行水稻种植，大大提高了其生长和产量
4 ．在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列说法错误的是
A ．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
B ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C ．考古发掘出的青铜器 (铜锡合金) 常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖表面，是因为其发生了电化学腐蚀
D ．铜、铝电线连接起来使用容易出现断电现象
5 ．用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．常温下，1L pH= 10 的纯碱溶液中，由水电离产生的 OH-数目为 10- 10NA
B ．1moL 甲醛中含有的共用电子对数目 5NA
C ．25℃时，pH= 13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA
D．常温下，向 1L 0. 1 mol ·L- 1 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性时，溶液中 CH3COO- 的数目为 0. 1NA
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6 ．3-苯基丙烯醛，俗称桂醛，是一种食品添加剂，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确
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的是 (
CH
3
CHO
NaOH
/
H
2
O
)———— —
中间产物
A ． 1mol 桂醛最多可以和 4 mol H2 发生加成反应
B ．桂醛中所有原子不可能处于同一平面
C ．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别苯甲醛和桂醛
D ．中间产物生成桂醛的反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液
7 ．下列各环境下的离子组合能大量共存的是
A ．中性溶液中：Na＋ 、Fe3＋ 、SO4 (2)- 、Cl-
B ．c(H＋)=10- 14 mol ·L- 1 的溶液中：K＋ 、AlO 2 (-) 、S2- 、SO3 (2)-
C ．pH=0 的溶液中：Al3＋ 、NH 、Ba2＋ 、SO4 (2)-
D ．使 pH 试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I- 、NO3 (－) 、ClO-
8 ．根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是
选 项 实验目的 实验方法或操作
A 比较 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 Ksp 的相对大小 向装有 1 mL 0. 1 mol ·L 1 MgCl2 溶液的试管中，先滴加 1~2 滴 0. 1 mol ·L 1 NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0. 1 mol ·L 1 FeCl3 溶液
B 探究淀粉的水解程度 将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨 溶液，加热
C 铁皮上镀锌 将铁皮与电源的正极相连
D 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性 室温下，用 pH 试纸测定浓度均为 0. 1moL/L 的 NaClO 和 CH3COONa 溶液的 pH 值
9 ．下列化学方程式书写正确的是
A ．苯与液溴反应：
B ．CuSO4 溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS) ：Cu2+(aq)+ZnS(s) Zn2+(aq)+CuS(s)
C ．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：
D ．用石墨做电极电解 MgCl2 溶液：2C1－+2H2O==H2 ↑+Cl2 ↑+2OH－
10．下列物质鉴别或提纯的方法正确的是
A ．除去 CuSO4 溶液中的 Fe2+ ：加入 NaOH 溶液，过滤
B ．检验溴乙烷中的溴原子： 向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C ．只用一种试剂可鉴别：乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸
D ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
11．新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是
电池 I II
图示
说明 某钠离子电池结构如上图所示，充电时 Na+ 得电子成为 Na 嵌入硬碳中 在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电 池持续大电流放电。
A ．电池Ⅰ放电时，外电路通过 0. 1mol 电子时， 电极 B 损失 4.6g Na+
B ．电池Ⅰ充电时， 电极 A 上发生的电极反应为 NaTMO2+xe-=Na1-xTMO2+xNa+
C ．电池Ⅱ中加入 HNO3 降低了正极反应的活化能，负极反应为： CH3CH2OH + 3H2O - 12e- = 2CO2 + 12H+
D ．电池Ⅱ中当 1mol CH3CH2OH 被完全氧化时有 67.2 L O2 被还原
12．25℃时，用如图 1 所示装置进行实验，分别向 25mL 0.3mol/L NaHCO3 溶液和 25mL 0.3mol/L Na2CO3 溶液中逐滴滴加 0.3mol/L 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如 图 2 所示。下列说法错误的是
A ．装置 Q 的名称为恒压滴液漏斗
B ．曲线 N 为 Na2CO3 溶液的滴定曲线，且水的电离程度 a 点＞c 点
C ．用 pH 试纸测得 b 点的 pH 约为 8 ，可知：Ka2(H2CO3)＜
D ． d 点对应的溶液中： c(Na+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)
13．常温下，取 20.00mL 一定浓度的氨水，用 0. 1000 mol/L 的盐酸进行滴定，滴定过程中，溶液 pH、
δ (NH) 随盐酸体积 V(HCl)的变化曲线如图所示，S 点溶液的 pH= 10.9 。下列说法正确的是
已知： δ (NH )= c (NH c)c3 . H2 O)
(
B
．
R
点的溶液显碱性
)A ．该实验选用酚酞做指示剂
C ．常温下，Kb(NH3 ·H2O)≈10-5.2
D ．P 、Q 、R 三点的 c平 (c平 (N)H3(N2)O ) 逐渐增大
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14．某元素 M 的氢氧化物 M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) 、 M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH)4 (2)-(aq)，25℃，-lgc 与 pH 的关系如图所示，c 为 M2+或 M(OH)4 (2)-浓 度的值。下列说法错误的是
A ．曲线①代表-lgc(M2+)与 pH 的关系
B ．M(OH)2 的 Ksp 约为 1×10- 17
C ．向 c(M2+)=0. 1mol L- 1 的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0， 体系中元素 M 主要以 M(OH)2(s)存在
D ．向 c[M(OH)4 (2)-)]=0. 1mol L- 1 的溶液中加入等体积 0.4mol L- 1 的 HCl 后，体系中元素 M 主要以 M2+存在
第Ⅱ卷 (非选择题 ，共 58 分)
二、 (本题包括 2 小题，共 20 分)
15. (10 分) 人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。请回答下列问题：
(1) 下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。
所列原料中，属于防腐剂的是_______ (填序号) ，原料大米富含淀粉，写出淀粉水解的化学反应 方程式 。
原料：①水②大米③苯甲酸钠④白砂糖⑤高粱 产品标准：GB18187-2000 液态发酵 保质期：24 个月 用途：凉拌、烹饪 酸度：≥6.00 g/ 100mL
(2) 临床上解救重金属盐中毒的病人时，要求病人立即服用___________________ ，以减少人体蛋 白质中毒的程度。
(3) 炒菜用的铸铁锅会因发生电化学腐蚀而出现红褐色的锈斑，锈蚀时电极总反应方程式为 。
(4) 成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等。腐烂的苹果有酒味，请用化学方程式解释其原 因_______________ ；苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为 134， 取 0.02mol 苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水 CaCl2 和碱石灰，两者分 别增重 1.08g 和 3.52g 。则苹果酸的分子式是_______________ 。
(5) 明矾可以净水。向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方 程式为 。
16. (10 分) 电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同 学以甲醇 (CH3OH) 燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
(1) 甲池中，通入 O2 的一极为电源 极，通入 CH3OH 一极的电极反应式为_______。
(2) 乙池中，工作一段时间 B 极附近溶液 pH 值将_______ ( 填“增大”“减小”或“不变”) ；
(3) 丙池中，通电前 C 、D 两电极的质量相同，通电一段时间后。溶液中 c(Ag+)将_______ ( 填“增 大”“减小”或“不变”) 。两极的质量相差 8.64g，则甲池中消耗 O2 的体积为_______ mL( 标准状况下) 。
(4) 丁池用于制备纳米 Cu2O ，离子交换膜为 (填“阴”或“阳”) 离子交换膜，Cu 电极的电 极反应式为 。
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(
A
．
) (
B
．
) (
C
．
)
三、 (本题包括 2 小题，共 25 分)
17． (12 分) 草酸(HOOCCOOH ，M=90g/mol )即乙二酸，最简单的有机二元酸，在工业中有重要 作用，广泛分布于植物、动物和真菌体中。H2C2O4 的电离平衡常数为：Ka1=5.0×10-2 、Ka2=5.4×10-5， 请回答下列问题：
(1) 下列能够证明草酸是弱酸的依据有_______(填选项字母)。
A．向体积相等浓度均为 0. 1mol/L 的草酸和盐酸溶液中分别加入足量铁粉，草酸产生的 H2 更多
B ．常温下，0. 1mol/L 的 H2C2O4 溶液的pH = 2
C ．H2C2O4 溶液的导电能力比硫酸弱
D ．将 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍，pH 约为 4
(2) 向 10 mL 0. 1mol ·L- 1H2C2O4 溶液中逐滴加入 0. 1mol ·L 一 1 NaOH 溶液，当溶液中 c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，加入 V(NaOH)___________ 10 mL(填“>”“=”或“<”)。
(3) 菠菜中富含草酸。用 0.0500mol ·L- 1 酸性 KMnO4 溶液测定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2 SO4=K2 SO4+2MnSO4+ 10CO2 ↑+8H2O。
①取待测菠菜提取液 25mL 于锥形瓶中，用 KMnO4 标准溶液滴定，本实验滴定过程中操作滴定管的 图示正确的是____ 。判断达到滴定终点的依据是 。
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．
②实验数据如下：
滴定次数 待测菠菜提取液的体积/mL 0.0500mol ·L- 1 酸性 KMnO4 溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
1 25.00 0. 13 11.43 11.30
2 25.00 1.27 14.07 12.80
3 25.00 0.00 11. 10 11. 10
造成第 2 次所用酸性 KMnO4 溶液体积明显偏大的原因可能是 _______
A ．锥形瓶用待测液润洗
B ．滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外
C ．读取 KMnO4 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D ．盛 KMnO4 溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
③根据所给数据，计算菠菜提取液中 H2C2O4 的物质的量浓度为_______mol ·L 1 。
④医学研究表明，肾结石主要是由 CaC2O4 组成的，已知 Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 ，若血液经血小球
过滤后，形成的尿液为 200 mL ，其中含有 Ca2+ 0.01 g 。为了不形成 CaC2O4 沉淀，则 C2O42- 的最高 浓度为______ mol ·L 1 。
18． (13 分) 有机化工原料 1 ，4—二苯基— 1 ，3—丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线 如下(部分反应略去试剂和条件)：
已知：
请完成下列各题。
(1) 抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是_________。
(2) ②中的反应条件是_________ ；C→D 的反应类型是_________。
(3) ①的化学方程式是_________。
(4) F 的名称是
(5) ③的化学方程式是_________。
(6) 1 ，4—二苯基— 1 ，3—丁二烯有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。 (不包括 1 ，4—二苯基— 1 ，3—丁二烯)
①结构中有两个苯环，无其他环状结构 ②苯环上的一硝基取代产物有两种
其中核磁共振氢谱有 3 组吸收峰，且峰面积之比为 3 ∶2 ∶2 的结构为 。
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四、 (本题包括 1 小题，共 13 分)
19． (13 分) 工业上利用软锰矿浆(主要成分是 MnO2 ，还含有 SiO2 、FeO 、Fe2O3 和 NiO 等杂质) 制备 Mn3O4 和单质 Mn 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 滤渣 1 的主要成分为_______(填化学式)；
(2) “还原浸取”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(3) “除铁、镍”时，溶液 pH 对除Ni2+ 效果的影响如图所示。当pH< 4.2 ，pH 越小除镍效果越差 的原因是 。
(4) “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(5)用惰性电极电解 MnSO4 溶液，可以制取金属 Mn。电解时，阳极的电极反应式为_______ 。
(6) MnSO4 溶液经“系列操作”可得到 MnSO4 H2O 晶体，具体操作有______、 、洗涤、干燥。 (已知：温度高于 27℃时，MnSO4 H2O 的溶解度随温度的升高而逐渐降低)
(7) 在废水处理中常用 H2 S 将 Mn2+转化 MnS 除去，向含有 0.020mol/LMn2+ 的废水中通入一定量的
H2S 气体，调节溶液的 pH=a ，当 c(HS-)=1.0×10-4 mol/L 时，Mn2+开始沉淀，则a = _______。 (已知： 25℃时，H2S 的电离常数 Ka1= 1.0×10-7 ，Ka2=7.0×10- 15 ，Ksp(MnS)=1.4×10- 15 )
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