漳州市 2022－2023 学年 ( 下 ) 期末高中教学质量检测 高一化学试卷
试卷说明 :
1 . 本试卷满分 100 分 考试时间 75 分钟
2. 本试卷可能用到的相对原子质量 : H 1 C 1 2 Cl 35 . 5 Cu 64
一、选择题 : 本题共 1 3 小题 每小题 3 分 共 39 分 在每小题给出的四个选项中 只有一 项符合题目要求
1 . 2023 年 5 月 1 0 日 搭载天舟六号货运飞船的长征七号火箭在我国文昌航天发射场成功发
射 下列说法正确的是
A . 运载火箭加注的煤油属于纯净物
B . 飞船仓壁壳体使用铝合金材料是因为铝化学性质活泼
C . 飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 SiO2
D . 飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
2 . 下列化学用语正确的是
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A . 乙烯的结构简式 : C H2 C H2
C . 二氧化碳的电子式 : O C O
B . 中子数为 8 的碳原子C
D . 正丁烷的球棍模型 :
3 . 卤面是漳州特色小吃 含蛋白质 、糖类 、油脂等营养物质 下列说法正确的是
A . 面条的主要成分是淀粉 可水解生成葡萄糖
B . Na2 SO4 溶液可使蛋白质变性
C . 蛋白质和油脂均属于有机高分子化合物
D . 淀粉和纤维素互为同分异构体
4 . NA 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是
A . 7 . 8 g 苯分子中碳碳双键的数目为 0. 3 NA
B . 标准状况下 1 1 . 2 L 乙醇中分子的数目为 0. 5 NA
C . 7 1 g Cl2 与足量 Fe 反应 转移电子的数目为 2 NA
D . 一定条件下 0. 1 mol N2 与 0. 3 mol H2 充分反应生成 NH3 的数目为 0. 2 NA
5 . X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素 它们在周期表中的位置如下图所示 X 原子最外
(
X
Y
Z
W
)层电子数是内层电子数的 2 倍 下列说法错误的是
A . 由 X 与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色
B . Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C . Z 的最高价氧化物的水化物属于强碱
D . 可用电解熔融化合物的方法制备 W 单质
(
E
1
) (
E
2
2
mol
AB
2
(
g
)
)6 . 下列实验装置能达到实验目的的是
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A . 喷泉实验
B . CH4 与 Cl2 的反应
C . 石油的分馏
D . 用乙醇提取碘水中的 I2
7 . 能正确表示下列反应的离子方程式为
A . 氨水中加入 Fe2 ( SO4 ) 3 溶液 : Fe3 ＋＋3 OH － Fe ( OH) 3 ↓
B . FeCl3 溶液中加入铜粉 : 2Fe3 ＋＋Cu —— 2Fe2＋＋Cu2＋
C . CuSO4 溶液和 Ba( OH) 2 溶液混合 : SO－＋Ba2＋—— BaSO4 ↓
D . NH4 HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液 : HCO－3＋OH － C O －＋H2 O
8 . 将反应 2Cu＋Ag2 O —— Cu2 O＋2Ag 设计成如右图所示的原电池 下列说法正确的是
A . Ag2 O/Ag 电极为正极
B . 电池工作时 OH －向正极移动
C . 电池工作时 电子由 Ag2 O 流向 Cu
D . 理论上每消耗 6. 4 g Cu 外电路中通过的电子为 0. 2 mol
9 . 莽草酸有抗炎 、镇痛作用 其结构简式如图所示 下列说法正确的是
A . 分子中含有苯环
B . 分子中含有两种官能团
C . 分子之间可以发生酯化反应
D . 1 mol 莽草酸与足量 Na 反应 最多消耗 3 mol Na
COOH
HO OH
OH
1 0 . 已知某化学反应 A2 ( g )＋2B 2 ( g ) —— 2AB2 ( g ) 反应过程中的能量变化如图所示 下列
说法正确的是
A . 该反应的进行一定需要加热或点燃
B . 生成 2 mol AB2 ( g ) 放出热量( E 1－E2 ) kJ
C . 1 mol A2 ( g) 和 2 mol B 2 ( g) 的总能量高于
2 mol AB2 ( g) 的能量
D . 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放
出的总能量
1 1 . 下列说法正确的是
A . 氧气和臭氧互为同位素
能量/kJ
1mol A2(g)+2mol B2(g)
(
O
)反应过程
B . HCl 溶于水能电离出 H ＋和 Cl－ 所以 HCl 是离子化合物
C . 碘晶体受热转变为碘蒸气 吸收的热量用于破坏碘原子间的共价键 D . C 3 H8 和 C 5 H 1 2 互为同系物
(
+1
)12 . 某同学通过如下流程制备 Cu2 O 已知 CuCl 难溶于水和稀硫酸
过 盐酸 ③ N 液 ⑤
下列说法错误的是
A . 步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1 ∶ 2
B . 步骤③中为防止 CuCl 被氧化 可用 Na2 SO3 溶液洗涤
(
△
)C . 步骤④发生反应的离子方程式为 2CuCl＋2OH－—— Cu2 O＋2Cl－＋H2 O
D . 步骤⑤可以用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液检验沉淀是否洗涤干净
13 . 在 100 mL 浓硝酸中加入 28 . 8 g 铜粉 最后铜粉有剩余 ( 不考虑 NO2 转化为 N2 O4 ) 溶
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液中 NO 物质的量变化如下图所示 下列说法错误的是 A . 原浓硝酸的物质的量浓度为 10 mol .L－1
B . 生成的混合气体在标准状况下的总体积为 8 . 96 L
C . 硝酸完全反应后消耗铜粉的物质的量为 0. 15 mol
D . 再滴加 100 mL 2 mol .L－1 硫酸 恰好使剩余的铜粉完
全溶解
1.0 0.6
0
(
n
(
NO
)
/
mol
)
n (Cu)/mol
二、非选择题 : 本题共 6 小题 共 61 分
14 . (10 分) 随着原子序数的递增 A— G 7 种短周期元素原子半径的相对大小 、最高正化
合价或最低负化合价的变化如下图所示
-2 - 1
(
+4
+5
E
) (
-
2
F
G
)
原子序数
回答下列问题 :
( 1) F 在元素周期表中的位置是
(2) D 、E 、F 简单离子半径由大到小的顺序是 ( 填离子符号)
(3) D 、F 的单质分别与 A 的单质化合时 较难的是 ( 填化学式 下同) F、 G 的最高价氧化物的水化物酸性较强的是
(4) 常温常压下 8 g 化合物 BA4 在空气中完全燃烧 生成液态水时放出 446. 5 kJ 的 热 该反应的热化学方程式为
(5) 已知 A 、C 组成的阳离子中 C 元素的化合价为－3 价 该阳离子在水体中过多蓄积 会导致水体富营养化 将水体调节为酸性后加入适量 NaClO 溶液 可将其转化为 无污染的气体 该反应的离子方程式为
15 . (10 分) 如图是铁及其化合物的 “ 价—类” 二维图的部分信息
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化合价 +6
+3
+2 0
回答下列问题 :
(
X
Y
Z
FeO
Fe
(
OH
)
2
FeCl
2
Fe
2
O
3
)
单质氧化物碱盐类别
( 1) Fe2 O3 是红棕色粉末 常用作 ( 写一种用途)
(2) K2 FeO4 位于图中 ( 填 “ X” “ Y” 或 “ Z” ) 可用作自来水处理剂 它与 水作用的化学方程式为 4K2 FeO4＋10H2 O —— 4Fe ( OH) 3 ( 胶体) ＋3O2 ↑＋8KOH 每消耗 39. 6 g K2 FeO4 生 成 O2 物 质 的 量 为 转 移 电 子 的 数 目 为 [M(K2 FeO4 )＝ 198 g .mol－1 ]
(3) Fe ( OH ) 2 容 易 被 空 气 中 的 O2 氧 化 最 终 变 为 红 褐 色 反 应 的 化 学 方 程 式 为
(4) 某兴趣小组设计实验检验 FeCl2 溶液中的 Fe2＋ 实验方案为 ( 可供选用的 试剂 : 0. 1 mol . L－1 FeCl2 溶液 、新制氯水 、酸性 KMnO4 溶液 、KSCN 溶液 、铁 粉)
16 . (10 分) 氮氧化物是大气污染物 研究氮氧化物的转化与处理对环境保护具有重要的意义
( 1) 800 ℃ 时 在容积恒定为 2 L 的密闭容器内 发生反应 :
2NO( g)＋O2 ( g) 2NO2 ( g) ( 不考虑 NO2 转化为 N2 O4 ) n ( NO) 随时间 t 的变 化如下表 :
t/s 0 1 2 3 4 5
n ( NO)/mol 0. 20 0. 10 0. 08 0. 07 0. 07 0. 07
回答下列问题 :
① 用 O2 表示从 0 ~ 2 s 内该反应的平均速率 v ( O2 )＝ 平衡时 NO2 的物质的量 浓度为
② 能说明该反应已达到平衡状态的是 ( 填标号 下同)
A . v ( NO2 ) ＝ 2v ( O2 )
C . 混合气体的颜色不再改变
B . 容器内气体的压强不再改变
D . 容器内气体密度不再改变
③ 下列措施可以加快该反应速率的是
A . 及时分离出 NO2 气体
C . 降低 O2 的浓度
B . 适当升高温度
D . 选择高效催化剂
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(2 ) 通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含 量 其工作原理如图所示 O2 －可在固体电 解质中自由移动
① NiO 电极为 极
② 当外电路有 0. 4 mol 电子通过时 理论上 消耗的 NO 在标准状况下的体积是
1 7 . (9 分) 柠檬酸亚铁是一 种抗氧化剂 微溶于水
( 主要成分为 FeS2 、SiO2 ) 为原料制备柠檬酸亚铁
不溶于无水乙醇 工业上以硫铁矿
流程如下 :
空气 稀硫酸 Fe NH4HCO3 柠檬酸
(
硫铁
矿
焙烧
溶浸
还原
沉铁
FeCO
3
固体
亚铁 晶体
) 过滤、洗涤 一系列操作 柠檬酸
SiO2
回答下列问题 :
( 1 ) “ 焙烧” 时产生污染环境的气体为 ( 填化学式)
(2 ) “ 溶浸” 时为提高铁元素浸出率 可采取的措施有 ( 任写一种 )
( 3 ) “ 还原” 过程中与 Fe3＋有关的离子方程式为 可用 试剂检验还原 反应已经完全
(4 ) “ 沉铁” 时 反应温度不宜太高的可能原因是
(5 ) 将 FeC O3 加入到足量柠檬酸溶液中 充分反应后将溶液浓缩 静置 、过滤 、用 试剂洗涤晶体 2－3 次 干燥 制得柠檬酸亚铁晶体
1 8 . (10 分) 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置 ( 夹持仪器省略) 制取干燥的
NH3 并验证 NH3 的性质
回答下列问题 :
( 1 ) 实验室用装置甲制备 NH3 的化学方程式为
(2 ) 装置乙的作用是 若装置丙用于收集 NH3 应将导管 ( 填 “ a ” 或 “ b” ) 延长至集气瓶底部
( 3 ) 装置戊所用仪器的名称为
(4) 观察到丁中红色 Fe2 O3 粉末变黑 戊中无水硫酸铜变蓝 同时收集到一种无色无味 的气体 取反应后的黑色粉末加入稀盐酸 产生气泡 证明 NH3 具有 性 写出 NH3 和 Fe2 O3 反应的化学方程式
(5) 为 防 止 环 境 污 染 可 用 以 下 装 置 ( 盛 放 的 液 体 均 为 水) 吸 收 多 余 NH3 的 是 ( 填标号)
19 . (12 分) 已知 A 是最简单的烯烃 它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平
以 A 为原料生产部分化工产品的反应流程如下 :
(
浓
H
2
SO
4
G
CH
3
COOCH
2
CH
3
COOCH
2
) (
催化剂
催化剂
) B O2 C O2 D
(
O
2
H
2
O
F
)H2 O 催化剂
Ag CH 2 CH 2
OH OH
回答下列问题 :
( 1) A→ B 的反应类型为
(2) 等物质的量的 B 、D 、F 分别与足量金属 钠反 应 产 生 H2 的 物 质 的 量 之 比 为 D 的官能团名称为
(3) 写出 B → C 反应的化学方程式
(4) G 为二乙酸乙二酯 是一种具有香味的 油状液体 实验室采用右图所示装置制 备 G
① D＋F→ G 的化学方程式为
② 饱和 Na2 CO3 溶液的作用是溶解挥发出来的乙二醇和
③ 饱和 Na2 CO3 溶液不能用 NaOH 溶液代替 原因是
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漳州市 2022－2023 学年 ( 下 ) 期末高中教学质量检测 高一化学试卷参考答案及评分标准
评分说明 :
1 . 考生若写出其它正确答案 可参照评分标准给分
2. 化学方程式或离子方程式未正确配平的 未正确标注反应条件 、 “ ↑ ” 、 “ ↓ ” 等总 扣 1 分
一、选择题 : 本题共 1 3 小题 每小题 3 分 共 39 分 在每小题给出的四个选项中 只有一 项符合题目要求
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 12 1 3
答案 D B A C C B B A C D D A C
二、非选择题 : 本题共 6 小题 共 61 分 14 . (10 分)
( 1 ) 第 3 周期 VIA 族 (2 分)
(2 ) S2－>O2－>Na＋ (2 分)
( 3 ) S ( 1 分 ) HClO4 ( 1 分 )
(4 ) CH4 ( g )＋2O2 ( g ) —— CO2 ( g )＋2H2 O ( l ) △H＝－893 . 0 kJ .mol－1 (2 分)
(5)
3ClO －＋2NH
—— 3Cl－＋N2 ↑＋3H2 O＋2H＋ (2 分)
15 . (10 分)
( 1 ) 红色颜料 ( 1 分 )
(2 ) Y ( 1 分 ) 0. 15 mol (2 分) 0. 6 NA (2 分)
( 3 ) 4Fe ( OH) 2＋O2＋2H2 O —— 4Fe ( OH) 3 (2 分)
(4 ) 取少量 0. 1 mol .L－1 FeCl2 溶液于试管中 滴加几滴 KSCN 溶液 振荡 无明显现 象 再加入少量新制氯水 溶液变血红色 (2 分)
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16. (10 分)
( 1 ) ① 0. 015 mol .L－1 .s－1 (2 分) 0. 065 mol .L－1 ( 1 分)
② B C (2 分)
③ B D (2 分)
(2) ① 负 ( 1 分)
② 4. 48 L (2 分)
17 . (9 分)
( 1 ) SO2 ( 1 分)
(2) 适当提高温度 ( 1 分)
( 3 ) 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (2 分) KSCN 溶液 (2 分)
(4) 防止温度过高 NH4 HCO3 受热分解 (2 分)
(5 ) 无水乙醇 ( 1 分)
18 . (10 分)
△
( 1 ) 2NH4 Cl＋Ca ( OH) 2 —— CaCl2＋2NH3 ↑＋2H2 O (2 分)
(2) 干燥 NH3 ( 1 分) b ( 1 分)
( 3 ) 球形干燥管 ( 1 分)
△
(4) 还原 ( 1 分) Fe2 O 3＋2NH3 —— N2＋2Fe＋3H2 O (2 分)
(5 ) b d (2 分)
19. (12 分)
( 1 ) 加成反应 ( 1 分)
(2) 1 ∶ 1 ∶ 2 (2 分)
羧基 ( 1 分)
( 3 ) 2CH3 CH2 OH＋O2 2CH3 CHO＋2H2 O (2 分)
(
浓
硫酸
)(4) ① HOCH2 CH2 OH＋2CH3 COOH CH3 COOCH2 CH2 OOCCH3＋2H2 O (2 分)
② 中和挥发出来的乙酸 有利于二乙酸乙二酯分层析出 (2 分)
③ 二乙酸乙二酯在 NaOH 存在的条件下 能与水发生水解反应 (2 分)
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