第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题
一、选择题
1．下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是
A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力
D．a、b、c三个点不都是反应终点
2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为，或
B 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向生成气体的方向移动
C pH试纸测溶液 pH约为5
D 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存
A．A B．B C．C D．D
3．下列溶液一定呈酸性的是
A．常温下由水电离出的的溶液
B．、、、能大量共存的溶液
C．不能使酚酞试剂变红的溶液
D．酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液
4．用0.1000溶液滴定待测溶液，下列说法正确的是
A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数
B．用待测溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00待测溶液于锥形瓶中
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定
D．其他操作正确，滴定过程中，有部分溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大
5．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4
B 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜
C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 乙醇发生消去反应生成乙烯
D 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中产生黑色沉淀 Kal(H2CO3)>Kal(H2S)
A．A B．B C．C D．D
6．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①
②
实验室将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用n表示)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．的数值为 B．时，
C．时， D．时，n越大，生成的量越少
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A A、B两支试管中分别加入10 mL 5%的H2O2溶液，在A试管中加入1 mL FeCl3溶液，在B试管中加入1 mL蒸馏水 A试管中产生气泡更快 FeCl3是H2O2分解的催化剂
B 室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C 将5 mL 0.1mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.1mol/L KI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变为血红色 Fe3+与I-的反应有一定的限度
D 室温下，向2 mL 0.1 mol·L 溶液中加入2滴0.1 mol·L NaCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明相同温度下：
A．A B．B C．C D．D
8．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两种一元弱酸的电离常数：
B．溶液中水的电离程度：③>②>①
C．时，
D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点
9．利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：溶液在加热时易分解产生和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是
A．“氧化”时，适宜选择水浴加热方式
B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用
D．“还原”时，每生成，理论上消耗
10．以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下：
下列说法正确的是
A．浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：
B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、
C．过滤II所得的滤渣为
D．过滤所得、溶液中：
11．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) B．醋酸钠是强电解质
C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7 D．醋酸钠晶体中含有共价键
12．已知丙二酸(HOOCCH2COOH，简记为H2A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H2A)= 。
下列叙述正确的是
A．V=20.0时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2- )
B．b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值
C．V=40.0时，c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol ·L-1
D．常温下，H2A+A2-2HA-的平衡常数K= 102.81
13．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 不能用浓硫酸干燥NH3 不能用浓硫酸干燥H2S
B 高温时用Na与TiCl4反应制Ti 高温时用Na与KCl反应制K
C 用FeS处理含Cu2+的废水 用含氟牙膏预防龋齿
D 向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，产生白色沉淀 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，向中分别加(通)入不同试剂，现象见下表：
实验 试剂 现象
1 酚酞 溶液变红，加水稀释，红色变浅
2 少量 用试纸测得溶液
3 少量 无明显现象
下列说法正确的是A．中存在：
B．实验1中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐增大
C．实验2反应后溶液中存在：
D．实验3反应后溶液中存在：
二、填空题
15．25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数 (Ka)。
(1)电离方程式为_______。
【方法一】实验步骤：
ⅰ.取a mL稀溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
ⅱ.用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为。
ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
(2)ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为_______。
(3)该稀溶液的浓度_______(用代数式表示)。
(4)数据处理：
醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。
误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的_______(填“偏大”或“偏小”)。
【方法二】实验原理：
由的电离平衡常数表达式可知，当时，。
实验步骤：①取25mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入25mL该溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
(5)步骤②的目的是_______。
数据处理：
(6)_______(用代数式表示)
迁移应用：
(7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．的
B．溶液显碱性
C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：
16．常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。
实验装置 实验序号 传感器种类 实验操作
① 电导率传感器 向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
② pH传感器 向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸
Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。
已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。
(1)a点电导率不等于0的原因是水能发生_______。
(2)由图1可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。
(3)分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。
Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。
已知：ⅱ.25℃，
ⅲ.酚酞的变色范围：
pH ＜8.2 8.2～10 >10
颜色 无色 淡粉色 红色
(4)依据图2可判断：A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是_______。
(5)0～300s时，实验②中溶液先变红，后_______。
(6)常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中约为_______。
17．常温下，有以下四种常见的物质：a.；b.；c.；d.，已知的。回答下列问题：
(1)相同物质的量浓度的a、c、d的溶液的pH由大到的小关系是_______(用代号表示)。
(2)常温下，的a溶液与的b溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系是_______，(用离子符号表示)。
(3)常温下，取a溶液于锥形瓶中，用b溶液滴定，滴定过程中，反应体系中HA和的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示：
①向锥形瓶中滴入几滴_______作指示剂，判定滴定到终点的依据是_______；
②表示的是曲线_______(填“I”或“II”)：
③M点溶液中：_______(填“>”“<”或“=”)：
④根据图中信息，计算该温度下HA的电离常数_______(用含a的式子表示)。
18．回答下列问题：
(1)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为_______。已知：(正交)(单斜)。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______。
(2)通常状况下4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______。
(3)同温同浓度的、、三种溶液，最大的是_______；经测定溶液中，则溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性；
(4)等物质的量浓度的下列3种溶液：① ② ③，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_______。
19．工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在500℃，采用铁催化剂，压强控制在20～50 MPa。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)它的平衡常数表达式为_______。
(3)工业合成氨时，采用氮氢循环操作的主要目的是_______。
A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度
C．降低氨气的沸点 D．提高和的利用率
(4)在一体积10 L的密闭容器中充入了280 g 、100 g ，反应10分钟后，测得有34 g 生成，则用表示该反应的速率为_______。
(5)下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。
A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气
B．混合气体的平均分子量不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变
D．体系的温度不再变化
(6)氨气常用来生产化肥，铵态氮肥不宜长期施用，请结合化学用语解释_______。
(7)工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在的催化作用加热下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平_______。该反应中，还原剂是_______。
三、实验题
20．在实验室以二氧化锗粗品(含GeO2和Ge及少量无关杂质)为原料制备GeO2的装置图如图(夹持装置已略去)：
i.Ge和GeO2均不溶于盐酸；GeCl4易潮解，沸点为88°C。
ii.(未配平)；。
回答下列问题：
(1)GeCl4属于_______ (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)仪器a的名称为_______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为GeCl4，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为_____。
(3)为了更好地收集GeCl4 ，装置C应采用_______(填“热”或“冷”)水浴。
(4)将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12 h，可得到GeO2·nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)纯度测定
称取m g制得的GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用c mol·L-1 KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的体积为V mL，需选用的滴定指示剂为_______，样品纯度为_______%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)
21．胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有___________(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
(2)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5~4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、___________、乙醇洗涤、___________，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5~4的目的是___________，煮沸的作用是___________。
四、工业流程题
22．在工业方面，可从粉煤灰中回收铁、碳、铜、锗等多种物质，此外，粉煤灰还可用于制造分子筛、絮凝剂和吸附材料等环保材料。从某粉煤灰(预处理后含、、、FeO、)中分离回收铝的化学工艺流程如图：
已知：①；
②常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全(离子浓度小于时认为沉淀完全)时的pH如下：
金属离子
开始沉淀时的pH 1.5 3.4 4.7 6.3
沉淀完全时的pH 2.8 4.7 6.7 8.3
(1)提高“酸浸”速率可以采取的措施有_______(任写一条)。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)；试剂X可选择_______，加入的作用是调节pH，pH的最小值为_______。
(3)检验“滤液Ⅰ”中是否含有的化学试剂为_______。
(4)物质Y的化学式为_______，当物质Y过量时，“转化”过程发生反应的离子方程式为_______。
(5)常温下，_______。
23．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为_____，SO的空间结构为______。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：______；“含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的=_____。[已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2；Ka2(H2SO3)=6.0×10-8]
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为_____(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为_____。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_____(填标号)。
A．将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
B．将硫化锌精矿粉碎
C．适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=____。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]
参考答案：
1．A
【详解】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，则由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-，故A正确；
B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B错误；
C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，故C错误；
D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，由实验操作和现象可知，该钠盐也可能为NaClO，与盐酸反应生成氯气，氯气使品红溶液褪色，不能证明钠盐为含硫元素的钠盐，A错误；
B．将活塞往里推，体积减小浓度增大，颜色也会加深，不能证明压强对平衡移动的影响，且压强增大使2NO2(g) N2O4(g)平衡正向移动，则气体颜色先加深后变浅，但比原平衡时颜色深，B错误；
C．0.01mol L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5，说明NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，则Ka2(H2SO3)＞Kh()，Kh()＝，即Ka2(H2SO3)＞，整理可得，故C正确；
D．AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，得到澄清溶液，Ag+与NH3 H2O不能大量共存，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．常温下由水电离出的的溶液，若溶液呈酸性，则溶液中氢离子浓度为，pH=6，若溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为，pH=8，故A错误；
B． 、、、能大量共存的溶液，相当于强酸弱碱盐，水解后呈酸性，故B正确；
C．酚酞的变色范围：粉红色pH8.2－10.0，无色pH<8.2（酸色)，红色pH>10.0（碱色），不能使酚酞试剂变红的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故C错误；
D．酸碱中和滴定时若用碱标准液过量，需要回滴，回滴是指用酸标准溶液滴定到终点后，再扣除回滴的量，才是准确的滴定终点，酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液，溶液不一定呈酸性，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，要用0.1000mol/L的NaOH 溶液润洗2~3次，然后再加入NaOH溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数，故A错误；
B．锥形瓶不能润洗，润洗锥形瓶会造成最终盐酸浓度偏高，故B错误；
C．用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变浅红色且摇动半分钟颜色不褪去时停止滴定，故C错误；
D．其他操作正确，滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴在锥形瓶外，导致标准NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏大，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．将Na2O2与SO2反应，生成的固体物质可能为Na2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，则Na2O2与SO2反应不一定生成Na2SO4，A不正确；
B．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，B不正确；
C．向无水乙醇中加入浓硫酸，产生的气体中可能混入乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由溶液的紫红色褪去，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯，C不正确；
D．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，Kal(H2CO3)>Kal(H2S)，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．时，氨的去除率为100%，总氮残留率为5，，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗，参与反应②消耗，，A正确；
B．时，氨的去除率为100%，反应①也生成氯离子，所以，B正确；
C．，氨的去除率小于100%，溶液中除Na+、H+、Cl-和OH-外，还有、等，根据电荷守恒得，C错误；
D．时，n越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少， D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．A试管中产生气泡更快，说明FeCl3是H2O2分解的催化剂，反应速率加快，选项A正确；
B．NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，选项B错误；
C．FeCl3溶液过量，与KSCN反应，使溶液变为血红色，不能确定反应存在限度，选项C错误；
D．溶液过量，与KI反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，选项D错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液酸性越强，起始时CH3COOH溶液pH较小，则CH3COOH酸性较强，则室温下，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，A错误；
B．由题干图示信息可知，①对应溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主，此时抑制水的电离，②对应溶液呈中性，此时溶液中CH3COOH电离和CH3COO-相当，对水的电离几乎无影响，而③对应溶液中溶质为CH3COONa，由于CH3COO-水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：③>②>①，B正确；
C．根据电荷守恒可知，溶液中分别有：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)1+c(H+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)2+c(H+)，时，则有c(CN-)=c(Na+)1，c(CH3COO-)=c(Na+)2，由图可知，c(Na+)2＞c(Na+)1，即，C错误；
D．由题干图示信息可知，滴定终点溶液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点，D错误；
故答案为：B。
9．D
【分析】由流程可知,氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，过滤分离出AgCl、可能含Ag,加氨水发生AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，过滤分离出滤渣为Ag，再加还原剂、过滤分离出Ag，以此来解答。
【详解】A．“氧化”时需要的温度为80℃，适宜选择水浴加热方式，A正确；
B．需要增加氨水的用量，因为①过量NaClO与NH3·H2O反应， ②还因为未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用，且其中含有一定浓度的Cl-，也不利于AgCl与氨水反应，B正确；
C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液含有，则可送入“还原”工序可以提高产率，C正确；
D．还原过程中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，N2H4·H2O中氮元素化合价升高生成N2，由-2 价变为0价，根据得失电子守恒，，则每生成，理论上消耗，D错误；
故选D
10．D
【分析】Zn和在浸取中发生氧化还原反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气、二氧化锰和硫化亚铁反应生成硫酸铁和硫酸锰，炭黑不反应过滤除去，加碳酸锌调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀滤渣除去，最终得到硫酸锌和硫酸锰溶液。
【详解】A．由分析知二者反应的离子方程式为，A错误；
B．结合分析知，浸取液中主要存在离子有、、、、，B错误；
C．由分析知过滤II所得的滤渣为氢氧化铁沉淀，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，又锰离子和锌离子水解使溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，所以有，即，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．醋酸钠溶液中醋酸根离子能发生水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO )，故A错误；
B．醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质，故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH＞7，故C正确；
D．醋酸钠晶体中醋酸根离子中C、H、O原子间形成共价键，故D正确；
故选A。
12．D
【分析】随着NaOH溶液的滴入，H2A逐渐减少，HA-先增加后减少，A2-在HA-减少的同时增多，从图像可以看出，a点溶液中c(HA-)=c(H2A)，b点溶液中c(HA-)=c(A2- )，则H2A的Ka1==10-2.85，Ka2==10-5.66。
【详解】A．V=20.0时，NaOH和H2A恰好生成NaHA，HA-既能电离，也能水解，HA-电离产生A2-，水解产生H2A，HA-的电离常数为Ka2=10-5.66，水解常数Kh=
B．酸碱中和反应是放热反应，当H2A和NaOH恰好中和即溶质只有Na2A时，对应的溶液温度最高，b点溶液中c(HA-)=c(A2- )，溶质是Na2A和NaHA，所以b点对应的溶液温度不是滴定过程中的最高值，故B错误；
C．在20mL0.1mol/L丙二酸溶液中，根据元素质量守恒，c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol/L，V=40.0时，溶液中加入了40mLNaOH溶液，溶液体积增大，所以c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)小于0.1 mol ·L-1，故C错误；
D．常温下，H2A+A2-2HA-的平衡常数K= =102.81，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．虽然NH3和H2S都不能用浓硫酸干燥，但原理不同，浓硫酸与NH3反应生成(NH4)2SO4等，发生非氧化还原反应，浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．高温时用Na与TiCl4反应制Ti，利用强还原性物质制取弱还原性物质，高温时用Na与KCl反应制K，利用难挥发性物质制取易挥发性物质，原理不同，B不符合题意；
C．用FeS处理含Cu2+的废水、用含氟牙膏预防龋齿，都是利用溶度积大的物质转化为溶度积小的物质，原理相同，C符合题意；
D．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生反应2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，产生白色沉淀，原理不同，D不符合题意；
故选C。
14．CD
【详解】A．中根据质子守恒可知，，A正确；
B．，实验1中随着水的不断加入，溶液中碱性变弱，氢离子浓度增大，故比值逐渐增大，B正确；
C．实验2反应后溶液根据电荷守恒可知，，溶液，溶液显碱性，则，故存在：，C错误；
D．通入少量，发生反应，故，D错误；
故选CD。
15．(1)CH3COO-+H+
(2)锥形瓶内溶液颜色由无色变为淡粉色，且半分钟内不褪色
(3)
(4)偏小
(5)使
(6)
(7)AC
【详解】（1）为弱酸，电离方程式为CH3COO-+H+；
（2）滴定终点，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
（3）该稀溶液的浓度；
（4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数，会使测得的偏小；
（5）步骤②的目的是使；
（6）pH为y，；
（7）A. 时，pH=1.43，的，A正确；
B． 中，同时存在电离和水解，当，c(H+)=10-6.54，；的水解常数；，溶液显酸性，B错误；
C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：，C正确；
故选AC。
16．(1)微弱电离
(2)c
(3) < 平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向着沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度增大
(4)DE段pH大于7，溶液显碱性，氢氧化镁过量
(5)先变为无色，最后变为淡粉色
(6)
【分析】I．ab段，H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O H++OH-；bc段，向蒸馏水中加入足量粉末，溶解，产生Mg2+和OH-，电导率增大；cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小；de段，沉淀溶解平衡移动，cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得<，平衡向着沉淀溶解的方向移动。
Ⅱ． AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，DE段pH不变，建立新的平衡。
【详解】（1）H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O H++OH-，因此a点电导率不等于0；
（2）cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小，则在悬浊液中加入少量水的时刻为c点；
（3）cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得d时刻<，平衡向右移动，即平衡向着沉淀溶解的方向移动；
（4）由图像可知，最后的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化镁过量，所以A点时加入的n[ Mg(OH)2]大于C点时加入的n(H2SO4)；
（5）由图像可知，AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，此时溶液pH>10，因此实验②中溶液变红，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，最终溶液的pH值范围为9
17．(1)a>c>d
(2)
(3) 酚酞 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 I =
【详解】（1）的，所以为弱酸，不完全电离，为强酸，为二元强酸，相同浓度的、、和，为二元强酸，的大小为：>>，pH由大到的小关系是：a>c>d。
（2）常温下，的a()溶液与的b()溶液等体积混合后，发生反应：，过量，所得溶液的溶质为：和，，，，溶液中离子浓度由大到小的关系：；
（3）①，用溶液滴定，发生反应，生成强碱弱酸盐，反应达终点时溶液显碱性，酚酞变色的为，所以用酚酞作为指示剂，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点；
②中逐渐滴入，逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大，所以表示的是曲线I；
③根据电荷守恒：，所以；
④，，M点时，，，。
18．(1) 同素异形体 正交硫
(2)
(3) 酸
(4)③>②>①
【详解】（1）正交硫与单斜硫均是硫元素的单质，它们互为同素异形体。物质含有能量越低，越稳定，根据热化学方程式知正交硫的能量比单斜硫低，因此相对稳定的是正交硫。
（2）1mol硫粉的质量是32g，完全燃烧放出的热量是，硫完全燃烧的热化学方程式为。
（3）同温同浓度的、完全电离,得到初始浓度相同的，但发生水解，浓度减小，而的水解会促进的水解，使浓度变得更小。是弱酸的酸式酸根，电离程度不大，电离生成的浓度比、的更小。因此最大的是。既有电离平衡：，又有水解平衡：，已知溶液中，则，溶液呈酸性。
（4）Ba(OH)2电离出的抑制水的电离，电离程度大于水解程度，电离出的抑制水的电离。浓度相同时，Ba(OH)2完全电离，部分电离，因此Ba(OH)2对水的电离抑制程度更大，而的电离程度小于水解程度，盐的水解促进水的电离，因此三种溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③>②>①。
19．(1)
(2)
(3)D
(4)
(5)BD
(6)由于铵根离子发生水解反应，易导致土壤酸化
(7) NH3
【详解】（1）工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在500℃，采用铁催化剂，压强控制在20～50 MPa，该反应的化学方程式为。
（2）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故它的平衡常数表达式为 。
（3）工业合成氨是可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用氮氢循环操作的主要目的是提高和的利用率，故选D。
（4）反应10分钟后，测得有34 g 生成，34 g 物质的量为2mol，则用表示该反应的速率为，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用表示该反应的速率为。
（5）A． 无论是否达到平衡，单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时，一定消耗3摩尔氢气，不能说明正逆反应速率相等，故不可以作为该反应达到平衡的标志，故A错误；
B． 随反应进行，混合气体的总质量始终不变，混合气体物质的量逐渐减小，则混合气体的平均分子量逐渐增大，故混合气体的平均分子量不再发生变化，可以作为该反应达到平衡的标志，故B正确；
C． 容器的容积不变，随反应进行，混合气体的总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度保持不变，不可以作为该反应达到平衡的标志，故C错误；
D． 该反应为放热反应，体系的温度不再变化，可以作为该反应达到平衡的标志，故D正确；
故选BD。
（6）铵态氮肥不宜长期施用，是由于铵根离子发生水解反应，易导致土壤酸化。
（7）氨气与纯氧在的催化作用加热下制得NO和水，反应的化学方程式为。N的化合价升高，失去电子，被氧化，则还原剂是NH3。
20．(1)共价
(2) 三颈烧瓶 保证HCl氛围，防止GeCl4水解
(3)冷
(4)GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl
(5) 淀粉溶液
【分析】装置A中为实验室制取氯气，B中通过氯气将二氧化锗粗品转化为GeCl4，GeCl4易潮解，沸点为88℃，沸点较低，故了更好地收集GeCl4，装置C应采用冷水浴，D吸收水蒸气，E装置吸收过量氯气，据此分析解题。
【详解】（1）（1）基态Ge原子的核外电子排布式为：，核外未成对电子数为2；GeCl4与CCl4相似，且GeCl4沸点为88°C，说明GeCl4属于共价化合物；
（2）（2）仪器a的名称为三颈烧瓶；为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置a中滴加浓盐酸，是为了保证HCl氛围，防止GeCl4水解；
（3）（3）GeCl4易潮解，沸点为88℃，沸点较低，因此为了更好地收集GeCl4，装置C应采用冷水浴；
（4）（4）将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12 h，可得到GeO2 nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl；
（5）（5）结合信息可知，滴定终点生成碘，故用淀粉溶液作为指示剂。配平方程式；，可得关系为：，消耗标准液中 ，，故样品纯度为%。
21．(1)AC
(2) 过滤 干燥 除尽铁和抑制水解 破坏胶体易于过滤
【详解】（1）由题干条件可知，由废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)与稀硫酸反应制备胆矾的过程需要溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等，所以制备胆矾时，还必须使用的仪器有烧杯、蒸发皿，故选AC。
（2）硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形式沉淀完全，需控制溶液pH为3.5~4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10 min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤。
22．(1)适当增大盐酸的浓度(或其他合理答案)
(2) 、Cu 溶液(或其他合理答案) 4.7
(3)KSCN溶液
(4)
(5)
【分析】某粉煤灰(预处理后含、、、FeO、)加盐酸酸浸，与盐酸反应，不反应，过滤得滤渣1为Cu和，滤液为、FeO、分别与盐酸反应得到的氯化铝、氯化亚铁、氯化铁溶液和氯化铜的混合溶液，加试剂X把亚铁离子氧化为铁离子、加入碳酸钙和盐酸反应产生Y为二氧化碳、调节了pH，可得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，操作a为过滤，得到滤液为氯化铜溶液，过滤所得氢氧化铁、氢氧化铝沉淀加入氢氧化钠溶液碱溶，过滤得滤液为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀，并以此制备铝。
【详解】（1）增大反应物浓度可加快反应速率，则提高“酸浸”速率可以采取的措施有适当增大盐酸的浓度(或其他合理答案)。
（2）据分析，“滤渣Ⅰ”的主要成分为、Cu；试剂X为氧化剂、其作用为将亚铁离子氧化为铁离子，为了避免引入其它杂质，可选择绿色氧化剂溶液(或其他合理答案)，加入的作用是调节pH，目的是使铁离子和铝离子沉淀完全、但不能使铜离子沉淀，则pH的最小值为4.7。
（3）硫氰化铁为血红色溶液，检验“滤液Ⅰ”中是否含有的化学试剂为KSCN溶液。
（4）据分析，物质Y的化学式为，过量二氧化碳能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“转化”过程发生反应的离子方程式为。
（5）常温下，铝离子沉淀完全时pH ＞4.7 ，则相应氢氧根离子浓度为 ，已知离子浓度小于时认为沉淀完全，则沉淀完全时的。
23．(1) 哑铃形 正四面体形
(2) 3FeS+5O2Fe3O4+3SO2 6×10-3
(3) Zn、Fe 过滤
(4) A 2.5×1011
【分析】硫化锌精矿焙烧可生成ZnO、四氧化三铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，经过净化可用于制备硫酸，焙砂酸浸，浸出渣回收利用，浸出液加入过量Zn得到的滤渣中含有Fe、Zn，滤液主要含有硫酸锌，经过电解沉积得到Zn和硫酸，废电积液中含有的硫酸可重复利用。
【详解】（1）基态S原子占据的最高能级为3p能级，轨道形状为哑铃形。中中心原子S的价层电子对数为4+4，无孤电子对，空间构型为正四面体形。
（2）焙烧过程中FeS与氧气反应生成SO2和Fe3O4，化学方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。，Ka2(H2SO3)==6.0×10-8，c(H+)=10-5mol/L，则=6×10-3。
（3）浸出液中含有铁离子和亚铁离子，加入过量Zn，铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fe，所得滤渣的成分为Zn、Fe。分离滤液和滤渣的操作名称为过滤。
（4）①A．将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速率，而且浓硫酸参与的反应会生成SO2造成空气污染，A错误；
B．将硫化锌精矿粉碎，反应物接触面积增大， 反应速率增大，B正确；
C．适当提高温度，反应速率增大，C正确；
故答案选A。
②根据离子方程式可知，K=。
