8.3 环境保护与绿色化学 达标训练
高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室收集氨气采用图 所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图 所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
2．化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（ ）
A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
3．下列关于物质性质的认识错误的是（ ）
A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
4．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是( )
A．明矾能做净水剂
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
5．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志
B．减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．35%-60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
6．青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是（ ）
A．古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜
B．半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径
C．生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要
D．二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌
7．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅、生石灰均可以与水反应，都能用作干燥剂
B．、、均属于酸性氧化物，都能与水发生化合反应
C．检验治疗缺铁性贫血的约物是否变质可用KSCN溶液
D．CO、NO、均是大气污染物，在空气中都能稳定存在
8．下列说法不正确的是（ ）
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
9．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是（ ）
A．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念
B． 在该反应中作催化剂
C．反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变
D．总反应方程式为 + +HCl
10．下列关于酸雨的叙述错误的是（ ）
A．pH<7的雨水是酸雨
B．煤、石油的燃烧和机动车的增加是造成酸雨的原因之一
C．酸雨会破坏土壤的肥力，使河流、湖泊、水源酸化
D．防治酸雨的最有效的方法是限制 和 的排放量
11．“绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ）
A．大量生产一次性超薄塑料袋方便日常生活
B．对所有垃圾以直接露天焚烧的方式进行处理
C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
D．推行绿色设计、绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染
12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化
13．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．氧化反应
14．下列有关水处理方法不正确的是( )
A．用含碳铁粉处理水体中的NO3-
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
15．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质，延长保质期，可以包装袋中放入生石灰
16．2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”．下列说法不正确的是（ ）
A．回收废旧电池
B．加强控制燃放烟花爆竹法规
C．停止使用含铅汽油
D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染
二、综合题
17．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42﹣ NO3﹣ Cl﹣
浓度/mol L﹣1 4×10﹣6 6×10﹣6 2×10﹣5 a 4×10﹣5 3×10﹣5 2×10﹣5
请回答下列问题：
（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为 mol/L．
（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是 （写离子方程式）．
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 ．
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是 （填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 ．
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3．
18．将物质的编号填写到与其有关的性质或用途的空格中
①浓H2SO4②SO2③NO2④NH3 ⑤HClO ⑥75%的酒精
（1）形成酸雨，污染环境的是
（2）液态时做制冷剂的是
（3）形成光化学烟雾的是
（4）医疗上用杀菌消毒的是 ．
19．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
（1）下列措施不利于改善环境质量的是 （填字母）
A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
（2）工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 （填字母）
A．沉淀法 B．中和法 C．氧化还原法
（3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是 （填字母）
A．废报纸 B．过期药品 C．渣土
（4）甲烷是天然气的主要成分．将CO2和H2按物质的量1：4 混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式： ．
20．物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题。
（1）X的化学式是 ，将Na2S2O3填入上图中。
（2）检验Y所用的试剂是 ，Y易引起的环境问题是 ,用NaOH溶液处理含Y的废气，发生反应的离子方程式是 。
（3）W的浓溶液与铜反应的化学方程式是 。
W的稀溶液与铜不发生反应的原因是 。
对比这两个事实可以得出的结论是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】①实验室收集NH3采用图一所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，现象明显，便于观察，①符合要求；
②实验室中做Cl2与Na的反应实验时采用图二所示装置，用沾有碱液的棉球可以吸收多余的Cl2，能防止污染环境，②符合要求；
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验时，挥发出的HCl和NH3会扩散到大气中而污染大气，不符合绿色化学的要求，③不符合要求；
④实验室中采用图三所示装置进行Cu与稀HNO3的反应时，将生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，就可以防止污染环境，符合绿色化学的要求，④符合要求。
综上所述①②④都符合“绿色化学实验”要求，故合理选项是C。
【分析】绿色化学一方面消除污染源，若无法消除污染源，消除污染物的排放。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生氧化还原反应，转化为无毒的CO2、N2气体，符合绿色环保思想，不符合题意；
B.只有“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮的氧化物无关，符合题意；
C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，既满足了人类对能源的需求，同时也减少了由于化石能源使用产生的CO、CO2、固体废弃物的产生，故可减少环境污染，不符合题意；
D.氮化硅陶瓷是无机物，与传统无机非金属材料比是一种新的材料，故属于一种新型无机非金属材料，不符合题意。
【分析】A、采用催化装置，可以将汽车的含氮氧化物转化为无毒的氮气；
B、氮的氧化物引起酸雨，光化学烟雾破坏臭氧层；
C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源；
D、氮化硅属于无机非金属新型材料。
3．【答案】B
【解析】【解答】解：A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，故A正确；
B．温室效应与二氧化碳有关，而“雾霆天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；
C．纤维素和淀粉均为多糖，二者水解的最终产物都是葡萄糖，故C正确；
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；
故选B．
【分析】A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火为金属元素的焰色反应，焰色反应为元素的物理性质；
B．“雾霆天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关；
C．淀粉和纤维素最终水解产物为葡萄糖；
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用．
4．【答案】D
【解析】【解答】A．明矾在水溶液中可以电离产生铝离子，铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，吸附杂质，达到净水目的，故A说法不符合题意；
B．“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，可以提高资源的利用率，故B说法不符合题意；
C．小苏打和氢氧化铝都能与酸反应，且本身性质比较平和，所以可以作内服药治疗胃酸过多，故C说法不符合题意；
D．计算机芯片的材料是单质硅，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、考察铝离子水解生成氢氧化铝，能够凝聚小颗粒；
B、考察高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂；
C、考察氢氧化铝能够用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠本身性质比较平和，也可以用来治疗胃酸过多；
D、考察计算机芯片主要应用半导体材料，硅是良好的半导体；
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A．乙烯是石油裂解的产物，乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志，故A正确；
B．减少燃煤的使用可以减少二氧化硫等有毒有害气体对环境的污染，故B正确；
C．废弃塑料能造成白色污染，购物时不用塑料袋，能减少白色污染，故C正确；
D．甲醛有毒，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故D错误．
故选D．
【分析】A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志；
B．煤燃烧可以产生二氧化硫等有毒有害气体；
C．废弃塑料能造成白色污染；
D．甲醛有毒．
6．【答案】A
【解析】【解答】A．古代的青铜器属于合金，A认识符合题意；
B．半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径，B认识不符合题意；
C．生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要，C认识不符合题意；
D．二氧化氯利用强氧化性消毒，产物为氯离子，属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌，D认识不符合题意；
答案为A。
【分析】青铜器和铜制奖牌均为合金，不是纯金属，其他选项均正确
7．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化硅与水不反应，A不符合题意；
B．与水反应生成HNO3和NO，不属于酸性氧化物，B不符合题意；
C．变质被氧化生成的Fe3+，遇KSCN溶液显血红色，可用KSCN溶液检验是否变质，C符合题意；
D．NO遇O2即发生反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化硅不能与水反应；
B.不是酸性氧化物；
D.NO在空气中易被氧化为NO2，不能稳定存在。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；
B．分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故C错误；
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故D正确；
故选C．
【分析】A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因；
B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液；
C．二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，
D．根据金属元素焰色反应．
9．【答案】C
【解析】【解答】A．避免生成有毒物质，可防止污染环境，符合绿色化学的理念，A项不符合题意；
B．反应过程中， 参与反应后，又有 生成， 在反应中作催化剂，B项不符合题意；
C．由图可知，反应过程中S元素的成键数目发生改变，C项符合题意；
D．由转化关系知，醇催化氧化的总反应为 ，D项不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.根据题意避免生成有毒物质符合绿色化学的要求
B.根据流程图即可判断出其为催化剂
C.根据流程图氮的化学键数不变，硫的化学键数目变化
D.根据反应物和生成物即可写出方程式
10．【答案】A
【解析】【解答】A．正常雨水由于溶解有CO2，使得pH=5.6，故pH<5.6的雨水才是酸雨，A符合题意；
B．煤、石油的燃烧将产生SO2和机动车将产生NO、NO2等氮的氧化物，都将形成酸雨，故煤、石油的燃烧和机动车的增加是造成酸雨的原因之一，B不符合题意；
C．酸雨降入土壤中，会破坏土壤中的泥土胶体，从而破坏土壤的保肥能力即肥力，使河流、湖泊、水源酸化，C不符合题意；
D．由于 和 是形成酸雨的两大罪魁祸首，故防治酸雨的最有效的方法是限制 和 的排放量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】正常的雨水的pH是5.6，小于5.6的雨水叫酸雨，主要造成原因是由于煤石油和机动车的增加造成二氧化硫和二氧化氮的排放量增加，酸雨破坏土壤，造成土壤硬化，防止酸雨的形成主要可以通过减少二氧化硫和二氧化氮的排放
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 塑料不易降解，容易造成白色污染，A不符合题意；
B.某些垃圾直接露天焚烧可产生大量二噁英、颗粒物和有毒物，对人体危害很大，B不符合题意；
C. 农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，C不符合题意；
D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，符合绿色化学理念，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．一次性塑料易造成白色污染；
B．露天焚烧垃圾，会产生大量空气污染物；
C．农药和化肥的大量使用，会使得土壤硬化，同时造成水污染；
D．绿色化学的核心是原子利用率100%，可以从源头上杜绝污染的产生；
12．【答案】A
【解析】【解答】A．光敏树脂是由高分子构成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合生成交联聚合物高分子，属于化学变化，A项符合题意；
B．推广使用煤液化技术，燃烧产物仍有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，B项不符合题意；
C．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下 与 反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，C项不符合题意；
D．明矾只能用来净水，不能淡化海水，D项不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据是否有新物质生成判断发生的变化；
B.根据元素守恒判断，生成二氧化碳是因为碳元素的燃烧；
C.汽油的主要成分是烃进行判断；
D.根据物质的性质判断，明矾因和水反应生成胶体而具有吸附性。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：加成反应只生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，符合要求，而取代反应、酯化反应均有副产物，氧化还反应也可能产生其他物质，原子利用率达不到100%，不符合“绿色化学”要求，
故选：B．
【分析】根据题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应达到绿色化学的要求．
14．【答案】C
【解析】【解答】A.含碳铁粉形成原电池，能用于除去水体中的NO3-，选项正确，A不符合题意；
B.Al3+和Fe3+可水解形成胶体，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，起到净水作用，选项正确，B不符合题意；
C.Cl2不能将Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，选项错误，C符合题意；
D.烧碱的主要成分是NaOH，能与NH4+反应生成NH3，故可用烧碱处理含高浓度NH4+的废水，并回收NH3，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.含碳铁粉形成原电池；
B.Al3+和Fe3+可水解形成胶体，具有吸附性；
C.Cl2不能将Hg2+、Cu2+形成沉淀；
D.烧碱的主要成分是NaOH，能与NH4+反应生成NH3；
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A．碳氢化合物和氮氧化合物可污染环境，导致光化学烟雾发生，故A正确；
B．臭氧空洞与含氟化合物排放有关，与CO2的工业排放量无关，故B错误；
C．蚕丝的成分为蛋白质，锦纶的主要成分为合成纤维，而棉花的主要成分是纤维素，故C错误；
D．生石灰可吸收水，可作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质，故D错误；
故选A．
【分析】A．碳氢化合物和氮氧化合物可污染环境；
B．臭氧空洞与含氟化合物排放有关；
C．蚕丝的成分为蛋白质，锦纶的主要成分为合成纤维；
D．生石灰可吸收水，可作干燥剂，不具有还原性．
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，符合该主题，故A正确；
B．燃放烟花爆竹时会释放出大量二氧化硫气体，易产生导致PM2.5的颗粒物，能污染空气，加强控制燃放烟花爆竹，符合主题，故B正确；
C．铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康，停止使用含铅汽油，可避免造成含铅物质对环境的污染，符合主题，故C正确；
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，不能减少酸雨的污染，且污染面积扩大，故D错误；
故选D．
【分析】A．普通干电池中含有汞，废弃后对环境污染较严重，应进行回收处理；
B．节日期间燃放烟花爆竹易导致PM2.5和有毒气体二氧化硫等；
C．重金属能够污染环境，能够破坏人体中的蛋白质，影响身体健康；
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不能减少环境污染物的排放．
17．【答案】（1）1×10﹣4
（2）N2+O2 2NO；3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
（3）CaSO4；a；2SO2+O2 2SO3
【解析】【解答】解：（1）溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）结合图表数据计算得到氢离子浓度c（H+）=1×10﹣4 mol/L，
故答案为：1×10﹣4 ；（2）①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2 2NO，
故答案为：N2+O2 2NO；
②NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨为硝酸型酸雨，硝酸溶液中含有的主要离子有H+、NO3﹣，反应的离子方程式为；3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，
故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；（3）①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气杨宏伟硫酸钙，CaO+SO2+O2=CaSO4，最高价态的化合物为CaSO4，
故答案为：CaSO4；②二氧化硫是酸性氧化物，
a、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，生成亚硫酸氢钠或亚硫酸钠，故a正确；
b、硫酸不能吸收二氧化硫，故b错误；
c、NaHSO3不能吸收二氧化硫，故c错误；
故选a；
硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，
故答案为：a；2SO2+O2 2SO3．
【分析】（1）依据溶液中电荷守恒计算；（2）①高温会引发N2和O2反应生成一氧化氮；②氮氧化物形成酸雨是硝酸型酸雨，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（3）①钙基固硫法：CaO+SO2+O2=CaSO4；②二氧化硫是酸性氧化物，氢氧化钠溶液可以吸收，生成亚硫酸氢钠或亚硫酸钠，二氧化硫被氧气催化氧化生成三氧化硫．
18．【答案】（1）②③
（2）④
（3）③
（4）⑥
【解析】【解答】解：（1）二氧化硫、二氧化氮大量排放是引起酸雨的注意原因，故选：②③；（2）氨气沸点高，易液化，液化时能够吸收大量的热，故选④；（3）形成光化学烟雾的是氮的氧化物，故选③；（4）75%的酒精可用作医用酒精，故选⑥；故答案为：②③；④；③；⑥．
【分析】形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮；
氨气沸点高，易液化，液化时能够吸收大量的热；
二氧化氮等氮的氧化物的排放能够引起光化学烟雾；
酒精能够使蛋白质变性，75%的酒精可用作医用酒精．
19．【答案】（1）B
（2）B
（3）A
（4）CO2+4H2→CH4+2H2O
【解析】【解答】解：（1）A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源，能够减少化石燃料燃烧，能够减少废气排放，有利于环境保护，故A不选；
B．废旧电池含有重金属离子，将废电池深埋，够造成土壤污染，不利于环境保护，故B选；
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料，能够减少白色污染，有利于环境保护，故C不选；
故选：B；（2）废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选：B；（3）废报纸能够回收处理后还可以作为制纸的原料，可以回收；渣土只是建筑垃圾的一种；过期药品属于有害垃圾，故选：A；（4）二氧化碳与氢气按照物质的量1：4 混合在适当条件下反应可获得CH4和水，方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2→CH4+2H2O．
【分析】（1）废旧电池含有重金属离子，将废电池深埋，够造成土壤污染；（2）沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去；废水中含有酸性物质时，应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应，从而降低溶液的酸性；利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质；（3）可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾，本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装；（4）依据原子个数守恒书写方程式．
20．【答案】（1）H2SNa2S2O3
（2）应标在Z的下方品红溶液；酸雨；SO2+2OH-=SO32-+H2O
（3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；铜在金属活动性顺序中，铜的活动性没有氢强；物质的浓度不同，性质不同。
【解析】【解答】（1）根据图，X为气态氢化物，应是H2S，Na2S2O3中S的价态为＋2价，Na2S2O3属于盐，因此在Z的下方；
（2）Y为SO2，检验SO2，常用品红溶液，如果品红溶液褪色，说明含有SO2，SO2是引起酸雨的主要原因，SO2是酸性氧化物，因此发生SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；
（3）W为H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，和铜发生氧化还原反应，即Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸表现氧化性的是H＋，铜在金属活动性顺序中，铜的活动性没有氢强；物质的浓度不同，性质不同。
【分析】根据含硫物质中硫元素的化合价、二氧化硫的性质和检验方法以及浓硫酸的性质等进行分析即可。
