第2章第2节电解质的电离离子反应同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
2．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
①、、 ②、、 ③、、 ④、、
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
4．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 溶液
B 空气 胶体 铁
C 水银 铜
D 氨水 胆矾 NaCl
A．A B．B C．C D．D
5．能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：
B．氧化镁与稀硝酸反应：
C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合：
D．澄清的石灰水与盐酸的反应：
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铵固体和熟石灰混合加热：＋OH-=NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：＋OH-=NH3·H2O
C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓
7．某溶液可能含有SO、SO、CO、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定只有CO
B．此溶液中还大量存在的阳离子可能为Ba2+
C．可能存在有Cl-
D．不能确定SO、SO是否存在
8．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 离子方程式 评价
A 将通入到含的溶液中： 正确：过量，可将、均氧化
B 溶液与足量的溶液反应： 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
C 过量通入到溶液中： 正确：说明酸性：强于
D 的溶液和的溶液等体积互相均匀混合： 正确：与消耗的的物质的量之比为2∶3
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
10．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na＋和Cl-
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质
D．酸、碱、盐都是强电解质
11．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO
B．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO
C．遇酚酞试剂变红的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
12．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：
B．使石蕊变红色的溶液中：
C．加入固体的溶液中：
D．无色澄清溶液中：
13．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．是非电解质 B．溶液是电解质
C．溶液中水电离出大量的离子 D．溶液中存在大量的可自由移动的离子
14．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电能力继续增强
15．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
16．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的_______来表示反应的式子。
(2)一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
①写：写出反应的化学方程式：_______。
②拆：把易溶于水且易电离的物质_______写成离子的形式，_______等仍用化学式表示，_______。
③删：删去方程式_______，并将方程式化为最简：_______。
④查：检查离子方程式_______。
(3)离子方程式的意义
①意义：离子方程式不仅可以表示_______，还可以表示_______。
②举例
a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为：_______。
b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为：_______。
(4)常见的可拆分物质有：
①强酸：_______。
②强碱：_______。
③可溶性盐：_______。
④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中_______，浓硫酸_______。
17．电离方程式的书写
(1)电离方程式：用来表示_______的方程式。
(2)举例：
①强电解质电离：强电解质的电离方程式中用“=”连接。
HCl：_______
NaOH：_______
Na2SO4：_______
②酸式盐的电离：
强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_______，在熔融状态下的电离方程式为_______。
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：_______。
三、实验题
18．碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室可由硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制取()，部分实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：
(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，操作方法是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验开始时，先打开和一段时间，目的是___________。将生成的溶液与溶液混合的操作是___________。
(4)装置B三颈烧瓶中的需过量的原因是___________(写1点)。
19．任务一：某小组研究和的性质，实验如下：
序号 操作 现象
① 在两支试管中加入或固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红
(1)室温下，的溶解度大于的实验证据是___________。
(2)该实验不能说明溶液的碱性强于溶液，理由是___________。
任务二：为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验：
编号 实验操作 实验数据
③ 测量下面实验过程中温度的变化
④ 测量下面实验过程中溶液的变化 注：溶液和溶液的浓度相等
信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。
(3)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是___________。
(4)实验③中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。
(5)实验④中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，未参与该反应的实验证据是___________。
(6)实验④中，滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中___________(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；
B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；
D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；
答案选C。
2．A
【详解】A．各个离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故A选；
B． OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀 ，故B不选；
C． OH-、之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，故C不选；
D．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，故D不选；
故选A。
3．A
【详解】①Na+、OH 、，两种化合物为NaOH和Na2，是碱和盐； ②H+、Cl 、，两种化合物为HCl、，都是酸；③Na+、K+、OH ，两种化合物为NaOH和KOH，都是碱；④Na+、K+、NO，两种化合物为NaNO3和KNO3，都是盐；其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④；
故选A。
4．D
【详解】A．电解质和非电解质是对化合物的分类，K2SO4溶液属于混合物，不是电解质，A错误；
B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误；
C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，不属于电解质，C错误；
D．氨水为氨气和水的混合物，胆矾为纯净物，C60只有C元素一种元素属于单质，NaCl在水溶液中能导电属于电解质，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A． 碳酸钙难溶于水，不能拆开写，正确的离子方程式为，故A错误；
B． 氧化镁为金属氧化物，不能拆开写，正确的离子方程式为，故B错误；
C． 硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为，故C错误；
D． 澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．氯化铵固体和熟石灰混合加热为固体之间的反应，不存在离子反应，故A错误；
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热的离子反应为＋OH-NH3↑+H2O，故B错误；
C．氨水中加入盐酸的离子反应为NH3·H2O＋H＋=＋H2O，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+＋3NH3·H2O=3＋Al(OH)3↓，故D错误；
故选：C。
7．C
【分析】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有CO，硝酸根和氢离子相当于有硝酸，能将BaSO3氧化为BaSO4，则原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有Cl-，因为实验②中加入了稀盐酸。
【详解】A．由以上分析知，还含有SO、SO中的一种或两种，可能含有Cl-，A错误；
B．Ba2+与SO、SO、CO不能共存，则此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+，B错误；
C．由以上分析知，可能存在有Cl-，C正确；
D．原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．由于还原性：I-＞Fe2+，将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I-氧化，Fe2+没有反应，试题反应的离子方程式为：2I-+2Cl2═2Cl-+I2，选项A错误；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-═Mg(OH)2↓+2+2H2O，选项B错误；
C．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+，选项C错误；
D．与H+以1：1反应生成Al(OH)3沉淀，以1：4反应生成Al3+，等体积1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液中与H+的物质的量比为2：5，则与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的，A错误；
B．与四种离子均能大量共存，且之间不反应，B正确；
C．和都能与反应而不能大量共存，C错误；
D．溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．NaCl溶液中本身存在Na＋和Cl-，其电离过程不需要电流作用，A错误；
B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶于水后能电离出H＋，但属于盐，则B错误；
C．BaSO4难溶于水，但熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C正确；
D．弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．溶液呈酸性，与反应生成气体而不能大量共存，故A错误；
B．溶液呈酸性，四种离子互不影响，能够大量共存，故B正确；
C．溶液呈碱性，与反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．与、均发生反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
12．B
【详解】A．与反应生成沉淀不能大量共存，A错误；
B．溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存，B正确；
C．与水反应生成，与反应生成沉淀不能大量共存，C错误；
D．显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误；
故答案选B。
13．D
【详解】A．由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；
B．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；
C．水不能电离出大量离子，C错误；
D．NaCl溶于水后电离出大量自由移动的离子，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以段溶液的导电能力不断减弱，但是电解质，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．段过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的电解质，导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，C错误；
D．沉淀恰好溶解时，溶质为，再加入溶液又会生成碳酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．氯酸钾应该电离出，A错误；
B．碳酸氢钠在水中电离出，B错误；
C．硫酸电离出2个氢离子2H+，C错误；
D．氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，D正确；
故选D。
16．(1)离子符号
(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 如强酸、强碱和大部分可溶性盐 难溶的物质、气体和水 2Na++ SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 两边不参加反应的离子 SO+Ba2+=BaSO4↓ 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
(3) 某个具体的化学反应 某一类的化学反应 H++OH-=H2O CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(4) HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、氯化物(除AgCl)、硫酸盐(钡盐、铅盐除外)、碳酸盐(只有钾盐、钠盐、铵盐可溶)等 可拆 一般不拆
【分析】化学反应根据反应过程中是否有离子参加，可分为离子反应和分子反应。离子反应用离子方程式表示，离子方程式书写步骤有写、拆、删、查四步，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，也可以表示所用同一类型的离子反应，要根据物质的拆分原则写出相应的物质的化学式或离子符号。
（1）
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式；
（2）
(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)，离子方程式书写的一般步骤是：①写：写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质，即把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式，把难溶的物质、气体和水仍然用化学式表示，如上式中Na2SO4、BaCl2、NaCl写成离子形式，对于该反应中BaSO4属于难溶性物质写成化学式，上述方程式可表示为：2Na++ SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-；③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号，上述式子可表示为：SO+Ba2+=BaSO4↓；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，反应SO+Ba2+=BaSO4↓中方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等，因此SO+Ba2+=BaSO4↓就是表示Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl反应的离子方程式；
（3）
①意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类的化学反应；
②举例：a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应由于酸都是强酸，碱都是强碱，反应产生的盐都是可溶性盐，则两个反应的离子方程式都是为：H++OH-=H2O；
b．醋酸是弱酸，主要以酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，因此应该写化学式，则醋酸与NaOH反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（4）
常见的可拆分物质有：①强酸有：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI；②强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；③可溶性盐有：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、氯化物(除AgCl)、硫酸盐(钡盐、铅盐除外)、碳酸盐(只有钾盐、钠盐、铵盐可溶)等；④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中完全电离，可拆写为离子形式，而浓硫酸中两种浓度较小，主要以酸分子存在，因此一般不拆写为离子形式，应该写成化学式形式。
17．(1)电解质的电离
(2) HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- Na2SO4=2Na++ SO NaHSO4=Na++H++ SO NaHSO4=Na++ HSO NaHCO3=Na++ HCO
【解析】（1）
电离方程式：用来表示电解质的电离的方程式。
（2）
①HCl溶于水完全电离为H+和Cl-，电离方程式为HCl=H++Cl-；
NaOH溶于水完全电离为Na+和OH-，电离方程式为NaOH=Na++OH-；
Na2SO4溶于水完全电离为Na+和 SO，电离方程式为Na2SO4=2Na++ SO。
②NaHSO4在水溶液中可电离出Na+、H+、SO，电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO，在熔融状态下只能电离成Na+、HSO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 =Na++HSO。
NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。
18．(1)将蒸馏水煮沸后密封冷却
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3) 使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁 关闭K1、K3打开K2
(4)除去硫酸亚铁溶液中残余的硫酸(或使亚铁离子充分转化为碳酸亚铁或碳酸氢铵受热分解损失)
【分析】打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和铁粉发生反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3，打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应。
【详解】（1）氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却。
（2）装置A中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（3）实验开始时，先打开活塞K1、K3一段时间的目的是：使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体，方便利用压强使产生的硫酸亚铁溶液进入装置B中。将生成的溶液与溶液混合的操作是：关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使A中的硫酸亚铁溶液进入B装置中。
（4）从装置A中过来的溶液中有硫酸，过量的碳酸氢铵能和稀硫酸反应从而除去氢离子，使亚铁离子充分转化为碳酸亚铁，且碳酸氢铵受热易分解，过量可防止其损失。
19．(1)相同温度下，在5mL水中完全溶解，在5mL水中有少量固体残留
(2)与的浓度大小不同，无法比较碱性强弱
(3)
(4)
(5) 加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似
(6)
【解析】（1）
由实验①可知，相同温度下，在5mL水中完全溶解，在5mL水中有少量固体残留，故室温下，的溶解度大于。
（2）
碱性强弱与与有关，由于与的浓度大小不同，因此无法比较碱性强弱。
（3）
澄清石灰水显碱性，是因为氢氧化钙发生了电离，电离方程式为。
（4）
由实验③中温度时间图可知，溶解时吸收热量的物质是。
（5）
溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，通过实验④pH与加入试剂的体积图可知加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似，故未参与该反应。
（6）
,离子方程式为
答案第1页，共2页
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