5.2 重要的金属化合物 课时培优练 高中化学必修二 沪科版版（2020）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的
B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的
C．FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应
D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应
2．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．向饱和食盐水中通入的气体为和氨气
B．该反应利用了溶解度小的特点
C．由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体
D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液
3．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是
A．纯碱——治疗胃酸过多 B．小苏打——食品膨松剂
C．——自来水的消毒剂 D．三氧化二铁——制作红色颜料
4．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A．气体A中一定含有H2
B．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
C．固体A中可能含有BaSO4
D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
5．下列实验无法达到预期实验目的的是
A．用甲制备并收集少量 B．用乙制备少量
C．用丙观察氢氧化钾的焰色 D．用丁比较和的稳定性
6．下列说法正确的是
A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液
B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C．中阴、阳离子的个数比是1∶1
D．氧气和臭氧是氧元素的同素异形体
7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图。下列说法错误的是
A．制备碱式硫酸铁时温度不宜过高，高温导致过氧化氢分解
B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被完全氧化
D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
8．可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是
A．KMnO4 B．HClO C．H2O2 D．Na2O2
9．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒作为提供氧气的装置，和的性质相似。下列叙述错误的是
A．为淡黄色的固体粉末
B．中阴、阳离子的个数比为1∶2
C．不能与或反应产生
D．1个在与或反应时，转移1个电子
10．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．硬度大，可用于制光导纤维
B．具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．具有还原性，可用于漂白纸浆
D．能与酸反应，可用于制作红色涂料
二、多选题
11．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的的是
A．图I： 长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
B．图II：用该装置制备少量Cl2
C．图III：探究氧化性： KMnO4>Cl2>I2
D．图IV：比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为
B．常温常压下，与足量溶液反应，转移的电子数为
C．的溶液中含有的数目可能为
D．固体中含有的阴离子数为
13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．往溶液中加入溶液，使其充分反应：
B．碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：
C．向溶液中加入足量氨水：
D．过量的与溶液的反应：
14．短周期元素其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确的是
A．d和e可以形成e2d2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
B．g的阴离子半径大于e的阳离子半径，原因是g的阴离子比e的阳离子电子层数多
C．c的最高价氧化物对应水化物与c的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有极性共价键，a、d、f组成的化合物具有两性
D．a与d组成的化合物中只能含有极性共价键，不能含有非极性共价键
15．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
三、实验题
16．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的CO2和H2O而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
(1)将仪器连接好以后，第一步必须进行的操作是___________。
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式：___________、___________。
(3)装置D中NaOH溶液的作用是___________。
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤：
①使装置内的气体冷却至室温；
②___________；
③读取量筒中水的体积。
(5)装置C中Na2O2充分反应，读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中Na2O2的质量分数为___________。
(6)Na2O2可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂Na2FeO4。化学方程式为，对此反应下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．Na2O2只作氧化剂 B．O2是还原产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
四、有机推断题
17．物质A~K存在下图转化关系，其中气体D为单质，E为氯气。试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A是________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
C→F____________________________________________
I→J_____________________________________________
（3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是___________________________，其反应的原理为____________________________________（写化学方程式）。
（4）检验溶液J中的金属阳离子，所选用的试剂为__________（填化学式），现象为___________________。
五、工业流程题
18．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛用途。一种以钼精矿(主要含，还有的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①“浸出”时，转化为；
②受热分解生成。
回答下列问题：
(1)中钼元素的化合价为___________。
(2)“焙烧”前钥精矿粉碎的目的是___________。
(3)该工艺流程中会用到过滤操作，过滤时用到的玻璃仪器有___________。
(4)写出“浸出”时转化为的离子方程式：___________。
(5)“净化”时，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入少量的将其氧化为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(6)高温下用还原可制得金属钼，发生反应的化学方程式为___________，生成的气体用水吸收后在农业上常用作肥料，该肥料的主要成分为___________(填化学式)。
六、原理综合题
19．现有下列六种物质：①Al ②NaHCO3溶液 ③KOH固体 ④SiO2⑤熔融Na2CO3⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。
(1)上述物质中，属于强碱的是_______(填写物质的序号，下同)，属于非电解质的是 _______。在题中状态下既是电解质又能导电的是_______。
(2)①投入③的溶液中反应的离子方程式为 _______。
(3)如图所示，取部分⑥胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现连着负极的石墨电极(已知与电源负极相连的是阴极，阴极带负电)附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。
(4)④属于酸性氧化物，请写出④与③的溶液反应的化学方程式_______。
(5)向②和⑤的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
则加入盐酸的体积25mL之前发生反应的离子方程式为_______，最终产生的CO2在标准状况下的体积为_______mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_______。
20．某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 现象
向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。
II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①请配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。
(3)为探究现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。
七、结构与性质
21．Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)写出Na+电子式____，比较Na+和Cl-的半径大小____，NaCl属于___晶体。
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。
(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl2可用____吸收制备漂粉精。
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
实验操作 实验数据
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH-未参与该反应的实验证据是____。
(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。
参考答案：
1．A
【详解】A．FeCl3溶液是黄色的，FeCl2溶液是浅绿色的，A项错误；
B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的，B项正确；
C．FeO、 Fe2O3都是金属氧化物，金属氧化物一般都能与盐酸反应，C项正确；
D．FeCl3溶液、FeCl2溶液与NaOH溶液反应分别生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，故FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应，D项正确；
答案选A。
2．C
【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl。
【详解】A．由以上分析可知，向饱和食盐水中通入的气体为 CO2 和氨气，故A正确；
B．由以上分析可知，该反应利用了 NaHCO3 溶解度小的特点，故B正确；
C．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故C错误；
D．向含有NH4Cl的NaHCO3固体中加入稀硝酸，NaHCO3和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，检验 NaHCO3 固体中是否混有 NH4Cl ，故D正确；
故选C。
3．A
【详解】A． 纯碱碱性强，小苏打用于治疗胃酸过多，故A错误；
B． 小苏打受热易分解，用于食品膨松剂，故B正确；
C． 具有强氧化性，能消毒杀菌，常用于自来水的消毒剂，故C正确；
D． 三氧化二铁是红色、难溶、化学性质稳定、不易氧化的固体，用于制作红色颜料，故D正确；
故选A。
4．C
【分析】固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，加入稀硫酸得到气体A和难溶性固体A，Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反应生成气体；气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，气体体积缩小，说明气体中含有SO2，所以混合物中一定含有Na2SO3；Fe和稀硫酸反应生成氢气、碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后还有气体，气体B可能为H2、CO2或二者都有；SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，所以固体A为SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2。
【详解】A．气体A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一种或两种，故A错误；
B．固体A为SiO2或BaSO4，或二者均存在，故B错误；
C．B为Fe(OH)2，该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有Fe2O3时，加酸溶解且与Na2SO3发生氧化还原反应生成亚铁离子，故C正确；
D．固体混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含Na2CO3，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查物质的组成及实验确定，为高频考点，把握实验流程中发生的反应、物质的性质为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
5．C
【详解】A．图甲中反应为，氧气难溶于水，可用排水法收集，A不合题意；
B．图乙为制备，因易被氧化，制备时，可用煤油隔绝空气，防止被氧化，B不合题意；
C．图丙为K元素的焰色试验，K元素的焰色试验应该在透过蓝色钴玻璃下观察，直接观察易被其它焰色遮挡，该实验不能达到目的，C符合题意；
D．图丁未套管实验，验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，其中碳酸钠热稳定性好，直接受热，碳酸氢钠间接受热，若直接受热的未分解，间接受热的分解了，则说明碳酸钠热稳定性好，D不合题意；
故选C。
6．D
【详解】A．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；
B．由于气体间的间隔远大于气体气体的大小，故1 mol气体的体积主要由气体间间隔决定，B错误；
C．由钠离子和过氧根离子构成，其中阴、阳离子的个数比是1∶2，C错误；
D．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．过氧化氢受热易分解，为了防止高温导致过氧化氢分解，制备碱式硫酸铁时温度不宜过高， 故A正确；
B．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故B正确；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，KSCN溶液变红能说明(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，但不能证明(NH4)2Fe(SO4)2是否被完全氧化，故C错误；
D．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故D正确；
故答案选C。
8．D
【详解】A．KMnO4只有在加热条件下才能分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，A不符合题意；
B．HClO在光照条件下分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，B不符合题意；
C．H2O2受热或在催化剂下才能够分解产生O2，但H2O2是液态物质，不能放在呼吸面具中，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，C不符合题意；
D．Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，帮助人呼吸，而且物质的状态是固体，因此能作为呼吸面具中氧气来源，D符合题意；
故合理选项是D。
9．C
【详解】A．过氧化钠为淡黄色粉末，A正确；
B．过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，B正确；
C．过氧化钾与水反应生成氢氧化钾和氧气，钾氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，C错误；
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，每反应1个，转移1个电子，D正确；
答案选C。
10．B
【详解】A．导光能力强，可用于制光导纤维，故A错误；
B．具有强氧化性，可用于消毒杀菌，常用于自来水消毒，故B正确；
C．用于漂白纸浆，是因为具有漂白性，故C错误；
D．可用于制作红色涂料，是因为是红色固体，故D错误；
选B。
11．BD
【详解】A．铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe(OH)2被氧化，长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A能达到实验目的；
B．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸不行，B不能达到实验目的；
C．KMnO4与浓盐酸反应放出氯气，证明氧化性KMnO4＞Cl2，氯气与KI反应生成碘单质，证明氧化性Cl2＞I2，C能达到实验目的；
D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，加热时，大试管中的温度高于小试管，比较稳定性应将碳酸氢钠放在温度低的小试管中，D不能达到实验目的。
故选BD。
12．CD
【详解】A．氯气会与水反应，氯水中的分子数小于，A项错误；
B．该反应为非氧化还原反应，B项错误；
C．若溶液体积为0.5L，溶液中Cl 数目为0.5L×0.5mol/L×2NAmol-1=0.5NA，C项正确；
D．Na2O2中阳离子和阴离子个数比2：1，，则阴离子数为0.1NA，D正确；
故答案为：CD。
13．AB
【详解】A．往100mL0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入100mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，使其充分反应，离子方程式为：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，A正确；
B．碳酸钠与过量的醋酸溶液反应，离子方程式为：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，B正确；
C．氢氧化铝不与氨水反应，向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误；
D．过量的Cu与FeCl3溶液的反应，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D错误；
答案选AB。
14．AD
【分析】a~h均为短周期元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示：a的最高正化合价为+1，且其原子半径最小，则a为H；b、c的最高正化合价分别为+4、+5，d的最低负化合价为-2，且按原子序数排列，它们位于图的中间，则b为C，c为N，d为O；e、f的的最高正化合价分别为+1、+3，g、h的的最低负化合价分别为-2、-1，按原子序数排列，它们位于图的右侧，则e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。
【详解】A．由分析可知，d为O，e为Na，它们可以形成Na2O2，该化合物的阴阳离子物质的量之比为1:2，A错误；
B．由分析可知，g为S，e为Na，S2-的电子层数为3，Na+的电子层数为2，即S2-比Na+的电子层数多，B正确；
C．由分析可知，c为N，其最高价氧化物对应水化物（HNO3）与其氢化物（NH3）反应生成的NH4NO3中，既含有离子键又含有极性共价键；由分析可知，a为H，d为O，f为Al，它们组成的Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确；
D．由分析可知，a为H，d为O，它们组成的化合物有H2O、H2O2，H2O只含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键有含有非极性共价键，D错误；
故选AD。
15．BC
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁具有还原性。由于氯水和酸性条件下的硝酸根离子都具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，所以正确的答案选BC。
16．(1)检查装置的气密性
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)吸收未反应的CO2
(4)上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
(5)
(6)CD
【分析】在装置A中CaCO3与稀HCl发生复分解反应制取CO2气体，在装置B中用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，然后将CO2气体通过Na2O2样品，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，再将反应后的气体通入D的NaOH溶液，吸收未反应CO2，再用排水方法将O2收集在E中，根据F中水的体积判断反应产生的O2的体积，进而计算Na2O2样品的纯度。
（1）
该装置是通入测量O2的体积计算Na2O2样品的纯度，由于有气体参加与生成，所以将仪器连接好以后，第一步必须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）
A装置反应产生的CO2气体经饱和NaHCO3溶液除去杂质HCl后，在装置C中二氧化碳、水蒸气和过氧化钠发生反应，反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）
装置D中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化碳气体，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大；
（4）
测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤：①使装置内的气体冷却至室温；②上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同；③视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积；
（5）
根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可得关系式：2Na2O2～O2，装置C中Na2O2充分反应，读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，n(O2)=，则n(Na2O2)=2n(O2)= ，故样品中Na2O2的质量分数为；
（6）
A．Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，所以Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，A错误；
B．反应生成O2，O元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，O2是氧化产物，B错误；
C．Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价为-1价降低到-2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D．2 mol FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+ 2价升高到+6价，O元素化合价由-1价升高到0价可知：反应中共有10 mol电子转移，D正确；
故合理选项是CD。.
17． Al Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN 出现血红色
【分析】红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液J 中含有铁离子，气体E为氯气，说明溶液I 中含有亚铁离子，单质气体D和氯气反应生成气体B ，说明D为氢气，B为氯化氢。溶液C和氨水反应生成白色沉淀，溶于氢氧化钠，说明该白色沉淀为氢氧化铝，则金属A为铝。
【详解】(1) 溶液C和氨水反应生成白色沉淀，溶于氢氧化钠，说明该白色沉淀为氢氧化铝，则金属A为铝；
(2)氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ；
氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；
(3).氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁沉淀现象为：先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；
(4) 检验溶液J中的金属阳离子为铁离子，用KSCN检验，现象为出现血红色。
【点睛】推断题找到突破口，如红褐色沉淀，如与碱反应生成的白色沉淀溶于氢氧化钠等。
18．(1)+6
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)漏斗、烧杯和玻璃棒
(4)
(5)1:1
(6) 和
【分析】钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)通入氧气焙烧得到MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙烧产生的气体主要为SO2；MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，MoO3转化为，铜、铁大多转化为氢氧化物，SiO2不反应，浸渣为SiO2、氢氧化铁、氢氧化铜等，浸出液含Mo42-和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O13 2H2O。
(1)
已知受热分解生成，则Mo的化合价为+6；
(2)
“焙烧”前钥精矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
(3)
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
(4)
“浸出”时转化为的离子方程式：；
(5)
加入适量H2O2将氧化为，O元素从-1降到-2，有2个O原子变价，H2O2是氧化剂，Mo元素从+4升到+6，有1个Mo原子变价，是还原剂，反应的离子方程式为H2O2+=+H2O，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1；
(6)
还原生成金属钼，Mo从+6价降到0价，有4个Mo原子变价，CO生成CO2，由升降相等，得关系式12CO~1，发生反应的化学方程式为，生成的氨气和二氧化碳用水吸收后在农业上常用作肥料，该肥料的主要成分为和。
19．(1) ③ ④ ⑤
(2)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑
(3)正
(4)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
(5) CO+ H+ = HCO 168 1：2
【解析】(1)
根据上述物质分析可知，属于强碱的是③KOH固体；属于非电解质的是④SiO2；电解质在水溶液或融化状态下能导电，在题中状态下既是电解质又能导电的是⑤熔融Na2CO3；故答案：③；④；⑤。
(2)
①为Al，③为KOH固体，Al投入KOH的溶液，发生反应生成偏铝酸钾、H2,其反应的离子方程式为 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑，故答案：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑。
(3)
通电时，带正电荷的粒子向阴极移动，带负电荷的向阳极移动。如图所示，取部分⑥胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现连着负极的石墨电极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，故答案：正。
(4)
③为KOH固体 ④为SiO2属于酸性氧化物，则KOH的溶液与SiO2反应的化学方程式SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O，故答案：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。
(5)
②为NaHCO3溶液，⑤为熔融Na2CO3，向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，首先是Na2CO3和酸反应，其反应的离子方程式为：CO+ H+ = HCO，进而HCO+ H+ = CO2+H2O，共消耗100mL盐酸，产生CO2在标准状况下的体积V=0.1 mol·L-1(0.1L-0.025L)22.4L/mol=0.168L=168mL。根据CO+ H+ = HCO和 HCO+ H+ = CO2+H2O反应可知，混合溶液中含有Na2CO3的物质的量n=0.1 mol·L-10.025L=0.0025mol，含有NaHCO3的物质的量n=0.1 mol·L-1（0.1L-0.0252）=0.005mol，所以n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 0.0025mol：0.005mol=1：2。故答案：CO+ H+ = HCO；168；1：2。
20． 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ MnO2 2 5 6 H+ 2 5 8 0.01 生成的 Mn2+作催化剂 碱性条件下，过氧化氢能与酚酞反应，而氧气不能
【详解】(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(2)Ⅰ.能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；
Ⅱ.①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为：
2MnO4-～5H2O2
2mol 5mol 0.003mol L-1×0.02L n(H2O2)
∴n(H2O2)=1.5×10-4mol
∴c(H2O2)==0.01mol/L；
③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，可知，起催化作的产物为Mn2+；
(3)①分析对比分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，故结论为：碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能。
21．(1) Na+ r(Na+)
(3) 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ 石灰乳
(4) Ca2++CO=CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变
(5) HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多 小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔
【解析】（1）
钠离子的电子式为Na+，钠离子核外有2个电子层，10个电子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，所以氯离子半径大于钠离子半径。NaCl中钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl属于离子晶体。
（2）
氯碱工业为电解饱和食盐水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。
（3）
根据该反应方程式的部分反应物和产物可知，该反应中I元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价从+5价降为-1价和0价，KClO3为氧化剂，此外反应物中应有水参与，根据转移电子数量守恒，得出该反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反应制得。
（4）
碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变，说明反应过程中OH-没有被消耗，OH-未参与该反应。
（5）
人体胃液中含有较多的盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应从而降低氢离子浓度治疗胃酸过多，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。小苏打和盐酸反应会产生较多的二氧化碳，如果处于胃溃疡的活动期，则生成的二氧化碳可能会诱发胃穿孔等。
