⒛23年滁州市高二教学质量监测
化 学
本试卷共 6页 ,21小 题 ,满分 100分 ,考试时间 75分钟。
注意事项 n.答卷前 ,考 生务必将 自己的学校、班级、姓名、准考证号填在答题卡上 ,将 条形码贴
“ ”
在答题卡 贝占条形码区 。
2.作答选择题时 ,选 出每小题答案后 ,用 2B铅笔在答题卡上把对应题 目选项的答案
信息点涂黑 ;如 需要改动 ,用 橡皮擦干净后 ,再选涂其他答案。答案不能答在试题
卷上。
3.非 选择题必须用黑色水签字笔作答 ,答案必须写在答题卡各题 目指定区域 内相应
位置上 ;浊口需改动 ,先 划掉原来的答案 ,然 后再写上新答案 ;不 准使用铅笔和涂改
液。不按以上要求作答无效。
4.考 生必须保证答题卡的整洁。考试结束后 ,将 试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 :H-1 Li-7 N-14 F-19 P-31 C1-35.5 Co-59
第 I卷 (选择题 共 48分 )
-、 选择题 (本题共 16个小题 ,每小题 3分。在每小题给出的四个选项中 ,只 有一项是符合题 目
要求 )
1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95%
B。 使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
C.丝绸、棉花和尼龙的主要成分均为合成纤绅
D.燃煤中加入 CaO可减少酸雨的形成和温室气体的排放
2.下 列化学用语表述正确的是
A。 中子数为 18的氯原子 ::;Cl ⒊切R尹嘟示韶@》》
F
C。 BF3的 空间结构 :F/l、 (平 面三角形 )D.基态碳原子的轨道表示式 :曲
螽 凶 h
3.[Cu(NH3)4]SO4· H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A。 基态 O原子的核外电子有 8种空间运动状态
B.H2O是 由极性键构成的极性分子
C。 电负性 :O)N)S)H
D.基态 Cu原子价电子排布式是 3d∞ 4s1
4.将 CO2和 CH饪 转化为高附加值产品 CH3COOH 具有重要的应用价值。科技工作者设计的催
化反应历程示意图如下 。下列说法不正确的是
A。 ①→②放出能量并形成了 C—C键
B。 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C。 生成 CH3COOH总反应的原子利用率为 100%
D。 CIId→CH3COOH过程中,有 C— H键发生断裂 咣
c
Η
‘
化学试题 第 1页 (共 6页 )
{#{QQABYYQEggigABIAAQBCQwXwCgGQkhGCCAgOhBAUsEAASQFABCA=}#}
5.下 列对实验事实的理论解释错误的是
选 项 实验事实 理论解释
A N原子的第一电离能大于 O原子 N原子 2p轨道上的电子处于半充满状态
B 键角 :NH3>PH3 电负性 :N>P
C 酸性 :HCOOH)CH3COOH 甲基是推电子基团
D HF的沸点高于 HCl 键能 :H— F>H— α
6.HCHO与 EZn(cN)1]2^在 水溶液中发生反应 :4HCHO+EZn(CN)1]2_+4H++4H2O— —
EZn(H2O)返 ]2÷ +4HOCH2CN。 下列说法正确的是
A。 EZn(CN)1]2中 含 σ键的数 目为 8NA
B.EZn(H2O)4]α 2中 Zn2+的配位数为 6
C。 HOCH2CN中 碳原子杂化方式有两种
D。 HCHO分子空间构型为平面三角形 ,分子间可形成氢键
7.下 图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是
￠M扌
+
∷ ◆02∶爨鬻
冰晶体 Mg0晶胞 碘晶体晶胞
A.1mol冰晶体中含有氢键数 目为 2NΛ
B。 四种晶体的熔点高低为 :金 刚石>MgO)冰 >碘单质
C。 碘晶体属于分子晶体 ,每个碘晶胞中实际占有 8个碘原子
D.金刚石属于共价晶体 ,每个碳原子周围距离最近的碳原子数为 4
8.丹参酮是从中药丹参中提取的脂溶性化合物 ,具有抗菌消炎、活血化瘀和促进创 口愈合等作
用 ,其结构简式如下图所示。下列有关丹参酮说法错误的是
A。 分子式为 C21H⒛ O3
B.丹参酮不溶于水
C。 能使酸性 KMnO4溶液褪色
D。 与溴水既能发生取代反应 ,又 能发生加成反应
9.有机物 Y具有抗氧化、抗肿瘤作用 ,可 由化合物 X在一定条件下合成。
m《 H刊← CH2湍 CJ c.“
D丬 古/皙 刮躬 ← ∈ ˇ 叽
X
下列说法正确的是
A。 不能用 Fec13溶 液鉴别 X与 Y
B。 X和邻苯二酚互为同系物
C。 1mOl Y与 NaOH溶液反应 ,最多消耗 3m。l NaOH
D。 X和 Y均能发生取代反应、加成反应和消去反应
化学试题 第 2页 (共 6页 )
{#{QQABYYQEggigABIAAQBCQwXwCgGQkhGCCAgOhBAUsEAASQFABCA=}#}
10.下 列实验装置能达到实验 目的的是
选 项 A B C D
实验 检验 1一 溴丙烷 验证酸性 :
石油的分馏 实验室制硝基苯
目的 消去反应的产物 盐酸)碳酸>苯酚
实验
装置
苯酚钠溶液
Na2C03溶液
11.实 验室用 0.1000mol· L lHα 溶液滴定 NaOH溶液 ,选用甲基橙作为指示剂。
下列说法错误的是
A。 可用量筒量取 25.00mL NaOH溶 液置于锥形瓶中
B。 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 NaOH溶液
C。 用润洗过的酸式滴定管量取 0.1000mol· L1HCl溶 “液 ,赶走气泡、调节液面至 0”刻度
D.达到滴定终点时溶液显橙色
12.根 据下列实验操作所得结论正确的是
选项 实验操作 结论
A 向某溶液中滴加 K3EFe(CN)6]溶液 ,产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+,无 Fe卩
2mOl· I'1Rα3溶液与 1m。 l· L"KI溶 液等体积
B Fe3+与 Γ的反应为可逆反应
混合 ,充分反应后滴加 KSCN溶液 ,溶液变红
向浓度均为 0.05mol· L1的 NaI、 NaCl混合溶液
C Ksp(AgD
对于 NO2与 N2O准 平衡体系 ,缩小容器体积 ,体系红 平衡 向生成 NO2的D 方 向移
棕色加深 动 ,使 c(NO2)增 大
13.硫化镉 (CdS)是 一种难溶于水的黄色颜料 ,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列
说法错误的是 《C护→Km。l· L△ )
A.图 中 p和 q分别为 T1、 T2温度下 CdS达 到沉淀溶解平衡 3
B.图 中各点对应的 ΚⅡ的关系为 :Ksp(m)=Ksp(n)(Ksp(p)
D。 温度降低时 ,q点饱和溶液的组成由 q沿 qp线 向 p方 向移动 0 cls⒈ )/(m。 l· L· )
14.向 体积均为 1L的 两恒容密闭容器中分别充人 2mOlX发 生反应 2X(g》÷兰Y(g),其 中甲为
绝热过程 ,乙 为恒温过程 ,两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A。 该反应为放热反应 ￡
<
照 \
B。 a和 c点 X的转化率相等 田
C、 甲容器中温度不再改变时说明反立已达平衡
` 一 舞 一
一 τ 枷 瑜
D。 0~ts内 ,乙 容器反应的平均速苹为 t、 =1/2t mol· L1· s1 驷 硎〓 泗
辶聿咬乏 箸 3页 (共 6页 )
{#{QQABYYQEggigABIAAQBCQwXwCgGQkhGCCAgOhBAUsEAASQFABCA=}#}
15.钴 (Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的
装置示意图。下列说法正确的是 直流电源
A。 Co电极与电源的正极相连 阳离子 阴离子
B。 电解过程中 ,Ⅱ 室溶液的 pH增大
C。 移除阳离子交换膜后 ,石墨电极上发生的反应不变
D.外 电路每通过 1mol电子 ,Ⅲ 室溶液质量理论上减少 65g I室 Ⅱ室 Ⅲ室
16.常 温下 ,用 0.1mol· I'1HCl溶 液滴定 0.1mol· L1NH3· H2O溶液 ,滴定曲线如图 a所
示 ,混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图 b所示。下列说法不正确的是
13 10.5
11 Mls0,92⑤ 10
黾 1圣 9.5
: (100,5.28)N 9
3
8.5
50 100 里
% 士 -1 0 1中和百分数
七
蹁
图a 图b
A。 Kb(NH3· H2O)的 数量级 为 105
B.P到 Q过程中 ,水 的电离程度逐渐增大
GN点 亻⑼ 0“ M扣 =晶
D。 当滴定至溶液呈中性时,c(NH产 )>c(NH3· H2O)
第 Ⅱ卷 (非 选择题 共 52分 )
一 填
一 〓
0
'
0
口
⒀
“
S
i
Ρ
图 1 图2
化学试题 第 4页 (共 6页 )
{#{QQABYYQEggigABIAAQBCQwXwCgGQkhGCCAgOhBAUsEAASQFABCA=}#}
18.(10分 )将烟气中的 SO2还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
I。 氢气还原法 :2H2(g)+SO2(g)=— =S(l)+2H2O(g) △H1=+Q kJ· mO11· · ·反应 a
(1)右 图中曲线表示反应 a,在有催化剂和无催化剂两种条件下反 暨
应过程中体系的能量变化。
“ “
①曲线 (填 m”或 n” )表示的是有催化剂参与反应
的过程。
②图中括号内应该填写 。 应过反应a 反 程
Ⅱ。一氧化碳还原法:2CO(⒆ +S0(g》~￡(D+2C0(g) △成 =-37.0kJ· rno11· · ·反应 b
(2)向 恒温恒容密闭容器中充人一定量的 CO和 SO2,发生反应 b。 下列描述可判断该反应
达到平衡状态的是 。
A.CO2气 体的浓度不再变化 B。 c(CO):c(SO2):c(CO2)=2:1:2
C.2v(S02)=v(CO2) D。 容器内的总压强不再变化
(3)某温度时 ,向 2L的密闭容器中充入 4mol CO和 2mOl⒏)2发生反应 b,扌 min时反应达
平衡状态 ,测 得 CO的平衡转化率为 90%。
①0~t min内 ,v(CO2)= mOl· L1· min l
②该温度下 ,反应 b的平衡常数 Κ= ·I冫 rnol^l
Ⅲ。F￡x催化水煤气 (CO、 H2)还原 SO2
(4)该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是
A。 COS和 H2S为 中间产物 珏E了冫∈;s
B。 可能存在反应 FesJ1+S=FeS孑
C。 生成 S的所有反应中,S均为还原产物 ⒐
D。 寻找更高效催化剂可提高 S单质平衡回
祗
收率 ;尸
19.(10分 )高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效净水剂 ,某实验小组制备高铁酸钾 (K2FeO⒋ 为紫色固
体 ,微溶于 KOH溶液 ;具有强氧化性 ,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在 碱性溶液中较稳
定。)并探究其性质。
(D制各 K2FeO4(夹 持装置略 )
ΚMn04
请回答下列问题 :
①A为氯气发生装置 ,发生反应的离子方程式是 。(高 锰酸根离
子被还原为 Mn2+)。
②除杂装置 B中盛放的试剂是 ,装 置 D的作用是
③C中得到紫色固体和溶液。C中 C12发生的反应有 :
3C12+2Fe(OH)3+10KOH-2K2FeO4+6KCl+8H2O,另 夕卜还有
。(用化学方程式表示 )
(2)探究 K2FeO4的性质
①取 C中 紫色溶液 ,加人稀硫酸 ,产生黄绿色气体 ,得溶液 a,经检验气体中含有 C12。 为
证明是否是 K2FeO4氧化了 C1而产生 C12,设计以下方案 :
方案 I 取少量溶液 a,滴加 KSCN溶液至过量 ,溶液呈红色。
用 KOH溶液充分洗涤 C中 所得固体 ,再用 KOH溶 液将 K2FeO4溶 出 ,得到
方案 Ⅱ
紫色溶液 b;取少量溶液 b,滴加盐酸 ,有 C12产生。
化学试题 第 5页 (共 6页 )
{#{QQABYYQEggigABIAAQBCQwXwCgGQkhGCCAgOhBAUsEAASQFABCA=}#}
I。 由方案 I中溶液变红可知溶液 a中含有 离子 。
Ⅱ。方案 Ⅱ可证明 K2FeO4氧化了 Cl。 用 KOH溶液洗涤的目的是排除
(填离子符号)的 干扰。
②根据 K2FeO4的 _(填制备实验可判定 ,氧化性 :α 2 Feα “ “)”或 <” );^的
而方案 Ⅱ实验表明,Cl2和 Feα 氧化性强弱关系与上述判定相反 ,原因是
zO。 (10分 )依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药 ,其合成路线如下图 :
嘤
囵 一 固 圃 一 一
圈
已知 :Rl—CO()H+R2—NH~R3I苎 匚⒈ R1~c。N~R2
|
R3
请回答下列问题 :
(DA属 于芳香烃 ,由 A转化为 B的反应类型是
(2)C分子中含有氨基 ,其结构简式是
(3)写 出 D的芳香族同分异构体的结构简式 (写 出两种 )。
(4)E分子中含有的官能团是
(5)G生 成 H的化学方程式是
21.(10分 )hPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 IJF和 PC15为原料 ,低 温条件
下反应制备 LiPF6,其流程如下 :
LiF(s) LiPF6(sl、 HFC)
PF5(gl、 HCllg) 尾气lHF,HCl)
HCl用水吸收
已知 :HCl的 沸点是 -85.0℃ ,HF的沸点是 19.5℃ 。
请回答下列问题 :
(1)第 ①步反应中无水 HF的作用是 。反应
设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示 )。
(2)该流程需在无水条件下进行 ,第 ③步反应中 PF5极 易水解 ,其产物为两种酸 ,PF5水解的
化学方程式是
(3)第 ④步分离采用的方法是 。
(4)uPF6产 品中通常混有少量 bF。 取样品 ng,测 得 u的物质的量为 w mOl,则该样品中
I'iPF6的物质的量是 mol(用含 w、 n的代数式表示 )。
化学试题 第 6页 (共 6页 )
{#{QQABYYQEggigABIAAQBCQwXwCgGQkhGCCAgOhBAUsEAASQFABCA=}#}
