福州市第十五中学2022-2023学年第二学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题(45分)
1.D 2.A 3.B 4.A 5．B
6.C 7.B 8.C 9.A 10.D
11.D 12.C 13.C 14.A 15．B
二、非选择题（共55分）
16．（共12分）（1）CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H = 8.6 kJ/mol （3分）
（2）①. （2分） ②. （2分） ③BD（2分）
（3） （3分）
17. （13分）
吸收氨气（1分）（吸收尾气，尾气处理等合理答案）
取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀则证明混有NaCl（2分）
用锥形瓶内壁轻靠尖嘴处，使半滴流入锥形瓶（1分）（写出“锥形瓶轻靠尖嘴处”或 “用锥形瓶内壁粘落”即可。）
溶液由浅红色变无色（或近无色），且半分钟内不恢复。（2分）
偏小（2分） HCO—＋H＋＝H2O +CO2↑（3分） （2分）
18. （17分）（1）[Ar]3d4或1s22s22p63s23p63d4 （1分） 第四周期Ⅷ族（1分）
（2）玻璃棒、漏斗（2分）；Al（1分）
（3）避免增加NaOH溶液的消耗量（2分）
（4）ClO﹣+2Cr2++2H+=2Cr3++Cl﹣+H2O（3分）
（5） 3 （2分）；8.6（2分）
（6）4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O（3分）
19．（13分） CH3CHO（2分） 羟基、羧基（2分） 取代反应（2分） (2)c（2分）
(3)（3分）
(4)或或或或（2分）2022-2023 学年第二学期期末考试
高二化学试卷
（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
班级 姓名 座号
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．用硫酸铁除去水中的悬浮物 B．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D．明矾可用作净水剂和消毒剂
2．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又
能提高平衡转化率的是（ ）
A．压缩体积 B．升高温度 C．分离出 SO3 D．使用催化剂
3. 下列有关反应Na 2CO3 2Cl2=2NaCl Cl2O CO2 中微粒的相关叙述正确的是（ ）
A. Na 2 的结构示意图： B. CO3 的空间构型为平面正三角形
20
C. 中子数为 20 的氯原子： 17Cl D. CO2中 C 原子轨道的杂化类型为 sp
3
4．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构
与 H2O2相似，熔点为 193K，沸点为 411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，
S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是( )
A．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
B．S2Cl2分子中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．S2Cl2在液态下不能导电
D．S2Cl2晶体中不存在离子键
5．下列有关化学用语表述或性质比较正确的是（ ）
A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式
B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P
C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D．醛基的电子式：
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6.下列说法正确的是 ( )
A.使用 pH 试纸测定溶液 pH 时,应先用蒸馏水润湿试纸
B. 0.1 mol·L-1醋酸溶液在加水稀释过程中,溶液中所有离子的浓度均减小
C. 除去 MgCl2溶液中少量的 Fe
3+,可加入过量 MgO 粉末,充分反应后过滤
D.实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 Na2CO3溶液
7. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A. 可以发生水解反应
B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有 2 种含氧官能团
D. 能与溴水发生加成反应
8. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1.0L pH=2 的H2SO 溶液中H 4 的数目为0.02NA
B. 标准状况下， 2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
2
D. 1.0L 1.0mol/L 的Na2CO3溶液中CO3 的数目为1.0NA
9．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为：
N2(g) + 3H
-1
2(g) 2NH3(g) △H = -92.4kJ mol 。下列说法正确的是（ ）
A. 合成氨反应的△H = E(N≡N) + 3E(H—H) - 6E(N—H)(E 表示键能)
B. NH3的水溶液氨水可以导电，所以 NH3是电解质
C. 键角：H2O > NH3 > NH 4
D. 1molN2与足量 H2发生合成氨反应，放出的热量为 92.4kJ
10．利用超分子可分离 C60和 C70.将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚”中进行分离
的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：C
C．C60与金刚石晶体类型不同
D．杯酚与 C60形成氢键
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11. 下列实验操作不．能．达到实验目的的是（ ）
A.装置甲：碱式滴定管排气泡
B.装置乙：保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连
C.装置丙：验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
D.装置丁：制取无水氯化铝
12．下列方程式书写正确的是（ ）
A．溴乙烷在 NaOH 醇溶液中加热：CH3CH2Br＋NaOH 醇 CH3CHΔ 2OH＋NaBr
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 ＋CO2＋H2O→2 ＋Na2CO3
C． ＋ NaOH Δ CH3COONa＋CH3CH 182 OH
D．CH COOH＋CH CH 18OH CH COOCH CH ＋H 183 3 2 3 2 3 2 O
13．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 a pm。阿伏伽德罗
常数的值为 NA。下列说法错误的是（ ）
A.晶体最简化学式为 KCaB6C6
B.晶体中与 K+最近且距离相等的 Ca2+有 8个
C.晶胞中 B 和 C 原子构成的多面体有 12 个面
D.晶体的密度为
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14. Li—SOCl2电池(如图)具有很高的比能量(单位质量所能输出的电能)，其中的选择性透过膜只允
-
许 Cl 通过。该电池的总反应为： 4Li+2SOCl2=4LiCl+SO 2 +S。下列有关该电池的说法正
确的是（ ）
-
A. 放电时 Cl 通过选择性透过膜从右往左迁移
B. Li 电极为正极
C. C 电极发生的电极反应式为 2SOCl2 - 4e
- = SO ↑+ S + 4Cl-2
D. 若有 7gLi 参加反应，则有 1mol 电子通过电解质溶液
15. 下列叙述及对应图示正确的是（ ）
- -1
A. 图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.100mol L 的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、
- -4.75
c(CH3COO )与 pH 的关系曲线，pH=3 的溶液中：Ka<10
B. 图乙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲
线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
-1
D. 图丁是在 0.1mol L Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加溶液中 c(HCO 3 )的变化曲线，
则 Na2CO3的水解程度 A 点大于 B 点
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二、非选择题（共 55 分）
16．（12 分）CO2的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。
CO2合成甲醇(CH3OH)：
该反应包括下列两步：
反应 I ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H1 = +40.9 kJ/mol
反应 II： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H2 = +49.5 kJ/mol
（1）由 CO 与 H2合成 CH3OH(g)的热化学方程式为 。
（2）在一定温度下，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 3molH2和 1molCO2，控制条件仅发生
反应 II，测得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①0~3min 内，用 H2(g)表示的化学反应速率 v(H2)= 。
②该可逆反应的化学平衡常数 K = 。
③下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中CH3OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若改变体积减小压强，则 c CO2 、 c CH3OH 均变小
（3）在光电催化下 CO2可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为 。
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17. （13 分）碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗产品中
碳酸氢钠杂质的含量。
I. 碳酸钠的制备
①下图装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。
CO2
氨化的饱和食盐水
稀硫酸
冷水
II. 测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量
②准确称取碳酸钠粗产品 m g，用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用 a mol·L 1
2—
的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为 V1mL。（反应的离子方程式为 CO
＋
3 ＋H ＝
—
HCO3 ）
③继续向锥形瓶中加入 2滴甲基橙，用 a mol·L 1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐
酸体积为 V2 mL。
回答下列问题
（1）①的装置中，稀硫酸的作用是__________。
（2）①中验证粗产品中是否混有氯化钠的基本方法是 。
（3）②中在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞，
使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，__________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，
观察颜色变化。（请在横线上补全操作）
（4）②中滴定终点的现象为__________。
（5）②中，若开始时读数准确，终点时采用如右图的读数方法，
会使 V1__________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）③中反应的离子方程式为 。
（7）粗产品中 NaHCO3的质量分数为__________。（用含 a、m、V1、V2的表达式表示）
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18．(17 分) 利用废镍催化剂(主要含 Ni、Al，还含少量 Cr、FeS 杂质)来制备镍氢电池的正极材料
——碱式氧化镍(NiOOH)。其工艺流程如图：
已知：Cr 不与碱反应，与稀 H2SO4反应，生成 CrSO4。回答下列问题：
2+
（1）Cr 基态核外电子排布式为 ，铁元素在周期表的位置为 。
（2）实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、 ；滤液 1 的主要成分中含有的金
属元素是_______(填元素符号)。
（3）“酸浸”时加入稀硫酸不宜过多，其原因是 。
2+ 3+
（4）NaClO 溶液能将 Cr 氧化成 Cr ，写出离子方程式： 。
（5）几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Cr3+ Ni2+
开始沉淀的 pH 2.3 7.6 4.5 6.2
完全沉淀的 pH 3.3 9.1 5.6 8.6
①调 pH1为_____可使滤液中 c(Fe
3+)=4.0×10﹣5 mol L﹣1。已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10
﹣38。
②调 pH2不低于_________。
（6）写出在空气中加热 Ni(OH)2制备 NiOOH 的化学方程式： 。
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19.（13 分）有机物 G( )是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
(1)A 与银氨溶液反应有银镜生成，则 A的结构简式是____________，D 中官能团名称
为 ，B→C 的反应类型是________反应。
(2)下列关于 G 的说法不正确的是__________(填字母)。
a．能与溴的四氯化碳溶液反应
b．能与金属钠反应
c．1molG 最多能和 5mol 氢气反应
d．分子式是 C9H6O3
(3)写出 F 和过．量．NaOH 溶液共热时反应的化学方程式 。
(4)写出一．种．满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 。
①苯环上的一氯取代产物只有两种；
②能发生银镜反应；
③能与 FeCl3溶液发生显色反应。
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