2.2.1 氯气的性质（同步训练）
一、选择题
1.下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )
A.氯气、液氯是同一种物质 B.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
C.氯气不能溶于水 D.氯气是一种有毒的气体
2.下列关于Cl2的描述中正确的是( )
A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成固体CuCl
C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行
D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体
3.“共和国勋章”获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84消毒液”是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为( )
A.－1 B.＋1
C.＋3 D.＋5
4.下列说法正确的是( )
A.在自然界中氯大部分以化合态存在，少量以游离态存在
B.Cl、Cl－的化学性质不同
C.氯气具有强的还原性
D.氯离子的最外层电子数是7
5.下列说法正确的是( )
A.实验室用排水法收集氯气
B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
C.Cl－和Cl2均有毒
D.Cl－和Cl2均呈黄绿色
6.下列说法中，不正确的是( )
A.Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
7.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 ( )
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
8.下列说法中，正确的是( )
A.通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
B.氯气没有漂白性，但它能使湿润的有色布条褪色
C.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，起漂白作用的是CaCl2
D.向氯气中加入NaOH溶液，其黄绿色消失，表明氯气中含有HClO
9.下列说法不正确的是( )
A.氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B.海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C.人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D.氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用
10.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
11.下列关于氯气的叙述，不正确的是 ( )
A.工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉 B.氯气溶于水形成氯水
C.氯气可与水反应生成两种强酸 D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体
12.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的( )
A. B. C. D.
二、非选择题
13.下图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，通入氯气，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条____________；若溶液B为水，则有色布条____________；若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。
(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
14.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是____________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的粒子是____________。
(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_________。
15.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有湿润有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是________________ ________________。
(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用________溶液吸收多余的氯气，原理是__________________(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是________(填字母代号)。
A.O2 B.Cl2
C.CO2 D.HClO
16.氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。
(1)写出对应的化学方程式：
b．________________________________。
c．________________________________。
e．________________________________。
(2)能证明氯水具有漂白性的现象是_____________________。
(3)久置的氯水变为__________(填名称)，用化学反应方程式
表示为________________________________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.C 解析:Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。
2.D 3.B 4.B
5.B 解析：氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集，A错误；Cl－无色、无毒，C，D错误。
6.C 解析：氯水是Cl2溶于水形成的混合物，C错误。
7.D 解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。
8.B 9.A
10.B 解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，A正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B错误；除去氯气中混有的水蒸气选用浓H2SO4，C正确；氯气有毒，对人体有害，D正确。
11.C 12.C
二、非选择题
13.答案：(1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
解析：(1)关闭K并通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是足量NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开K，尽管B是NaOH溶液，但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。
14.答案：(1)Cl2 (2)H＋ (3)HClO (4)H＋ HClO
(5)Cl－ (6)O2 增强 (7)Cl2、ClO－、HClO
15.答案：(1)甲中的有色布条不褪色，乙中的有色布条褪色
(2)NaOH Cl2＋2NaOH══NaCl＋NaClO＋H2O Ca(ClO)2 C
解析：(1)干燥的氯气没有漂白作用，遇水后发生反应Cl2＋H2O ══HCl＋HClO，生成有漂白性的HClO，能使有色布条褪色。(2)氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验室常用碱液吸收氯气尾气；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中会变质生成CaCO3，所以加稀盐酸后产生的气体主要是CO2。
16.答案：(1)2HCl＋CaCO3══CaCl2＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3══AgCl↓＋HNO3
Cl2＋2NaOH══NaCl＋NaClO＋H2O
(2)石蕊试液先变红后褪色
(3)稀盐酸 2HClO2HCl＋O2↑
