3.2 原子的结构
一、选择题
1．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子由原子核和核外电子构成 B．原子由质子和中子构成
C．原子由质子和核外电子构成 D．原子由原子核和中子构成
2．不显电性的一组粒子是（ ）
A．原子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
3．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
4．【2020广东广州】如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
5．【2020江苏扬州】下列物质由离子构成的是（ ）
A．氢气 B．氯化钾 C．金刚石 D．二氧化碳
6．原子不显电性的原因是（ ）
A．原子中不含带电荷的粒子 B．原子太小了
C．原子核和核外电子带等量的异种电荷 D．原因至今不明
7．下列结构示意图表示阳离子的是 （ ）
A． B． C． D．
8．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ）
A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子
C．原子、原子核 D．核外电子、原子
9．下列所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（ ）
A．原子的最外层电子数 B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数 D．元素的相对原子质量
10．氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量为l6
C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12
D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍
11．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若x=17，则该粒子符号为Cl-
B．若x=18，则该粒子是原子
C．若x=19，则该粒子是阳离子
D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
12．某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（ ）
A．14 B．16 C．18 D．20
13．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为17 B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D．该元素为硫，是一种非金属元素
二、综合题
14．居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭。镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为________，相对原子质量为________。
15．如图是硫原子的结构示意图，其中x=___，在化学反应中该原子容易___（“得到”或“失去”）电子。
16．小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都
4个，在化学反应中容易 电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是 。
17．【2021天津】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 。
②溴原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）；
18．如图是一些微粒的结构示意图，请回答下列问题：
图中属于原子的有（填序号） ，属于阴离子的有（填序号） 。氧原子（填“能“或“不能”） 直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号） 。
参考答案与解析
一、选择题
1．【答案】A
【解析】A．原子由原子核和核外电子构成，符合题意；
B．质子和中子构成的是原子核，不符合题意；
C．有一种氢原子没有中子，只由质子和核外电子构成。但不是普遍现象，不符合题意；
D．原子由原子核和核外电子构成，不符合题意。
2．【答案】D
【解析】分子和原子都呈电中性，但原子内的质子和电子带电，中子不带电。
3．【答案】D
【解析】A．分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误；
B．原子不显电性，故选项错误；
C．阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误；
D．阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确。
故选D。
4．【答案】D
【解析】A．氧原子核内质子数为8。中子数为16-8=8，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；
B．氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；
C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；
D．氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。
故选D。
5．【答案】B
【解析】A．氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。
B．氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。
C．金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。
D．二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。
故选：B。
6．【答案】C
【解析】A．原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；
B．原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；
C．原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；
D．因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。
故选C。
7．【答案】D
【解析】失电子带正电荷的叫阳离子，得电子带负电荷的叫阴离子。
A．质子数小于核外电子数，得到1个电子，为阴离子，是氟离子，故A不正确；
B．质子数小于核外电子数，得到2个电子，为阴离子，是氧离子，故B不正确；
C．质子数等于核外电子数，是氖原子，故C不正确；
D．质子数大于核外电子数，失去2个电子，为阳离子，是镁离子，故D正确。故选D。
8．【答案】B
【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。
9．【答案】A
【解析】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
A．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，故选项正确；
B．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的核电荷数，故选项错误；
C．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是原子的核外电子数，故选项错误；
D．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的相对原子质量，故选项错误。
故选：A。
10．【答案】D
【解析】A．相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以氧原子的相对原子质量为16不能反应其原子核内质子数为16，故A说法错误；
B．原子质量是单位的，其单位为g，故B说法错误；
C．相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故C说法错误；
D．相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍，故D说法正确。
故选D。
11．【答案】D
【解析】A．质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故选项说法正确；
B．质子数=核外电子数=18，为原子，故选项说法正确；
C．质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确；
D．质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选项说法错误。
故选D。
12．【答案】B
【解析】该图示是某原子得到两个电子后状况，该元素的原子核外电子数为16，依据原子中质子数等于电子数，其核内质子数x为16。故选B。
13．【答案】D
【解析】A．由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素的原子序数为17，故选项说法正确。
B．当质子数＝核外电子数，为原子，在该结构示意图中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故选项说法正确。
C．最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
D．圆圈内的数字是17，为氯元素，故选项说法错误。
故选D。
二、综合题
14．【答案】88；226
【解析】原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226。故答案为：88；226。
15．【答案】（1）8；得到
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故16=2+x+6，x=8；
硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
16．【答案】（1）少于；失去；最外层电子数相等。
【解析】（1）金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是最外层电子数相等。
故填：少于；失去；最外层电子数相等。
17．【答案】（1）氧分子。（2）①2。②得到。
【解析】（1）构成氧气的粒子是氧分子。
故填：氧分子。
（2）①镁原子的结构示意图中x的数值为：12﹣2﹣8＝2。
故填：2。
②溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；
18．【答案】BCE；DF；不能；Mg。
【解析】图中属于原子的有BCE，属于阴离子的有DF，氧原子不能直接构成物质，保持金属镁化学性质的微粒是镁原子，可以表示为Mg。
故填：BCE；DF；不能；Mg。
1
