南宁三中 2022～2023 学年度下学期高二期末考试
化学试题 2023.6
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Zn 65
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题
目要求。
关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）
可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质
用墨书写的字迹可长时间不褪色，是利用了常温下碳的稳定性
纸的主要成分纤维素属于合成高分子材料
用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氨基的电子式： B．基态铬原子的价层电子排布式： 3d4 4s2
C．H2O 的 VSEPR 模型： D．葡萄糖的实验式：C6H12O6
设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．常温常压下，12g 金刚石中含有的 C-C 键数目为 2NA B．标准状况下，11.2L HF 含有 0.5NA 个 HF 分子
C．30 g C2H6 中含有极性共价键的数目为 6NA D．1mol 硝基与 46g 二氧化氮所含的电子数均为 23NA
下列离子( 或化学) 方程式正确的是（ ）
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： +H2O+CO2→ +CO32-
B. 在稀硫酸催化下水解：
向 Ba(OH)2 溶液中加入稀 H2SO4 溶液：
用已知浓度的 KMnO4 溶液滴定草酸：
利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 验证苯与液溴发生取代反应 探究酒精脱水生成乙烯 证明酸性：碳酸＞苯酚 制备乙酸乙酯并提高产率
实验方案
科学家已获得了气态 N4，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂 1mol N—N 键吸收
193kJ 能量，断裂 1mol N≡N 键吸收 946kJ 能量。下列说法正确的是（ ）
A．N4 的沸点比白磷(P4)的高B．N4(g)=2N2(g)为吸热反应C．N4(g)═4N(g)的过程中吸收 772kJ 能量
D．以 N4 为原料替代 N2 合成等量 NH3 时，可放出更多的热量
在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
电极 A 为阳极，发生氧化反应
离子交换膜为阳离子交换膜
C．电解饱和食盐水的离子方程式为： D．NaOH 溶液从 d 处出
下列有关物质结构的说法不正确的是（ ）
A．C-C 键比 Si-C 键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大
氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl-的配位数均为 6
干冰晶体采用分子密堆积，每个 CO2 周围紧邻 12 个 CO2
D．O3 是极性分子，但由于极性微弱，它在 CCl4 中的溶解度高于在水中的溶解度
我国科学家合成一种超强酸 M（结构如图所示），可广泛应用于有机合成。其中 R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和 W 位于同族。下列说法正确的是（ ）
化合物 WY2 是一种直线形分子
不考虑端位原子，M 中 Y、W、X 三种原子采用的杂化方式均不相同
C．M 中含有极性键、非极性键
D．将 M 中 Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱
北京冬奥会的主要理念是绿色环保。在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.1 mol 该双环烯酯最多能与 3 mol H2 发生加成反应
该双环烯酯含有 1 个手性碳
该双环烯酯的一氯代物有 9 种(不考虑立体异构)
该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应
Ni 可活化 C2H6 放出 CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是（ ）
Nis C2H6 g NiCH2 s CH4 g
ΔH 6.57kJ mol1
涉及极性键的形成和非极性键的断裂C．三种中间体比较，中间体 2 最稳定
D．此反应的决速步骤：中间体 2→中间体 3
在 2 L 的恒容密闭容器中充入 1mol X(g)和 2 mol Y(g)，发生反应：
测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率： va =vc
D．降低温度，有利于提高 Z(g)的平衡产率
某温度下，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1.6×10－5。现有体积均为 V0 的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
曲线Ⅱ代表 HB
水的电离程度：b＞c
由 c 点到 d 点，溶液中增大(X 代表 A 或 B)
分别取 b 点、c 点溶液与等浓度的 NaOH 溶液中和，恰好中和时消耗 NaOH 溶液的体积： b＞c
14. 已知：
试管 a 中溶液做参照，对试
管 b 中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄绿色；②将其置于冷水中，溶液变为蓝绿色；③滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正 确 的 是 （ ）
由步骤①可推知该反应的H 0
由步骤②可说明降低温度，该反应平衡正向移动
步骤③深蓝色溶液中
由实验③可知配离子的稳定性：
水溶液锌电池（图 1）的电极材料是研究热点之一，一种在晶体 MnO 中嵌入Zn2 的电极材料充放电过程的原理如图 2 所示（除中心空位外，其它空位未标出），嵌入的Zn2 位于晶胞的面上。
已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。下列说法正确的是（ ）
MnO 中 Mn 元素未成对电子数目为 4
每个Mn0.61 0.39O晶胞中含有 0.61 个Mn2
①为 MnO 活化过程，其中 Mn 的价态不变
当 1 mol
Znx Mn0.61
0.39 O 转化为 1 mol
Mn0.61
0.39 O 时，转移的电子数为 0.5 mol
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
（12 分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下：
反应过程：
已知：（1）苯甲酸 100 ℃左右开始升华。
(
名称
性状
熔点
/℃
沸点
/℃
密度
/g·mL
-1
溶解度
/g
（
室温
）
水
乙醇
甲苯
无色液体、易燃易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
)（2）反应试剂、产物的物理常数如下：
按下列合成步骤回答问题：
步骤Ⅰ：按图在 250 mL 仪器 a 中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水，控制温度为 100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5 g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约 4~5h，反应完全后，停止加热。
步骤 II：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
仪器 a 的名称 。
步骤Ⅰ中反应完全的现象为 。
步骤 II 在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是
；还可以用 （填选项）代替亚硫酸氢钠溶液。
A . H2O2 B. NaHCO3 C. Na2C2O4
步骤 II 中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是
若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用 方法。
17．（共 13 分）五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(主要为V2O3，还含有少量 FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备 V2O5 的一种流程如图：
已知：①NH4VO3 可溶于热水。
②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
难溶电解质 Cu(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 NH4VO3
Ksp 2.2×10-20 4×10-14 1.9×10-33 1.1×10-36 1.64×10-14 1.6×10-3
“焙烧”的主要目的是 。
滤渣 2 的成分为 。
“沉锰”需将温度控制在 70℃左右，温度不能过高或过低的原因为 ； “沉锰”的离子反应方程式为 。
(
3
)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若“沉钒”前溶液中 c(VO -)=0.2 mol· L-1，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节 c(NH4+)为 mol·L-1。
将制得的V2O5 通过电解的方法制备金属钒，以熔融CaO为电解质的电解装置如图：石墨电极X接直流电源的 （填“正极” 或“负极”），阴极反应式为 。
18.（共 15 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：
一种 Zn2+配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图 1 所示：
Zn2+价电子轨道表示式为 。
该配合物中电负性最大的元素是 。
下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 。（填序号）
A. [He]2s22p3 B. [He]2s22p2
C. [He]2s22p23s1 D. [He]2s22p13s1
该配合物中 C 的轨道杂化类型为 。
该配合物中 Zn2+的配位数为 个。
Ⅱ. ZnS 常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。
ZnS 常见有 2 种晶胞结构如下图：立方晶胞（图 2）和六方晶胞（图 3）。
下列说法错误的是 。（填序号）
A. 立方 ZnS 中与 S2-最近的 S2-有 12 个 B. 两种晶胞中 Zn2+的个数都为 4
C. 立方ZnS 中S2-的配位数为 4 D. 可用X-射线衍射实验鉴别六方ZnS 是否属于晶体
立方 ZnS 中，若 Zn2+与 S2-最短距离为 a nm，则晶胞密度ρ= g·cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA）。
19．（共15分）有机物(H)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
已知：苯胺（ ）易被氧化回答下列问题：
（1）由 A 生成 B 的反应类型为 。
（2）C 的结构简式为 。D 的化学名称为 。
⑤的反应条件应选择 （填标号）。
a.NaOH/C2H5OH b.AgNO3/NH3 c.Fe/HCl d.HNO3/H2SO4
⑥的反应方程式为 。
（5）G 非含氧官能团名称是 。
（6）H 是 C 的同分异构，则满足下列条件的 H 有 种。
①苯环上一氯取代物只有两种；②既能发生银镜反应又能发生水解反应。
（7）请以化合物 为原料，参照以上流程设计合成 的路线。（其他试剂条件任选） 。2022～2023 学年度下学期高二期末考试
答案
一、选择题
1-5 CABBD 6-10 DCBDD 11-15 AADDD
1.C
【详解】A. 毛笔笔头主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的毛笔笔头是化学纤维，
所以用灼烧法可鉴别毛笔笔头的真伪，故 A 正确；
B. 碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故 B 正确；
C. 纸的原料是木材，主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，故 C 错误；
D. 用工具打磨石材制砚台的过程中没有新物质生成，是物理变化，故 D 正确。
2. A
【详解】A．氮原子的最外层有 5 个电子，氨基中 N 原子上有一对孤对电子、有一个未成对
电子，其电子式为 ，故 A 正确；
B．铬为 24 号元素，基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，价层电子排布式应该为：3d5 4s1 ，
B 项错误；
C．H2O
1
分子中的中心 O 原子价层电子对数是 2 （6 2 1） 4，含有 2 个孤电子对，所以
2
H2O 的 VSEPR 模型是四面体形，即为 ，选项 C 错误；
D．实验室是最简式，葡萄糖的实验式：CH2O，故 D 错误；
3．B
【详解】A．12g 金刚石的物质的量为 1mol ，金刚石中每个 C 周围有四个 C—C，每个 C—C
键被两个 C 占有，均摊后每个 C 占有 2 个碳碳键，故含 2NA个 C-C 键，故 A 正确；
B．标况下 HF 为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项 B 错误；
C．30g C2H6的物质的量为 1mol，C2H6中含有 6 个 C—H 极性共价键，故 1mol C2H6中含 6NA
个极性共价键，故 C 正确；
D. 硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均有 23 个电子，所以 1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化
氮(NO2)所含的电子数均为 23NA，选项 D 正确；
4．B
【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯
酚和碳酸氢钠，方程式为 +H2O+CO2→ + HCO3-，故 A 错误；
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B．羧酸和醇形成酯时，羧酸脱去羟基，醇脱去氢，所以 CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水
解方程式应为：CH3CO18OC
稀硫酸
2H5+H2O CH3COOH+C2H518OH，故 B 正确；
C Ba(OH) H SO Ba 2+ +2OH- +2H+ +SO2-．向 2 溶液中加入稀 2 4： 4 =BaSO4 +2H2O，故 C 错误；
D．H2C2O4为弱酸，是弱电解质，离子方程式为
2MnO -4+5H 2C 2O 4+6H
+ =2Mn 2++10CO2 8H2O，D 错误；
5．D
Fe/FeBr
【详解】A．苯与液溴在铁作催化剂发生取代反应： +Br2 3 +HBr，
该反应为放热反应，产生的 HBr 气体中混有 Br2蒸气，Br2蒸气溶于硝酸银溶液中也产生淡
黄色沉淀 AgBr，对 HBr 的检验产生干扰，题中缺少除去 Br2蒸气的装置，HBr 极易溶于水，
题中缺少防倒吸装置，故 A 错误；
B．乙醇发生消去反应：CH3CH2OH 浓 硫酸 CH2=CH2↑+H2O，浓硫酸具有脱水性，将170℃
酒精脱水炭化，产生的碳单质与浓硫酸反应生成 CO2、SO2，产生的乙烯中混有 SO2 和挥发
出的乙醇，SO2和乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题中缺少除去 SO2和乙醇的装置，故
B 错误；
C．浓盐酸具有挥发性，烧瓶中产生 CO2 中混有 HCl(g)，HCl(g)也能与苯酚钠反应产生苯酚，
对碳酸、苯酚酸性强弱对比产生干扰，题中缺少除去 CO2中 HCl(g)的操作，故 C 错误；
D．乙酸和乙醇发生酯化反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，乙醇、
乙酸、乙酸乙酯蒸气在冷凝管中遇冷，回流到烧瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙
酸乙酯的产率，同时利用分水器可以做到乙酸乙酯与水的分离，故 D 正确；
6.【答案】D
【详解】A．N4的分子结构与白磷相似，N4 的相对分子质量比白磷小，所以 N4 的沸点比白
磷（P4）的低，故 A 错误；
B．反应 N4(g)═2N2(g)的反应热ΔH=193kJ mol-1×6-946kJ mol-1×2=-734kJ mol-1＜0，反应放
热，故 B 错误；
C．N4(g)═4N(g)的过程中吸收 193kJ×6=1158kJ 热量，故 C 错误；
D．N4(g)=2N2(g)为放热反应，则以 N4 为原料替代 N2 合成等量 NH3 时，可放出更多的热量，
故 D 正确。
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7.【答案】C
【详解】A．在电极 A 处氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，由此分析，电极 A 为阳
极，A 正确；
B．氯气能和氢氧根离子反应，故钠离子向阴极迁移在右侧得到氢氧化钠，离子交换膜为阳
离子交换膜，B 正确；
通电
C - -．电解饱和食盐水生成 H2、Cl2和 NaOH，离子方程式为：2Cl +2H 2O Cl 2 +H 2 +2OH ，
C 错误；
D．由 B 分析可知，NaOH 溶液从 d 处出，D 正确。
8.【答案】B
【详解】A．金刚石、金刚砂同属于共价晶体，C-C 键比 Si-C 键键长短，键能更大，故金刚
石比金刚砂熔点更高、硬度更大。故 A 正确；
B．氯化钠晶体中 Cl-的配位数为 6，氯化铯晶体中 Cl-的配位数为 8，故 B 错误；
C．干冰为分子晶体，干冰的晶胞中 CO2 的堆积方式类似于面心立方最密堆积，其出现在晶
胞的顶点和各个面心上，因此以 1 个 CO2 为中心，其周围最多可以有 12 个紧邻的 CO2分子，
故 C 正确；
D．水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶原理”，O3臭氧极性微弱，所以在 CCl4
中的溶解度高于在水中的溶解度，故 D 正确；故选 B。
9.【答案】D
【分析】R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，R 形成 1 个共价键，为
氢；X 形成 4 个共价键，为碳；Y 形成 2 个共价键、W 形成 6 个共价键，Y 和 W 位于同族，
则 Y、W 分别是 O、S；Z 形成 1 个共价键且原子序数大于氧，则为氟；
【详解】A．化合物 SO2中硫形成 2 个共价键且含有 2 对孤电子对，是 V 形分子，A 错误；
B．M 中原子 C、O、S 均为 sp3 杂化，采用的杂化方式相同，B 错误；
C．M 中没有非极性键，C 错误；
D．M 中 -CF3为吸电子基团，若将 F 替换成电负性更小的同主族其他元素，吸电子效应减弱，
酸性减弱，D 正确；
10.【答案】D
【解析】碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成反应，
因此 1 mol 该双环烯酯最多能与 2 mol 氢气发生加成反应，A 错误；该双环烯酯中含有 2
个手性碳，B错误。该双环烯酯分子中含有 13 种不同化学环境的 H 原子，所以其一氯代
物有 13 种，C 错误；该双环烯酯分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、加聚反应，含
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有酯基，能发生水解反应，D 正确。
11.【答案】A
【详解】A．由图可知，镍和乙烷的反应为放热反应，反应的热化学方程式为
Ni s C2H6 g NiCH2 s CH4 g ΔH=-6.57 kJ/mol，故 A 错误；
B．由图可知，反应过程涉及非极性键C C 键断裂和极性键C H键的形成，故 B 正确；
C．物质的能量越低越稳定，则中间体 2 最稳定，故 C 正确；
D．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率取决于最慢的一步反应，由图可知，中
间体 2→中间体 3 能量差值最大，该步反应的活化能最大，是化学反应的决速步骤，故 D 正
确。
12.【答案】A
【分析】在 2 L 的恒容密闭容器中充入 1mol X(g)和 2 mol Y(g)，发生反应：
X g 2Y g Z g ，设 a 点时，参加反应 X 的物质的量为 nmol，则可建立如下三段式：
X(g) 2Y(g) Z(g)
起始量(mol) 1 2 0
变化量(mol) n 2n n
平衡量(mol) 1 n 2 2n n
则 1-n=n，n=0.5mol。
【详解】A．对于可逆反应，温度越高，反应速率越快，T1＜T2＜T3，则从反应开始到各点时
的平均化学反应速率： va＜vb＜vc ，A 错误；
2 0.5mol
B．a 点时，Y(g)的转化率为 100% =50%，B 正确；
2mol
0.5
C．T3 ℃ 2下，平衡常数 K= 0.5 1 =4，C 正确；
( )2
2 2
D．从图中可以看出，当反应进行到 b 点时，反应达平衡状态，升高温度，X 的百分含量增大，
平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以降低温度，有利于提高 Z(g)的平衡产率，D 正确；
故选 A。
13.【答案】D
【解析】A 项，根据电离常数可知酸性：HA>HB，相同 pH 的弱酸加水稀释，酸的酸性
越强，pH 变化越大，所以曲线 Ⅱ 代表 HA 溶液，错误；B 项，溶液的 pH:c＞b，在 b 点
水的电离程度受酸的抑制程度更大，故两溶液水的电离程度：b＜c，B 错；C 项，由 c 点
到 d 点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以 不变，即 ＝
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保持不变，错误；D 项，b 点和 c 点两种酸，对应初始时的 pH 相同，体积相同，故酸性
较弱的 HB 物质的量大，分别与氢氧化钠溶液恰好中和时 HB 消耗 NaOH 溶液的体积多，
D 正确。
14.【答案】D
【详解】A．①微热，溶液变为黄绿色，说明温度升高平衡向右移动，可推知该反应的 H 0，
A 错误；
B．由步骤②可说明降低温度，该反应平衡逆向移动，B 错误；
2
C．根据铜元素守恒存在形式不止一种，步骤③深蓝色溶液中n Cu H2O 1mmol4 ，C 错误；
2
D．加入过量氨水，最终生成的 Cu NH3 ，说明 Cu2+结合 NH3 会生成更稳定的配位键，4
故 D 正确。
15.【答案】D
【详解】A．MnO 中 Mn 为+2 价，价电子排布式为 3d5，未成对电子数为 5，选项 A 错误；
1 1
B．Mn0.61 0.39O的 1 个晶胞中，O 原子占据 8 个顶点，6 个面心，O 原子数为 8 8 +6 2 =4，
2
2
则 1 个晶胞中含有 4 0.61 Mn 0.61 个(化合价 的Mn )，选项 B 错误；
0.61
C．MnO 中 Mn 为+2 价，Mn0.61 0.39O中设 Mn 化合价为 x，由化合物中正负化合价代数和为
2
0 知，0.61x-2 1=0，解得 x=+ 价，价态发生变化，选项 C 错误；
0.61
D．Zn 2 2
1
xMn0.61 0.39 O晶胞所含O 个数为 4，Zn xMn0.61□ 0.39 O晶胞中Zn 个数为 2 1，因2
1
此O2 与Zn 2 个数比为 4∶1，即 x= 。 2因 此0.4 当
5 1 mol ZnxMn0.61 0.39 O转化为 1 mol
Mn 10.61 0.39 O时，转移的电子数为 2 0.5 mol，D 正确；4
16. （满分 12 分）
【答案】【答案】 （1）三颈烧瓶（2 分） （2）反应液不再分层（或无油珠）（2 分）
（3）除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气（2 分） AC（2 分） （4）
苯甲酸易升华而损失 （2 分） （5）重结晶（2 分）
第 5 页
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17. （满分13分）
【答案】(1)除去有机物杂质，将V2O3氧化 （2分）
(2) Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2（2 分）
(3) 温度过低，反应速率慢，NH4VO3可能提前结晶析出导致产率低，温度过高，NH4HCO3分解，
导致原料利用率低 （2 分） 2HCO3- + Mn2+ = MnCO3↓+ H2O + CO2↑（2 分）
(4) 0.4（2 分）
(5) 正极（1 分） V2O5 +10e- =2V+ 5O2-（2 分）
18.（满分 15 分）
I.（1） （2 分） （2）N（2 分） （3）B（2 分）
（4）sp2（2 分） （5）4（2 分）
Ⅱ.（1）B（2分）
（2） （3分）
19.（满分15分）
（1）取代反应/磺化反应（1分）
（2） （2分） 邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸（2分）
（3）c（1分）
（4） （2分）
（5）碳氯键或氯原子（2分）
（6）2（2分）
（7）
（3 分）
第 6 页
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