北京市丰台区2022-2023学年高二下学期期末考试
化 学
2023.07
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Co 59
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质、类别和官能团的对应关系不正确的是
选项 A B C D
物质 CH3CH＝CH2 CH3COOH CH3OCH3
类别 烯烃 羧酸 酚 醚
官能团 —OH
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO2的分子结构模型：
B．基态29Cu原子的价层电子排布式：3d94s2
C．羟基的电子式：
D. 的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣丁醇
3．下列说法不正确的是
A．p轨道形状为哑铃形，有三种空间取向
B．金属良好的导电性与金属键有关
C．HCl分子的共价键是s-s σ键
D．NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键
4．下列反应的化学方程式书写正确的是
A．工业上由乙醇制备乙醛：CH3CH2OH + O2 CH3CHO + H2
B．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O
C．苯酚钠溶液与二化氧碳反应：2 + CO2 + H2O 2 +Na2CO3
D．酯在酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CH2OH + CH3CO18OH
5. 下列各组分子或离子的空间结构不相似的是
A．CO2和 OF2 B．NH4+和CH4 C．H3O+ 和NH3 D．SO2和O3
6．有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能
B．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多
C．CH2=CH2的加聚反应需要催化剂，α-氰基丙烯酸丁酯（ ）室温下可
发生加聚反应
D．与醛、酮的 相比，羧基中的 较难发生加成反应
7． SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
A．分子中只含极性键
B．SF6是极性分子
C．与之间共用电子对偏向S
D．原子满足8电子稳定结构
8. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键 C－H Si－H C＝O C－O Si－O C－C S－Si
键能/kJ·mol-1 411 318 799 358 452 346 222
A．熔点：CO2 ＜ SiO2 B．键长：C＝O ＜ C－O
C．硬度：金刚石 ＞ 晶体硅 D．稳定性：CH4 ＞ SiH4
9．下列物质的性质与氢键无关的是
A．沸点：乙二醇 ＞ 丙醇 B．密度：冰 ＜ 水
C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．沸点：丙烷 ＜ 乙醛
10．2022年4月，我国首个具有完全自主知识产权的口服抗新冠药物阿兹夫定获批上市，阿兹夫定的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中含有4个手性碳原子
B．分子中N原子均为sp2杂化
C．分子中含有3种含氧官能团
D．该物质能发生加成反应、消去反应、取代反应、水解反应
11. 富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是
A．铁位于元素周期表第四周期、第VIII族
B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2
C．富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
D．1 mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2
12． 下列实验方案能达到相应目的的是
A．制备乙烯并检验 B．实验室制乙酸 乙酯 C．检验溴乙烷水解产物中含有Br D．证明酸性： 碳酸>苯酚
13．BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．1 mol 最多可与4 mol H2反应
B．有碱性
C. 中间产物的结构简式为：
D．①为加成反应，②为消去反应
14. 一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应能量变化及一段时间后产物的选择性如图。下列叙述不正确的是
资料：R+X RX（R为烷基自由基，X为卤素自由基）；通常活化能越大，反应速率
受温度影响越大。
A．丙烷氯代或溴代反应均可能产生同分异构体
B．正丙基自由基（CH3CH2CH2）比异丙基自由基[CH(CH3)2]稳定
C．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大
D．以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2﹣丙醇时，Br2比Cl2更适于作取代试剂
第二部分（非选择题 共58分）
本部分共5题，共58分。
15. （12分）利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。
（1）光催化可实现NOx的净化
①比较N、O元素第一电离能大小并从结构角度解释原因 。
②光催化还原NOx可得到氮气，从结构角度分析氮气性质稳定的原因 。
③光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，NO— 3的空间结构是 。
（2）光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子
中H－C－H 与C－O－H的键角大小并解释原因 。
（3）光催化可降解苯酚等有机物。在紫外光的作用下催化剂表面有·OH（羟基自由基）生成，·OH可将苯酚氧化为H2O和CO2，该反应的化学方程式为 。
（4）某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如下图所示，边长均为a nm。
①基态钛原子的价层电子轨道表示式为 。
②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的
氧原子的数量是 。
③NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为
g·cm-3 （1 nm＝10－7 cm）。
16．（12分）手机主板中含有贵金属单质Au（金）、Ag和Pd（钯）。如下方法可从废旧手机主板中回收贵金属。
已知：i. Au + 3NO— 3 + 6H+ Au3+ + 3NO2↑ + 3H2O K < 105
Au + NO— 3 + 4H+ Au3+ + NO↑ + 2H2O K < 105
Au3+ + 4Cl [AuCl4] K > 105
ii. HAuCl4 ==== H+ + [AuCl4]—
（1）酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是 。
（2）已知，王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金反应时产生NO。
①写出该反应的离子方程式： 。
②从反应原理的角度解释浓盐酸的作用 。
（3）若用Zn 粉将溶液中的1 mol HAuCl4 完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是 mol。
（4）AgCl溶于氨水的离子方程式为 。
（5）水合肼（N2H4 H2O）是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有 （写出一条即可）。
（6）Pd(NH3)2Cl2难溶于水，溶于氨水，是一种电镀试剂，是制备钯及其化合物的重要原料。
①加入氨水， [PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl NH3（填“＞”或“＜”）。
②“加入盐酸，调pH≈1”能将[Pd(NH3)4]2+转化为为Pd(NH3)2Cl2的原因是 。
17．（9分）胭木二酮（ ）是一种同时含有异黄酮和茚酮结构的天然物质，在药物研发方面潜力巨大，其合成路线如图。
已知：
请回答：
（1）A的结构简式为 。
（2）A→B的化学方程式为 。
（3）下列关于化合物C和D的说法中，正确的是 （填字母）。
a．1 mol C最多能与2 mol NaOH反应
b．C中苯环上的一氯代物有3种
c．C和D均可形成氢键
d．D的一种同分异构体含有苯环和羧基
（4）F中含有两个六元环，F的结构简式为 。
（5）H的分子式为 。
（6）在H转化成胭木二酮的过程中，Cu(OTf)2的主要作用是成环，SeO2的主要作用是 。
18．（13分）某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：Fe3+ + 6 C6H5O [Fe(C6H5O) 6]3；[Fe(C6H5O) 6]3为紫色配合物。
（1）配制100 mL 0.1 mol·L -1 苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（2）氯化铁溶液呈 （填“酸性”或“碱性”），用离子方程式表示原因 。
（3）[Fe(C6H5O)6]3中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是 。
（4）进行如下实验。
【提出猜想】
i．Cl 对铁离子与苯酚的反应有促进作用；
ii．SO2— 4 对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
①向实验2反应后溶液中加入 ，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。
②实验证明猜想ii成立，请写出实验操作和现象 。
（5）实验证明，H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释 。
（6）有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由 。
（7）由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有 。
19. （12分）治疗动脉硬化的某种药物M合成路线如下。
已知：i.
ii. 不稳定，易转化成
回答下列问题：
（1）B的核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为 。
（2）反应①的反应类型为 。
（3）C中含氧官能团与B相同，C的结构简式可能为 。
（4）F的结构简式为 。
（5）反应⑤的化学方程式为 。
（6）N是I的同分异构体，写出所有满足下列条件的N的结构简式 。
① 苯环上有两个取代基
② 与FeCl3溶液发生显色反应
③ 能发生银镜反应，但不能发生水解反应
④ 1 mol N与足量Na反应，生成1 mol H2
（7） G经三步反应合成I， 请写出中间产物的结构简式。
参考答案
第一部分 选择题（本部分共14题，每题3分，共42分。）
1 2 3 4 5 6 7
C D C D A B A
8 9 10 11 12 13 14
A D B B C C B
第二部分 非选择题（58分 共5题）
15．（12分）
（1）①N原子的价层电子排布式为2s22p3，O原子的价层电子排布式为2s22p4，N原子的2p轨道为半满结构，较难失去电子, 所以第一电离能：N＞O（2分）
② N2中存在共价三键（N≡N），键能大，N2化学性质稳定（1分）
③平面三角形（1分）
（2）中心原子的杂化方式均为sp3杂化，COH中氧上有2对孤电子对，孤电子对有较大斥力，使得键角：HCH ＞ COH（2分）
（3） C6H6O + 28·OH 6CO2 + 17H2O（2分）
（4）①（1分） ②6（1分） ③（2分）
16．（12分）
（1）增加反应的接触面积，加快反应速率（1分）
（2）①Au + NO— 3 +4Cl+2H+ ==== NO↑ + [AuCl4] +2H2O（2分）
②提供Cl与Au3+形成[AuCl4]，减小了Au3+浓度，促进Au与NO— 3反应正向移动（2分）
（3）2（1分）
（4）AgCl+2NH3 H2O ==== [Ag(NH3)2]+ + Cl +2H2O（2分）
（5）将固体AgCl溶解为[Ag(NH3)2]+ ，能提高反应速率；避免生成的银单质中混有AgCl杂质（1分）
（6）①＜（1分）
②调pH≈1，使部分NH3转化为NH+ 4，减弱NH3的配位能力，可溶性配离子转化为难溶性Pd(NH3)2Cl2；若pH过小，c(H+)过大，则可能会转化成[PdCl4]2-（2分）
17．（9分）
（1）
（1分）
（2） + 2NaOH + NaCl + H2O （2分）
（3）abd （全对2分，漏选1分）
（4）
（2分）
（5）C16H12O2（1分）
（6）氧化剂（1分）
18．（13分）
（1）100 mL容量瓶（1分）
（2）酸性（1分） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（1分）
（3）Fe3+（1分）
（4）①NaCl固体（1分）
②向实验1反应后溶液中加入Na2SO4 固体，溶液颜色变浅。
或 向实验2反应后溶液中加入少量BaCl2溶液，溶液紫色变深。（合理即给分，2分）
（5）溶液中存在平衡Fe3+ + 6 C6H5O [Fe(C6H5O) 6]3, H+与C6H5O结合成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe(C6H5O) 6]3浓度减小，溶液颜色变浅。（2分）
（6）不合理，pH过大，OH浓度增大，与Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应（2分）
（7）阴离子种类、溶液pH（2分）
19．（12分）
（1）CH3CH(OH)CH3 （1分）
（2）氧化反应（1分）
（3）或 或 （2分） （4） （1分）
（5）
（2分）
（6）
（3分）
（7）
（2分，各1分）
