2024届高三化学一轮专题复习-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·全国·高三假期作业）常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是
溶液 NaX NaY (为二元弱酸)
pH 7.5 8.9 11.6
A．常温下的电离常数：
B．的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后，
C．0.1mol/L的溶液中：
D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和均不变
2．（2023·河北唐山·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是
A B C D
装置气密性检查 配制一定物质的量浓度的溶液 萃取时振荡混合液 溶液蒸干制备无水固体
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线M表示-lgc(C2O)随pH的变化
B．常温下，H2C2O4的一级电离常数Ka1=1×10-1.3
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐减小
D．b点溶液中：c(K+)＞3c(HC2O)
4．（2023·全国·高三专题练习）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L 1)。
实验 操作与现象
①
②
③
分析上述实验现象，所得结论不合理的是
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．实验①-③说明SO对Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
5．（2023春·四川成都·高三石室中学校考阶段练习）氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：① ②
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．的数值为9.75×10-3
B．时， c(Cl-)> 4c(NO)
C．时，x越大，生成的量越少
D．x
A．滴定过程中，一定等于和之和
B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式只有：
C．当加入溶液体积为时，
D．若选用甲基橙作指示剂，所消耗的溶液体积偏小
7．（2023春·安徽亳州·高三亳州二中校考期中）下列表述中正确的是
A．将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到AlCl3固体
B．已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出Q kJ的热量
C．向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，减小
D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
8．（2023春·浙江杭州·高三统考期中）下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸发生反应生成了和
B 向悬浊液中加浓溶液，沉淀溶解 主要原因是铵根水解显酸性、中和促进反应
C 向含有等物质的量和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质是和
D 将Al粉加入强碱性的溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 在强碱性溶液中无氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·四川宜宾·统考二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜汁中含有Fe3+
B 将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中 铜丝表面由黑色变为红色 乙醇具有还原性
C 相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH HF溶液pH更小 Ka(HF)
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·辽宁朝阳·高三凌源市实验中学校考阶段练习）下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是
实验 现象 结论
A 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe3＋催化H2O2分解产生O2，分解反应放热，促进Fe3＋的水解
B 向装有Ag2O晶体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水 两支试管中的Ag2O晶体均溶解 Ag2O是两性氧化物
C 分别取少量CuSO4、CuCl2、CuBr2、K2SO4、NaCl、KBr固体溶于水 CuSO4、CuCl2、CuBr2溶液均呈蓝色，K2SO4、NaCl、KBr溶液均呈无色 Cu2＋呈蓝色
D 将氢氧化镁固体投入到足量浓氯化铵溶液中 氢氧化镁固体溶解 氯化铵溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·福建·高三校联考阶段练习）已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：
B．水的电离程度：a
D．若，则c点对应溶液中
12．（2023春·上海·高三上海市南洋模范中学校联考阶段练习）常温下，向20mL0.10mol·L的中滴加0.10mol·L的盐酸，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点：
B．b点溶液中的含碳微粒之和<0.002mol
C．水的电离程度：a点>b点
D．煮沸是为了除去，使突跃变小43.9
二、非选择题
13．（2018秋·浙江湖州·高三统考期中）已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 - 、HClO的Ka=3.0× 10-8、HF的Ka=3.5×10-4。
(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为_______。
(2)向氢氧化钠溶液中通CO2至溶液的PH=12时，溶液中的含碳微粒主要为_______(填化学式)。
(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。
①曲线Ⅰ为_______(填氢氟酸或次氯酸)稀释时pH的变化曲线。
②B点、C点溶液中由水电离出的氢离子浓度大小为：B_______C(填 “＜”、“＞”或“=”)
14．（2022秋·江苏无锡·高三江苏省天一中学校考期末）是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1mol/L 中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/L 中的。
(3)如图1所示是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol/L 的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_______；
②20℃时，0.1mol/L 中_______。
(4)室温时，向100mL0.1mol/L 溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
(5)与性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：；。如图是常温条件下，溶液的pH与lgC的关系图象，或。下列说法正确的是_______
A．由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液的方法来实现
B．溶液中析出沉淀的pH范围为8~12
C．常温下，
D．元素Zn在甲区以存在，在丙区以存在
15．（2022秋·新疆哈密·高三校考期末）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3
(1)溶液呈碱性的有_______(填序号)。
(2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=_______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=_______。
(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(5)向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为_______。
16．（2021秋·广西玉林·高三广西壮族自治区北流市高级中学校考阶段练习）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_______；氯化铵溶液能够利用酸性做金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：_______。
(2)常温下，在pH=8的CH3COONa溶液中水电离出来的c(OH-)=_______。
(3)25℃时，0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_______，将该Ba(OH)2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为_______。
(4)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH，25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HCOOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10-4 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8
回答下列问题：
①物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_______(填编号)。
②其中HCOONa溶液中离子浓度大小关系为_______。
(5)常温下，将0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度_______HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。
17．（2021秋·江西九江·高三九江一中校考阶段练习）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。
弱酸
电离平衡常数(25℃)
(1)同浓度的①、②、③、④这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是___________(用序号表示)。
(2)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a．；b．；c．分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(3)常温下的溶液浓度为c1，的溶液浓度为c2，则c1___________10c2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)将体积相同，的和的溶液，加水稀释到，需水的体积：___________(填“大于”“小于”或者“等于”，下同)；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：___________。
(5)25℃时，的和的氨水等体积混合后溶液呈：___________(填“酸”或“碱”)性；若amol/L的与的溶液等体积混合，所得溶液中，则该温度下的电离常数___________(用含a的代数式表示)。
18．（2022秋·天津河北·高三统考期末）常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3。
回答下列问题：
(1)用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：_____。
(2)将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=_____。
(3)等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：①_____②（填“>”、“<”或“=”）。
(4)溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系： _____+_____+_____=0.1mol/L。_____
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_____。
A．c（CH3COO-）=0.1mol/L
B．溶液中c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-）
C．加入CH3COONa（s），c（H+）不变
D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．由表格数据可知，水解程度：Z2->Y->X-，则酸性：，故常温下的电离常数：，A正确；
B．HX为弱酸，则的HX溶液中HX的浓度远大于0.01mol/L，则的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，故，B正确；
C．为二元弱酸，根据物料守恒可知，0.1mol/L的溶液中：，C正确；
D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数不变，减小，则增大，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．关闭止水夹，长颈漏斗中液面不再降低，说明装置气密性良好，故A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水，眼睛平视刻度线，故B正确；
C．萃取时倒置振荡分液漏斗，故C正确；
D．FeCl3溶液直接蒸干生成Fe(OH)3，在氯化氢气流中加热蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3，故D错误；
选D。
3．B
【分析】向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，由于二者发生反应，所以H2C2O4逐渐减少，-lgc(H2C2O4)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2C2O4)与pH变化关系，即曲线M；H2C2O4H++，H++，随着pH逐渐增大，会逐渐增大，-lgc()会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc()与pH变化关系，即曲线N；随着pH逐渐增大，=也增大，则-lg减小，且随着pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即从小于1，到等于1，再到大于1，当=1时，-lg=0，则直线L是-lg与pH的变化图，以此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线M代表-lgc(H2C2O4)随pH的变化，曲线N代表随pH的变化，Ａ错误；
B．由分析结合图中数据可知，当pH=4.3时，-lg=0，即c()=c()，即Ka2=＝10-4.3，根据a点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，则有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故H2C2O4的Ka1=10-5.6/Ka2=10-1.3，B正确；
C．由分析可知，曲线N代表-lgc()与pH变化关系变化图，从a至b点，溶液中H2C2O4、浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，故水的电离程度逐渐增大，C错误；
D．根据电荷守恒：，图中b点对应的溶液的pH为4.3，即c()=c()，即，故b点溶液中有：，B正确；
b点时，根据电荷守恒：，此时pH=4.3，即lg=0，所以c()=c()，所以上式可变形为：c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH-)，c(K+)-3c()=c(OH-)-c(H+)，因为c(OH-)＜c(H+)，所以：c(K+)＜3c()，D错误；
故选：B。
4．D
【详解】A．根据实验①现象可知，加热FeCl3溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，说明加热促进Fe3+水解反应，A正确；
B．实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；再滴加溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+，整个过程说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应，B正确；
C．实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+与没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确；
D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁胶体，说明对Fe3+的水解反应有促进作用，少量对Fe3+的还原反应有影响，过量对Fe3+的还原反应无影响，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5，，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗，参与反应②消耗，，A正确；
B．x>x1时，反应①也生成氯离子，所以，B正确；
C．x>x1时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确；
D．x
6．B
【详解】A．HR和盐酸的混合溶液中两种物质浓度均为0.1mol/L，则根据物料守恒，c(Cl-)=c(R-)+c(HR)，A正确；
B．从图中可知，若无HR，0.1mol/L的NaOH滴定20mL0.1mol/L的HClpH=4.3时消耗NaOH20mL，现盐酸和HR浓度均为0.1mol，混合溶液体积为20mL，则滴加NaOH至pH=4.3时，消耗的NaOH体积大于20mL，离子方程式除了H++OH-=H2O还有OH-+HR=R-+H2O，B错误；
C．加入NaOH30mL，此时溶液中溶质为NaCl、NaR和HR，且NaR和HR物质的量相等，因为HR电离生成R-，故溶液中离子浓度大小关系为，C正确；
D．甲基橙变色范围是3.1-4.4，要使甲基橙变色，溶液可能显酸性，消耗的NaOH溶液体积偏小，D正确；
故答案选B。
7．D
【详解】A． 将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，AlCl3水解生成氢氧化铝，加热分解生成三氧化二铝，最终不能够得到AlCl3固体，故A错误；
B． 已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，由于反应是可逆反应，放出少于Q kJ的热量，故B错误；
C． 向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，水解平衡正向移动， 为定值，增大，增大，故C错误；
D． 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳、水，A错误；
B．向悬浊液中加浓溶液，铵根与溶解平衡产生的OH-反应，促进溶解正向移动，沉淀溶解，B错误；
C．含有等物质的量和的混酸中H+与的物质的量之比为3∶1，加入过量铜粉，发生离子反应：，硝酸根过量，则溶质为和，C正确；
D．将Al粉加入强碱性的溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，硝酸根离子中的N元素降价，表现氧化性，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．KSCN遇Fe3+变红，稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明菠菜里含Fe3+还是Fe2+，A错误；
B．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，氧化铜和乙醇反应生成铜、乙醛和水，乙醇具有还原性，B正确；
C．相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，pH越小，酸性越强，电离常数越大， Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，C错误；
D．向0.01 mol/L FeCl3溶液中， Fe3++H2OFe(OH)3+H+，加入少量FeCl3固体，Fe3+浓度变大，平衡向右移动，但是Fe3+水解程度变小，D错误；
故答案为：B。
10．A
【详解】A．向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，Fe3+是H2O2分解的催化剂，能促进H2O2分解生成O2，H2O2的分解反应是放热反应，溶液温度升高，Fe3+水解程度增大，从而生成Fe(OH)3沉淀，A正确；
B．向装有Ag2O晶体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，稀硝酸与Ag2O反应生成AgNO3和水，Ag2O与氨水发生络合反应生成[Ag(NH3)2]+等，Ag2O没有表现出酸性，B不正确；
C．在水溶液中，CuSO4形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈蓝色，在CuCl2、CuBr2溶液中，当溶液浓度较大时，形成[CuCl4]2-、[CuBr4]2-，溶液呈绿色，C不正确；
D．将氢氧化镁固体投入到足量浓氯化铵溶液中，存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-、+OH-=NH3 H2O，从而促进Mg(OH)2不断溶解，D不正确；
故选A。
11．D
【详解】A．升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：T(b)>T(a)>T(c)，则a、b，c三点对应的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，A错误；
B．由图可知b点时反应达到终点，此时溶质为硫酸铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b点水的电离程度最大且硫酸是强电解质，V3-V2＞V2-V1，c点水的电离程度最小，B错误；
C．根据电荷平衡，在b点c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH )，b点时溶质为硫酸铵，显酸性，c(H+)>c(OH )，则c()<2c(SO)，C错误；
D．c点溶液中，加入稀硫酸的体积为40mL，则原氨水中的NH3 H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4的物质的量相等，溶液的溶质是NH4HSO4，根据电荷守恒：c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH )，物料守恒：c(NH3 H2O)+c()=c(SO)，联立二式可得：c(H+)=c(OH )+c()+2c(NH3 H2O)，D正确；
故选：D。
12．C
【分析】碳酸钠溶液中滴加盐酸，依次发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。
【详解】A．a点滴定百分率为25%，溶质为等浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl，碳酸根离子水解、碳酸氢根离子都水解，所以，所以，故A错误；
B．b点滴定百分率为50%，溶质为等浓度的NaHCO3、NaCl，根据物料守恒，溶液中的含碳微粒之和=0.002mol，故B错误；
C．碳酸根离子、碳酸氢根离子水解促进失电子，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，随滴定百分率增大，，水的电离程度降低：a点>b点，故选C；
D．煮沸是为了除去，使pH突跃变大，故D错误；
选C。
13．(1)ClO-+CO2+H2O=HClO+
(2)
(3) 氢氟酸 ＞
【详解】（1）由弱电解质的电离平衡常数越大的其弱酸的酸性越强，则酸性：H2CO3＞HClO＞，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+；
（2）当c(H2CO3)=c()时，c(H+)= Ka1=4.2×10-7，此时pH小于7，当c()=c()时，c(H+)= Ka2=5.6×10-11，pH小于11，则向氢氧化钠溶液中通CO2至溶液的pH=12时，c()>c()，溶液中的含碳微粒主要为，故答案为：；
（3）①根据HClO的Ka=3.0×10-8＜HF的Ka=3.5×10-4，氢氟有酸是强于次氯酸，相同温度下，相同pH值的氢氟酸和次氯酸溶液，次氯酸浓度大，溶液稀释时，次氯酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于氢氟酸的离子浓度，所以pH变化小的曲线为次氯酸，故II应为次氯酸稀释时的pH值变化曲线，则Ⅰ为HF，故答案为：氢氟酸；
②酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，水电离程度越小，由图象pH可知c(H+)：C点大于B点，则水电离程度：B点大于C点，则B点由水电离出的氢离子浓度大于C点，故答案为：＞。
14．(1)Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中悬浮颗粒杂质使其沉降，起到净水作用
(2)小于
(3) Ⅰ 温度升高，、Al3+水解程度变大，H+浓度变大，pH变小；
(4) a c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
(5)ACD
【详解】（1）Al3+发生水解反应，生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，吸附水中杂质并沉降，起到净水作用；
（2）NH4Al(SO4)2溶液中Al3+与均水解生成H+，互相抑制对方水解，NH4HSO4溶液中有大量电离出的H+，对水解的抑制程度更大，则浓度相同情况下，NH4Al(SO4)2溶液中浓度更小；
（3）①NH4Al(SO4)2溶液中离子的水解反应为：，，升温，水解反应吸热正向移动，溶液中H+浓度增大，pH变小；
②溶液中有电荷守恒，则可得，结合图象可得当温度为20℃、溶液浓度为0.1mol/L时，pH=3。根据，，可得，，则；
（4）①由图可知a点处NaOH恰好与完全反应，生成NH4NaSO4，盐能促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，a点之前溶液中存在强酸酸式酸根，a点之后溶液中存在碱，均抑制水电离，故a点处水电离程度最大；
②b点时溶液为中性，则有c(H+)=c(OH-)。此时NaOH开始与反应，溶液中离子浓度排序为： c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
（5）A．结合图象曲线分析b点到a点，锌离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，A正确；
B．只要在乙区内部的点，均满足将锌离子转化为沉淀的条件，则pH范围不止8~12，B错误；
C．取曲线上一点带入，得，C正确；
D．如图所示，在甲区的锌元素以锌离子的形式存在，在丙区的锌元素以四羟基合锌的形式存在，在乙区的以氢氧化锌固体形式存在，D正确；
故选ACD。
15．(1)②④⑤
(2) 12 1×10-11mol/L
(3)小于
(4)Al2O3
(5)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
【分析】①HCl为强酸，溶液显酸性，②NaOH为强碱，溶液显碱性，③CH3COOH为弱酸，溶液显酸性，④NH3·H2O为弱碱，溶液显碱性，⑤CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，⑥AlCl3为强酸弱碱盐，溶液显酸性。
(1)
由以上分析可知，溶液呈碱性的有②④⑤。
(2)
常温下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1，c(H+)===10-12mol/L，则pH=12；pH=11的CH3COONa溶液中c(H+)=10-11mol/L，醋酸钠溶液为盐溶液，氢离子、氢氧根离子是由水电离出来的，因此c(OH-)水=c(H+)=10-11mol/L。
(3)
HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，将等体积等pH的两种溶液稀释相同倍数，醋酸因为是弱酸，使得其pH小于盐酸的pH，若稀释后两者的pH相等，则醋酸稀释倍数更多，因此m小于n。
(4)
氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热时，促进氯化铝的水解、HCl挥发，使得水解正向移动，因此将氯化铝溶液加热蒸干，所得固体为氢氧化铝，再灼烧，氢氧化铝分解，得到Al2O3。
(5)
向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入25mL0.2mol/LCH3COOH溶液，充分反应后所得溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液pH<7，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，而氢离子和氢氧根离子浓度都很小，所以：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。
16．(1) Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3 NH+H2O NH3·H2O+H+
(2)10-6 mol/L
(3) 13 1：10
(4) a＞b＞d＞c c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)
(5)大于
【解析】(1)
含较多Na2CO3的盐碱地不利于植物生长，是因为碳酸钠水解显碱性：Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3，很多作物的生长适宜环境是接近中性的。氯化铵溶液中由于NH水解，溶液呈酸性，能够利用酸性做金属除锈剂，离子方程式为：NH+H2O NH3·H2O+H+。
(2)
常温下，在CH3COONa溶液中，溶液中的OH-全部来自水的电离，虽然H+也全部来自水的电离，但大部分水电离产生的H+被CH3COO-结合成了CH3COOH，所以溶液中的OH-浓度即为水电离出来的OH-浓度，CH3COONa溶液的pH=8，溶液中的c(H+)=10-8mol/L，则溶液中的c(OH-)=10-6mol/L，即水电离出来的c(OH-)=10-6mol/L。
(3)
设Ba(OH)2溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2，25℃时，盐酸和Ba(OH)2反应后溶液的pH=7，说明酸碱恰好完全反应，即酸提供的H+的物质的量和碱提供的OH-的物质的量相等，即有0.05 mol·L-1×2×V1=10-2 mol·L-1×V2，得出V1：V2=1：10。
(4)
①电离平衡常数越小，酸性越弱，所以HCOOH、H2CO3、HCO、HClO四种酸的酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCO。酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，四种钠盐由于酸根离子水解溶液都显碱性，水解程度越大，溶液的碱性越强，pH就越大，所以四种盐溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c。
②HCOONa溶液中由于HCOO-的水解，c(Na+)＞c(HCOO-)，HCOO-水解使溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，水解是微弱的，所以离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)。
(5)
常温下，将0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中的溶质为等物质的量的HCOOH和HCOONa，HCOOH电离使溶液显酸性，HCOONa水解使溶液显碱性，溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度。
17．(1)④＞②＞③＞①
(2)
(3)＞
(4) 大于 大于
(5) 酸
【解析】(1)
由表格可知，酸性强弱为>>>，酸性越弱对应酸根离子的水解程度越大，则同浓度的①、②、③、④这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是④＞②＞③＞①；
(2)
盐酸为强酸完全电离，、为弱酸部分电离，酸性>，体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a．；b．；c．浓度大小为<<，则分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是；
(3)
为弱酸，浓度越大则电离程度越小，常温下的溶液中氢离子浓度为的溶液中氢离子浓度的10倍，则的溶液浓度为的溶液浓度10倍以上，故 c1>10c2。
(4)
为弱酸，硫酸为强酸；在稀释过程中会电离出更多氢离子，故体积相同，的和的溶液，加水稀释到，需水的体积：大于；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：大于
(5)
与比较Ka大于Kb，则25℃时，的和的氨水等体积混合后溶液中甲酸根离子水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性；
根据电荷守恒可知，混合后溶液中，因为，则溶液为中性， mol/L；amol/L的与0.01mol/L的氢氧化钠等体积混合，生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液显中性则反应后甲酸应该过量，等体积混合后mol/L、 mol/L；的电离常数Ka 。
18．(1)
(2)12
(3)＞
(4)
(5)BD
【详解】（1）②CH3COOH溶液呈酸性，是因为CH3COOH电离产生了H+，电离方程式表示为： 。
（2）③0.1mol/L NaOH溶液，由0.1L加水稀释至1L，则稀释前后0.1mol/L×0.1L=1L×c(OH )，稀释后 c(OH )=0.01mol/L，故常温下，pH=12。
（3）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠、是强碱弱酸盐、因水解呈碱性；等体积的溶液①0.1mol/L HCl、②0.1mol/L CH3COOH分别与一定量的③0.1mol/L NaOH溶液反应，所得溶液的pH均等于7，则前者得到氯化钠，消耗氢氧化钠溶液的体积等于盐酸体积，后者得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，消耗的氢氧化钠溶液体积略少于醋酸体积，则消耗溶液③的体积：①＞②。
（4）④Na2CO3溶液中存在、，则根据碳元素质量守恒，得 =0.1mol/L。
（5）常温下，下列关于②0.1mol/L CH3COOH溶液的判断：
A．根据物料守恒有c(CH3COO ) ＋c(CH3COOＨ)= 0.1 mol/L，故A错误；
B．溶液中有醋酸和水都会电离出H+，故c(H+) > c(CH3COO ) > c(OH )，故B正确；
C．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO )增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，只能部分电离，滴入NaOH浓溶液后反应生成了强电解质醋酸钠，故溶液导电性增强，故D正确；
故答案为：BD
