2022-2023学年度第一学期高一化学期末考试试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(每题2分，共40分)
1．下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是
A.发射火箭时燃料的燃烧 B.高炉炼铁 C.食物的腐败 D.豆浆变豆腐
2．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中，错误的是
选项 A B C D
生活中的物质 干冰 复方碳酸氢钠片 漂白粉 铁红
有效成分的化学式
用途 人工降雨 抗酸药 环境消毒剂 油漆的红色颜料
3．下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是
A．NaCl B．NaOH C．氯水 D．Fe(OH)2
4．下列物质可用于生产红色颜料的是
A． B． C． D．
5．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Fe的摩尔质量是56 B．的体积约为22.4L
C．28g氮气中含有的原子数为 D．溶液中，含有的数约为
6．焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是
A．K B．Ca C．Na D．Cu
7．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是
A．漂白粉是混合物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
8．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
9．漂粉精是生活中常见的消毒剂，其有效成分属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
10．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是
A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱
B．该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
C．该反应中铜失电子，氧气得电子
D．碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物
11．将下列某种物质慢慢加入足量的NaOH溶液中，充分反应后，无沉淀生成的是
A． B． C． D．
12．下列反应属于氧化还原反应的是
A．Na2O+H2O=2NaOH B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 D．2H2+O22H2O
13．下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
14．已知某溶液中含有、、，则下列离子在该溶液中能大量存在的是
A． B． C． D．
15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀 B．溶液 C．胶体 D．溶液
16．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．铜 C．KOH D．SO2
17．反应中，还原剂是
A．CuO B．Cu C． D．
18．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
19．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
20．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A．Z元素在①③反应中发生还原反应 B．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+ D．Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行
二、填空题(每空2分，共30分)
21．回答下列问题：
(1)①漂白粉的有效成分的化学式_______。
②NaHCO3的电离方程式_______。
(2)MnO2与浓盐酸共热时反应的化学方程式_______。
(3)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至沸腾，液体呈现_______色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。
22．用化学用语回答下列问题：
(1)常温下，将Cl2通入NaOH的溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_______，该漂白液的有效成分是_______。
(2)将包有少量_______(填颜色)的Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧，写出该过程的化学方程式_______。
23．回答下列问题：
(1)写出纯碱的化学式：_______。
(2)写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：_______。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑，
则①氧化剂为：_______。
②反应中氯化氢表现出的性质是_______(填写字母)。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
24．钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在______中。
(2)钠有两种常见氧化物，分别是、，其中可以作为供氧剂的是______。
(3)钠的另外一种盐在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为______。
三、实验题(每空2分，共24分)
硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
25．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL 1.5mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______(填写名称)。
(2)经计算，配制100mL 1.5mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.5 mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_______(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
26．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验药品：铁屑、稀H2SO4溶液和NaOH溶液。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_____。
(2)实验开始时应先将弹簧夹E_____(填“打开”或“关闭”)，其目的是_____。
(3)反应结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____。
27．请根据如下所示实验过程，回答相关问题：
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___________。
(2)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___________。
(3)C的化学式是___________。
(4)写出反应①的化学方程式___________。写出反应②的离子方程式___________。
四、计算题(共6分)
28．把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：(要求写出解题过程，按过程计分)
(1)生成O2在标准状况的体积_______mL；
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度_______。(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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答案第1页，共2页2022-2023学年度第一学期高一化学期末考试答案解析
1．D
【详解】A．燃料的燃烧是燃料和氧气发生氧化还原反应，A不符题意；
B．高炉炼铁中铁元素被还原为铁属于氧化还原反应，B不符题意；
C．食物腐败过程中物质被氧化属于氧化还原反应，C不符题意；
D．豆浆变豆腐过程属于胶体的聚沉，属于物理变化，D符合题意；
故选D。
2．D
【详解】A．干冰是固体，可用于人工降雨，A项正确；
B．复方碳酸氢钠片的有效成分是，具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B项正确；
C．漂白粉的有效成分是，可用于环境消毒，C项正确；
D．铁红的有效成分为，D项错误；
答案选D。
3．B
【详解】A．NaCl在空气中不易变质，A错误；
B．NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，B正确；
C．氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，C错误；
D．Fe(OH)2在空气中被O2氧化生成Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，D错误；
故选：B。
4．B
【详解】A． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，A错误；
B． 呈红棕色，可用于生产红色颜料，B正确；
C． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，C错误；
D． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．单位错误，Fe的摩尔质量是56g/mol，A错误；
B．没有指明是否是标准状况，无法准确计算的体积，B错误；
C．28g氮气中含有的氮气的物质的量为=1mol，所以分子中的原子数为，C正确；
D．溶液中，含有的的物质的量为=1mol，所以含有的氯离子个数为，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．K元素的焰色试验颜色为紫色（需透过蓝色钴玻璃），A正确；
B．Ca元素的焰色试验颜色为砖红色，B错误；
C．Na元素的焰色试验颜色为黄色，C错误；
D．Cu元素的焰色试验颜色为绿色，D错误；
故答案为：A。
7．A
【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。
【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；
B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误；
D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；
故答案选A。
8．B
【详解】A．焰色反应是物理变化，不是化学变化，选项A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，选项B正确；
C．K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，选项C错误；
D．焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，选项D错误；
答案选B。
9．C
【详解】漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，该物质由金属阳离子和酸根组成为盐类。
故选C。
10．A
【详解】A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于盐，属于碱式盐，故A错误；
B．该反应中有Cu和O元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中铜化合价升高，失去电子，氧气中氧化合价降低，因此氧气得电子，故C正确；
D．碱式碳酸铜既是Cu化合价升高得到的产物，是氧化产物，又是氧化合价降低得到的产物，是还原产物，故D正确。
综上所述，答案为A。
11．B
【详解】A．加入，与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，有沉淀生成，A项错误；
B．加入，与氢氧化钠溶液发生反应：，充分反应后，无沉淀生成，B项正确；
C．加入，与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，有沉淀生成，C项错误；
D．加入，与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，有沉淀生成，D项错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．各元素化合价均为发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应属于复分解反应，各元素化合价均为发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．该反应属于复分解反应，各元素化合价均为发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．氢元素化合价由0价升高到+1价失去电子，氧元素化合价由0价降到-2价得到电子，有元素化合价升降属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
13．A
【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，若元素化合价降低，则被还原，需要加入还原剂，据此分析解答。
【详解】A．S元素从0价降低到-2价，元素化合价降低，A符合题意；
B．Cl元素从-1价升高到0价，元素化合价升高，B不符合题意；
C．Cl元素从0价升高到+4价，元素化合价升高，C不符合题意；
D．无元素化合价升降，D不符合题意；
故选A。
14．A
【详解】A．硝酸根离子与题干中的离子不反应，能大量共存，A正确；
B．OH-与H+反应生成水，OH-不能大量存在，B错误；
C．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C错误；
D．能与H+、Ca2+反应，不能大量存在，D错误；
故答案选A。
15．C
【详解】稀硫酸、过氧化氢溶液、氯化钠溶液均属于溶液；氢氧化铁胶体属于胶体，胶体能够观察到丁达尔效应，故选C。
16．C
【详解】A．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氢氧化钾在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确；
D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选C。
17．D
【详解】反应中，氨气中氮化合价升高，失去电子，作还原剂，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
18．B
【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；
B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；
C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；
D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；
答案为B。
19．B
【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点；
【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合；
B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合；
C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；
D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合；
答案选B。
20．B
【详解】A．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2 ＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2 ＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2 ＞R2，即氧化性顺序是＞Z2 ＞R2 ＞M3+，B正确；
C．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋ 2Z－，可得还原性顺序是Z-＜R-，根据反应：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜ Z-＜ R-＜ M2+，C错误；
D．氧化性顺序是＞Z2 ＞R2 ＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2Z-可以进行，D错误；
故选B。
21．(1) Ca(ClO)2 NaHCO3=Na++HCO
(2)
(3)红褐
【详解】（1）①漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；
②NaHCO3在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式NaHCO3=Na++HCO。
（2）MnO2与浓盐酸共热时反应的化学方程式为。
（3）在制备Fe(OH)3胶体时，将5~6滴FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至沸腾，当液体呈现红褐色时，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。
22．(1) Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O NaClO
(2) 淡黄色 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑
【详解】（1）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，反应所得漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故答案为：Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O；NaClO；
（2）由题意可知，淡黄色的过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气并放出热量，反应放出的热量导致棉花剧烈燃烧，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑；
23．(1)Na2CO3
(2)+OH-=+H2O
(3) KMnO4 ab
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，它的化学式：Na2CO3。答案为：Na2CO3；
（2）碳酸氢钠与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，离子方程式：+OH-=+H2O。答案为：+OH-=+H2O；
（3）在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑中，Mn元素由+7价降低为+2价，Cl元素由-1价部分升高为0价。
①在反应过程中，Mn元素价态降低，则氧化剂为：KMnO4。
②反应中，生成MnCl2、KCl时，氯化氢表现出酸性，生成Cl2时，HCl表现出还原性，故选ab。
25．(1)100mL容量瓶、玻璃棒
(2)8.2
(3)ACE
【详解】（1）配制稀硫酸时的步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）原浓硫酸的物质的量浓度c=，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，配制100mL 1.5mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为 。
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，浓硫酸体积偏大，所配制的稀硫酸浓度偏大，故选A；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对硫酸物质的量、溶液体积都没有影响，所配制的稀硫酸浓度无影响，故不选B；
C．浓硫酸溶于水放热，将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，冷却后溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故选C；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，容量瓶中硫酸物质的量偏少，所配制的稀硫酸浓度偏小，故不选D；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故选E；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，所配制的稀硫酸浓度偏小，故不选F；
选ACE；
26．(1)铁屑
(2) 打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【分析】通过制备氢气，利用氢气排尽装置中的空气，再利用发生装置中积累氢气增大烧瓶内压强，将溶液压入B瓶内，生成Fe(OH)2；
(1)
利用Fe与稀硫酸反应生成氢气，所以本问应填“铁屑”；
(2)
反应开始，需用氢气作为载气将装置内的空气排尽，需要气体通道通畅，所以本问第一空应填“打开”，第二空应填“让生成的氢气排走装置和溶液中的空气”；
(3)
Fe(OH)2还原性强，遇空气中的氧气及水，反应生成Fe(OH)3，所以本问应填“4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3”。
27．(1)②③
(2)溶液呈现红色
(3)Fe(OH)3
(4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+
【分析】固体与适量盐酸发生反应①，溶液A为溶液；溶液中加入足量Fe粉，发生反应②Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤得溶液B，溶质为；加入NaOH溶液，并通入足量O2，发生反应③，最终得到C固体，C为，据此分析解答。
【详解】（1）反应②③有元素化合价升降为氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是②③；
（2）根据分析，A为，滴入几滴KSCN溶液后，反应生成络合物，溶液变红，故可观察到的现象是：溶液呈现红色；
（3）加入NaOH溶液，并通入足量O2，发生反应③，最终得到C固体，C为；
（4）根据分析，固体与适量盐酸发生反应①；溶液中加入足量Fe粉，发生反应②离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
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答案第1页，共2页2022-2023学年度第一学期高一化学期末考试答题卡
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姓名：______________班级：______________
准考证号
(
注意事项
1
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答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
) (
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
)
一．选择题（请用2B铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
二．非选择题（请在各试题的答题区内作答）
21题
(1)①________________ ②______________________________ __________________________ （3）___________________________
22题
（1）_________________________ _______________ （2）_________________ _________________________
23题
（1）_______________ （2）_________________________ （3）①________________ ②_____________
24题
（1）_______________ （2）________________ （3）________________
25题
（1）_______________ （2）________________ （3）________________
26题 （1）_______________ （2）________________ ________________ （3）_____________________________
27题
（1）_______________ （2）________________ （3） ________________ （4）_____________________________ _____________________________
28题
（1）_____________________________ （2）__________________________________ __________________________________ ______________________________________ __________________________________ ______________________________________ __________________________________ ______________________________________ __________________________________ ______________________________________ __________________________________ ______________________________________高一化学答案
1--5DDBBC 6--10AABCA 11--15BDAAC 16---20CDBBB
21．(1) Ca(ClO)2 NaHCO3=Na++HCO
(2)
(3)红褐
22．(1) Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O NaClO
(2) 淡黄色 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑
23．(1)Na2CO3
(2)+OH-=+H2O
(3) KMnO4 ab 2
24．(1)石蜡或煤油
(2) Na2O2
（3）小苏打
25.(1)100mL容量瓶、玻璃棒
(2)8.2
(3)ACE
26．(1)铁屑
(2) 打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
27．(1)②③
(2)溶液呈现血红色
(3)Fe(OH)3
(4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+
28．(1)2240
(2)4mol/L
