上海高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-37化学反应速率与化学平衡（3）选择题
一、单选题
1．（2022·上海松江·统考二模）接触法生产H2SO4中，将吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，目的是
A．提高SO2利用率 B．充分利用反应热
C．加快化学反应速率 D．防止催化剂中毒
2．（2022·上海奉贤·统考二模）下列有关化工生产的说法错误的是
A．硫酸工业中采用高压，以提高二氧化硫的转化率
B．联合制碱法在母液中继续通入氨气、加入食盐
C．氯碱工业可制得氢氧化钠、盐酸等化工产品
D．合成氨工业控制温度在500℃，以提高催化剂的催化效果
3．（2022·上海虹口·统考二模）一定条件下固定容积的容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是
A．加入催化剂 B．移走SO3 C．升高温度 D．缩小容器体积
4．（2022·上海徐汇·上海市南洋模范中学校考模拟预测）乙苯与在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A． 比 稳定
B．反应①比反应②的速率快
C．选择合适催化剂可提高单位时间内取代物2的含量
D．若升温时取代物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动
5．（2022·上海·模拟预测）不符合硫酸工业生产实际的是
A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
B．接触室中的反应条件为高温高压
C．催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
6．（2022·上海金山·统考一模）合成氨工业N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃ 25 400
平衡常数K a b
下列关于该反应的说法错误的是
A．实现了氮的固定 B．该反应放热，a＜b
C．升温，正、逆反应速率均增大 D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大
7．（2022·上海金山·统考一模）已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化：
(g) (g)+4.6kJ
下列关于2—丁烯的两种异构体的说法正确的是
A．两者的沸点相同 B．低温有利于反式转化为顺式
C．反式更稳定 D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多
8．（2022·上海嘉定·统考一模）在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的都正确的是
A．NaOH： 电解槽的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
B．H2SO4：在高温高压下转化SO2，提高转化率和反应速率
C．NH3：氮氢循环操作，提高NH3平衡浓度
D．Na2CO3：分离NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶
9．（2022·上海·模拟预测）下列实际应用，解释错误的是
A．工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理
B．石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律
C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法
D．接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒
10．（2022·上海虹口·统考一模）T℃，体积均为1L的甲、乙、丙容器中发生反应：，。t1时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表，下列说法正确的是
X Y Z
甲
乙
丙
A．甲容器中
B．乙容器若降低温度，达到平衡时可能为
C．乙、丙容器达到平衡后，X的浓度不相等
D．若丙容器中X的体积分数不变，则该反应已达平衡
11．（2022·上海虹口·统考一模）已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．反应①中充分燃烧后生成
B．反应②中若转移个电子，生成
C．个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子
D．的二氧化硫水溶液中的物质的量为
12．（2023·上海·模拟预测）关于下列工业生产，说法不正确的是
A．氯碱工业：阳极产生Cl2，NaOH在阴极附近产生
B．硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用
C．合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率
D．纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶
13．（2023·上海·模拟预测）化学创造美好生活，下列物质用途与所述的化学知识没有关联的是
选项 物质用途 化学知识
A 二氧化硫用作红酒防腐剂 溶于水显弱酸性
B 乙炔用于金属切割与焊接 燃烧放出大量热
C 碳酸氢钠用作面团膨松剂 受热分解会产生
D 铁触媒用作合成氨的催化剂 催化剂可以提高反应速率
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·上海嘉定·统考一模）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：
实验编号 温度/℃ 平衡常数/mol-1·L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 K1 4 2 x 0.8 6
2 T2 K2 4 2 0.4 y t
下列说法不正确的是
A．实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．x= 1.6，y=0.2 ，t<6
15．（2023·上海青浦·统考二模）在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是
A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)
B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)
C．8min时，容器内压强保持不变
D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
16．（2021·上海嘉定·统考一模）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
17．（2021·上海崇明·统考一模）关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是
A．合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加大正反应速率
B．联合制碱法生产工艺相对于氨碱法生产工艺，其优点之一是提高了食盐的利用率
C．合成氨反应产物混合气体中 NH3 只占 15%左右，所以合成氨生产中氢气的利用率都很低
D．联合制碱法中关键的一步是向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中不断地通入 CO2
18．（2021·上海宝山·统考一模）在某容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的H2和 0.6mol 的 I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时的平均速率 v(HI)
A．0.167mol/(L·min) B．0.083 mol/(L·min)
C．0.042 mol/(L·min) D．5 mol/(L·h)
19．（2021·上海奉贤·统考一模）某密闭容器内，可逆反应2X( ) Y(g)+Z(s)达到平衡。则有
A．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质
B．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变
C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动
D．恒温恒容时催化剂加入，Z的质量会增加
20．（2021·上海嘉定·统考一模）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水中加酸，的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅
21．（2021·上海嘉定·统考一模）下列有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是
A．在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大
B．若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0
C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，则平衡不移动
D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正(N)∶v逆(G)=2∶3
22．（2021·上海金山·统考一模）恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.0×10-2mol/L时发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见图。有关说法正确的是
A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B．该反应吸热
C．若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变
D．T1℃时，平衡常数
23．（2021·上海金山·统考一模）H2和I2在一定条件下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．H2(g)+I2(s) 2HI(g)+x kJ(x > a)
C．断开2 mol H-I键所需能量约为(a+b+c) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放热2a kJ
24．（2021·上海金山·统考一模）符合工业合成氨生产实际的是
A．V2O5作催化剂 B．反应温度由催化剂决定
C．将N2和H2液化 D．NH3由吸收塔吸收
25．（2021·上海松江·统考一模）硫酸工业生产中，为有利于的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
26．（2023·上海长宁·统考二模）温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g) Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小
B．d点有ν正=ν逆
C．正反应速率v(b)=v(d)
D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9
27．（2023·上海崇明·统考一模）如图是实验室模拟硫酸工业中合成的反应装置，以下说法中错误的是
A．装置甲的作用是混合气体、干燥等 B．乙处导出的气体主要含有、、
C．反应生成的不宜直接通入水中吸收 D．工业中用高压提高的产率
28．（2023·上海徐汇·统考一模）丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
① CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH2CH2·(g) + HBr(g)
② CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH·CH3 (g) + HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应①是放热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中 CH3CH2CH2·(g)含量比 CH3CH·CH3(g)低
D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要吸热
29．（2023·上海徐汇·统考二模）有关工业合成氨的说法错误的是
A．不断移去液氨，有利于反应正向进行 B．400~500℃时，原料的平衡转化率最大
C．增大压强，氨的分解速率增加 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒
30．（2023·上海徐汇·统考二模）密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为
C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积
D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动
参考答案：
1．A
【详解】反应可逆，吸收塔上部导出的气体中含有二氧化硫、氧气，再次通入接触室循环利用，可以提高SO2利用率，故选A；
2．A
【详解】A．从平衡的角度分析，增大压强，能提高二氧化硫的转化率，但对设备的要求增大，增大成本，故实际生产过程中采用常压条件，A错误；
B．联合制碱法在母液中继续通入氨气和加入食盐，使氯化铵析出，B正确；
C．氯碱工业可以制得氢氧化钠，氢气和氯气，氢气和氯气反应可以得到盐酸，C正确；
D．合成氨工业控制温度在500℃，催化剂的活性最大，能提高催化剂的催化效果，D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．加入催化剂同等程度影响正逆反应速率，平衡不移动，A不选；
B．移走SO3生成物浓度瞬间减小，逆反应速率减小，但反应物浓度不变，正反应速率不变，B不选；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，C不选；
D．缩小容器体积，压强增大，正反应速率先增大，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率后减小，D选；
故选：D。
4．D
【详解】A．由图示原理知，取代物1为 ，取代物2为 ，取代物2能量低，稳定，故 比 稳定，A正确；
B．反应①活化能比反应②小，故反应①反应速率比反应②快，B正确；
C．选择合适催化剂，可降低反应②活化能，加快反应②反应速率，提高单位时间内取代物2的产率，C正确；
D．两个反应均为放热反应，升温，平衡均逆向移动，D错误；
故答案选D。
5．B
【详解】A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿可以增大固体的表面积，是反应物的接触面积增大，反应更加充分，A正确；
B．接触室中二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高，加压对转化率影响不大，但对设备材料要求较高，会导致成本增大，故接触室中的反应条件为高温常压，B错误；
C．二氧化硫在接触室内催化氧化生成三氧化硫的反应为放热反应，催化氧化时通过热交换器可以预热反应物，同时降低容器中的温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，C正确；
D．SO3溶解于水放热易形成酸雾，导致吸收效率低，若吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止吸收过程中形成酸雾，提高SO3的吸收效率，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能够实现了氮的固定，A正确；
B．该反应放热，则升高温度化学平衡逆向移动，平衡常数减小，即a＞b，B错误；
C．升温，任何化学反应速率均增大，则正、逆反应速率均增大，C正确；
D．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应是一个气体体积减小的方向，故达到平衡后压缩容器体积，化学平衡正向移动，则N2转化率增大，D正确；
故答案为：B。
7．C
【详解】A．2—丁烯的两种异构体为两种不同的物质，沸点不相同，A错误；
B．由反应可知反式转化为顺式为吸热反应，则高温有利于反式转化为顺式，B错误；
C．顺式结构转化为反式放出热量，则反式结构能量低，更稳定，C正确；
D．顺式结构转化为反式放出热量，则顺式结构能量较高，与等物质的量H2反应，顺式放热多，D错误；
选C。
8．D
【详解】A．电解食盐水制备NaOH，电解槽中的阴极上氢离子得到电子生产氢气，所以水电离出的氢氧根离子在阴极产生，则NaOH在阴极附近产生，故A错误；
B．工业制硫酸中，SO2转化为SO3是气体体积缩小的可逆放热反应，则高温不能提高转化率，但能增加反应速率，高压却能提高转化率和反应速率，但对设备要求很高，一般采用常压，故B错误；
C．氮氢循环操作，只能提高氮气和氢气的利用率，但不能提高NH3平衡浓度，故C错误；
D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食盐，根据同离子效应，能促进NH4Cl从溶液在析出，故D正确；
答案D。
9．D
【详解】A．加压有利于合成氨反应平衡正向移动，提高NH3的平衡产率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．盐碱地含较多Na2CO3，水解显碱性：，加入石膏，发生反应Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3（离子互换反应规律），使水解平衡逆向移动，土壤碱性降低，B不符合题意；
C．锌比铁活泼，形成原电池后，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不符合题意；
D．接触室中安装热交换器，可以利用这部分热量预热进入接触室的混合气体，而不是为了防止催化剂中毒，D符合题意；
故答案选D。
10．B
【详解】A．由题给数据可知，甲容器中的浓度熵Qc==K=0.2，反应达到平衡，则反应速率，故A错误；
B．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，由题给数据可知，乙容器中的浓度熵Qc==0.25＞0.2，若降低温度，Qc可能等于平衡常数K，则达到平衡时X的浓度可能等于2mol/L，故B正确；
C．Z为固态，则平衡常数K==0.2，设达到平衡后，乙容器中Y改变了amol，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数为0.2可得： =0.2，
设达到平衡后，丙容器中Y改变了bmol，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数为0.2可得：=0.2，由=可得b = a+1，则2-2a=4-2b，故乙、丙容器达到平衡后，X的浓度相等，C错误；
D．丙容器中X和Y的物质的量之比与化学计量数之比相等，则X的体积分数无论是否达到平衡均为66.7%，不会发生改变，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．缺标准状况下，无法计算3.2g硫充分燃烧后生成二氧化硫的体积，故A错误；
B．反应②为二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，由方程式可知，反应生成3mol硫，转移电子的物质的量为4mol，则反应转移2mol电子生成硫的物质的量为1.5molS，故B正确；
C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则NA个二氧化硫与足量氧气反应生成三氧化硫的分子数小于NA个，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH=3的二氧化硫水溶液中氢离子的物质的量，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极H2O中的氢离子放电生成H2，同时生成NaOH，A正确；
B．硫酸工业中，热交换器安装在接触室中，目的是将放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，在吸收塔中吸收塔中没有热交换器，B错误；
C．氮气氢气循环操作，能提高氮气和氢气的利用率，提高原料气的转化率，C正确；
D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食盐，根据同离子效应，能促进NH4Cl从溶液中析出，D正确；
故选B。
13．A
【详解】A．二氧化硫用作红酒防腐剂，主要是由于二氧化硫的抗氧化性和杀菌作用，而且还能保持葡萄酒的天然香味，故A符合题意；
B．乙炔与氧气燃烧放出大量热，可用于金属切割与焊接，故B不符合题意；
C．受热分解会产生，可用作面团膨松剂，故C不符合题意；
D．铁触媒可用作合成氨的催化剂，提高反应速率，故D不符合题意；
故答案选A。
14．D
【详解】实验1从开始到反应达到化学平衡时，氧气的变化量为：2mol-0.8mol=1.2mol，根据反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）可知，平衡时二氧化硫消耗的物质的量为：1.2mol×2=2.4mol，则平衡时二氧化硫的物质的量为：4mol-2.4mol=1.6，即x=1.6；实验2平衡时二氧化硫消耗的物质的量为：4mol-0.4mol=3.6mol，根据反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）可知，平衡时氧气消耗的物质的量为：3.6mol×=1.8mol，则平衡时氧气的物质的量为：2mol-1.8mol=0.2mol，即y=0.2。
A．实验1在前6min的反应速率v（SO2）==0.2mol L-1 min-1，故A正确；
B．反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验2反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度T1＞T2，故B正确；
C．根据C可知，温度T1＞T2，该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小，平衡常数越小，所以平衡常数K2＞K1，故C正确；
D．根据分析可知，x=1.6，y=0.2；由于温度T1＞T2，温度越低，反应速率越慢，则得达到平衡状态的时间越长，所以t＞6，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】A、0～8 min内v（SO3）==0.025mol/（L min），选项A正确；
B、8min时，n(SO3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，选项B正确；
C、8min时，n(SO3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；
D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。
16．D
【详解】A．由Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H＋分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A正确；
B．乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，故B正确；
C．乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，在碱性环境中Cr2O不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，故C正确；
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D错误；
答案选D。
17．B
【详解】A．将 NH3 液化分离，平衡虽然正向移动，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故A错误；
B．联合制碱法生产工艺中循环使用剩余食盐，提高了其利用率，故B正确；
C．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以氢气的利用率不会很低，故C错误；
D．联合制碱法中关键的一步是饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入CO2，应该是析出NaHCO3 晶体前通入二氧化碳，故D错误；
综上所述答案为B。
18．A
【详解】根据图中信息，反应开始至达到平衡时Δc(HI)=0.5 mol L 1，其平均速率，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
19．B
【详解】A．恒容密闭容器中升高温度，气体的密度增大，不能说明一定为非气态物质。温度升高，平衡移动方向未知，故不能确定X的状态，A项错误；
B．，若X为固体或液体，则体的相对平均分子量不变，若X为气体，则体的相对平均分子量改变，B项正确；
C．Z为固体，体系中加入固体，平衡不移动，C项错误；
D．催化剂仅改变反应速率，D项错误；
故选B。
20．D
【详解】A．氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，故加酸导致OH-浓度减小，平衡正向移动，的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，A不合题意；
B．合成氨的反应为：N2+3H22NH3，工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，促进平衡正向移动，有利于氨气的生成，能用勒夏特列原理解释，B不合题意；
C．氯气溶于水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水增大Cl-的浓度，平衡逆向移动，故氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度能用勒夏特列原理解释，C不合题意；
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，改变压强平衡不移动，故减压后颜色变浅是由于体积增大，I2蒸气浓度减小的缘故，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故答案为：D。
21．D
【详解】A．由反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)可知，该反应前后气体的体积不变，故在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度变大，A错误；
B．平衡常数仅随温度改变而改变，催化剂不能使平衡发生移动，固若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将等于1.0，B错误；
C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，由于反应M、N的浓度都增大，正反应速率增大，而此时逆反应速率不变，故正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C错误；
D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，反应中有不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数比，即正(N)∶正(G)=2∶3，故当反应达到平衡时正(N)∶逆(G)=2∶3时，有正(G)= 逆(G)，即反应达到化学平衡状态，D正确；
故答案为：D。
22．D
【详解】A.使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；
B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故B错误；
C.恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，故C错误；
D.由题给数据可建立如下三段式：
T1℃时，平衡常数K=，故D正确；
故选D。
23．C
【详解】A．根据题干信息可知，该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．I2(s)比I2(g)所具有的能量低，则与氢气化合放出的热量小于a kJ，即x＜a，B错误；
C．H=反应物断裂化学键需要的能量 生成物形成化学键放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol 2E(H I)= a kJ/mol可知，断开2mol H I键所需能量E(H I)约为(a+b+c) kJ，C正确；
D．反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误；
故选C。
24．B
【详解】A．铁触媒作合成氨反应的催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不是V2O5，故A不符合题意；
B．催化剂在一定温度下活性最大，催化效率最高，反应温度由催化剂决定，符合工业合成氨生产实际，故B符合题意；
C．将N2和H2液化分离，会使平衡向逆向进行，不利于合成氨，故C不符合题意；
D．NH3生产中不使用吸收塔，故D不符合题意；
故选B。
25．A
【详解】二氧化硫与氧气的混合气进行催化氧化时，需要高温条件，而三氧化硫用98.3%的硫酸吸收时，温度低更有利，所以SO2与O2的混合气从a管口进入接触室，与SO3、SO2、O2等混合气进行热交换，然后从b管口出来，再从上端管口进入接触室，在催化剂层发生催化氧化反应，生成SO3，同时放出热量，然后在下端催化剂层进行二次催化，所以a处温度最低，故选A。
26．A
【分析】四点所对应容器容积不同，容积越小速率越大，先平衡，所以a、b容器已经达到平衡，d容器未平衡。
【详解】A．a点已平衡，所以再充入一定量的X，平衡右移，但压强增大，X的转化率减小，A正确；
B．d容器未平衡，有V正≠v逆，B错误；
C．b与d组分相同，但容积不等，所以速率不等，C错误；
D．c容器容积未知，无法计算浓度常数，D错误；
故答案为：A。
27．D
【详解】A．由实验装置图可知，装置甲的作用是干燥SO2和O2，并让二者气体充分混合，以及控制两气体的通入速率等作用，A正确；
B．由于反应2SO2+O22SO3是一个可逆反应，故乙处导出的气体主要含有、、，B正确；
C．水吸收时会放出大量的热，形成酸雾，影响吸收效率，应用浓硫酸吸收，C正确；
D．由于反应2SO2+O22SO3在常压的转化率就已经很高了，增大压强将增加设备和动力成本，故工业中通常在常压增大氧气的浓度来提高SO3的产率，D错误；
故答案为：D。
28．C
【详解】A．由反应过程的能量变化图可知，反应①和②生成物的能量都高于反应物的能量，属于吸热反应，故A错误；
B．无法判断反应②是否使用了催化剂，故B错误；
C．反应①的活化能比反应②活化能高，因此反应②更容易进行，反应②产物CH3CH·CH3(g)含量高，故C正确；
D．由反应过程的能量变化图可知，CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要放热，故D错误；
故答案为C。
29．B
【详解】A．如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，不断将氨气液化，降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，故A正确；
B．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，控制温度为400℃～500℃是因为此温度催化剂的活性最高，反应速率较大，生产效率较高，故B错误；
C．增大压强，化学反应速率增大，氨的分解速率增加，故C正确；
D．制备原料气过程中会产生其它杂质，为防止催化剂中毒和安全，原料气须经过净化处理，故D正确；
故答案选B。
30．D
【分析】分别改变一个条件，得到曲线②、③，从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变的另一个条件只能是升温。
【详解】A．由上述分析可知，升温平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故A错误；
B．曲线①，0~ 50 min用HBr表示的平均反应速率为=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用H2表示的平均反应速率为0.01 mol﹒L-1﹒min-1，故B错误；
C．曲线②，可能使用了催化剂，反应速率加快，平衡不移动，各物质浓度不变；如果缩小体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图像变化不符合，故C错误；
D．曲线③达到平衡时有：，得，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，得，则Qc＜K，平衡将向正反应方向移动，故D正确；
故答案选D。
试卷第1页，共3页
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