上海高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-35化学反应速率与化学平衡（1）选择题
一、单选题
1．（2023·上海·统考模拟预测）在密闭容器中发生反应：，往密闭容器中以的比例通入两种反应物，其中15 min后A在四温度下的转化率如下表所示，且，则下列说法正确的是
温度
转化率 10% 70% 70% 60%
A．该反应是吸热反应
B．T温度时()，A的转化率是70%
C．温度下，在15 min后继续进行反应，A的转化率变大
D．温度反应15 min后，若 mol·L，则温度时的平衡常数是4.5
2．（2023·上海·统考模拟预测）向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是
A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．漂白性增强 D．导电性减弱
3．（2023·上海·模拟预测）以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0)
反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2
将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Q2＜0
B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低
C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4
4．（2023·上海嘉定·统考二模）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：
反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol
0 0.60 1.80
t1 0.20
t2 0.60
下列说法正确的是
A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B．若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应
C．t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1
D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆
5．（2023·上海·模拟预测）一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
A．Z不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8molZ
C．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变
D．Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态
6．（2023·上海·模拟预测）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜([Cu])催化的叠氮 炔基Husigen成环反应，其原理如下图。
下列说法不正确的是
A．上述循环中H+ 是中间产物之一
B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成
C．Cu能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变
D．中间产物中N采取sp2、杂化
7．（2023·上海松江·统考二模）在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是
A．均采用高压条件 B．均选择较高温度
C．均进行循环操作 D．均使用合适催化剂
8．（2023·上海虹口·统考二模）下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B．合成氨：采用20-50MPa压强
C．工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D．联合制碱工业：向母液中加入食盐
9．（2023·上海宝山·统考二模）下列关于工业生产的叙述错误的是
A．氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质
B．合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关
C．硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动
D．纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率
10．（2023·上海·模拟预测）已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g) 分别投入三个恒容密闭容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。
容器1 容器2 容器3
容器体积(mL) 200 100 200
反应温度(°C) 400 400 500
平衡常数 K 1 K 2 K 3
HI的平衡浓度(mol L-1) c 1 c 2 c 3
达平衡的时间(s) t 1 t 2 t 3
H2的平衡转化率 α1 α2 α3
下列说法错误的是
A．c 3
0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
A．0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小
B．反应到250s时，产生的体积为4.48L(标准状况)
C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态一定发生变化
D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时v(正)>v(逆)
12．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是
A．合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度
B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源
C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应
D．海带提碘时通过浓缩提高，以减少氧化剂的用量
13．（2022·上海青浦·一模）研究催化剂对2NH3N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。
时间/minc(NH3)/(×10-3mol L-1)催化剂 0 20 40 60 80
催化剂I 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
催化剂II 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
下列说法不正确的是
A．使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1
B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快
D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
14．（2022·上海奉贤·一模）亚硝酰氯(NOCl)在有机合成中有重要应用。2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)的反应历程如图。下列说法错误的是
A．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂
B．催化剂能提高反应物的相对能量
C．反应物总能量高于生成物的总能量
D．2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)+77.1kJ
15．（2022·上海金山·统考一模）利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．
C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
D．若，则合成气中
16．（2022·上海金山·统考一模）实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．用稀盐酸则反应速率较慢
C．增加的用量可显著加快反应速率 D．升高温度则减慢反应速率
17．（2022·上海闵行·统考一模）在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应，时达到平衡后，在时改变某一条件，达到新平衡，反应过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是
A．时，v正>v逆
B．时向密闭容器中加入物质C
C．、两平衡状态中c(C)不相等
D．时v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变
18．（2022·上海长宁·统考一模）已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol与1mol，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
19．（2022·上海虹口·统考一模）一定温度下，某密闭容器中可逆反应达到平衡，下列操作能使变小的是
A．恒压充入 B．恒容充入 C．恒容充入 D．恒容充入
20．（2022·上海虹口·统考一模）某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应。达到平衡后，下列说法正确的是
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒温下，移走一定量的，变大，变小
D．恒容下，充入一定量的，平衡时的体积分数一定降低
21．（2021·上海长宁·统考二模）关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是
A．升温至450℃左右 B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件 D．通入过量氧气
22．（2021·上海徐汇·统考二模）800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是
物质 CO H2O CO2 H2
浓度(mol/L) 0.002 0.003 0.0025 0.0025
A．此时， (正) > (逆)
B．一段时间后，气体压强降低
C．一段时间后，H2O的体积分数增加
D．一段时间后，正反应速率减小
23．（2021·上海浦东新·统考二模）水可以发生如下变化：
冰液态水(4℃) 水蒸气(100℃) 氢气+氧气
下列说法正确的是
A．过程①中物质体积膨胀 B．过程②中分子间距缩小
C．过程③中涉及化学键的断裂和形成 D．过程②与过程④互为可逆反应
24．（2021·上海浦东新·统考二模）已知：。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是
A．1mol (g)和3mol (g)混合后反应，放出Q kJ热量
B．催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间
C．当生成的水为液态时，Q值减小
D．催化剂不同，反应的热效应不同
25．（2021·上海徐汇·统考二模）下列有关化工生产的说法正确的是
A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用
B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
26．（2021·上海长宁·统考二模）合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是
A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度
C．提高氮气和氢气的利用率 D．降低氨气的沸点
27．（2021·上海嘉定·统考二模）下图表示反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是
A． B． C． D．
28．（2021·上海闵行·统考二模）在恒容密闭容器中，发生反应M(g) 2N(g) =Q(Q＞0)，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率之比始终是v逆=2v正
B．改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大
C．混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡
D．加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快
29．（2021·上海崇明·统考二模）在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是
A．原料气循环使用 B．使用热交换器 C．原料气净化 D．加热
30．（2021·上海闵行·统考二模）下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是
选项 化学工业 措施 目的
A 合成氨 500℃左右 防止催化剂中毒
B 石油化工 裂化 提高轻质油的产量
C 工业制硫酸 V2O5催化 提高SO2的转化率
D 侯氏制碱 先通CO2 有利于CO2充分吸收
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．D
【详解】A．15 min后A在四温度下的转化率为单位时间内的转化率，该转化率与速率有关，根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，T1、T2温度下15min未达平衡，T3、T4温度下15min时反应已经达到平衡，为平衡转化率，平衡转化率随升高温度而减小，根据勒夏特列原理知该反应为放热反应，A错误；
B．由A中分析和表格数据可知T温度时()，A的转化率大于70%，B错误；
C．由A中分析可知T3温度下15min时已经达到平衡，在15 min后继续进行反应，A的转化率不变，C错误；
D．温度反应15 min后已建立该条件下的平衡，若 mol·L，设A、B的起始浓度分别为2c，c，A的转化率为60%：
，
由题意知c-60%c=0.5，故c=mol/L，故，D正确；
故选D。
2．A
【分析】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+ HClO，向饱和氯水中加入少量固体，HClO 和Na2SO3发生氧化还原反应，使平衡正向移动，Cl2浓度减小，据此解答。
【详解】A．反应生成HCl，溶液pH减小，A正确；
B．Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，B错误；
C．次氯酸浓度减少，漂白性减弱，C错误；
D．生成的HCl、Na2SO4为强电解质，导电性增强，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．反应Ⅰ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO体积分数减小，而图中温度在570℃以下，CO的体积分数增大，说明反应Ⅱ逆向移动，则反应Ⅱ是放热反应即Q2＞0，故A错误；
B．根据图中信息可知，温度在570℃以上，CO的体积分数随温度升高不断减小，说明以反应Ⅰ为主，反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越高，故B错误；
C．反应Ⅰ、Ⅱ都是等体积反应，因此在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．由图中信息可知，在1040℃时，发生的反应为反应Ⅰ，一氧化碳体积分数为20%，则反应的平衡常数，反应Ⅰ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，当温度高于1040℃时，因此反应I的化学平衡常数K＞4，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．C
【分析】根据表格中的数据，t1时△n(CO2)=0.60mol-0.20mol=0.40mol，根据方程式中各物质的计量数之比可知，△n(H2)=0.40mol=1.20mol，故t1时n(H2)=1.80mol-1.20mol=0.60mol，故t1时反应达平衡，t2时n(CO2)=0.20mol；
【详解】A．v(CO2)== mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=3v(CO2)=mol·L-1·min-1，选项A错误；
B．在700℃时，t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO2)==0.1mol/L，c(H2)==0.3mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)==0.2mol/L，则K==14.8，温度升至900℃，上述反应平衡常数为2，说明温度升高，平衡常数减小，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应，选项B错误；
C．t2时n(CO2)=0.20mol，c(CO2)=0.10mol·L-1，选项C正确；
D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，c(CO 2)==0.2mol/L，c(H2O)==0.4mol/L，Qc==14.8=K，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，选项D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确；
B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则
则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确；
C．Z为非气体，故压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变，故C正确；
D．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选D。
6．B
【详解】A．根据图中右上角得到上述循环中H+ 是中间产物之一，故A正确；
B．上述循环过程中有极性键的断裂和形成，在右下角也有非极性键的断裂，故B错误；
C．Cu能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变总反应的焓变，故C正确；
D．中间产物中左上角两个N采取sp2杂化、右上角的N采取杂化，故D正确。
综上所述，答案为B。
7．A
【详解】A．接触法制硫酸的过程中，不需要采用高压条件，A错误；
B．合成氨和接触法制硫酸的工业生产中均需要较高的温度，B正确；
C．合成氨和接触法制硫酸的工业生产中均涉及到可逆反应，都需要进行循环操作，C正确；
D．合成氨和接触法制硫酸的工业生产中均需要使用合适的催化剂，D正确；
故答案选A。
8．A
【详解】A．氢气和氯气的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．生成氨气的反应为气体分子数减小的反应，增大压强利于平衡正向减小，利于氨气的生成，用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．向接触室中通入过量空气，促使二氧化硫和氧气反应转化为三氧化硫，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．联合制碱工业中向母液中加入食盐，提高氯离子浓度，利于氯化铵结晶析出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
9．C
【详解】A．氯碱工业电解氯化钠溶液得到烧碱、氯气、氢气等，故A正确；
B．氮气的结构式为NN，较稳定，故B正确；
C．二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，不利于平衡向产物方向移动，升高温度目的为加快反应速率，故C错误；
D．联合制碱法生产工艺中循环使用剩余食盐，提高了钠和氯的利用率，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．容器体积：V1=V3>V2，反应温度：V3>V1=V2，容器体积大的平衡时HI的浓度小，升高温度平衡逆向移动，HI浓度减小，则c3
C．温度不变平衡常数K不变，升高温度平衡逆向移动，K减小，反应温度：V3>V1=V2，则K1=K2>K3，C错误；
D．容器1和2，温度相同，容器体积：V1>V2，容器2等效于在容器1达平衡的基础上加压缩小体积，该反应为气体体积不变的反应，加压平衡不移动，则α1=α2，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．该反应是气体总物质的量增大、质量不变的反应，则0～250s，气体平均摩尔质量逐渐减小，故A正确；
B．反应到250s时，PCl3气体的物质的量为0.2mol，根据反应方程式可知生成氯气的物质的量为0.2mol，所以产生的体积为4.48L(标准状况)，故B正确；
C．相对分子质量大，沸点高，对平衡后体系降温，混合气体密度减小，说明气体总质量减小，则的状态一定发生变化，故C正确；
D．一定温度下，K= ；其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，假设加入的和都是1mol，，所以反应逆向进行，此时v(正)
12．B
【详解】A．催化剂不能使平衡移动，合成氨工业中用铁触媒作催化剂，不能提高氨气的平衡浓度，故不选A；
B．二氧化硫的催化氧化为放热反应，硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源，故选B；
C．海水提溴时用苦卤为原料，是因为苦卤中溴元素浓度大，不能以防止溴与水发生反应，故不选C；
D．海带提碘时通过浓缩提高，碘离子的物质的量不变，不能改变氧化剂的用量，故不选D；
选B。
13．D
【详解】A．使用催化剂I时，，根据2NH3N2+3H2，所以v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1，故A正确；
B．使用催化剂Ⅱ时，设体积为V，60min达到平衡时， n(NH3)= 0.40×10-3×Vmol，NH3反应了2.00×10-3×Vmol，所以生成N2为1.00×10-3×Vmol，生成H2为3.00×10-3×Vmol，反应后气体的总物质的量为4.40×10-3×Vmol，所以达平衡后容器内的压强是初始时的倍，故B正确；
C．由表可知，使用催化剂Ⅱ在60min时达到平衡，使用催化剂I没有，催化剂Ⅱ可使该反应更快，故C正确；
D．催化剂不影响化学平衡常数，故D错误；
故答案选D。
14．B
【详解】A．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ是降低反应所需活化能，则曲线Ⅰ表示加入催化剂，故A正确；
B．催化剂能降低“过渡态”物质的相对能量，降低反应活化能，故B错误；
C．该反应是放热反应，因此反应物总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．该反应是放热反应，放出77.1kJ 的热量，则反应热化学方程式为2NO(g) ＋Cl2(g)→2NOCl(g)＋77.1kJ，故D正确。
综上所述，答案为B。
15．C
【分析】反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故；
【详解】A．由分析可知，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；
B．由分析可知，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确；
C．温度、压强均会改变平衡移动，由图可知，不同温度、压强下进行该反应，α(CO)可能相等，C错误；
D．若，则反应中投料比等于反应的系数比，故合成气中，D正确；
故选C。
16．A
【详解】A．浓度越大则反应速率越快，增大盐酸的浓度能加快反应速率，A正确；
B．稀盐酸和二氧化锰不反应，B错误；
C．二氧化锰固体，增加的用量不会显著加快反应速率，C错误；
D．升高温度会加快反应速率，D错误。
故选A。
17．C
【分析】由图像可知，反应条件是恒温恒压，而反应特点是反应前后气体分子数相同，两次达到平衡时反应速率相等，则两平衡应为等效平衡，由时逆反应速率瞬间增大可知，改变的条件是向密闭容器中加入物质C，此时容器体积增大，反应物浓度减小，v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变。
【详解】A．由题中图示可知，时，逆反应速率增大，说明可逆反应从正向建立平衡，正反应速率大于逆反应速率，即v正>v逆，故A正确；
B．向密闭容器中加入物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图像，故B正确；
C．反应速率与反应物浓度成正比，、两平衡状态时逆反应速率相等，说明达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则c(C)相等，故C错误；
D．根据分析，时改变的条件是向密闭容器中加入物质C，容器的容积变大，反应物浓度减小，则v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变，故D正确；
答案选C。
18．C
【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于akJ，A错误；
B．若增大Y的浓度，压强增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；
C．当X的物质的量分数不再改变时，说明X的物质的量不再变化，表明该反应已达平衡，C正确；
D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之不一定为1：2，与各物质的初始浓度和转化率有关，D错误；
故答案为：C。
19．A
【详解】A．恒压充入，容器体积变大，总压强不变，反应体系分压减小，平衡逆向移动，变小，A符合；
B．恒容充入，总压强变大，容器体积不变，反应物的浓度不变，平衡不移动，不变，B不符合；
C．方程式左端只有，恒容充入等同于加压，转化率增大，变大， C不符合；
D．方程式右端只有，恒容充入等同于加压，转化率增大，变大，D不符合；
故选A。
20．D
【详解】A．增大压强，平衡正向移动，，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；
B．加入催化剂，不改变平衡状态，平衡时的浓度不变，B错误；
C．恒温下，移走一定量的，立即变小，瞬时不变，随后变小，平衡逆向移动，C错误；
D．充入等物质的量的和，按照化学计量系数比投料，达到平衡时的体积分数最大，再充入一定量的，达到新平衡时的体积分数一定降低，D正确；
故选D。
21．D
【详解】硫酸工业中的催化氧化反应为。
A．正反应是放热反应，升温至450℃，平衡逆向移动，不利于SO3的产生，所以升温目的是加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于SO3的合成，所以选择常压条件，不可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．通入过量氧气，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D选；
综上所述，答案为D。
22．C
【详解】A．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移动，此时， (正)< (逆)，故A错误；
B．反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；
C．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移动，一段时间后，H2O的体积分数增加，故C正确；
D. 反应逆向进行，说明 (正)< (逆)，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误；
故选：C。
23．C
【详解】A．4℃时的液态水体积比冰小，故过程①中物质体积缩小，A项错误；
B．液态水转化为水蒸气，体积变大，水分子间距增大，B项错误；
C．水蒸气转化为氢气和氧气，水中的H-O断裂，形成了H-H和O-O，故过程③中涉及化学键的断裂和形成，C项正确；
D．可逆反应是在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应，故过程②与过程④不是可逆反应，D项错误；
答案选C。
24．B
【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，1mol CO2 (g)和3mol H2 (g)混合后反应，放出的热量小于Q kJ，故A错误；
B．若催化剂参与反应，则可以改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故B正确；
C．由水蒸气变为液态水会放出热量，所以当生成的水为液态时，Q值增大，故C错误；
D．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，使用催化剂，不影响反应的热效应，故D错误；
故选B。
25．D
【详解】A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A错误；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B错误；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C错误；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D正确；
故选D。
26．C
【详解】工业合成氨是可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用氮氢循环操作的主要目的是提高氮气和氢气的利用率；故选：C。
27．A
【分析】正反应速率大于逆反应速率速率时，平衡正向移动，导致C的百分含量增大，以此来解答。
【详解】由图可知，开始时平衡正向移动，t1→t2达到平衡，且t2→t3平衡逆向移动时t3→t4达到平衡，t4→t5时平衡不移动，则C的百分含量最高的一段是t1→t2。
故选A。
28．C
【详解】A．达到平衡时，反应速率是2v逆(M)=v正(N)，故A错误；
B．改变条件使平衡正向移动时，转化率不一定增大，如向容器中再加入一定量的M，虽然平衡正向移动，但相当于增大压强，M的转化率减小，故B错误；
C．该反应前后气体分子数不等，当混合气体的平均分子质量保持不变，可判断该反应达到平衡，故C正确；
D．该反应是体积增大的吸热反应，加压，平衡向体积减小的方向移动，即平衡逆向移动；加压，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故D错误；
故答案为C。
29．D
【详解】A．工业制备硫酸中通过量的空气提高二氧化硫的转化率，原料气不循环使用，合成氨中原料气氮气和氢气循环使用，纯碱工业中二氧化碳循环使用，故A不符合题意；
B．合成氨、硫酸的工业生产流程中都用热交换器进行加热，而工业制备纯碱不使用热交换器，故B不符合题意；
C．合成氨、硫酸的工业生产中需要使用催化剂，为防止催化剂中毒，原料气需要净化，纯碱的工业生产流程中不需要原料气净化，故C不符合题意；
D．合成氨需要加热，硫酸的工业生产中煅烧黄铁矿和二氧化硫的催化氧化都需要加热，纯碱的工业生产流程中碳酸氢钠受热分解需要加热，故D符合题意；
答案选D。
30．B
【详解】A．500℃左右时催化剂的催化活性最大，而不是防止催化剂中毒，故A错；
B．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，即可提高轻质油的产量，故选B；
C．催化剂只能提高化学反应式速率，即只能缩短反应到达平衡所需的时间，而不能提高转化率，故C错；
D．侯氏制碱先通入氨气时溶液呈碱性，然后通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，故D错；
答案选B
试卷第1页，共3页
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