上海高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-27铝及其化合物（3）
一、单选题
1．（2023·上海普陀·统考二模）向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量(Y)与加入NaOH的物质的量(X)之间的关系正确的是
A． B．
C． D．
2．（2023·上海徐汇·统考一模）下列说法错误的是
A．可燃冰也是一种化石能源 B．煤的综合利用有煤的气化、干馏等
C．铝合金被广泛应用于制造发动机 D．汽车可以直接使用原油
3．（2023·上海黄浦·一模）去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象
A．金属表面有气泡 B．银白色金属转变为紫红色
C．出现蓝色沉淀 D．溶液蓝色变浅
4．（2023·上海嘉定·统考一模）下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。
A．2NaCl(熔融) B．
C． D．
5．（2023·上海黄浦·统考二模）将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是
A．产生的气体中有H2 B．反应与水解有关
C．Al(OH)3向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、
6．（2023·上海徐汇·统考二模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
装置
目的 干燥CO2 提纯乙酸乙酯 发生铝热反应 制取Cl2
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·上海崇明·统考二模）使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是
A．除去Al2O3中杂质Fe2O3 B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3
C．除去C2H5Br中杂质Br2 D．检验醛基时制备新制Cu(OH)2
8．（2022·上海闵行·统考模拟预测）如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是
A．X元素是镁 B．M元素可形成一种温室气体
C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是铝热剂的成分之一
9．（2022·上海闵行·统考模拟预测）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是
A．密度小 B．耐腐蚀 C．熔点比纯铝高 D．属金属晶体
10．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是
A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅
B．“嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染
C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀
D．“神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料
11．（2022·上海·模拟预测）废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是
A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
12．（2022·上海·模拟预测）下列铝的反应中，对氧化剂的判断错误的是(括号中是氧化剂)
A．铝热反应(金属氧化物) B．在浓硫酸中钝化(浓硫酸)
C．溶于溶液 D．在空气中生成氧化膜
13．（2022·上海青浦·统考二模）关于 Al(OH)3的叙述错误的是
A．是两性氢氧化物
B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸
D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
14．（2022·上海黄浦·校考三模）某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中含有SiO2
B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉
C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
15．（2022·上海·模拟预测）某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
16．（2022·上海闵行·统考一模）利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A B C D
验证浓硫酸有强氧化性 制备并收集乙炔 完成铝热反应 用乙醇、冰醋酸、浓硫酸制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·上海闵行·统考一模）KAl(SO4)2溶液中滴Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大为止，铝元素的存在形式为
A．AlO B．Al3+ C．Al(OH)3 D．AlO和Al(OH)3
18．（2021·上海徐汇·统考一模）只使用待选试剂能完成元素检验的是
待检验元素 待选试剂
A 海带中的碘元素 淀粉溶液
B CH3CH2Cl 中的氯元素 AgNO3 溶液
C 明矾中的铝元素 氢氧化钠溶液
D FeSO4 中的铁元素 KSCN 溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2021·上海嘉定·统考一模）将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象
A 稀盐酸 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 立即产生气泡
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀
D 亚硫酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·上海金山·统考一模）有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn；②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列叙述错误的是
A．①是铝热反应 B．②是置换反应
C．C2Cl6属于卤代烃 D．还原性：Al
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
22．（2021·上海杨浦·复旦附中校考一模）铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法中错误的是( )
A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．加热蒸干b溶液能得到原溶质
C．③中需要通入过量的NH3
D．④进行的操作是加热，而且d一定是Al2O3
23．（2021·上海奉贤·统考一模）有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是
A．氧化铝 B．氯化铝 C．碳酸铵 D．碳酸氢钠
24．（2021·上海杨浦·统考一模）通过一步反应不能实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→NaAlO2 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl2
二、填空题
25．（2021·上海黄浦·统考一模）工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂 PH3。请回答：
(1)磷原子最外层的电子排布式_______；同族元素氢化物 RH3的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图所示：
则 Y 轴可表示的氢化物性质可能是_______；根据P4的结构，推测其在CS2中的溶解度_______ (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(2)配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目______。
_______P4+_______NaOH+_______→_______NaH2PO2+_______PH3↑
(3)由工业流程图可以判断H3PO2为_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。
(4)在标准状况下若有 1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______升 PH3气体(不考虑产物的损失)。
(5)查文献，AlP 遇水蒸气会发生水解反应也产生 PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为_______。
参考答案：
1．C
【详解】向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先后发生的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、+OH-=NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+，故上述图像符合题意的有C，故答案为：C。
2．D
【详解】A．煤、石油、天然气、可燃冰都是化石能源，A正确；
B．煤的综合利用有煤的气化、干馏等，B正确；
C．铝合金密度小，硬度大，表面形成氧化物薄膜耐高温，应用于制造发动机的缸盖，可以减重30%，C正确；
D．汽车不可以使用原油，使用汽油、柴油，D错误；
故答案为：D。
3．C
【详解】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；
B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；
C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；
D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；
故答案为：C。
4．B
【分析】金属冶炼的方法与金属的活泼性相关，金属越是活泼，越难冶炼，其中活泼金属Na、Mg、Al要用电解法来冶炼，而Fe、Cu可用还原法来冶炼；
【详解】A．Na是活泼金属，利用电解熔融的氯化钠获得金属Na，A正确，不符合题意；
B．Mg是活泼金属，利用电解熔融的氯化镁获得金属Mg，B错误，符合题意；
C．Al是活泼金属，利用电解熔融的氧化铝获得金属Al，C正确，不符合题意；
D．Fe是较活泼金属，利用热还原法来获得Fe，其中可以使用的还原剂有C、CO、和Al，D正确，不符合题意；
故合理选项为B。
5．D
【分析】在Na2CO3溶液中，发生水解，生成OH-等，OH-与Al在溶液中发生反应，生成 和H2。
【详解】A．由分析可知，产生的气体中有H2，A正确；
B．由分析可知，与Al反应的OH-来自水解，B正确；
C．Na2CO3溶液呈碱性，Al(OH)3表现出酸性，发生酸式电离，C正确；
D．Al3+、在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项错误；
B．NaOH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项错误；
C．药品装置正确，可以发生铝热反应，C选项正确；
D．MnO2与浓盐酸反应需加热，D选项错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与强碱反应，Fe2O3与氢氧化钠不反应，使用过量 NaOH 溶液无法除去Al2O3中杂质Fe2O3，故A不能满足实验要求；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCl3溶液加入过量NaOH溶液会使生成Al(OH)3溶解，故B不能满足实验要求；
C．卤代烃在碱性条件下发生水解，Br2与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C2H5Br中杂质Br2，故C不能满足实验要求；
D．检验醛基时需要在碱性条件下进行，则制备新制Cu(OH)2时可以使用过量NaOH溶液，使溶液显碱性，故D能满足实验要求；
答案选D。
8．D
【分析】四种短周期主族元素，由图可知，为第二、三周期元素；已知元素X的原子核外电子数是M的2倍，设M原子序数为x，则X原子序数为x+6，则(x+6)=2x，x=6，则M、N、X、Y分别为碳、氮、镁、铝；
【详解】A．X元素是镁，A正确；
B．碳元素形成的二氧化碳是一种温室气体，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氮大于碳，则最高价氧化物对应水化物酸性：N>M，C正确；
D．Al是铝热剂的成分之一，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．铝合金密度小，质量轻，故A正确；
B．铝表面能形成致密的氧化膜，耐腐蚀能力强，故B正确；
C．合金的熔点比任一种组成的纯金属的低，则铝合金熔点比纯铝低，故C错误；
D．Al属金属晶体，故D正确；
故选：C。
10．B
【详解】A．晶体硅为良好的半导体材料是制造太阳能电池的主要原料， 二氧化硅不具有此性质，“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是晶体硅，A错误；
B．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，反应生成水，产物对环境无污染，B正确；
C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高具有高强度和耐高温、耐腐蚀、密度小，C错误；
D．碳纤维为碳单质，不属于有机高分子材料，D错误；
故选B。
11．C
【分析】由题给流程可知，易拉罐中铝与氢氧化钠溶液微热反应生成偏铝酸钠和氢气，铁、镁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有铁、镁的滤渣和偏铝酸钠溶液；向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢铵溶液，溶液中铝离子与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，过滤得到氢氧化铝沉淀；氢氧化铝沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾。
【详解】A．铝能与氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应，不能与弱碱氨水反应，则溶解易拉罐时不能用氨水代替氢氧化钠溶液，故A错误；
B．由分析可知，沉淀为氢氧化铝，故B错误；
C．二氧化碳也能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则可以用过量的二氧化碳代替碳酸氢铵得到氢氧化铝沉淀，故C正确；
D．由分析可知，滤渣的主要成分是铁、镁，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．铝热反应如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，Fe2O3为氧化剂，A不合题意；
B．Al在浓硫酸中钝化是表面的Al被浓硫酸氧化形成了一层致密的氧化物保护膜，故浓硫酸是氧化剂，B不合题意；
C．根据Al与NaOH反应的方程式2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O可知其氧化剂为H2O，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，C符合题意；
D．Al在空气中生成氧化膜即4Al+3O2=2Al2O3，故O2是氧化剂，D不合题意；
故答案为：C。
13．C
【详解】A. 是两性氢氧化物，故A正确；B. 是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质，故B正确；C. 不溶于弱碱氨水和弱酸醋酸，故C错误；D. 表面积大，能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂，故D正确。故选C。
点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既是弱酸又是弱碱，是弱电解质，溶于强酸或强碱。
14．B
【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不反应，因此固体1为SiO2，溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值，沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。
【详解】A. 根据分析得到固体1中含有SiO2，故A正确；
B. 最后要得到绿矾，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；
C. 控制pH是为了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+转化为Al(OH)3进入固体2，故C正确；
D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。
综上所述，答案为B。
15．B
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故C正确；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D正确；
故选：B。
16．D
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热才能实现，A不符合题意；
B．电石和水反应生成的乙炔，乙炔的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集或排水法收集，B不符合题意；
C．铝热反应是金属铝和某些金属氧化发生发光放热的反应，铝热剂错误，C不符合题意；
D．乙酸乙酯的制取利用乙醇和冰醋酸在浓硫酸的加热的条件下制备，用饱和的碳酸钠作为除杂试剂，由于乙醇和乙酸易溶于水，导管口需在液面以上，以免倒吸，D符合题意；
故选D。
17．C
【详解】KAl(SO4)2溶液中滴Ba(OH)2溶液，KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量比为2:3时，生成沉淀物质的量最大，Al3+恰好发生反应，此时铝元素的存在形式为Al(OH)3，选C。
18．C
【详解】A．碘单质与淀粉相遇，变为蓝色，碘离子不具有此性质，不能完成元素检验，故A不选；
B．一氯乙烷属于共价分子，不存在自由移动的氯离子，加入硝酸银溶液，不会有白色沉淀产生，不能完成元素检验，故B不选；
C．明矾中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，铝离子与氢氧化钠先生成氢氧化铝白色沉淀，碱过量，氢氧化铝溶于过量的强碱，变为溶液，看到的现象为：先有白色沉淀，后沉淀消失，可以检验铝元素的存在，故C可选；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成血红色络合物，亚铁离子与硫氰根离子相遇没有此现象，不能完成铁元素的检验，故D不选；
故选C。
19．D
【详解】A．先发生NaOH与盐酸的反应，则开始时无现象，A错误；
B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到产生红棕色气体，B错误；
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，C错误；
D．亚硫酸能被高锰酸钾酸性溶液氧化，则溶液逐渐褪色，D正确；
故答案为：D。
20．D
【分析】由方程式可知，反应①为铝热反应，反应中铝元素化合价升高被氧化，锌元素化合价降低被还原，反应②中，锌元素化合价升高被氧化，碳元素化合价降低被还原。
【详解】A.反应①是高温条件下，铝与氧化锌发生氧化还原反应生成氧化铝和锌，该反应属于铝热反应，故A正确；
B.反应②有单质参加也有单质生成，该反应属于置换反应，故B正确；
C.C2Cl6为乙烷分子中的氢原子被氯原子完全取代所得烃的衍生物，属于卤代烃，故C正确；
D.由分析可知，反应①中铝为还原剂，锌为还原产物，还原性铝强于锌，反应②中锌为还原剂，碳为还原产物，锌的还原性强于碳，故D错误；
故选D。
21．D
【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
22．C
【详解】本题考查铝土矿冶炼过程中的实验操作、混合物的分离等物质的成分的确定等知识。
A.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，加入HCl时，氧化铝、氧化铁发生反应产生可溶性的物质，而二氧化硅不能溶解，因此要过滤除去；当向含有氯化铝、氯化铁的溶液中加入过量的NaOH溶液时，会产生氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，故应该过滤除去氢氧化铁沉淀，正确。
B．当向含有氯化铝、氯化铁的溶液中加入过量的NaOH溶液时，会产生氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤出沉淀，所以滤液b为偏铝酸钠溶液，加热蒸干b溶液能得到原溶质偏铝酸钠，正确；
C．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生氢氧化铝沉淀，但通入的氨气与偏铝酸钠不反应，错误；
D．将氢氧化铝过滤、洗涤，然后灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝，进行熔融状态的电解就可以产生Al，正确。
正确选项C。
23．B
【详解】A．氧化铝 是两性氧化物，既能够与酸反应，又能够与碱反应，故A符合；
B．氯化铝能与碱溶液发生复分解反应，不能与酸反应，故B不符合；
C．碳酸铵与酸反应生成铵盐、水和二氧化碳气体，与强碱在加热下反应生成碳酸盐、水、氨气，故C符合；
D．碳酸氢钠与酸反应生成生成盐、水和二氧化碳气体，碳酸氢根与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故D符合；
答案选B。
24．A
【详解】A．三氧化二铝不与水反应，所以不能一步转化为氢氧化铝，故A符合题意；
B．铝与NaOH溶液反应可以一步转化为偏铝酸钠，故B不符合题意；
C．Fe(OH)2与水和氧气发生化合反应可以一步转化为Fe(OH)3，故C不符合题意；
D．FeCl3与Fe反应可以一步转化为FeCl2，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
25． 3s23p3 热稳定性、键能 大于 1P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+1PH3↑ 一 56 H+ +AlO+H2O AlOH3 Al3+ +3OH-
【分析】(1)磷是15号元素，结合原子结构和元素周期律、相似相溶原理分析解答；
(2)根据化合价升降守恒结合质量守恒配平方程式；
(3)根据工业流程图，NaH2PO2与硫酸反应生成H3PO2，确定H3PO2的类型；
(4)根据发生反应的过程寻找关系式分析计算；
(5)AlP遇水蒸气会发生水解反应放出PH3气体和Al(OH)3，Al(OH)3属于两性氢氧化物，存在酸性电离与碱式电离，据此分析解答。
【详解】(1)磷是15号元素，第三电子层为最外层，电子数为5，最外层电子排布式是3s23p3，N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，从上到下原子半径逐渐增大，键能逐渐减小，因此Y轴可表示三种氢化物的稳定性、键能；P4 为正四面体结构，为非极性分子，CS2 为非极性分子形成的溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，P4在CS2 中的溶解度大于在水中的溶解度，故答案为：3s23p3；热稳定性、键能；大于；
(2) P4和烧碱溶液反应生成PH3↑、NaH2PO2，反应中P部分由0价升高为+1价，部分由0价降低为-3价，根据化合价升降守恒，PH3配1，NaH2PO2配3，结合质量守恒可知，反应物中缺少的物质为H2O，配平后的方程式为：1P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，故答案为：1P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；
(3)根据工业流程图，NaH2PO2与硫酸反应生成H3PO2，可以确定H3PO2属于一元酸，故答案为：一；
(4)P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2、反应Ⅱ为2NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4，反应Ⅲ为2H3PO2=PH3↑+H3PO4，因此P4～2.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3，在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56；
(5)AlP遇水蒸气会发生水解反应放出PH3气体，生成的另外一种物质为Al(OH)3，Al(OH)3属于两性氢氧化物，存在酸性电离与碱式电离，电离方程式为：H+ +AlO+H2O AlOH3 Al3+ +3OH-，故答案为：H+ +AlO+H2O AlOH3 Al3+ +3OH-。
【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要注意关系式法在解题中的应用。
试卷第1页，共3页
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