甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．测定古文物年代的与互为同位素
B．氢燃料电池汽车将化学能转化为热能
C．利用周期律可预测某种新合成元素的性质
D．118号元素位于周期表的第六周期
2．对下列化学用语的理解正确的是（ ）
A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．丙烯的结构简式：
C．基态Al原子最高能级的电子云图为：
D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则
3．下列说法中正确的是（ ）
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量状态的原子叫基态原子
D．σ键均有方向性
4．关于O2和O3，下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3的性质完全相同
B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
C．O2转化为O3属于化学变化
D．O2和O3是同一种物质
5．下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2020高一下·顺德期末）利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ ）
A．还原性：Li>Na>K B．原子半径：Cl>S>Na
C．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D．热稳定性：H2O>CH4>NH3
7．（2021高三上·汉中月考）下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．四氯化碳的球棍模型：
B．次氯酸的电子式：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D．S2-的结构示意图：
8．已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（ ）
A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列
B．最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2 yH2O
C．碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4
D．氧化性：CO2>PbO2
9．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ）
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6
B．F-：1s22s23p6
C．P：最外层电子排布图为
D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
10．下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）
A．NH3 B．BCl3 C．NCl3 D．C2H2
11．下列说法错误的是（ ）
A．中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形
B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
12．乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是（ ）
A．含σ键、π键 B．化学键均为非极性共价键
C．碳原子均采取sp2杂化 D．所有原子均位于同一平面
13．下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A．水分子高温下也很稳定
B．NH3容易液化
C．甲醇极易溶于水
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
14．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（ ）
A．与互为同位素 B．-NH2的电子式为
C．的热稳定性比的强 D．中为+3价
15．（2021高二上·河北期末）下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
16．下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是（ ）
A．X2- B．
C． D．
17．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）
A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
18．下列卤化氢分子中键长最短的是( )
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
19．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强
②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素
③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小
A．③ B．③⑤ C．③④ D．②③⑤
20．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）
化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br
键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
二、填空题
21．Ⅰ.有以下物质：①H2O ②NH3③NH④CH4⑤C2H4⑥C2H2⑦P4⑧O3。
（1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 。
（2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 。
（3）上述微粒中，非极性分子有 。
（4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 。
（5）上述微粒中，为正四面体构型的有 。
（6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 。
（7）Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
18电子微粒中化学性质最稳定的 。(填化学式)
（8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 ，画出其电子式 。
（9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 。
三、计算题
22．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： ；
（2）写出元素②的最简单氢化物的结构式 ；
（3）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序 (用离子符号表示)；
（4）写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ；
（5）写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ；
（6）用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程 。
23．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程： 。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式： 。
（3）A2D的电子式为 ，其分子中 (填“含”或“不含”，下同)键， π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有 。
四、填空题
24．按要求回答以下问题：
现有的配合物，其中配离子是 ，配位数为 ；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A. 同位素是同种元素，A不符合题意 ；
B. 氢燃料电池是将化学能转化为电能，B不符合题意 ；
C. 周期律可预测元素的性质，C符合题意 ；
D. 118号元素位于周期表的第七周期，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A. 同位素是同种元素；
B. 电池是将化学能转化为电能 ；
C. 周期律可预测元素的性质；
D. 周期表推断 。
2．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子；原子结构示意图
【解析】【解答】A. 模型不能表示四氯化碳分子，氯半径更大，A不符合题意 ；
B. 丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，B不符合题意 ；
C. 基态Al原子最高能级的电子云图是纺锤形，C符合题意 ；
D. 每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，不是违背了洪特规则 ，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A. 半径可以决定空间填充 ；
B. 丙烯的结构有碳碳双键 ；
C. 基态Al原子最高能级的电子云图是纺锤形 ；
D. 每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子。
3．【答案】C
【知识点】原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】A. 小黑点表示电子出现的机率，A不符合题意 ；
B. 能量高的电子在离核远的区域运动，B不符合题意 ；
C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子，C符合题意 ；
D. 若是形成共价键则没有方向性，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A. 黑点表示电子出现的机率 ；
B. 能量高的电子离核远 ；
C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子 ；
D. 共价键没有方向性。
4．【答案】C
【知识点】氧族元素简介
【解析】【解答】A. O2和O3性质不同，A不符合题意 ；
B. O2和O3含原子数不同，属于混合物，B不符合题意 ；
C. O2转化为O3属于化学变化，C符合题意 ；
D. O2和O3不是同一种物质，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】 O2和O3是两种不同的物质，性质不同。
5．【答案】A
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A. 能层相同，能量相同，A符合题意 ；
B. 能层高的，能量高，B不符合题意 ；
C. 能层相同，能级nsnpnd，C不符合题意 ；
D. 不同能级，3d4s，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】能层相同，能量相同，能层高的，能量高，能层不同，能级nsnpnd。
6．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. Li、Na、K都属于IA元素，同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，A不符合题意；
B. 主族元素位于同周期时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Cl
D. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：H2O>NH3>CH4，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.元素的金属性越强，单质的还原性越强；
B.同周期元素从左向右原子半径依次减小，零族元素除外；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强.
7．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A不符合题意；
B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B不符合题意；
C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C符合题意；
D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】中Z为质子数，A为质量数，中子数=质量数-质子数
8．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A. 锡在元素周期表中位置是第五周期第ⅣA族，是第14列，A不符合题意 ；
B. Sn的最高正价为+4价，所以是xSnO2 yH2O为最高价氧化物对应水化物 ，B不符合题意 ；
C. Sn 金属性比Ge强，所以Sn（OH）4>Ge（OH）4，C不符合题意 ；
D. 二氧化碳更稳定，氧化性：CO2PbO2，D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】A. 元素周期表位置推断；
B. 最高价氧化物对应水化物是最高正价；
C. 金属性强，碱性强；
D. 还原性弱，氧化性强 。
9．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A. Ca2+：1s22s22p63s23p6，A符合题意 ；
B. F-核外10个电子，1s22s22p6，B不符合题意 ；
C. P 最外层电子排布为3s23p3，单个电子先排满p轨道，C不符合题意 ；
D. Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】最外层电子排布规律，洪特规则。
10．【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A. NH3分子的空间构型为三角锥形，有一对孤电子对，A不符合题意 ；
B. BCl3分子的空间构型为平面三角形，没有孤电子对，B符合题意 ；
C. NCl3分子的空间构型为三角锥形，有一对孤电子对，C不符合题意 ；
D. C2H2分子的空间构型为直线形，没有孤电子对，D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A. NH3分子的空间构型为三角锥形 ；
B. BCl3分子的空间构型为平面三角形 ；
C. NCl3分子的空间构型为三角锥形 ；
D. C2H2分子的空间构型为直线形 。
11．【答案】A
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A. 中心原子是 sp 杂化的，空间结构不一定是直线形，A符合题意 ；
B. 氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，是因为氢键具有方向性，B不符合题意 ；
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，C不符合题意 ；
D. σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】A. sp 杂化空间结构不一定是直线形；
B. 氢键具有方向性 ；
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素为负价 ；
D. σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转。
12．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；乙烯的化学性质
【解析】【解答】A. 乙烯含σ键、π键，A不符合题意 ；
B. 乙烯里面C-H键是极性共价键，不均是极性共价键，B符合题意 ；
C. 碳原子均采取sp2杂化，3个价电子对数，C不符合题意 ；
D. 所有原子均位于同一平面，含3个σ键，D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】乙烯含σ键、π键，不均是极性共价键，碳原子均采取sp2杂化，所有原子均位于同一平面，含3个σ键。
13．【答案】A
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A. 水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，是氢和氧原子之间的化学键强，A符合题意 ；
B. NH3 容易液化可用氢键解释，B不符合题意 ；
C. 甲醇极易溶于水，可用氢键解释，C不符合题意 ；
D. 液态氟化氢化学式可以写成(HF)n，可用氢键解释，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】形成氢键的物质，容易液化，极易溶于水。
14．【答案】B
【知识点】同位素及其应用；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 14N与14C不是同位素，A不符合题意 ；
B. -NH2的电子式为 ，B符合题意 ；
C. 氟的非金属性比氮强，HF热稳定性越强，C不符合题意 ；
D. Si3N4中N为-3价，D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】同一元素的不同核素互为同位素，非金属性强，热稳定性强。化合价判断及电子式书写。
15．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．由于Mg的3s轨道为全充满稳定结构，较难失去电子，因此Mg的第一电离能大于Al，即第一电离能：Na＜Al＜Mg，A不符合题意；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸，酸性HF最弱，B不符合题意；
C．H元素位于第一周期第ⅠA族，处在s区，C不符合题意；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸；
C．H元素处在s区；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价。
16．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子；原子结构示意图
【解析】【解答】A. 8个质子数，2个负电荷，是氧离子，A符合题意 ；
B. 可能是氧离子或者硫离子，B不符合题意 ；
C. 可能是氖原子或氧离子，C不符合题意 ；
D. 是硫离子，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】微粒的表示方法判断，可根据最外层电子数，电荷数。
17．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A. Si原子和4个O原子直接相连，A不符合题意 ；
B. SiO2共价晶体中没有SiO2分子，B不符合题意 ；
C. 金刚石的网状结构中，碳原子为SP3杂化，共价键形成的最小环上有6个碳原子，C符合题意 ；
D. 1mol金刚石中含有NA个C原子，含有个2NA个C-C键，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】Si原子和4个O原子直接相连，SiO2共价晶体中没有SiO2分子，金刚石碳原子为SP3杂化，共价键形成的最小环上有6个碳原子，1mol金刚石中含有NA个C原子，含有个2NA个C-C键。
18．【答案】A
【知识点】化学键；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距,故键长大小由成键原子半径大小决定,卤素原子的半径大小顺序为F
19．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误； 第一列H元素是非金属元素，②错误；第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，④错误；同周期主族元素随原子序数的递增，阴离子半径大于阳离子半径，⑤错误。
故答案为：A 。
【分析】 元素周期律规律，氢化物稳定性强，非金属性强，同周期主族元素随原子序数的递增，阴离子半径大于阳离子半径。
20．【答案】D
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】键能越小，分子越不稳定，根据表中数据看出键能最小的是溴，故选D。
故答案为：D 。
【分析】键能越小，分子越不稳定。
21．【答案】（1）⑤⑥
（2）⑤⑥
（3）④⑤⑥⑦
（4）①②③④⑦
（5）③④⑦
（6）①②⑦⑧
（7）Ar
（8）极性；极性共价键和非极性共价键；
（9）HF +OH-=F-+H2O
【知识点】原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键
【解析】【解答】 (1) 含C-H极性键和C=C非极性键，故答案为： 第1空、⑤⑥ 。
(2) 双键或三键中含有σ键和π键，故答案为： 第1空、⑤⑥
(3)正电中心和负电中心重合是非极性分子，故答案为： 第1空、④⑤⑥⑦
(4) C原子，P原子，均为sp3杂化，故答案为： 第1空、①②③④⑦
(5)NH4+、CH4和P4是正四面体构型，故答案为： 第1空、③④⑦
(6)H2O ，NH3 ，P4，O3中含孤电子对，①②⑦⑧；故答案为： 第1空、①②⑦⑧
(7)稀有气体单质Ar化学性质最稳定；故答案为： 第1空、Ar
(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为，故答案为：
第1空、极性
第2空、极性共价键和非极性共价键
第3空、
(9)可以相互反应生成另外两种10电子微粒，HF和OH-，反应的离子方程式是HF +OH-=F-+H2O。故答案为： 第1空、HF +OH-=F-+H2O
【分析】(1)C2H4 和 C2H2 含C-H极性键和C=C非极性键 ；
(2)C2H4 和 C2H2 中的双键或三键中含有σ键和π键；
(3)CH4 ， C2H4 ， C2H2 ，P4 的正电中心和负电中心重合是非极性分子；
(4)H2O ， NH3 ， CH4 ，P4 中的C原子，P原子，均为sp3杂化；
(5)NH4+、CH4和P4是正四面体构型；
(6)H2O ，NH3 ，P4，O3中都含孤电子对；
(7)稀有气体单质Ar化学性质最稳定；
(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；H2O2的电子式为
(9)可以相互反应生成另外两种10电子微粒是HF和OH-，离子方程式为HF +OH-=F-+H2O。
22．【答案】（1）
（2）
（3）r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )
（4）Al2O3+2OH-=2 + H2O
（5）NH3+HNO3=NH4NO3
（6）
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】 (1)金属性最强是钠元素，NaOH的碱性最强，故答案为： 第1空、
(2)元素②的最简单氢化物是CH4，故答案为： 第1空、
(3)④⑤⑥⑦离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数相同，离子核电荷数越大，半径越小，故答案为： 第1空、 r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4)元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，故答案为： 第1空、 Al2O3+2OH-= 2AlO2-+ H2O；
(5)元素③的常见氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3，故答案为： 第1空、 NH3+HNO3=NH4NO3；
(6)钠失去电子，硫得到电子，故答案为： 第1空、
【分析】 (1)在元素周期表中的规律，主族元素越往下，金属性越强，碱性越强；
(2)碳的最简单氢化物是CH4；
(3)O2-、Na+、Al3+、S2-，对于不同周期，电子层数相同，离子核电荷数越大，半径越小，
(4)Al的最高价氧化物为Al2O3，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH；
(5)N元素的常见氢化物为NH3，其最高价氧化物的水化物为HNO3；
(6)在反应中钠失去电子，硫得到电子，所以钠带了一个单位的正电荷，硫带了两个单位的负电荷。
23．【答案】（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）；含；不含
（4）离子键、极性共价键
【知识点】原子核外电子排布；化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】B元素是地壳中含量最高的元素，B为O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 1/2 ；可推出A为H，C为Na，D为S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，可推出E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，可推出F为K元素；
(1)C和E形成化合物是NaCl，故答案为：第1空、
(2)基态F原子是K，故答案为：第1空、1s22s22p63s23p64s1
(3)A2D的电子式为 H2S，有共价单键，不含π键；故答案为：
第1空、
第2空、含
第3空、不含
(4)化合物是NaOH，为离子化合物，故答案为：第1空、离子键、极性共价键
【分析】地壳中含量最高的元素是O元素；氢和钠的价电子数相同，氧和硫的价电子数也相同，氢和钠两元素原子核外电子数之和是氧、硫两元素原子核内质子数之和的 1/2 ；钠、硫、氯三种元素的基态原子具有相同的电子层数，氯原子的p轨道上电子比硫原子的p轨道上电子多1个；钾原子的电子层数最多，和钠处于同一主族；
(1)形成氯化钠化合物的过程是，
(2)基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，
(3) H2S电子式为，有共价单键，不含π键；
(4)NaOH是属于离子化合物，里面存在离子键和极性共价键。
24．【答案】Cl-；6；0.4mol
【知识点】配合物的成键情况
【解析】【解答】配合物钛离子为中心离子，6个配位数，0.2mol配合物溶液中有0.4mol氯离子，和足量AgNO3溶液反应生成0.4mol氯化银沉淀，故答案为：
第1空、Cl-
第2空、6
第3空、0.4mol
【分析】配合物特点及物质的量计算。
甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．测定古文物年代的与互为同位素
B．氢燃料电池汽车将化学能转化为热能
C．利用周期律可预测某种新合成元素的性质
D．118号元素位于周期表的第六周期
【答案】C
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A. 同位素是同种元素，A不符合题意 ；
B. 氢燃料电池是将化学能转化为电能，B不符合题意 ；
C. 周期律可预测元素的性质，C符合题意 ；
D. 118号元素位于周期表的第七周期，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A. 同位素是同种元素；
B. 电池是将化学能转化为电能 ；
C. 周期律可预测元素的性质；
D. 周期表推断 。
2．对下列化学用语的理解正确的是（ ）
A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．丙烯的结构简式：
C．基态Al原子最高能级的电子云图为：
D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子；原子结构示意图
【解析】【解答】A. 模型不能表示四氯化碳分子，氯半径更大，A不符合题意 ；
B. 丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，B不符合题意 ；
C. 基态Al原子最高能级的电子云图是纺锤形，C符合题意 ；
D. 每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，不是违背了洪特规则 ，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A. 半径可以决定空间填充 ；
B. 丙烯的结构有碳碳双键 ；
C. 基态Al原子最高能级的电子云图是纺锤形 ；
D. 每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子。
3．下列说法中正确的是（ ）
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量状态的原子叫基态原子
D．σ键均有方向性
【答案】C
【知识点】原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】A. 小黑点表示电子出现的机率，A不符合题意 ；
B. 能量高的电子在离核远的区域运动，B不符合题意 ；
C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子，C符合题意 ；
D. 若是形成共价键则没有方向性，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A. 黑点表示电子出现的机率 ；
B. 能量高的电子离核远 ；
C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子 ；
D. 共价键没有方向性。
4．关于O2和O3，下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3的性质完全相同
B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
C．O2转化为O3属于化学变化
D．O2和O3是同一种物质
【答案】C
【知识点】氧族元素简介
【解析】【解答】A. O2和O3性质不同，A不符合题意 ；
B. O2和O3含原子数不同，属于混合物，B不符合题意 ；
C. O2转化为O3属于化学变化，C符合题意 ；
D. O2和O3不是同一种物质，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】 O2和O3是两种不同的物质，性质不同。
5．下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A. 能层相同，能量相同，A符合题意 ；
B. 能层高的，能量高，B不符合题意 ；
C. 能层相同，能级nsnpnd，C不符合题意 ；
D. 不同能级，3d4s，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】能层相同，能量相同，能层高的，能量高，能层不同，能级nsnpnd。
6．（2020高一下·顺德期末）利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ ）
A．还原性：Li>Na>K B．原子半径：Cl>S>Na
C．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D．热稳定性：H2O>CH4>NH3
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. Li、Na、K都属于IA元素，同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，A不符合题意；
B. 主族元素位于同周期时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Cl
D. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：H2O>NH3>CH4，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.元素的金属性越强，单质的还原性越强；
B.同周期元素从左向右原子半径依次减小，零族元素除外；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强.
7．（2021高三上·汉中月考）下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．四氯化碳的球棍模型：
B．次氯酸的电子式：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D．S2-的结构示意图：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A不符合题意；
B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B不符合题意；
C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C符合题意；
D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】中Z为质子数，A为质量数，中子数=质量数-质子数
8．已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（ ）
A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列
B．最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2 yH2O
C．碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4
D．氧化性：CO2>PbO2
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A. 锡在元素周期表中位置是第五周期第ⅣA族，是第14列，A不符合题意 ；
B. Sn的最高正价为+4价，所以是xSnO2 yH2O为最高价氧化物对应水化物 ，B不符合题意 ；
C. Sn 金属性比Ge强，所以Sn（OH）4>Ge（OH）4，C不符合题意 ；
D. 二氧化碳更稳定，氧化性：CO2PbO2，D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】A. 元素周期表位置推断；
B. 最高价氧化物对应水化物是最高正价；
C. 金属性强，碱性强；
D. 还原性弱，氧化性强 。
9．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ）
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6
B．F-：1s22s23p6
C．P：最外层电子排布图为
D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A. Ca2+：1s22s22p63s23p6，A符合题意 ；
B. F-核外10个电子，1s22s22p6，B不符合题意 ；
C. P 最外层电子排布为3s23p3，单个电子先排满p轨道，C不符合题意 ；
D. Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】最外层电子排布规律，洪特规则。
10．下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）
A．NH3 B．BCl3 C．NCl3 D．C2H2
【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A. NH3分子的空间构型为三角锥形，有一对孤电子对，A不符合题意 ；
B. BCl3分子的空间构型为平面三角形，没有孤电子对，B符合题意 ；
C. NCl3分子的空间构型为三角锥形，有一对孤电子对，C不符合题意 ；
D. C2H2分子的空间构型为直线形，没有孤电子对，D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A. NH3分子的空间构型为三角锥形 ；
B. BCl3分子的空间构型为平面三角形 ；
C. NCl3分子的空间构型为三角锥形 ；
D. C2H2分子的空间构型为直线形 。
11．下列说法错误的是（ ）
A．中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形
B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
【答案】A
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A. 中心原子是 sp 杂化的，空间结构不一定是直线形，A符合题意 ；
B. 氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，是因为氢键具有方向性，B不符合题意 ；
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，C不符合题意 ；
D. σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】A. sp 杂化空间结构不一定是直线形；
B. 氢键具有方向性 ；
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素为负价 ；
D. σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转。
12．乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是（ ）
A．含σ键、π键 B．化学键均为非极性共价键
C．碳原子均采取sp2杂化 D．所有原子均位于同一平面
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；乙烯的化学性质
【解析】【解答】A. 乙烯含σ键、π键，A不符合题意 ；
B. 乙烯里面C-H键是极性共价键，不均是极性共价键，B符合题意 ；
C. 碳原子均采取sp2杂化，3个价电子对数，C不符合题意 ；
D. 所有原子均位于同一平面，含3个σ键，D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】乙烯含σ键、π键，不均是极性共价键，碳原子均采取sp2杂化，所有原子均位于同一平面，含3个σ键。
13．下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A．水分子高温下也很稳定
B．NH3容易液化
C．甲醇极易溶于水
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
【答案】A
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A. 水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，是氢和氧原子之间的化学键强，A符合题意 ；
B. NH3 容易液化可用氢键解释，B不符合题意 ；
C. 甲醇极易溶于水，可用氢键解释，C不符合题意 ；
D. 液态氟化氢化学式可以写成(HF)n，可用氢键解释，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】形成氢键的物质，容易液化，极易溶于水。
14．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（ ）
A．与互为同位素 B．-NH2的电子式为
C．的热稳定性比的强 D．中为+3价
【答案】B
【知识点】同位素及其应用；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 14N与14C不是同位素，A不符合题意 ；
B. -NH2的电子式为 ，B符合题意 ；
C. 氟的非金属性比氮强，HF热稳定性越强，C不符合题意 ；
D. Si3N4中N为-3价，D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】同一元素的不同核素互为同位素，非金属性强，热稳定性强。化合价判断及电子式书写。
15．（2021高二上·河北期末）下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．由于Mg的3s轨道为全充满稳定结构，较难失去电子，因此Mg的第一电离能大于Al，即第一电离能：Na＜Al＜Mg，A不符合题意；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸，酸性HF最弱，B不符合题意；
C．H元素位于第一周期第ⅠA族，处在s区，C不符合题意；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸；
C．H元素处在s区；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价。
16．下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是（ ）
A．X2- B．
C． D．
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子；原子结构示意图
【解析】【解答】A. 8个质子数，2个负电荷，是氧离子，A符合题意 ；
B. 可能是氧离子或者硫离子，B不符合题意 ；
C. 可能是氖原子或氧离子，C不符合题意 ；
D. 是硫离子，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】微粒的表示方法判断，可根据最外层电子数，电荷数。
17．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）
A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A. Si原子和4个O原子直接相连，A不符合题意 ；
B. SiO2共价晶体中没有SiO2分子，B不符合题意 ；
C. 金刚石的网状结构中，碳原子为SP3杂化，共价键形成的最小环上有6个碳原子，C符合题意 ；
D. 1mol金刚石中含有NA个C原子，含有个2NA个C-C键，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】Si原子和4个O原子直接相连，SiO2共价晶体中没有SiO2分子，金刚石碳原子为SP3杂化，共价键形成的最小环上有6个碳原子，1mol金刚石中含有NA个C原子，含有个2NA个C-C键。
18．下列卤化氢分子中键长最短的是( )
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
【答案】A
【知识点】化学键；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距,故键长大小由成键原子半径大小决定,卤素原子的半径大小顺序为F
19．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强
②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素
③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小
A．③ B．③⑤ C．③④ D．②③⑤
【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误； 第一列H元素是非金属元素，②错误；第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，④错误；同周期主族元素随原子序数的递增，阴离子半径大于阳离子半径，⑤错误。
故答案为：A 。
【分析】 元素周期律规律，氢化物稳定性强，非金属性强，同周期主族元素随原子序数的递增，阴离子半径大于阳离子半径。
20．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）
化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br
键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
【答案】D
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】键能越小，分子越不稳定，根据表中数据看出键能最小的是溴，故选D。
故答案为：D 。
【分析】键能越小，分子越不稳定。
二、填空题
21．Ⅰ.有以下物质：①H2O ②NH3③NH④CH4⑤C2H4⑥C2H2⑦P4⑧O3。
（1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 。
（2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 。
（3）上述微粒中，非极性分子有 。
（4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 。
（5）上述微粒中，为正四面体构型的有 。
（6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 。
（7）Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
18电子微粒中化学性质最稳定的 。(填化学式)
（8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 ，画出其电子式 。
（9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 。
【答案】（1）⑤⑥
（2）⑤⑥
（3）④⑤⑥⑦
（4）①②③④⑦
（5）③④⑦
（6）①②⑦⑧
（7）Ar
（8）极性；极性共价键和非极性共价键；
（9）HF +OH-=F-+H2O
【知识点】原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键
【解析】【解答】 (1) 含C-H极性键和C=C非极性键，故答案为： 第1空、⑤⑥ 。
(2) 双键或三键中含有σ键和π键，故答案为： 第1空、⑤⑥
(3)正电中心和负电中心重合是非极性分子，故答案为： 第1空、④⑤⑥⑦
(4) C原子，P原子，均为sp3杂化，故答案为： 第1空、①②③④⑦
(5)NH4+、CH4和P4是正四面体构型，故答案为： 第1空、③④⑦
(6)H2O ，NH3 ，P4，O3中含孤电子对，①②⑦⑧；故答案为： 第1空、①②⑦⑧
(7)稀有气体单质Ar化学性质最稳定；故答案为： 第1空、Ar
(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为，故答案为：
第1空、极性
第2空、极性共价键和非极性共价键
第3空、
(9)可以相互反应生成另外两种10电子微粒，HF和OH-，反应的离子方程式是HF +OH-=F-+H2O。故答案为： 第1空、HF +OH-=F-+H2O
【分析】(1)C2H4 和 C2H2 含C-H极性键和C=C非极性键 ；
(2)C2H4 和 C2H2 中的双键或三键中含有σ键和π键；
(3)CH4 ， C2H4 ， C2H2 ，P4 的正电中心和负电中心重合是非极性分子；
(4)H2O ， NH3 ， CH4 ，P4 中的C原子，P原子，均为sp3杂化；
(5)NH4+、CH4和P4是正四面体构型；
(6)H2O ，NH3 ，P4，O3中都含孤电子对；
(7)稀有气体单质Ar化学性质最稳定；
(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；H2O2的电子式为
(9)可以相互反应生成另外两种10电子微粒是HF和OH-，离子方程式为HF +OH-=F-+H2O。
三、计算题
22．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： ；
（2）写出元素②的最简单氢化物的结构式 ；
（3）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序 (用离子符号表示)；
（4）写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ；
（5）写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ；
（6）用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程 。
【答案】（1）
（2）
（3）r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )
（4）Al2O3+2OH-=2 + H2O
（5）NH3+HNO3=NH4NO3
（6）
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】 (1)金属性最强是钠元素，NaOH的碱性最强，故答案为： 第1空、
(2)元素②的最简单氢化物是CH4，故答案为： 第1空、
(3)④⑤⑥⑦离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数相同，离子核电荷数越大，半径越小，故答案为： 第1空、 r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4)元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，故答案为： 第1空、 Al2O3+2OH-= 2AlO2-+ H2O；
(5)元素③的常见氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3，故答案为： 第1空、 NH3+HNO3=NH4NO3；
(6)钠失去电子，硫得到电子，故答案为： 第1空、
【分析】 (1)在元素周期表中的规律，主族元素越往下，金属性越强，碱性越强；
(2)碳的最简单氢化物是CH4；
(3)O2-、Na+、Al3+、S2-，对于不同周期，电子层数相同，离子核电荷数越大，半径越小，
(4)Al的最高价氧化物为Al2O3，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH；
(5)N元素的常见氢化物为NH3，其最高价氧化物的水化物为HNO3；
(6)在反应中钠失去电子，硫得到电子，所以钠带了一个单位的正电荷，硫带了两个单位的负电荷。
23．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程： 。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式： 。
（3）A2D的电子式为 ，其分子中 (填“含”或“不含”，下同)键， π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有 。
【答案】（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）；含；不含
（4）离子键、极性共价键
【知识点】原子核外电子排布；化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】B元素是地壳中含量最高的元素，B为O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 1/2 ；可推出A为H，C为Na，D为S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，可推出E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，可推出F为K元素；
(1)C和E形成化合物是NaCl，故答案为：第1空、
(2)基态F原子是K，故答案为：第1空、1s22s22p63s23p64s1
(3)A2D的电子式为 H2S，有共价单键，不含π键；故答案为：
第1空、
第2空、含
第3空、不含
(4)化合物是NaOH，为离子化合物，故答案为：第1空、离子键、极性共价键
【分析】地壳中含量最高的元素是O元素；氢和钠的价电子数相同，氧和硫的价电子数也相同，氢和钠两元素原子核外电子数之和是氧、硫两元素原子核内质子数之和的 1/2 ；钠、硫、氯三种元素的基态原子具有相同的电子层数，氯原子的p轨道上电子比硫原子的p轨道上电子多1个；钾原子的电子层数最多，和钠处于同一主族；
(1)形成氯化钠化合物的过程是，
(2)基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，
(3) H2S电子式为，有共价单键，不含π键；
(4)NaOH是属于离子化合物，里面存在离子键和极性共价键。
四、填空题
24．按要求回答以下问题：
现有的配合物，其中配离子是 ，配位数为 ；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为 。
【答案】Cl-；6；0.4mol
【知识点】配合物的成键情况
【解析】【解答】配合物钛离子为中心离子，6个配位数，0.2mol配合物溶液中有0.4mol氯离子，和足量AgNO3溶液反应生成0.4mol氯化银沉淀，故答案为：
第1空、Cl-
第2空、6
第3空、0.4mol
【分析】配合物特点及物质的量计算。
