2024届高三化学一轮复习—电解池
一、单选题
1．（2023·黑龙江绥化·统考模拟预测）天津大学化学团队以和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许通过，右池反应无气体生成)。下列说法错误的是
A．电极的电势比电极的高
B．阴极发生的电极反应为
C．电解过程中，由电极区向电极区迁移
D．当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量增加10g(不考虑气体的溶解)
2．（2023春·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）现以CO、O2、熔熔盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法正确的是
A．甲池石墨I是原电池的正极，发生氧化反应
B．甲池石墨II发生的电极反应：O2 +4e- +2CO2 = 2CO
C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D．若甲池消耗氧气 2.24L(标准状况)，则乙池中产生氢气0.1mol
3．（2023·湖南长沙·高三长郡中学校考阶段练习）氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂，以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。下列说法错误的是
A．将CuCl2溶液换成CuSO4溶液可以避免电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体
B．乙池中电解后X极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳
C．若该装置的能量转化率为80%，则当外电路有2 mol电子转移时可制得115.2 g的Cu2O
D．由图可知装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑
4．（2023春·山东滨州·高三校联考期中）在日常生活中，很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，下列说法正确的是
A．银片与电源的正极相连
B．电镀一段时间后，溶液的浓度会变小
C．阴极发生的电极反应式为
D．反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态
5．（2023·湖南株洲·高三株洲市第一中学校考阶段练习）羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了—种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．a极参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子数为
B．电池工作时，b极附近pH减小
C．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为7∶3
D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
6．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期末）下列实验能达到实验目的的是
实验内容 实验目的
A 向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡 现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论：Ksp(AgI)
C 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱
D 盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管，一只加入2mL0.lmol/LH2C2O4溶液，另一只加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·广东·高三专题练习）应用电化学方法，对水体消毒并去除余氯，装置如下图所示。下列说法正确的是
A．闭合后，可对池中的水杀菌消毒
B．断开，闭合时，由M极流出
C．断开，闭合后，N极金属不断累积
D．钠离子交换膜可用质子交换膜代替
8．（2021春·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中）如图所示，图甲是离子浓差电池(利用电解质浓度不同形成的电势差工作)，下列说法正确的是
A．图甲中电池工作时Ag(1)作负极
B．Ag(2)电极反应式为 Ag++e-=Ag
C．图乙中向石墨极迁移，Ag(3)极质量增大
D．理论上4 mol通过交换膜时，石墨极产生标况下11.2L氧气
9．（2021春·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中）在低温下电解饱和KHSO4溶液可制备K2S2O8，电解装置如图所示，下列说法不正确的是
A．一段时间后，溶液的pH增大
B．电解的总反应方程式为2KHSO4K2S2O8+H2↑
C．阳极主要发生的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
D．电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3
10．（2023秋·山西大同·高三大同一中校考期末）利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离，下列有关说法正确的是
A．电池工作时，负极电极反应式为：LixC6 + xe— = 6C + xLi+
B．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接
C．该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量
D．理论上当消耗2.24L(标准状况)时，电池中两池质量差改变1.4g
11．（2023春·四川宜宾·高三四川省宜宾市第四中学校校考开学考试）下列装置或操作能达到目的的是
A．实验1制取无水固体 B．实验2验证氯化银溶解度大于硫化银
C．实验3比较、对反应速率的影响 D．实验4氯碱工业
12．（2022秋·北京丰台·高三统考期中）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
Ⅰ 0.1mol/L＋少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。
Ⅱ 0.1mol/L＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。
已知：①在氨水中存在如下平衡：
②当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：、
B．Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
C．Ⅱ中生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
D．随阴极析出，推测Ⅱ中溶液减少，平衡逆移
二、多选题
13．（2023秋·江西赣州·高三统考期末）某锌离子可充电电池用(罗马数字表示化合价)作正极，用、作电解质。放电时，正极的电极反应为，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是
A．放电时，Zn极发生还原反应
B．放电时，每溶解1molZn，正极失去2mol电子
C．充电时，从正极上脱出
D．充电时，阴极上发生反应：
14．（2023秋·山东临沂·高三校联考期末）有毒，工业吸收后的溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a为阳极
B．由反应池中的反应可知氧化性：
C．电极b上的反应为
D．随着电解的进行，阴极区溶液减小
三、非选择题
15．（2007·江苏·高三竞赛）有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子Mn+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。该电化学净化法又称间接电化学氧化。其阳极反应式为：Mn+-e→M(n+1)+。若现按下图所示进行实验，试回答下列问题：
(1)井穴板穴孔内应盛放_______溶液以便检验电解时产生的CO2气体，现象是：____。
(2)写出电解过程中的电极反应式：阳极：_______；阴极：_______。
(3)写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式：_______
16．（2014·河南·高三竞赛）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I.用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)。
(1)Zn极为_______ 极；实验过程中，SO_______ (填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)。
(2)反应初期，x极的电极反应现象为_______；Cu极的电极反应式为_______。
(3)检验y极反应产物的方法为_______。
II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中，X极的电极反应式为_______。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e- +8OH-=FeO+ 4H2O和4OH--4e-= 2H2O+O2↑，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积) ，则Y电极(铁电极)质量减少_______ g。
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 +3Zn- Fe2O3 + ZnO+2K2ZnO2。该电池正极发生反应的电极反应式为_______。
17．（2011·河北·高三竞赛）如下图所示装置，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
(1)断开S2接通S1后，发现电极C(I)附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成。则电极C(I)是_______极，该电极的反应式为_______；C(II)电极反应所得气体产物是_______(写化学式)。
(2)通电一段时间后(两玻璃管中液面均未脱离电极)，断开S1，接通S2，发现电流表的指针发生偏转，则此时电极C(I)是_______极，C(II)的电极反应式为_______。
18．（2011·江苏·高三竞赛）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质___________、___________。
(2) CrO3 具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为___________。
(3) CrO3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)
②从开始加热到750K 时总反应方程式为___________。
(4) CrO3和K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6. 0 × 10-31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)为___________mol·L-1。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，Ni2P电极为阳极，连接电源的正极，电势比电极的高，A正确；
B．In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，B正确；
C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，C正确；
D．阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量增加2mol氢氧根离子的质量，为2mol×17g/mol=34g，D错误；
故选D。
2．B
【分析】由图可知，甲池是原电池，石墨I是原电池的负极，石墨II正极，乙池为电解池，与正极相连的左端铂电极为阳极，右端铂电极为阳极。
【详解】A．由分析可知，甲池是原电池，石墨I是原电池的负极，故A错误；
B．由分析可知，甲池是原电池，石墨II正极，二氧化碳作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2 +4e— +2CO2 = 2CO，故B正确；
C．由分析可知，乙池为电解池，与正极相连的左端铂电极为阳极，硝酸作用下四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮和氢离子，电极反应式为N2O4—2e—+2HNO3=2N2O5+2H+，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，标准状况下甲池消耗2.24L氧气，乙池中产生氢气的物质的量为×2=0.2mol，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．电压过高时，Cl-会在阳极放电生成Cl2，而不会放电，将CuCl2溶液换成CuSO4溶液可避免产生Cl2，A正确；
B．由装置图可知：甲装置中C电极为阴极，Cu电极为阳极；则乙装置中X电极为阴极，Y电极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以乙池中电解后Y极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳，B错误；
C．如该装置的能量转化率为80%，当外电路有2 mol电子转移时，即有2 mol×80%=1.6 mol的电子发生氧化还原反应，则生成Cu2O的物质的量为0.8 mol，其质量为115.2 g，C正确；
D．装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为，D正确；
故合理选项是B。
4．A
【分析】本图为在铜牌表面镀银，银作阳极，与电源正极相连，铜作阴极，与电源负极相连，电镀过程中电镀液浓度不变。
【详解】A．银片与电源的正极相连，A正确；
B．电镀过程中溶液的浓度不变，B错误；
C．铜作阴极，阴极发生的电极反应式为，C错误；
D．Cu活泼性比Ag强，将电源反接，铜牌作阳极，发生的电极反应式为，即Cu会溶于溶液中，铜牌不能恢复到原来的状态，D错误；
故选A。
5．A
【分析】a极反应为，b极反应为。
【详解】A．a极得电子生成，a是正极、b是负极；a极反应为， a极参与反应转移6mol电子，OH-通过阴离子交换膜进入NaCl溶液中；b是负极，转移6mol电子时有6molH+通过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，HO-、H+反应生成水，论上NaCl溶液中离子数不变，故A错误；
B．电池工作时，b极反应为，b极附近pH减小，故B正确；
C．右侧为电解装置，c是阴极，c极反应式为，d为阳极，d极反应式为，，转移28mol电子，c极生成14mol氢气，d极生成6mol二氧化碳气体，所以两极产生气体的体积比(相同条件下)为7∶3，故C正确；
D．d极区苯酚被·OH氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确；
选A。
6．C
【详解】A．由试剂用量可知AgNO3溶液过量，滴入的氯化钠和碘化钠均与硝酸银溶液反应生成成沉淀，不能确定是否存在AgCl转化成AgI，无法比较溶度积大小，A错误；
B．NaClO具有漂白性，能使pH试纸变色后褪色，无法测定pH值，B错误；
C．石墨为惰性电极，溶液中阳离子按照氧化性强弱顺序依次放电，而离子的氧化性越强对应金属的活泼性越弱，因此该实验可根据析出金属的先后顺序确定铜和镁的金属活泼性强弱，C正确；
D．由反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O和试剂用量可知高锰酸钾溶液过量，最终溶液仍为紫红色，无法通过观察褪色确定反应速率快慢，D错误；
故答案为：C。
7．A
【分析】断开，闭合时，构成电解池装置，M极为阳极，电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气进入水池消毒，N极为阴极，电极反应式：Na++e-=Na；断开，闭合时，构成原电池装置，M极为正极，电极反应式：Cl2+2e-=2Cl，除去余氯，N极为负极，电极反应式：Na-e-=Na+。
【详解】A．闭合后，构成电解池装置，M极为阳极，电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气进入水池消毒，A正确；
B．断开，闭合时，构成原电池装置，M极为正极，N极为负极，由N极流出，B错误；
C．断开，闭合后，构成原电池装置，N极为负极，电极反应式：Na-e-=Na+，N极金属不断减少，C错误；
D．钠离子交换膜换成质子交换膜后H+会穿过膜与N极的Na反应，故不可换为质子交换膜，D错误；
答案选A。
8．C
【分析】图甲是离子浓差电池，其中交换膜为阴离子交换膜，故NO由浓AgNO3溶液中移向稀AgNO3溶液中，根据在原电池中阴离子移向负极，可知Ag(1)为正极，Ag(2)为负极；图乙装置为电解池，其中Ag(3)与负极相连，Ag(3)是阴极，石墨是阳极。
【详解】A．由分析可知，图甲中电池工作时Ag(1)作正极，A错误；
B．Ag(2)是负极，其电极反应为Ag-e-=Ag+，B错误；
C．图乙装置为电解池，NO移向阳极，即石墨电极，在图乙装置中，阳离子Ag+移向Ag(3)得电子生成Ag，故Ag(3)极质量增大，C正确；
D．理论上4 mol通过交换膜时，根据电荷守恒可知，转移4mol电子，石墨电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移4mol电子时，生成1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D错误；
故答案为：C。
9．C
【详解】A．电解KHSO4溶液，失电子生成，电极总反应2KHSO4K2S2O8+H2↑，故反应一段时间后，溶液中氢离子浓度减少，pH增大，选项A正确；
B．电解KHSO4溶液，失电子生成，电极总反应2KHSO4K2S2O8+H2↑，选项B正确；
C．电解KHSO4溶液，失电子生成，化合价变化为从+6价升高为+7价，失去1个电子，故电极反应式为：2-2e-═，选项C不正确；
D．阳极为阴离子放电，生成能氧化I-的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH-放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3，选项D正确；
答案选C。
10．B
【分析】由图可知，左边装置为原电池，LixC6电极为负极，Li1-xFePO4电极为正极，右边装置为电解池，转化为硫酸铵时，通入SO2的a极为阳极，通入NO的b极为阴极。
【详解】A．电池工作时，LixC6电极为负极，LixC6在负极失去电子发生氧化反应生成碳和锂离子，电极反应式为LixC6—xe—= 6C + xLi+，故A错误；
B．由分析可知，右边装置为电解池，转化为硫酸铵时，通入SO2的a极为阳极，与原电池的N极相连，通入NO的b极为阴极，与M极相连，故B正确；
C．由得失电子数目守恒可知，电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，则实际工作中需要在C处通入适量的氨气，故C错误；
D．理论上消耗标准状况下2.24LSO2时，转移电子物质的量为0.2mol，电池工作时，负极反应式为LixC6—xe—=6C+xLi+，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe—=LiFePO4，负极质量减少0.2mol×7g/mol=1.4g，正极质量增大1.4g，则电池中两池质量差改变2.8g，故D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．加热时氯化镁易水解，HCl可抑制镁离子的水解，在HCl气流中加热可制备无水氯化镁固体，故A正确；
B．硝酸银过量，分别与NaCl、硫化钠反应生成沉淀，不能验证氯化银溶解度大于硫化银，故B错误；
C．过氧化氢的浓度不同、催化剂不同，两个变量，不能比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响，故C错误；
D．电解饱和食盐水，与电源正极相连的为阳极，阳极上Cl-失电子生成Cl2，阴极是水得电子生成H2和OH-，为得到纯度较高的NaOH溶液，应使用阳离子交换膜，故D错误；
故选：A。
12．D
【分析】由图可知，铜为阳极，失去电子发生氧化反应得到铜离子，铁为阴极；
【详解】A．Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：铁和稀硫酸反应生成亚铁离子或铁和生成的铜离子反应生成亚铁离子，、，A正确；
B．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，随着反应进行生成的铜离子在阴极放电生成铜，溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触，B正确；
C．当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。Ⅱ中生成与过量的氨水生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密，C正确；
D．反应中阳极铜不断溶解，故Ⅱ中溶液不会减少，，D错误；
故选D。
13．AB
【详解】A．根据题中放电时，正极的电极反应为，则负极是锌，因此Zn极发生氧化反应，故A错误；
B．放电时，每溶解1mol Zn，负极失去2mol电子，正极得到2mol电子，故B错误；
C．充电时，根据“异性相吸”，则从正极上脱出移向阴极 (负极)，故C正确；
D．充电时，阴极区域锌离子得到电子变为锌单质，则阴极上发生反应：，故D正确。
综上所述，答案为AB。
14．AD
【分析】FeCl3具有强氧化性，反应池中FeCl3溶液氧化H2S生成S单质，发生的反应为2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反应池中溶液M转移到电解池左池，由图可知，电解池左池产生Fe3+，右池中NO转化为氮气，即左池中Fe2+失电子生成Fe3+，右池中NO发生得电子的还原反应，则左池a极为阳极、右池b极为阴极，阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，阴极反应式为2NO+10e-+12H+=6H2O+N2↑。
【详解】A．由装置b电极上反应可知，NO发生得电子的还原反应，则电极b为阴极，电极a为阳极，故A正确；
B．溶液M为吸收H2S气体后的FeCl3溶液，发生的反应为2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，FeCl3是氧化剂，S是氧化产物，则氧化性：，故B错误；
C．离子交换膜为质子交换膜，则b极电解质溶液呈酸性，电极反应式为2NO+10e-+12H+=6H2O+N2↑，故C错误；
D．电极b为阴极，电极反应式为2NO+10e-+12H+=6H2O+N2↑，反应消耗H+生成水，溶液的酸性减弱，pH增大，故D正确；
故选AD。
15．(1) Ca(OH)2 生成白色沉淀
(2) 2Co2+-2e- → 2Co3+ 2H++2e- → H2↑
(3)6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
【解析】略
16．(1) 负 从右向左
(2) 有气体和白色胶状沉淀生成 Cu2++ 2e-=Cu
(3)将湿润碘化钾淀粉试纸靠近y极出气口处，试纸变蓝，证明有氯气生成
(4)2H+ +2e-=H2 ↑(或2H2O+2e-= H2↑+2OH-)
(5)0.28
(6)2FeO+6e- +5H2O=Fe2O3+ 10OH-
【解析】略
17．(1) 阴 2H++2e-=H2↑ Cl2
(2) 负 Cl2+2e-=2Cl-
【详解】（1）断开S2接通S1后，形成了电解池。由C(I)附近溶液变红，说明是H+放电，溶液呈碱性，为阴极，产生氢气，电极方程式为：2H++2e-=H2↑；C(II)电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，所得气体产物是Cl2。
（2）一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，则形成了原电池。电池反应为：H2＋Cl2=2HCl，则此时电极C(I)是负极，C(II)为正极，氯气在正极得电子发生还原反应，其反应式为：Cl2+2e-=2Cl-。
18． 由图1知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2 由图2知金属铬易被稀硝酸钝化 4CrO3 + 3C2H5OH + 6H2SO4=2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 9H2O Cr3O8 4CrO32Cr2O3+3O2↑ 增强溶液的导电性 3×10-6
【解析】略
